九年级上化学笔记(全网最全)之欧阳学创编

九年级化学中考复习材料
第一章开启化学之门
⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的
挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧
气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、
木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或
冷却)结晶等
⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼
铁、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫
色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的
酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、
衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等
⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物
理变化)，
石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)
⑷两种变化的关系：
①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否
改变了)
②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否
改变了)
③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有
物理变化发生。

⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要
密封保存在阴凉处；
CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但
SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不
能。

绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色
粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③
石灰水变浑浊。

镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈
黑色。

氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生
大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固
体)
硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产
生黄色沉淀(因为生成了碘化银)
⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延
展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活
泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。

⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变
化有关。

⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用
途、制法。

⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里
夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

⑾探究面粉、葡萄糖等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
第二章我们身边的物质
(空气)
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用
木炭、硫磺、铁丝、镁带等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：
①红磷不足，氧气没有全部消耗完
②装置漏气
③没有冷却到室温就打开止水夹
④没有预先在导管中装满水
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组
成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧
气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两
类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。

5、捕捉空气(获得某处气体样品)的实验方法：①用一个集
气瓶，装满水，到某处后，将水倒掉，盖好集气瓶即可。

②用一个干瘪的气囊，到某处后撑开、扎紧口即可。

③用一个注射器到某处吸取即可。

（水）
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表
面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，
②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化
肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取
的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑实验可
证明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分
子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

6、硬水指含有较多钙、镁离子(Ca2+、Mg2+)的水。

检验硬水的方法：加入肥皂水，搅拌，若泡沫很少，还形成白色垢状物，则为硬水。

用玻璃棒蘸取硬水，在酒精灯火焰上灼烧，一定会留下白色固体；但在酒精灯火焰上灼烧后留下白色固体的不一定为硬水。

使硬水软化的方法：①煮沸，②蒸馏。

(方法①更简便，方法②更彻底)
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液
氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水（碳酸气）。

干冰是CO2固体。

一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。

俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石和石墨都是碳元素的单质，金刚石（C）是自然
界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。

3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装
置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法，NH3只能用向下排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方
程式）
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下
的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。

②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）（化学变化）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐
酸。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）(大理石粉末和稀硫酸可以反应)。

工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石
5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，
是一种常用的氧化剂。

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气
中更旺，发出白光。

②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火
焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体(是SO2，但在叙述现象时不能说出来)。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成
白色固体(是P2O5，不能说)。

（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，
同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(是氧化镁，不能说)。

（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星
四射，生成黑色固体(是Fe3O4，不能说)，
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。

⑦CO 和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧 C2H5OH+ O2—CO+CO2+H2O
6、H2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
①可燃性可燃性气体点燃前一定要检验纯度，H2的爆炸极限为4～74.2%
2CO+ O2——2CO2 C+ O2——CO2（氧气充足）2C+ O2——2CO （氧气不足）
②还原性 H2+CuO ——Cu+H2O 黑色变成红色，同时有水珠出现
C+ 2CuO ——2Cu+CO2↑ 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO ——Cu+CO2 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O —H2CO3（紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CaCO3↓+H2O （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2+C 高温2CO
①除杂：CO[CO2] 通入NaOH 溶液 CO2+NaOH —CaCO3↓+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO 加热Cu + CO2（不能用点燃的方法）
点燃
点燃
点燃 点燃
高温
加热
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3高温CaO+CO2↑
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
CaCl2+H2O+CO2↑
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条；鉴别CO2和SO2用紫红色的KMnO4溶液
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水等
8、氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧；
氮气的用途：(充入灯泡或膨化食品袋中)做保护气、生产氮肥等；
稀有气体用途：充入霓虹灯、充氦气球、焊接金属时的保护气；
二氧化碳的用途：温室肥料、灭火、
干冰(固体二氧化碳)用作致冷剂，进行人工降雨、制造云雾、食品保鲜。

9、“烟”由固体小颗粒形成；“雾”由小液滴形成；
“火焰”由气态物质燃烧形成，固体直接燃烧只发光无火焰。

第三章物质构成的奥秘
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也
能保持物质的化学性质）。

原子是化学变化中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。

保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。

在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数+中子数
离子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数+离子所带电荷(分正负)
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量÷C原子质量的1/12。

相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。

相对分子质量也可用“该分子的质量÷C原子质量的1/12”
求出，其单位同样是“1”。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成
的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。

）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定
是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种
元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧
化物。

氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一
个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素
组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

如：Fe 表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。

⑦要表示几个粒子（不论是分子、原子还是离子），在粒子符号前加系数。

化学式中的下标表示每个分子中含几个这种原子或原子团。

离子带电量标在符号右上角，元素化合价标在符号正上方。

⑧物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、
N2、Cl2等、酸和多数氧化物［非金属与非金属（或原子团）组成］如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固态非金属单质如磷、硫等。

分子又是由原子构成的。

由离子直接构成的：碱与盐（金属与非金属或原子团组成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成高锰酸钾的微粒是K+、MnO4-。

3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种
元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；元素的分类由最外层电子数决定（分为金属、非金属、稀有气体）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。

元素的化合价由最外层电子数决定；相对原子量由质子数+中子数决定。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核
电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32个电子，则：R+8×3+2=32 ∴R的质子数为：6
4、自然界中元素的存在(均按含量由高到低排列)：地壳
中氧、硅、铝、铁、钙；海洋中氧、氢；人体中
氧、碳、氢、氮；太阳上氢、氦。

人体必需的微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等。

缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病。

5、默写常见原子团的符号和化合价：
6
+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3 Al ；+4 Si ；+1、+2 Cu ；+2、+3 Fe ；
+2、+4 C ；+4、+6 S ； -1 F、Cl ；-2 O、S ；-
3 N、P 。

第四章燃烧与燃料
（燃烧）
⑴要使物质燃烧的条件：
物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。

⑵灭火的三种方法：
隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。

⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。

⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成
H2O和CO2 。

燃料利用充分。

氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。

（质量守恒定律）
1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物
质质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×）
质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。

在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价．
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

(化石燃料)
⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C
元素；石油：“工业的血液”，由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素；
⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸
雨③CO2大量排放引起温室效应加剧④热电厂的热污染等。

⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；
第五章金属与矿物
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延
性和展性，是电和热的导体。

2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈
的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）。

全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的1/10。

3、防止铁制品生锈的方法：⑴保持铁制品表面的洁净和
干燥，⑵在铁制品的表面涂上一层保护膜。

具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金
属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在
0.03%—2%之间。

6、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和
石灰石。

原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁
的氧化物中将铁还原出来。

如：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。

原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

如：C + O2 点燃
CO2 (百炼成钢的反应)
7、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁
矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；
铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等
8、不锈钢中合金元素为铬、镍，抗腐蚀性好；硅钢中合
金元素为硅，导磁性好；黄铜是铜、锌合金；青铜是铜、锡合金；武德合金可作保险丝。

9、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。

⒑、导电性：银＞铜＞铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化；铝在高温时还原性很强。

铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。

钛耐腐蚀性好。

（石灰）
1、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢
等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3。

2、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石
灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3
实验部分
一、常用化学仪器及使用方法
1.能直接加热的仪器
称
用于蒸发溶剂或
浓缩溶液（溶液的浓缩或蒸干。

）可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。

试管①少量试剂的反
应容器②也可用
做收集少量气体
的容器③或用于
组装成小型气体
的发生器
可直接加热，外壁有水时要擦干。

放在试管内的液体
不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的
1／3。

燃烧匙
燃烧少量固体物
质
可直接用于加热。

仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项烧杯
用于①溶解固体物质、配制
溶液，以及溶液的稀释、浓
缩②也可用做较大量的物质
间的反应
加热时应垫石棉网
根据液体体积选用不同规格
烧杯
①常用做较大量的液体间的
反应②也可用做组装气体发
生器
不能直接加热，加热时要垫
石棉网。

所装液体的量不应
超过其容积1／2。

锥型瓶常用于①加热液体，②也
可用于组装气体发生器和洗
瓶器③也可用于滴定中的受
滴容器。

一般放在石棉网上加热。

3.不能加热的仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
用于收集和贮存少量气体，也可用于进行某些物质和气体的反应。

（瓶口是磨砂的）如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

（瓶颈内壁是磨砂的）分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。

4.
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
用于粗略量取液体的
体积（量取一定量体积液体的仪
器。

）要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

也不能②在量筒里进行化学反应
注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

错误操作是：“眼高读高取得少”。

“眼高”指俯视，“读高”指测量液体体积时会使读数偏大(高)，“取得少”指量取一定量液体时所取液体偏少。

(仰视时情况相反)
托盘天平用于精确度要求不
高的称量仪器，一
般精确到0.1克
药品不可直接放在托盘内，称量时
将被称量物放在纸或玻璃器皿
上，“左物右码”。

注意：称量物放在左盘，砝码按由
大到小的顺序放在右盘，取用
砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

错误操作时：若右物左码，则药品＝砝码－游码
胶头滴管
用于滴加液体，定
滴数地加入溶液
（移取和滴加少量
液体）必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。

①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
长颈漏斗用于向反应容器内注入液体
分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度
不同的液体，也可用
于向反应容器中滴加
液体，可控制液体的
用量长颈漏斗若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口
要插入液面以下，形成
“液封”，（防止气体从
长颈斗中逸出）
6.其它仪器
试管夹 仪器图形
与名称 主要用途 使用方法及注意事项
用作热源，火焰温度为
500℃～600℃ 所装酒精量不能超过其容积的2／3，但也不
能少于1／4。

加热时要用外焰。

熄灭时要用
盖盖灭，不能吹灭。

①使用前先检查灯芯，绝对禁止向燃着的酒精
灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
（以免失火）
③酒精灯的外焰温度最高，应在外焰部分加热
先预热后集中加热。

④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃
器皿破裂受损）
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精
挥发而使灯芯留有过多的水分，不仅浪费酒精
而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能
引起灯内酒精燃烧，发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑
盖。

夹持试管，给试管加热 使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

要防止烧损和腐蚀
用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器 过滤或转移液体时用以引流 搅拌时应避免碰撞容器壁
引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端
使用后及时擦洗干净，不能随便放在桌上，
应放在干净的容器内或插在试管里。

铁夹 铁用于固定或支持反应器 固定在铁架台上的铁圈可用作漏
固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁架
台底座中间
玻璃
棒
圈
铁架台
斗架
药匙用于取用粉末或
小粒状的固体药
品
每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2
（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。

A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人。