九年级化学上册3.2原子的结构教案新人教版

课题2 原子的结构
教学目标
知识与技能
(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的。

(2)初步了解原子核外电子是分层排布的，了解原子结构的表示方法。

(3)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

(4)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

过程与方法
(1)充分利用教材提供的图、表资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

(2)通过讨论交流、启发学生思维，增强归纳知识、获取知识的能力，逐步养成良好的学习习惯和方法。

(3)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习效果。

情感、态度与价值观
(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

(2)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力。

(3)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

重点难点
重点
原子的内部结构；了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量。

难点
对“原子不显电性”的理解；原子核外电子分层运动的想象。

教学准备
1．原子结构模型图片：“原子结构简图”、“离子的形成”、“氯化钠的形成过程”投影片。

2．原子内部结构动画：原子内部结构动画、离子的形成动画。

3．常见原子的质量表：常见原子的构成微粒数目及相对原子质量表。

教学流程
教学设计
教师活动学生活动设计意图
一、新课引入
【投影】教材第53页图3－8。

同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢？
【讲解】那就相当于乒乓球跟地球体积之比。

(对照投影)。

展开想象，并将想象的结果
相互交流。

欣赏图片并会露出惊讶的表
情。

借身边的事物
进行类比，引导学生
从熟悉的宏观世界
步入充满神奇色彩
的微观世界，激起无
穷的想象。

通过以上学习，你们对原子的结构了解了多少？小结后板书：
核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
【提问式讲解】
同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？
(可提示学生参考教材第53页表3－1。

) 原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循
呢？
【板书】二、核外电子的排布
指导学生阅读教材第54页有关内容后，提问：核外电子是怎样排布的？
用两个字概括。

【过渡】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？
1.原子核外第一层最多有几个电子？
2.原子核外第二层最多有几个电子？
3.原子核外第三层最多有几个电子？
介绍：相对稳定结构的概念。

请同学们利用教材第53页表3－1数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。

(2)氧原子结构图。

请同学们打开书本，看教材第54页图3－10，介绍电子层概念。

阅读课本；
讨论、交流；寻找最佳
词语。

思考、猜想；查书。

答：2个。

答：8个。

答：8个。

自由创意画图：各种氢
原子结构创意图很快画好；
画氧原子结构创意图时遇
到问题：含有8个电子的氧
原子中，这8个电子究竟怎
样绕核高速运动呢？
知道电子是分层运动
的。

学习运用文字、
图表或化学语言表
达有关信息。

充分利用教材
资源，激发学生的好
奇心。

导入课题。

培养学生的阅
读、总结、概括能力。

自然过渡；层层
深入。

让学生在讨论
与交流中再次体会
化学学习的特点，认
识原子核外电子排
布的一般规律。

画画是学生感
兴趣的活动，再加上
又是抽象画，学生非
常兴奋；培养学生的
创造性思维能力。

从问题着手，引
出新知。

教师活动学生活动设计意图
板书设计
教师随笔
备课资料
1．化学史
张青莲(1908—2006)，无机化学家、教育家。

长期从事无机化学的教学与科研工作。

对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。

他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。

晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量，已被国际采用为新标准。

2．化学小知识
基本粒子
两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？”
物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子组成。

原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。

因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。

随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。

至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6 000倍，而有的轻的没有静止质量。

论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不到亿亿分之一秒。

这么多形形色色的基本粒子的发现，给物理学家出了一个难题：为什么会有这么多粒子，而且每一种粒子都与另一种不相同呢？
于是，有的科学家设想：这些不同的粒子可能组成几个家庭，每一个家庭内的粒子可能按照非常有规律的方式彼此有些差异。

大家知道，元素周期律的出现，是由于原子具有内部的结构。

物理学家由此产生一种很自然的想法，基本粒子是不是也有内部结构，从而可以像原子一样列出一个规则的表来？根据这样的思路，物理学家提出了一个进一步的假设，认为基本粒子是由三个(或一对)更基本的粒子组成的体系，他们称之为“夸克”。

令人高兴的是，根据这样一个假设，可以解释许多实验事实。

但是，夸克是真的存在呢，还是仅仅是一种数学上的臆想？有待物理学家在以后的实验中进一步解答。

可以肯定的是，基本粒子并不“基本”。

基本粒子世界还有许多尚未揭开的谜等待着人们去探索，去追寻。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
2．下列转化不能一步实现的是
A．H2O→O2B．CuO→Cu(OH)2C．Fe→Fe3O4 D．Ca(OH)2→NH3
3．下列物质的用途中，与其化学性质无关
．．的是（）
A．用煤作燃料
B．用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳
C．焦炭用于冶炼金属
D．铝合金用于制门窗框架
4．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是( )
A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
C．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，质量总和一定相等
5．下列推理正确的是（）
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的一定是溶液
D．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
6．质量为5g的Mg、Zn的混合物与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后的溶液质量增加了4．8g，将反应后的溶液蒸发水分，得到的固体混合物的质量为（）
A．14.6g B．18.4g C．19.6g D．25g
7．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．2H2 2个氢气B．4H 4个氢元素
C．Ca+2—个钙离子D．2CO2两个二氧化碳分子
8．工业制钛反应为：TiF4+2H2SO44HF+2X+TiO2，X 的化学式为
A．H2S B．P4C．SO2D．SO3
9．如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象,下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z三种金属均发生了置换反应
B．三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y
D．若X为金属锌，则Y可能是铁
10．钢的含碳量不低于0.03%，其中碳元素以Fe3C形式存在，则钢中Fe3C质量分数不低于( )
A．0.45% B．0.42% C．4.5% D．4.2%
11．《本草纲目》记载：石胆（主要成分：CuSO4•5H2O）出蒲州石穴中…涂于铁上，烧之红者真也。

下列有关说法不正确的是（）
A．其中发生的化学反应是置换反应
B．纲目中描述的“红者”物质是铁锈
C．纲目中描述的“红者”物质是铜
D．其中发生的化学反应的方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
12．过氧化钠(Na2O2)能够与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO22X+O2，则下列说法正确的是A．X属于氧化物
B．该反应属于分解反应
C．X的化学式为NaOH
D．可以在潜水艇里利用该反应提供氧气
13．下图是某化学反应的微观示意图。

下列说法中错误的是
A．甲是最简单的有机物
B．反应前后原子种类没有发生改变
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2
D．一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成
14．为了帮助同学们更好的理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术实时测定了实验装置(如图1)内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图2所示。

下列关于此实验叙述不正确的是( )
A．X曲线表示的是温度变化
B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．图2中BC段对应的变化进程是红磷燃烧
D．图2中CD段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
15．下列除去杂质的方法或试剂，正确的是（）
序号混合物（括号内为杂质）除去杂质的方法
A．铜粉（铁粉）加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
B．硫酸（盐酸）适量的硝酸银溶液，过滤
C．二氧化碳（一氧化碳））灼热的铜
D．二氧化锰（氯化钾）溶解，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。

（1）t2℃时.三种物质溶解度由大到小的顺序是________；
（2）t3℃时，将 18 g 甲物质加到 25 g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g
（3）将接近饱和的丙的不饱和溶液通过________（填“升温”或“降温”），可以将其转化为饱和溶液。

17．春节期间，特大暴风雪袭击了我国南方各省，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用。

在你学过的物质中，能用做融雪剂的是_____。

18．根据下列粒子的结构示意图填空：
（1）结构示意图中，x=______，y=______．
（2）某元素的原子结构示意图为，上图中与其化学性质相似的元素是______（填序号）．
（3）A、B、C、D中属于同一周期的元素是______（填序号）．
三、简答题
19．金属具有广泛的应用
(1)生铁和钢是含_____量不同的两种铁合金．
(2)工业上利用一氧化碳与赤铁矿在高温下冶炼生铁，反应的化学方程式是_____．
(3)某同学为了验证铁、铜、银的金属活动性_____，他选择了打磨过的铜丝，你认为他还需要的另外两种溶液分别是_____溶液．
(4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用．硫酸铝和氟化钠(NaF)在熔融条件下反应生成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠．写出此反应的化学方程式_____．
20．人类的生活和生产都离不开金属材料，请回答下列问题：
（1）下边是某翻实验装置图，一段时间后，能观察到什么现象？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）。

（2）铁在定条件下能转化为铁锈，铁锈（主要成分是氧化铁）怎样转化为铁呢？用化学方程式表示其反应原理。

四、实验题
21．如图是初中化学实验室制取和收集气体的一些常见装置，请你据图回答下列问题。

(1)仪器g的名称是______。

(2)若选用A装置作为高锰酸钾制氧气的发生装置，试管口塞一团棉花的目的是______。

(3)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式______。

(4)甲烷的密度比空气小，难溶于水，实验室可用______(填字母)装置收集甲烷。

(5)作为气体发生装置，C装置相比较B，优点是______，用C装置制取氢气，向漏斗中添加稀硫酸，应添加到图中______(填“a”“b”“c”)。

五、流程题
22．Fe(OH)3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。

某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe(OH)3粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。

②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。

③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。

(1)操作a的名称为_______________。

(2)滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_____________ 。

(写离子符号)
(3)反应I中，需要_______________g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。

(4)反应Ⅲ中生成Fe(OH)3的化学方程式是_________________________。

(5)操作b后得到的Fe(OH)3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是
_______________________________________________。

六、计算题
23．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g 一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。

(化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O)
计算：(1)产生二氧化碳的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
24．为测定混有少量氯化钠的碳酸钠（Na2CO3）固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。

发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间t0t1t2t3t4t5
烧杯和药品质量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6 （1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。

（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是▲ 。

七、探究题
25．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍，果汁渍等。

某校“我与化学”兴趣小组对“污渍爆炸盐”（一种新型衣物助洗剂）化学成分进行探究。

主要探究过程如下：
（1）阅读产品标签：“主要成分是过氧碳酸钠，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多重顽固污渍……，本产品不伤衣物，‘无磷’是它的一大优点”。

含磷洗涤剂对环境的危害是__________________。

（2）查阅资料：过氧碳酸钠（Na2CO4），白色结晶颗粒，其溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。

（3）合理猜想：①其化合物为NaOH；②其化合物为H2O2；③其化合物为NaOH 和H2O2；该小组同学做出以上猜
想的理论依据是_______________________________。

（4）实验设计：探究“污渍爆炸盐”水溶液的成份，完成下列表格。

限选试剂：稀盐酸、BaCl2溶液、MgCl2溶液、MnO2、蒸馏水
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B B D B D A D D
C A B
D D D A
案
二、填空题
16．乙>甲=丙 40 升温
17．氯化钠（氯化钙等合理即可）
18．8 C ABC
三、简答题
19．碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2铁＞铜＞银硫酸亚铁和硝酸银 Al2(SO4)3+12NaF
2Na3AlF6+3Na2SO4
20．（1）铁钉生锈，U型管液面左高右低（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
四、实验题
21．水槽为了防止高锰酸钾粉末进入导管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D或F 可以控制反应的发生和停止 a
五、流程题
22．过滤 Fe2+ Fe 3+ H+ 49 6NaOH + Fe2(SO4)3 = 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水
六、计算题
23．（1）4.4g （2）7.8%
24．(1)解：完全反应后生成二氧化碳的质量为210.0 g－205.6 g＝4.4 g。

(2)解：设混合物中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
106 44
x 4.4 g
＝ x＝10.6 g
混合物中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。

答：混合物中碳酸钠的质量分数为88.3%。

(3)部分二氧化碳溶于水
七、探究题
25．（1）导致水体富营养化，产生水华现象
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；
步骤2：过量BaCl2溶液，产生白色沉淀
步骤3：不含NaOH
步骤4：少量MnO2，溶液中有气泡产生，带火星木条复燃
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．运用图示法可以帮助我们巧学化学，下列化学知识用相应图示表示正确的是( )
A．
B．
C．
D．
2．有关水的认识正确的是( )
A．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的
B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物
C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液
3．下列鉴别或除杂方法不可行的是（）
A．用燃着的小木条鉴别O2和N2
B．用水鉴别NaOH固体和NH4NO3固体
C．用pH试纸鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液
D．用蒸发结晶除去粗盐中的难溶性杂质
4．硝酸铵(NH4NO3)是一种高效化肥，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是（）
A．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
B．溶液是均一，稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．向某固体中加稀盐酸，产生无色无味气体则该物质中一定含CO32﹣或HCO3﹣
D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
6．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。

下列说法不正确的是
A．金属氢可能成为常温超导材料B．金属氯中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小D．金属氢可做高能清洁燃料
7．木炭与氧化铁、一氧化碳与氧化铜在一定条件下均能发生反应。

其实验装置如图所示。

下列说法正确的是
A．这两个反应都属于置换反应
B．两个实验的相关反应中，只有碳元素的化合价发生改变
C．两个实验中都可观察到红色固体变黑
D．两个实验中都可观察到澄清的石灰水变浑浊
8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是：
A．在稀盐酸中：Na+ CO32- SO42-
B．在氯化钠溶液中：NO3- Ca2+ K+
C．在氢氧化钠溶液中：H+ Cu2+ Cl-
D．在硫酸铜溶液中：Na+ Ba2+ Cl-
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）
A．M所表示的乙溶液，溶质质量分数是20%
B．t2℃时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体
C．t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量相等
D．t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质质量相等
10．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。

分析正确的是（）
A．与电源负极相连的电极上产生气体 N
B．通电后气体产生的速率相同
C．气体 M、N 的质量比为 1∶2
D．检验 M、N 气体可证明水的组成
11．地壳中含有的氧、硅、铝、铁。

结合如图分析，关于这四种元素的说法正确的是（）
A．氧原子核电荷数为8，容易失电子形成阴离子
B．铁的原子序数为55.85
C．铝元素的氧化物的化学式为Al3O2
D．硅的相对原子质量为28.09
12．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）
A．侯德榜发明联合制碱法
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发石油炼制催化剂
D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值
13．卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。

以下说法正确的是（）
A．卟啉铁中含有5种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有76个原子
14．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。

下列有关说法错误的是（）物质 A B C D
反应前的质量（g）15 15 25 20
反应后的质量（g）0 10 x y
A．x+y＝65
B．当y≤20时，该反应为化合反应
C．物质C一定是反应物
D．参加反应的A和B的质量之比为3：1
15．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是（）
A．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
B．点燃可燃性气体前一定要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯
C．催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)A点的含义是___。

(2)在30℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液是___溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)若乙中混有少量甲，最好采用___的方法提纯乙。

(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是___。

17．实验室中配制10%的氯化钠溶液。

（1）实验需要的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯和_____。

（2）实验的主要步骤有计算、_____、溶解、转移、装瓶并贴标签。

（3）用量筒量水俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____（填“＞”、“＝”或“＜”）10%。

18．根据给出的KNO3和NaC1两种物质的溶解度表及溶解度曲线，回答问题。

温度/℃0 20 40 60 80 100
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
溶解度/g
KNO313.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）在40℃时，NaC1的溶解度为_____。

（2）除去KNO3中含有的少量NaC1，先将混合物溶于热水配成饱和溶液，然后经过_____过滤，即可得到较纯的KNO3。

（3）20℃，将40gKNO3放入100g水中充分搅拌，再升温到60℃，下列说法正确的是_____
A 得到饱和溶液
B 溶剂的质量不变
C KNO3的溶解度减小
D 溶质的质量分数增大。

三、简答题
19．菠萝(如图)是最近市场热销的水果之一，菠萝营养丰富，适宜生长在pH为5～6的土壤环境中，对于pH为5以下的土壤，经过改良后也可种植。

在菠萝生长过程中，为了提高菠萝的产量并防治病虫害，可施加一些磷酸
二氢钾(KH2PO4)作根外追肥。

根据上述材料回答下列问题：
(1)成熟的菠萝果实含有甜味，这种甜味的营养素是________。

(2)改良pH为5以下的土壤为中性，通常使用的物质是________(填化学式)。

(3)磷酸二氢钾属于________(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。

20．生活离不开化学
（1）大米、面粉等食物主要营养成分是_____，鱼是人体摄入铁元素的食物来源之一，人体缺铁会引起_____。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是_____。

（3）家用净水器利用活性炭的_____性，除去有色、有味的杂质。

生活中硬水转化为软水常用的方法是_____。

（4）氢气是清洁能源，其燃烧的化学方程式为_____。

（5）铁是应用最广泛的金属。

①喷漆能防止铁生锈，原因是_____。

②工业炼铁时，一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）发生的主要反应的化学方程式为_____。

四、实验题
21．化学研究小组用如图实验装置验证物质的某些性质并收集气体。

（1）写出下列仪器的名称：a__________。

（2）组装仪器，检査气密性。

关闭K2，打开K1，开始实验。

写出C装置中反应的化学方程式
_______________________________。

为收集干燥的氧气，在B装置中加入_______，A装置验满氧气的方法为____________________。

（3）关闭K1，打开K2，一段时间后D中的现象为_________________________________，E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

五、流程题
22．高纯氧化铁 [Fe2O3] 又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式___________。

（2）①处发生反应的化学方程式为______________。

（3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是___________。

（4）加适量氨水的目的是________________，使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_______________。

（5）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无___________产生（填现象），即为洗涤干净。

六、计算题
23．某氯化钠样品中含有少量的氯化钙，样品中钠元素和钙元素的质量比为。

取一定量的该样品，向其中加入适量的碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得到沉淀和滤液。

请计算：
（1）原样品中氯化钙的质量。

（2）加入碳酸钠溶液的质量。

24．已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：
Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2X↑．根据上述信息，计算下列问题：
(1)氢氧化镁[Mg(OH)2]的相对分子质量___；
(2)氮化镁中镁、氮元素的质量比___(最简整数比)；
(3)试确定X的化学式___．
七、探究题
25．课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液，反应后将其四种物质倒入废液缸中，观察到有白色沉淀。

化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。

(1)写出一个生成白色沉淀的化学方程式______________________________ ;
(2)取废液少许，测得其pH为12.则废液显________性；
(3)废液中除一定含有OHˉ外，有三种离子在任何条件下都会存在，它们是_______；
(4)另取废液少量于试管中，加入Na2CO3溶液，看到有白色沉淀生成，则废液中一定没有____________离子。

【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B B D A A B D B D D D B D
C B
案
二、填空题
16．20℃时，甲和乙溶解度相等饱和蒸发结晶丙
17．玻璃棒称量＞
18．6g 降温结晶 BD
三、简答题。