1.5酸与碱之间发生的反应(练习)-2024-2025学年九年级科学上册讲练课堂(浙教版)

浙教版九年级上册第一章第五节
酸与碱之间发生的反应
【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江绍兴中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。

烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（）
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。

因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。

B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。

C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。

D．随着稀盐酸的加入，立即和氢氧化钠反应，一段时间内溶液中氯化氢质量是0，当完全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确。

故选D。

2．（2022·浙江舟山中考真题）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。

在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故A符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了反应，故B不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，故D不符合题意。

故选：A。

3．（2021·浙江金华中考真题）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7【答案】C
【解析】A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明溶液中不含稀盐酸，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，选项正确；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，选项正确；
C、稀盐酸与反应后生成的氯化钠溶液中均含有氯离子，都能够与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判断溶液中是否含有稀盐酸，物质证明稀盐酸与氢氧化钠是否发生了反应，选项错误；
D.稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，用pH试纸测混合液pH，测得pH等于7，说明溶液中既不会稀盐酸，也不含氢氧化钠，证明两种物质发生了反应，选项正确，故选C。

4．（2021·浙江温州·一模）如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，溶液pH随滴入液体体积的变化曲线，下列说法正确的（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．当滴入液体体积为5mL时，溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，溶液中有3种溶质
【答案】C
【解析】A、由图可知，滴入液体前溶液的pH>7，溶液呈碱性，随着液体的滴加，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH<7，呈酸性，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，选项错误；
B、由图可知，当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH>7，呈碱性，选项错误；
C、由图可知，当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH=7，溶液呈中性，即盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，选项正确；
D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH<7，溶液呈酸性，则溶液中有剩余的盐酸和反应生成的氯化钠2种溶质，选项错误。

故选C。

5．（2021·浙江杭州二模）有关图中酸碱反应实验的说法正确的是（）
A．溶液的pH先变小后变大B．溶液由无色逐渐变成红色
C．溶液温度上升时，说明反应放热D．溶液呈无色时，溶质一定是氯化钠
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH>7，稀盐酸呈酸性，溶液的pH<7，向氢氧化钠溶液中加入稀
盐酸至过量，最终溶液呈酸性，溶液的pH<7，即溶液的pH一直在减小，选项错误；
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，稀盐酸呈酸性，酚酞试液遇到稀盐酸不变色，向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸至过量，最终溶液呈无色，即溶液由红色逐渐变成无色，选项错误；
C、向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液温度上升时，说明反应放热，选项正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，稀盐酸呈酸性，酚酞试液遇到稀盐酸不变色，则溶液呈无色时，溶质一定含氯化钠，还可能含有盐酸，选项错误。

故选C。

6．（2021·浙江温州一模）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。

实验操作和测定结果如图所示。

下列说法错误的是（）
A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaC1和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
【答案】B
【解析】A、图像中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故A错正确。

B、反应到40s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，稀盐酸过量，故B错误。

C、在20s时，溶液pH值小于7，说明溶液呈酸性，溶液中溶质有有NaC1和HCl，故C正确。

D、AB两点间的pH由小于7增大到大于7，说明盐酸被消耗，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故D正确。

故选B。

7．（2021·浙江台州模拟）以下是日常生活中常用的清洗剂。

若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（）
A．a点对应的溶液只含有盐酸B．b点对应的溶液含有氢氧化钠
C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠
【答案】D
【解析】A．a点溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠没有完全反应，故溶液中不可能含有盐酸，故A错误；B．b点的pH=7，说明盐酸和清洁剂恰好完全反应，此时没有氢氧化钠，故B错误；
C．a点溶液呈碱性，酚酞变红色；b点溶液呈中性，酚酞不会变色，故C错误；
D.无论正在反应的a，还是恰好完全反应的b，还是稀盐酸过量的c，其中都有反应产物氯化钠，故D正确。

故选D。

8．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置省略），针对该实验目的，下列评价或改进，不严谨的是（）
A．通过观察红墨水向右移，判断实验是否有放热现象
B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
C．在打开活塞a之前，应先打开橡皮管上的止水夹
D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验
【答案】B
【解析】A、红墨水向右移，说明装置的气体气体膨胀，压强增大，说明二者反应过程中放出热量，故正确；
B、氢氧化钠固体溶于水会放热，不能证明就是二者反应放出的热量，故错误；
C、在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹，保证整套装置连通性良好，稀盐酸才会滴入到烧瓶内，故正确；
D、为了证明中和反应会放出热量的广泛性，可以再用氢氧化钾溶液来代替氢氧化钠溶液再次进行实验，故正确。

故选B。

9．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加40克氢氧化钠稀溶液和36．5克稀盐酸。

下列说法正确的是（）
A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色
【答案】C
【解析】充分反应只能说其一是没有剩余，而不能理解为两者就一定恰好完全反应。

A、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，开始时左边为红色，不是无色，故B错误；
C、充分反应后溶液可能呈碱性，故溶液可能为红色，故C正确；
D、充分反应后，由于加入的酸和碱的量没有明确说明浓度，所以不能确定此时溶液是酸性还是碱性，即溶液的酸碱性不确定，所以颜色不确定，故D错误。

故选：C。

10．（2021·浙江湖州一模）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。

如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式（）
A．NaCl B．NaOH C．HCl D．H2O
【答案】D
【解析】NaOH溶液含有Na+和OH-，盐酸溶液含有H+和Cl-，Na+和Cl-继续存在于溶液中，OH-和H+结合成H2O，故选D。

11．向一定质量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，下列图像不能正确反映对应关系的是（）A.B．C．D．
【答案】D
【解析】A、氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，沉淀质量随硫酸质量的增加而增加，至反应结束后保持不变，此选项正确；
B、原氢氧化钡溶液中有溶剂，向其中加入稀硫酸，稀硫酸中含有溶剂且反应生成水，溶液中溶剂质量增加，且开始增加多，反应结束后只增加稀硫酸中的溶剂的质量，此选项正确；
C、加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钡反应，溶液中无硫酸，待氢氧化钡反应完全后，硫酸质量开始增加，此选项正确；
D、不断加入稀硫酸，氢氧化钡质量不断减少，当氢氧化钡反应完时质量减少到0，此选项错误；
故选D。

12．（2022·宁波期末）如图是常见物质的pH值，下列说法不正确的是（）
A．苹果汁显酸性
B．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合后使用效果更佳
C．苏打水可以中和部分胃酸
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒
【答案】B
【解析】A、苹果汁pH小于7，显酸性，故说法正确；
B、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，混合后使用会失效，故说法不正确；
C、苏打水呈碱性，可以中和部分胃酸故说法正确；
D、肥皂水呈碱性，人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水进行中和，以减轻蚊虫分泌的酸性物质引起的痛痒，故说法正确。

故选B。

13．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢
C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热
【答案】D
【解析】A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意；
B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢，不符合题意；
C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热，符合题意。

故选D。

14．（2021·台州期中）将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）
A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质
【答案】D
【解析】AB、根据甲图可知，稀盐酸和氢氧化钠反应，生成了水和氯化钠，发生了化学反应，属于化学变化。

稀盐酸和氯化钠混合后，没有新物质生成，没有发生化学反应和化学变化，故A、B错误。

C、氢氧化钠溶液原来成碱性，滴入稀盐酸后，二者完全反应，反应后成中性。

氯化钠溶液原来呈中性，滴入稀盐酸后呈酸性，故C错误。

D、酸碱中和的实质就是氢氧根离子和氢离子结合成水，故D正确。

故选D。

15．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。

下列有关叙述正确的是（）
A．b、d点对应溶液的pH：b>d B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 【答案】D
【解析】A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误。

B．由化学方程式可知：NaOH+HCl=NaCl+H2O，参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5：40，由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误。

C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误。

D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。

故选D。

16．（2021·浙江舟山期中）某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。

下列说法错误的是（）
A．通过甲装置右瓶的导管有气泡冒出可以说明此反应放热
B．通过乙装置饱和石灰水变浑浊可以说明此反应放热
C．甲装置左瓶试管中右导管是为了使稀硫酸更容易流进去
D．甲、乙均使用氢氧化钠溶液，未使用氢氧化钠固体，是为了更充分的反应
【答案】D
【解析】A、甲装置因为氢氧化钠和稀硫酸反应放热，导致瓶中空气受热溢出，导致右瓶导管口有气泡冒出，故A正确。

B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而变小，故可以通过乙装置饱和石灰水变浑浊可以说明此反应放热，故B 正确。

C、甲装置左瓶试管中右导管是为了使稀硫酸更容易流进去，故C正确。

D、甲、乙均使用氢氧化钠溶液，未使用氢氧化钠固体，是因为氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，干扰实验，故D错误。

故选D。

17．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。

下列叙述不正确的是（）
A．N点时溶液的pH最小B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．P点时溶液呈无色D．P点时，溶液中除酚酞外还含有二种溶质
【答案】A
【解析】A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH=7，N点之后加入稀盐酸过量，溶液pH值逐渐变小，故选项说法错误。

B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。

C.P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，无色酚酞遇酸性溶液不变色，故选项说法正确。

D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。

故选A。

18．酸碱中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意。

B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意。

C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意。

D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意。

故选A。

19．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中水分子示意图已省略）。

则下列说法正确的
是（）
A．表示氯离子B．此反应的实质是和结合生成水分子
C．表示钠离子D．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
【答案】B
【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则表示稀盐酸中的氢离子，故选项说法错误。

B、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，此反应的实质是和结合生成水分子，故选项说法正确。

C、在反应后消失，则表示氢氧根离子，故选项说法错误。

D、表示的是钠离子，不能用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测，故选项说法错误。

故选B。

20．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱反应说法正确的是（）
A．酸碱中和反应的实质是H++OH-℃H2O B．生成盐和水的反应，都是酸碱反应
C．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等D．当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH等于0【答案】A
【解析】A、酸碱中和反应的实质是H++OH-℃H2O，故A正确。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如稀盐酸除铁锈，生成氯化铁和水，故B错误。

C、当酸碱完全中和时酸和碱的物质的质量不相等，故C错误。

D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，pH等于7，故D错误。

故选A。

21．（2021·金华期末）在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成
SO的个数比为2：1
B．测得反应后溶液中Na+与2-4
C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【答案】B
【解析】A.滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成。

如果硫酸过量也不会有沉淀的生成，故A错误。

SO的个数比为2：1，所以若恰好完全反应，B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中Na+与2-4
SO的个数比为2：1，故B正确。

则反应后溶液中Na+与2-
4
C、酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，故溶液可能为酸性，故C错误。

D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，所以不管是过量还是恰好完全反应，均会有白色沉淀生成，故D错误。

故选B。

22．将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，下列叙述正确的是（）A．石蕊不变色B．紫色石蕊变蓝色C．紫色石蕊变红色D．无法判断
【答案】C
【解析】由化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，反应中氢氧化钠与盐酸的质量比为40：36.5，则将20g10%的盐酸和20g10%的氢氧化钠溶液混合后，溶液中稀盐酸有剩余，则溶液呈酸性，加入紫色石蕊试液后溶液变红色，故选C。

23.向盛有20克10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于烧杯中溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。

其中正确的是（）
A ．
B ．C
．D ．
【答案】B
【解析】A 、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x ，
2NaOH HCl NaCl H O
4036.520g 10%7.3%
x +=+⨯⨯
4020g 10%36.57.3%
x ⨯=⨯ x =25g ，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g ，该选项对应关系不正确。

B 、由A 中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g ，溶液质量是45g ，该选项对应关系正确。

C 、由A 中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g ，此时pH=7，该选项对应关系不正确。

D 、向盛有20g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH 应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。

故选B 。

24．小金按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析正确的是( )
A ．①中盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B ．②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在Na +
C ．③中反应的实质是H +和OH -结合生成水
D ．⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
【答案】C
【解析】A 、玻璃中的二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠溶液具有粘性，能够将玻璃瓶塞与瓶口粘连在一起，所以盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞，选项错误；
B、氢氧化钠溶液能够使酚酞试液变红是因为氢氧化钠是一种碱，其溶液中含有OH-，选项错误；
C、③中的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，其反应的实质是H+和OH-结合生成水，选项正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，所以图中的乙物质是浓硫酸，选项错误，故选C。

25．化学兴趣小组的同学进行中和反应的实验，向一定量氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，再加入一定量稀盐酸，溶液由红色变为无色。

下列说法不正确的是（）
A．溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应
B．加入一定量稀盐酸后，所得溶液一定呈中性
C．滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性
D．将稀盐酸换为稀硫酸，也能达到实验目的
【答案】B
【解析】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了化学反应，选项A正确；
B、加入一定量稀盐酸后，溶液由红色变为无色，可能酸过量，呈酸性，选项B不正确；
C、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，滴加酚酞溶液后溶液变红，说明氢氧化钠溶液呈碱性，选项C正确；
D、将稀盐酸换为稀硫酸，同样可以和碱反应，现象相同，选项D正确；
故选B。

26．氢氧化钠与盐酸的反应没有明显现象，下列说法正确的是（）
A．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH减小，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【答案】A
【解析】A、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故正确；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；
C.将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；
D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误。

故选A。

27．在NaOH溶液中加入一定量稀硫酸后，列实验能证明两者恰好完全中和的是（）A．测得反应后溶液中Na﹢与SO42﹣数比为2℃1
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
D．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，测得反应后溶液中Na+与SO42-的个数比为2：1，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中Na+与SO42-的个数比为2：1，故D正确；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。

因酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，所以可能是刚好完全反应，也可能是酸过量，故B错误；
C、滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。

只要有硫酸根离子，SO42-都会和Ba2+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故C错误；
D、滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。

如果硫酸过量也不会有沉淀的生成。

故D错误；
故选A。

28．兴趣小组做了如下实验：向盛有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量，并测得反应过程中溶液的温度、电导率（表示溶液的导电能力）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是吸热反应
B．稀硫酸能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42﹣
C．当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液电导率最大
D．最终溶液电导率小于开始时稀硫酸的电导率。