2025届上海市徐汇区上海中学化学高二第一学期期末复习检测试题含答案

2025届上海市徐汇区上海中学化学高二第一学期期末复习检测试题含答案
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ( )。

A．v(D)＝0.4 mol·(L·s)－1B．v(A)＝0.15 mol·(L·s)－1
C．v(B)＝0.6 mol·(L·s)－1D．v(C)＝0.5 mol·(L·s)－1
2、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了
B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
3、下列有关说法不正确的是（）
A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．手机上用的锂离子电池属于二次电池
C．燃料电池能把化学能转化成电能
D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行
4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A．夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡
B．浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体
C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深
5、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( )
A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L
B．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)
C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
6、下列属于放热反应的是
A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解
C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl
7、下列四个氧化还原反应中,水起的作用与其他不相同的是
①Cl2+H2O ②Na+H2O ③NO2+H2O ④Na2O2+H2O
A．①B．②C．③D．④
8、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应
9、不呈周期性变化的是
A．原子半径B．原子序数
C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力
10、β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有（）
A．2种B．3种C．4种D．6种
11、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L －1的盐酸和CH
COOH溶液。

利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是( )
3
A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
12、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是
A．阴阳离子 B．原子 C．分子 D．金属阳离子和自由电子
13、下列措施符合“绿色化学”思想的是
A．直接排放含磷生活污水
B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂
C．使用可降解塑料代替不可降解塑料
D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药
14、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N A
B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N A
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N A
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L
15、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是( )
A．仅①②④⑤B．仅①②⑤⑥
C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确
16、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
17、下列物质发生化学反应，其化学反应类型属于加成反应又叫还原反应的是（）
A．氢气和苯B．乙炔和氯化氢C．乙醇和浓硫酸D．甲烷和氯气
18、下列各组都是生活中常见的物质，其中属于同一类物质的一组是
A．红磷、医用酒精、纯碱B．甲烷、加碘盐、石灰水
C．食醋、液氧、酱油D．海水、天然气、石油
19、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。

下列说法正确的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)
C．V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D．V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)
20、常温下，将a L 0.1mol·L-1的NaOH溶液与b L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是（）
A．a＜b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．a＞b时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．a=b时，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
D．无论a、b有何关系，均有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
21、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池B．铅蓄电池C．燃气灶D．电烤箱
22、为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）
A B C D
被提纯物质酒精（水）乙酸乙酯（乙酸）乙烷（乙烯）溴苯（溴）
除杂试剂生石灰饱和碳酸钠溶液酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液
分离方法蒸馏分液洗气分液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某实验室废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种金属阳离子，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

⑴沉淀A的成分是__________________________
⑵操作②中观察到的实验现象是__________________________________________________。

⑶设计一个实验方案，检验可排放的废水中不含Fe3+____________________________________________
24、（12分）Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知：①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；④Z基态原子有六个未成对电子。

用对应的元素符号或化学式回答下列问题：R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为____________________。

(2)Q元素在元素周期表中属于____区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为______。

(3)RY2的电子式为________________，Z3+的离子结构示意图为____________。

(4) 由Y、Z两种元素组成的Z2Y72－离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。

该反应的离子方程式为______。

25、（12分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：
写出图中③、④实验操作的名称依次是
______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称______ 、 ______ 。

下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______ ；b、分离氯化钠和水：______ ；
c、分离碳酸钙和水：______ ；
d、分离植物油和水：______ ；装置②中玻璃棒的作用是
__________________________________；装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。

26、（10分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，
C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。

试回答：
如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

27、（12分）维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ实验用品和试剂：
①仪器和用品(自选，略)
②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。

滴定至终点时的现象是__________。

数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。

28、（14分）NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol−1
C(s) + O2(g) ＝CO2(g) ΔH2= −393.5kJ·mol−1
2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3=−221.0kJ·mol−1NO污染可通过与CO催化转化成N2和CO2除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH =________ kJ·mol−1 向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO 进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．容器中的压强不变
b．2v正(CO)=v逆(N2)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．(3)SO2可用于制Na2S2O3，Na2S2O3溶液的pH=8用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。

含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。

可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。

再生电解槽如图所示。

a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。

离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。

图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数K p= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。

29、（10分）铝是应用广泛的金属。

以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流
程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。

在铝粉中添加少量
NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、B
6、A
7、B
8、D
9、B
10、C
11、D
12、D
13、C
14、D
15、C
16、C
17、A
18、D
19、B
20、B
21、C
22、C
二、非选择题(共84分)
23、Fe、Cu、Ag溶液由浅绿色变黄色取适量可排放废水于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若无血红色出现，则不含Fe3+
24、N>O>C s4s24p42Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋
3CH3COOH＋11H2O
25、蒸馏分液分液漏斗烧杯③②①④加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管
26、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸 2.408×1023
27、酸式滴定管碱式滴定管淀粉溶液锥形瓶溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复1320
28、88ΔH =-746.5 kJ·mol−1acd S2O32-＋H2O HS2O3-＋OH－HSO3-＋H2O－2e-=SO42-＋3H＋或SO32-＋H2O－2e-=SO42-＋2H＋ c 4P0/45 向逆反应方向移动
29、177Al2O3+2OH−=2+H2O减小石墨电极被阳极上产生的O2氧化）4+2H2O−4e−=4+O2↑H2NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜。