黄平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

黄平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数
__________
一、选择题
1．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
2．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种
B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种
D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种
3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol
下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文
字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、
钾、钠是指（）
A、原子
B、分子
C、单质
D、元素
5．已知在酸性介质中，MnSO4与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,
A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大
B．氧化性：S2O82->MnO4-
C．该反应中酸性介质可以为盐酸
D．0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol
6．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是
A．燃料电池将化学能转化为电能
B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区
D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+
7．有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是（）
A、良好的导热性
B、良好的绝缘性
C、良好的绝热性D熔点低
8．常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。

下列说法不正确的是
A. X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应，反应③为置换反应
C.常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
D. 原子半径：Y＞Z＞X
9．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是
A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4
Ba2++SO42-
B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al（OH）3↓
C．HCO3-的电离:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
的是10．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确
．．．
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
11．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100%
B ．反应②是加聚反应
C ．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种
D ．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br 2/CCl 4褪色，二者原理相同
12．烷烃的命名正确的是（ ）
A ．4-甲基-3-丙基戊烷
B ．3-异丙基己烷
C ．2-甲基-3-丙基戊烷
D ．2-甲基-3-乙基己烷 13．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．
的是
B. 硅太阳能电池
14．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是
A ．Cl 2溶解于水
B ．SO 3溶解于水
C ．SO 2溶解于水
D ．CO 2溶解于水
15．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）
A ．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B ．1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br 2
C ．1 mol 绿原酸与足量NaOH 溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D ．绿原酸水解产物均可以与FeCl 3溶液发生显色反应
16．向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O （g ），发生反应： CO+H 2O （g ）
CO 2 +H 2。

当反应达到平衡时，CO
的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5 mol CO + 2 mol H 2O （g ） + 1 mol CO 2 +1 mol H 2 B ．1 mol CO +1 mol H 2O （g ） +1 mol CO 2 +1 mol H 2 C ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.4 mol CO 2 +0.4 mol H 2 D ．0.5 mol CO +1.5 mol H 2O （g ） +0.5 mol CO 2 +0.5 mo H 2
17．关于a ：0.1mol/L NH 4Cl 溶液和b ：0.1mol/L NH 3·H 2O 溶液，下列说法不正确．．．
的是
A．两溶液中存在的微粒种类：a>b
B．c（NH4+）：a>b
C．c（OH-）：a<b
D．水电离出的c（H+）：a<b
18．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率19．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应
C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
20．下列叙述正确的是
A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)
NH)
B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+
4
C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响
D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11
二、填空题
21．化合物F是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：
⑴D中所含官能团名称为________。

⑵A→B的反应类型是________。

⑶B的分子式为________。

⑷C的结构简式为________。

⑸A的核磁共振氢谱有_______种类型氢原子的吸收峰。

22．（1）良好的生态环境可以提升生活质量。

①2015年巴黎气候变化大会通过了全球气候变化的新协议，协议的核心是减少温室气体排放，减少排放的温室气体主要是_ _（填字母）。

a. CO2
b. N2
c. HCl②导致“雾霾”产生的因素之一是植物秸秆的露天焚烧，秸秆的主要成分纤维素经过水解得到最终产物为________（填字母）。

a. 葡萄糖
b. 氨基酸
c. 果糖
③下列处理污水的方法中属于化学方法的是________（填字母）。

a. 过滤废水中的悬浮物
b. 用活性碳吸附废水中的杂质
c. 沉淀废水中的重金属离子
（2）均衡营养、合理用药可以保障身体健康。

①维生素C能与I2、Fe3＋等发生反应，说明维生素C具有_________（填“氧化”或“还原”）性；强酸、强碱对皮肤具有腐蚀作用，是因为蛋白质遇强酸、强碱会发生____________（填“盐析”或“变性”）。

②某复方氢氧化铝片说明书（部分）如下：
【药品名称】复方氢氧化铝片
【主要成分】本品每片含氢氧化铝0.24 g、三硅酸镁0.105 g、颠茄流浸膏0.002 6 mL该药物可用于治疗____；请写出任意一个相关的离子方程式：____。

（3）材料的不断发展可以促进社会的进步。

①“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________（填“增强材料”
或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是___________________________________________。

②“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为__________________________________。

③聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为________________________，聚乙烯塑料属于______________________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

23．【2016年高考江苏卷】（15分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
（1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

（2）F→G的反应类型为___________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

（5）已知：①苯胺（）易被氧化
②
请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合
成路线流程图示例见本题题干）。

24．Li —CuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。

（1）Li —CuO 电池中，金属锂做
极 。

（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。

比较Li 、Na 、Al 分别作为电极时比能量的大小： 。

（3）通过如下过程制备CuO 。

①过程Ⅰ，H 2O 2的作用是 。

②过程Ⅱ产生Cu 2（OH ）2CO 3的离子方程式是 。

③过程Ⅱ，将
CuSO 4溶液加到Na 2CO 3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下： 已知：Cu 2（OH ）2CO 3中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是 ，产生该杂质的原因是 。

④ 过程Ⅲ反应的化学方程式是 。

（4）Li —CuO 二次电池以含Li +的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。

放电时，正极的电极反应式是 。

CuO
Li
Li +
聚丙烯多孔膜负载
（只允许Li +通过）
黄平县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题
21．溴原子取代反应C15H22O 4
22．（1）① a② a③ c
（2）①还原变性
②胃酸过多Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
或2MgO·3SiO2·nH2O＋4H＋===2Mg2＋＋3SiO2·nH2O＋2H2O
或2MgO·3SiO2＋4H＋===2Mg2＋＋3SiO2＋2H2O（2分）
（3）①增强材料铝锂合金密度小
②SiO2③热塑性
23．（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键（2）消去反应
（3）或或
（4）；（5）
△
24．
（1）负（2）Li ＞Al ＞Na （3）① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO 32- + H 2O == Cu 2（OH ）2CO 3↓ + CO 2↑ ③ Cu （OH ）2或4 Cu （OH ）2·CuCO 3 等
当Na 2CO 3用量减少时，c （CO 32-）变小，CO 32-水解程度变大，c （OH -）/ c （CO 32-）增加， c （OH -）对产
物的影响增大。

④Cu 2（OH ）2CO 3 2CuO + CO 2 + H 2O
（4）CuO + 2e － + 2Li + == Cu + Li 2O。