高一化学上学期期末试卷高一全册化学试题___04

虾对市爱抚阳光实验学校古包头三中高一〔上〕期末化学试卷
一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕
1．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下方案设计中，可行的是〔〕A．用溶解、过滤的方法别离KNO3和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤
C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
2．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．光束穿过体时形成一条光亮的“通路〞
B．体粒子大小在1 nm～100 nm之间
C．体有电泳现象
D．体粒子不能透过半透膜
3．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕
A．64g SO2含有氧原子数为N A
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为N A
C．状况下，22.4L CCl4的分子数为N A
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A
4．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下离子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SiO32﹣、
C．OH﹣、Ba2+、Na+、AlO2﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣ OH﹣
5．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．钠与水反：Na+2H20=Na++20H﹣+H2↑
B．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O C．小苏打与盐酸反：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣
6．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下六种物质：①Na20 ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反的是〔〕
A．①④B．②③C．③⑥D．③④⑥
7．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下盛放物质的方法正确的选项是〔〕A．将金属钠保存在汽油中
B．氢氟酸可保存在橡塞的玻璃试剂瓶中
C．烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D．水玻璃保存在橡塞的玻璃试剂瓶中
二、解答题〔共4小题，总分值52分〕
8．〔16分〕〔2021秋•九原区校级期末〕〔1〕如图是化常用于混合物的别离和提纯的装置，请根据图示填出对的操作名称：
〔2〕室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正确的操作顺序〔用字母表示，每个字母只能用一次〕；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入，振荡
B、用天平准确称取NaOH的质量，参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿注入中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用加蒸馏水，使溶液
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处
〔3〕某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是
A．容量瓶来存有少量蒸馏水
B．溶解后的烧杯未经屡次洗涤
C．头滴管加水容俯视刻度
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线．
9．〔12分〕〔2021秋•九原区校级期末〕有以下物质相互转化：试答复：〔1〕写出A的化学式，G的化学式．
〔2〕写出由D转变成E的化学方程式．
〔3〕写出一种由C转变成F的离子方程式；
〔4〕向F溶液参加A的离子反方程式．
〔5〕鉴别C溶液的方法是．
10．〔12分〕〔2021秋•九原区校级期末〕单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系答复：
〔1〕写出以下物质的化学式：C ；B ；
乙．
〔2〕A原子的原子结构示意图为．
〔3〕写出以下变化的方程式：
①A与NaOH溶液反的化学方程式．
②甲与NaOH溶液反的离子方程式．
11．〔12分〕〔2021秋•九原区校级期末〕硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
〔1〕以下物质不属于硅酸盐的是A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥
〔2〕将以下复杂硅酸盐写成氧化物的形式：
〔3〕以下关于硅材料的说法正确的选项是〔〕
A．碳化硅化学性质稳，可用于生产砂纸、砂轮
B．制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好．
C．用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，表达了它的用途可作防火剂．D．玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固熔点．
E．工业上常用C+SiO2 Si+CO2制备硅单质
〔4〕工艺师常用〔填物质名称〕来雕刻玻璃，其反的化学方程式
〔5〕氮化硅陶瓷是一种型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳，可用作高温结构陶瓷．工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反获得，写出反的化学方程式
〔6〕把26g含有SiO2的CaCO3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g，计算原物质中所含SiO2的质量是g．
古三中高一〔上〕期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕
1．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下方案设计中，可行的是〔〕A．用溶解、过滤的方法别离KNO3和NaCl固体的混合物
B．除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤
C．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
考
点：
化学方案的评价．专
题：
评价题．
分析：A．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法别离；B．铝和与氢氧化钠溶液反；
C．酒精与水混溶；
D．O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，二者反生成水．
解答：解：A．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法别离，但二者的溶解度随温度的变化不同，可用结晶的方法别离，故A错误；
B．铝和与氢氧化钠溶液反，而镁不反，可用氢氧化钠除杂，故B正确；
C．酒精与水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳，故C错误；
D．O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，二者反生成水，加热时，二者可能爆炸，故D错误．
应选B．
点评：此题考查较为综合，涉及物质的别离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和能力的考查，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入杂质，难度不大．
2．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕体区别于其他分散系的本质特征是〔〕A．光束穿过体时形成一条光亮的“通路〞
B．体粒子大小在1 nm～100 nm之间
C．体有电泳现象
D．体粒子不能透过半透膜
考
点：
体的重要性质．
专题：溶液和体专题．
分
析：
体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．
解
答：
解：体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，体的分散质微粒
直径介于1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．应选：
B．
点
评：
此题比拟简单，考查学生教材根本知识，注意把握分散系的分类依据，题目难度不大．
3．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达
正确的选项是〔〕
A．64g SO2含有氧原子数为N A
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为N A
C．状况下，22.4L CCl4的分子数为N A
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A
考
点：
阿伏加德罗常数．
专
题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．
分
析：
A、依据n==计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、溶液体积不明确；
C、标况下，四氯化碳为液态；
D、根据n=计算氮气分子的物质的量，再根据N=nN A计算氮气分子数目．
解
答：
解：A、64g SO2含有的氧原子数=×2×N A=2N A，故A错误；
B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子的个数，故B错误；
C、标况下，四氯化碳为液态，故C错误；
D、14gN2含有氮气分子数为×N A mol﹣1=0.5N A，故D正确．
应选D．
点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下离子在溶液中能大量共存的是〔〕A．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl﹣B．Na+、H+、NO3﹣、SiO32﹣、
C．OH﹣、Ba2+、Na+、AlO2﹣D．Fe2+、NH4+、Cl﹣ OH﹣
考
点：
离子共存问题．
专
题：
离子反专题．
分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反、络合反、互促水解反，那么离子能大量共存，以此来解答．
解答：解：A．Fe3+、SCN﹣发生络合反，不能大量共存，故A错误；B．H+、SiO32﹣反生成硅酸沉淀，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反，可大量共存，故C正确；D．Fe2+、NH4+与OH﹣反，不能大量共存，故D错误．
应选C．
点评：此题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质和反类型的判断，难度不大．
5．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．钠与水反：Na+2H20=Na++20H﹣+H2↑
B．氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C．小苏打与盐酸反：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D．往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣
考离子方程式的书写．点：
专
题：
离子反专题．
分
析：
A．电荷不守恒；
B．不符合反的客观事实；
C．碳酸氢钠与盐酸反生成氯化钠、水和二氧化碳；
D．硅酸钠为易溶性盐，拆成离子形式．
解
答：
解：A．钠与水反，离子方程式：2Na+2H20=2Na++20H﹣+H2↑，故A错误；
B．氯化铝溶液中参加过量氨水，反生成氢氧化铝，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al〔OH〕
3↓+3NH4
+，故B错误；
C．碳酸氢钠与盐酸反生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣
+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．往水玻璃中通入二氧化碳，离子方程式：SiO32﹣+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32﹣，故
D错误；
应选：C．
点
评：
此题考查了离子方程式的书写，明确书写方法，注意化学式的拆分、电荷守恒、反符
合客观事实即可解答，题目难度不大．
6．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下六种物质：①Na20 ②Na202③CaCl2溶液④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反的是〔〕A．①④B．②③C．③⑥D．③④⑥
考
点：
钠的重要化合物．
专
题：
元素及其化合物．
分
析：
①Na20与二氧化碳反生成碳酸钠；
②Na202与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气；
③因为碳酸酸性比盐酸弱，所以CaCl2溶液不与二氧化碳反；
④Na2C03溶液与二氧化碳反生成碳酸氢钠；
⑤NaOH与二氧化碳反生成碳酸钠和水；
⑥NaHC03不与二氧化碳反；
解答：解：①Na20与二氧化碳反生成碳酸钠，故不选；
②Na202与二氧化碳反生成碳酸钠和氧气，故不选；
③因为碳酸酸性比盐酸弱，所以CaCl2溶液不与二氧化碳反，应选；
④Na2C03溶液与二氧化碳反生成碳酸氢钠，故不选；
⑤NaOH与二氧化碳反生成碳酸钠和水，故不选；
⑥NaHC03不与二氧化碳反，应选；
应选：C；
点
评：
主要考查了钠的化合物的性质，属于根本反，难度不大，注意平时根底知识的积累；
7．〔3分〕〔2021秋•九原区校级期末〕以下盛放物质的方法正确的选项是〔〕A．将金属钠保存在汽油中
B．氢氟酸可保存在橡塞的玻璃试剂瓶中
C．烧碱溶液用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
D．水玻璃保存在橡塞的玻璃试剂瓶中
考
点：
化学试剂的存放．
专
题：
元素及其化合物．
分析：A．Na保存在煤油中；
B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反；
C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反；
D．水玻璃具有粘合性
解
答：
解：A．汽油易挥发，该把Na保存在煤油中，故A错误；
B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反，那么氢氟酸保存在塑料瓶中，故B错误；
C．NaOH与玻璃中的二氧化硅反生成硅酸钠，会使玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故C错
误；
D．水玻璃具有粘合性，那么水玻璃保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；
应选D．
点
评：
此题考查卤族元素及化合物的性质，把握物质的性质为解答的关键，侧重元素化合物
知识的综合考查，题目难度不大．
二、解答题〔共4小题，总分值52分〕
8．〔16分〕〔2021秋•九原区校级期末〕〔1〕如图是化常用于混合物的别离和
提纯的装置，请根据图示填出对的操作名称：
〔2〕室用固体烧碱配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液：填空并排列出正确的
操作顺序BCAFED 〔用字母表示，每个字母只能用一次〕；
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入500mL容量瓶，振荡
B、用天平准确称取 2.0 NaOH的质量，参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢
慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入中500mL容量瓶
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处1cm～2cm
〔3〕某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol/L，原因可能是BD
A．容量瓶来存有少量蒸馏水
B．溶解后的烧杯未经屡次洗涤
C．头滴管加水容俯视刻度
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线．考
点：
物质别离、提纯的方案设计．
专
题：
设计题．
分析：〔1〕由图可知，A中有蒸馏烧瓶、冷凝管，B中有分液漏斗，C中有蒸发皿，D中有半透膜；
〔2〕配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要NaOH的质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
〔3〕由c=及操作对n、V的影响分析．
解答：解：〔1〕由图可知，A中有蒸馏烧瓶、冷凝管，B中有分液漏斗，C中有蒸发皿，D中
有半透膜，那么A为蒸馏，B为分液，C为蒸发，D为渗析，
故答案为：蒸馏；分液；蒸发；渗析；
〔2〕配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，那么正
确的操作顺序为BCAFED；
配制480mL0.10mol/L的NaOH溶液，需要选择500mL容量瓶，需要NaOH的质量为
0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入500mL容量瓶，振荡；
B、用天平准确称取2.0NaOH的质量，参加少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使
其充分溶解；
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E、改用头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面与刻度线相切；
F、继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度处1cm～2cm；
故答案为：BCAFED；500mL容量瓶；2.0；玻璃棒；500mL容量瓶；头滴管；凹液面与
刻度线相切；1cm～2cm；
〔3〕A．容量瓶来存有少量蒸馏水，对无影响，浓度不变，故不选；
B．溶解后的烧杯未经屡次洗涤，溶质减少，那么浓度偏低，应选；
C．头滴管加水容俯视刻度，体积偏小，那么浓度偏高，故不选；
D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，体积偏低，那么浓度偏低，应选；
应选BD．
点
评：
此题考查较综合，涉及混合物别离提纯及溶液的配制，把握根本操作和仪器的使用为
解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．
9．〔12分〕〔2021秋•九原区校级期末〕有以下物质相互转化：试答复：
〔1〕写出A的化学式Fe ，G的化学式KCl ．
〔2〕写出由D转变成E的化学方程式4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4 Fe〔OH〕3．
〔3〕写出一种由C转变成F的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
〔4〕向F溶液参加A的离子反方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
〔5〕鉴别C溶液的方法是取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无
现象，再参加制氯水，溶液变．
考
点：
无机物的推断．
专
题：
推断题．
分
析：
依据转化关系中的反现象可以判断，白色沉淀D为Fe〔OH〕2，红褐色沉淀E为Fe〔OH〕
3，G溶液参加硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，
证明G溶液为KCl，依据转化关系得到，B为KOH，C为FeCl2，E溶解于盐酸，说明加
盐酸溶解生成的F为FeCl3，判断A为Fe，结合对物质的性质和题目要求解答该题．
解解：依据转化关系中的反现象可以判断，白色沉淀D为Fe〔OH〕2，红褐色沉淀E为
答：Fe〔OH〕3，G溶液参加硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明G溶液为KCl，依据转化关系得到，B为KOH，C为FeCl2，E溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的F为FeCl3，判断A为Fe，
〔1〕有上分析知A为Fe，G为KCl，故答案为：Fe；KCl；
〔2〕Fe〔OH〕2生成Fe〔OH〕3的反方程式为4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4 Fe〔OH〕3，故答案为：4Fe〔OH〕2+O2+2H2O=4 Fe〔OH〕3；
〔3〕FeCl2转变成FeCl3的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；
〔4〕向FeCl3溶液参加Fe的离子反方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：
2Fe3++Fe=3Fe2+；
〔5〕鉴别Fe2+溶液的方法是取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再参加制氯水，溶液变，故答案为：取Fe2+溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，无现象，再参加制氯水，溶液变．
点评：此题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力和物质性质的用，主要考查反现象的判断用，铁及其化合物的性质用，现象分析是解题关键，难度不大．
10．〔12分〕〔2021秋•九原区校级期末〕单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，甲是一种高熔点的物质．丙常温下是一种液体．根据图示转化关系答复：
〔1〕写出以下物质的化学式：C H2；B O2；乙NaAlO2．
〔2〕A原子的原子结构示意图为．
〔3〕写出以下变化的方程式：
①A与NaOH溶液反的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
②甲与NaOH溶液反的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．
考无机物的推断．点：
专
题：
推断题．
分
析：
单质A能与单质B反生成高熔点物质甲，单质A与化合物甲均能与NaOH溶液反生成
乙，那么A为Al，B为O2，甲为Al2O3，乙为Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反生成氢气和
偏铝酸钠，Al2O3与氢氧化钠溶液反生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，那么丙
为H2O，C为H2，偏铝酸钠和二氧化碳反生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧化
铝，那么丁是Al〔OH〕3，结合物质的性质分析解答．
解
答：
解：单质A能与单质B反生成高熔点物质甲，单质A与化合物甲均能与NaOH溶液反
生成乙，那么A为Al，B为O2，甲为Al2O3，乙为Al2O3，Al与氢氧化钠溶液反生成H2
和偏铝酸钠，Al2O3与氢氧化钠溶液反生成水和偏铝酸钠，丙常温下是一种液体，那么
丙为H2O，C为H2，偏铝酸钠和二氧化碳反生成氢氧化铝和碳酸氢钠，丁失去水生成氧
化铝，那么丁是Al〔OH〕3，
〔1〕由以上分析可知C为H2，B为O2，乙为NaAlO2，故答案为：H2；O2；NaAlO2；
〔2〕A为Al，属于13号元素，原子结构示意图为，故答案为：；
〔3〕①铝和氢氧化钠溶液反生成偏铝酸钠和氢气，反方程式为：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
②Al2O3与NaOH溶液反的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH
﹣=2AlO
2
﹣+H
2O．
点
评：
此题以无机推断为载体考查了铝及其化合物之间的转化，明确铝及其化合物的性质是
解此题关键，注意铝和氢氧化钠溶液反反方程式的书写，为易错点．
11．〔12分〕〔2021秋•九原区校级期末〕硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．
〔1〕以下物质不属于硅酸盐的是
A．二氧化硅 B．黏土 C．长石 D．水泥
〔2〕将以下复杂硅酸盐写成氧化物的形式：Al2〔Si2O5〕〔OH〕4
〔3〕以下关于硅材料的说法正确的选项是〔AC 〕
A．碳化硅化学性质稳，可用于生产砂纸、砂轮
B．制造光导纤维的主要原料是单质硅，因其导电性能好．
C．用硅酸钠溶液浸泡过的棉花不易燃烧，表达了它的用途可作防火剂．D．玻璃是由烧碱、石灰石和石英制成的，无固熔点．
E．工业上常用C+SiO2 Si+CO2制备硅单质
〔4〕工艺师常用氢氟酸〔填物质名称〕来雕刻玻璃，其反的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
〔5〕氮化硅陶瓷是一种型无机非金属材料，其硬度大，熔点高，化学性质稳，可用作高温结构陶瓷．工业上普遍采用高纯度硅与纯氮气在1300℃反获得，写出反的化学方程式3Si+2N2Si3N4
〔6〕把26g含有SiO2的CaCO3固体高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2g，计算原物质中所含SiO2的质量是 6.0 g．
考
点：
硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的用．
专
题：
碳族元素．
分析：〔1〕根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、玻璃，二氧化硅为氧化物，不属于硅
酸盐材料；
〔2〕硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢
元素的H2O最后写；
〔3〕A．氮化硅为原子晶体，熔点高，硬度大；
B．太阳能电池的主要原料是硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料；
C．硅酸钠可用于阻燃剂；
D．用纯碱、石英、石灰石制成玻璃；
E．工业上常用碳在高温下与二氧化硅反制取粗硅，硅与氯气反，再和氢气反制取纯
硅；
〔4〕玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氟酸发生反生成四氟化硅和水；
〔5〕氮化硅中N的化合价为﹣3价，硅的化合价为+4价，依此书写化学式、化学方
程式；
〔6〕根据碳元素守恒计算碳酸钙的质量，进而计算二氧化硅的质量；
解
答：
解：〔1〕黏土、长石、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，二氧化硅属
于氧化物，不属于硅酸盐，
应选A；
〔2〕铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，那么根据活泼金
属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，Al2〔Si2O5〕〔OH〕4可改成
Al2O3•2SiO2•2H2O，
故答案为：Al2O3•2SiO2•2H2O；
〔3〕A．化硅硬度大、熔点高，可用于生产砂纸、砂轮，故A正确；
B．硅原子最外层4个电子，难得电子，也难失电子属于半导，可用于制造晶体管、
集成电路电子元件，光导纤维是利用光反射原理制成，其主要成分是二氧化硅，故B
错误；
C．硅酸钠可用于阻燃剂，泡过的棉花不易燃烧，可防火，故C正确；
D．玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，无固熔点，故D错误；
E．制备单质硅的主要化学反如下：SiO2+2C Si+2CO↑；
Si+2Cl2SiCl4；SiCl4+2H2Si+4HCl，故E错误；
应选AC；
〔4〕玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反，但也能和氢
氟酸反生成四氟化硅和水，反方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，
故答案为：氢氟酸；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
〔5〕氮化硅中，N的化合价为﹣3价，硅的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，所以：3Si+2N 2Si3N4，
故答案为：3Si+2N 2Si3N4；
〔6〕碳酸钙与二氧化硅反生成硅酸钙与二氧化碳，假设碳酸钙过量，那么碳酸钙分解为氧化钙与二氧化碳，可能发生的反为：CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO2↑，CaCO 3CaO+CO2↑，由方程式可知，混合物中碳元素完全转化到二氧化碳中，质量减少为生成二氧化碳的质量，故二氧化碳物质的量为：=0.2mol，根据碳元素守恒，可知n〔CaCO3〕=n〔CO2〕=0.2mol，故m〔CaCO3〕
=0.2mol×100g/mol=20g，故混合物中SiO2的质量为：26.0g﹣20g=6.0g，
故答案为：6.0g．
点评：此题考查硅酸盐产品有关知识，较为综合，明确物质的组成、性质是解答此题的关键，注意根底知识的积累掌握．注意硅酸盐改写为氧化物的一般方法为：碱性氧化物、氧化物、酸性氧化物、水〔xMO•nSiO2•mH2O〕．〔4〕化学反方程式的书写为高频考点，题目难度中．。