安徽省巢湖市高二化学下学期第三次月考试题

安徽省巢湖市2016-2017学年高二化学下学期第三次月考试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共18小题，共54分)
1。

安徽省“十二五"规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长"．下列做法有悖于生态文明建设的是（)
A.禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产
B。

应用高效洁净的能源转换技术,提高能源的利用效率
C.加快化石燃料的开采与使用,满足经济快速发展需要
D.在火电厂推广碳收集和储存技术
2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（)
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D。

该反应只有在加热条件下才能进行
3。

将20m L 0.5mol•L-1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是( ）
A。

加入10m L 3mol•L—1盐酸 B.给反应混合物加热
C.将所用的大理石研磨成粉末D。

加入10m L蒸馏水
4.关于A（g)+2B（g）═3C（g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（)
A.v（A）=0。

6mol/(L•min) B。

v（B）=1.2mol/（L•min）
C.v(C）=1。

2mol/（L•min）
D.v（B）=0。

03mol/(L•s）
5.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）
A。

X的能量一定高于M
B。

Y的能量一定高于N
C。

X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）
A.铝粉与氧化铁的反应B。

氯化铵与氢氧化钡的反应
C。

锌片与稀硫酸反应 D.钠与冷水反应
7。

下列关于平衡常数K的说法中,正确的是（）
①平衡常数K只与反应本身及温度有关
②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
③加入催化剂不改变平衡常数K
④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关．
A.①②B。

②③C。

③④ D.①③
8.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是（)
A。

红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B。

高压比常压有利于合成SO3的反应
C.加入催化剂有利于氨的合成
D.工业制取金属钾N a(l）+KC l（l）N a C l（l）+K（g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
9。

在25℃、101k P a下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68k J，下列热化学方程式正确的是（)
A。

CH3OH（l)+O2（g）═CO2（g)+2H2O（l）；△H=+725。

8k J/mol
B.2CH3OH（l)+3O2(g）═2CO2（g）+4H2O(l）；△H=-1452k J/mol
C.2CH3OH（l）+3O2(g）═2CO2（g）+4H2O(l）；△H=—725.8k J/mol
D.2CH3OH（l)+3O2（g）═2CO2(g）+4H2O（l）；△H=+1452k J/mol
10.如图是关于反应A 2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是（) A。

升高温度，同时加压B。

降低温度，同时减压C。

增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D。

增大反应物浓度，同时使用催化剂
11。

等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应:X(g）+Y(g）2Z（g）
+W(s）△H＜0，下列叙述正确的是（）
A。

平衡常数K值越大，X的转化率越大
B。

达到平衡时，反应速率v正（X)=2v逆(Z）
C。

达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D。

达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
12。

在密闭容器中发生下列反应a A（g）c C（g）+d D(g），反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A.平衡向正反应方向移动
B.A的转化率变大
C.C的体积分数变大D。

a＜c+d
13。

COC l 2（g）CO(g)+C l2（g)；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COC l2
转化率的是（)
A.①②④B。

①④⑥ C.②③⑤D。

③⑤⑥
14.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g )2Y（g）+Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( ）
A.B 。

C. D.
15.如图，△H1=-393.5k J•mol—1，△H2=—395.4k J•mol—1，
下列说法正确的是（）
A。

石墨和金刚石的转化是物理变化
B.C（s、石墨)=C（s、金刚石)△H=+1。

9k J/mol
C.金刚石的稳定性强于石墨
D。

12g石墨总键能比12g金刚石小1.9k J
16。

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g ）2NH3(g）△H=—92.4k J/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编
号起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化N2H2NH3
①130放出热量ak J
②230放出热量bk J
③260放出热量ck J
下列叙述正确的是（）
A。

放出热量关系:a＜b＜92.4
B。

三个容器内反应的平衡常数:③＞①＞②
C。

达平衡时氨气的体积分数：①＞③ D。

N2的转化率：②＞①＞③
17.右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（） A.第6min后，反应就终止了 B.X 的平衡转化率为85％
C。

若升高温度,X的平衡转化率将大于85%
D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
18。

反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57k J•mol—1，在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（） A.A、C两点的反应速率：A＞C B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C。

由状态B到状态A，可以用加热的方法 D.若P2＞P1，则化学平衡常数K A＞K C
二、填空题（本大题共3小题，共28.0分)
19。

（每空3分）根据如图所示图象，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：
（1）反应过程①的热化学方程式为： ______ ．
（2)反应过程②的热化学方程式为: ______ ．
（3）Q与Q1的关系：Q ______ Q1（填“＜”、“＞”或“=”）．
20。

（每空3分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气，放出256。

65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式 ______ ．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）—44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 ______ KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 ______ ．
21.（第一、二空3分,画图第空4分)
如图表示在密闭容器中气体反应:2SO 2+O22SO3△H＜O 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ______ ；bc过程中改变的条件可能是 ______ ;若增大压强时，反应速度变化情况请画在c—d处
三、简答题（本大题共2小题，共18.0分，每空2分)
22。

降低大气中CO2的含量及有效地开发利
用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生
产燃料甲醇．为探究反应原理,现进行如下实
验,在体积为1L的恒容密闭容器中，充入
1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反
应:CO 2（g）+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g）△H=-49。

0k J/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
(1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2）= ______ mol/（L•min)；
（2)氢气的转化率= ______ ；
（3）该反应的平衡常数为 ______ (保留小数点后2位）;
（4)下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ ．
A．升高温度
B．充入H e（g）,使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1mol H2
（5)当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2
，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 ______ c2的关系(填“＞”、“＜”或“=”)．
23.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g)+H2（g）CO(g)+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91。

0 1.7 2.6
回答下列问题：
(1）该反应的化学平衡常数表达式为 ______ ；
（2）反应是 ______ 反应．（选填“吸热"、放热）．
(3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO)不变
c．v正（H2）=v逆(H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c(H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为______ ℃
参考答案
【答案】
1。

C 2。

B 3。

D 4.D 5.C 6。

B 7。

D 8。

C 9。

B 10.C 11。

A 12。

D 13。

B 14.B 15.B 16。

A 17。

B 18。

C
二、填空题（本大题共3小题，共28.0分)
19。

（每空3分）A（g)+B（g）=C（g)△H=—QKJ/mol;C（g）=A（g）+B（g)△H=+Q1KJ/mol；=
20.（每空3分）N2H4（l）+2H2O2(l）═N2（g)+4H2O(g）△H=-641.625k J•mol—1；408.8；生成物为氮气和水，不污染空气
21。

(第一、二空3分，画图4分）
升高温度;减少SO3的浓度
三、简答题(本大题共2小题，共18。

0分，每空2分)
22。

0。

225；75％；5.33；CD；＜
23.;吸热；bc；830
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