中考化学专题突破复习 第五部分 专题二 化学计算 第三节 溶液的有关计算课件

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【例2】(2014广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所
得溶液(róngyè)
()
A. 9.8% B. 10.2% C. 10.8% D. 19.6%
解析：根据溶质质量分数＝ 溶质质量/溶液质量 ×100%，
进行分析解答即可。将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所
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对于反应所得溶液的质量有两种求法： ①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
其中溶质质量一定是溶解的质量，溶剂水根据不同的题目通
常有两种情况：a. 原溶液中的水；b. 化学反应生成的水。 ②守恒法：溶液质量＝加入溶液的固体(gùtǐ)质量＋原溶
液质量－生成不溶物质量－生成气体质量。
所以原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量(zhìliàng) 分数为 2.7 g /27 g ×100%＝10%。
答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为 10%。
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2. (2014揭阳)向20 g CaCO3中不断地加入稀盐酸，其变化图象如图5 －2－3－4所示，请回答以下(yǐxià)问题：
(1)固体与液体反应后有关溶质质量分数的计算。
固体与液体反应后溶液中溶质的质量分数的计算，首先要明 确反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化学方程式计 算出溶质的质量(有时溶质的质量还包括原固体混合物中该溶质
的质量)，再分析各量之间的关系，求出溶液总质量，最后运用 公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
制5%的溶液，你认为是否可行？ (填“不行行”或“不 行”)，理由是__________________________________
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。 因为20 ℃时KNO3溶液溶质质量分数小于
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4. 向一定质量的稀盐酸中加入100 g AgNO3溶液，恰好(qiàhǎo) 完全反应，过滤后得28.7 g白色沉淀和121.3 g滤液，求稀盐酸
第五部分(bù fen) 专题突破
专题二 化学 计算 (huàxué)
第三节 算
溶液(róngyè)的有关计
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知识(zhī shi)梳 理
1. 溶质的质量分数的基本计算公式： (1)溶质质量分数(a%)＝m质/m液×100%＝m质/(m质＋m剂)×100% (2)溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度 (3)溶质的质量＝溶液的质量×溶质质量分数 2. 溶液的稀释或蒸发浓缩的计算(jìsuàn)： (1)计算原理：稀释前后(或浓缩前后)溶质的质量不变。 (2)某溶液的质量为A，其溶质质量分数为a%，稀释成溶质质量分数为 b%、质量为B的溶液，则A×a%＝B×b%。
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(3)设全部转化为碳酸氢钠需要(xūyào)盐酸溶液中溶质的质量 为y。
盐酸溶液的质量为 3.65 g/10% ＝36.5 g。 碳酸钠完全反应消耗(xiāohào)盐酸的质量为 7.3 g/10% ＝73 g。 故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73 g －36.5 g＝36.5 g，产生气体的曲线为如图5－2－3－2所示。
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(4)根据质量守恒定律，31.8 g＋14.6 g＝16.8 g＋23.4 g＋4.4 g＋m g， 得m＝1.8 。根据表格提供的数据，生成4.4 g二氧化碳，需要碳酸钠的
质量是10.6 g，生成氯化钠的质量是11.7 g，说明给出的碳酸钠有一部
分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，且碳酸钠转化生成碳酸氢钠的质量为
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(2)溶液和溶液反应后溶质质量分数的计算。 对于溶液与溶液反应后溶液中溶质质量分数的计算，与 固体和溶液反应后溶质质量分数的计算类似。首先应明 确(míngquè)反应后的溶液中溶质是什么，然后根据反应的化 学方程式计算出溶质的质量，接下来可依据守恒法：溶 液质量＝所有溶液的质量之和－生成的沉淀质量－生成 的气体质量，求出溶液总质量，最后运用公式计算出反 应后溶液中溶质的质量分数。
中溶质的质量分数。
解：设稀盐酸的溶质质量分数(fēnshù)为x。 消耗的稀盐酸质量为121.3 g＋28.7 g－100 g＝50 g。
答：稀盐酸中溶质(róngzhì)的质量分数为14.6%。
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5. 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计 算：
16.8 g，生成的氯化钠的质量为23.4 g－11.7 g＝11.7 g。所以(suǒyǐ)反应 的化学方程式为3Na2CO3＋4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O。
答案：(1)10.6 (2)4.4 g (3)如图5－2－3－2所示 (4)1.8 3Na2CO3＋4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O
(1)滴入NaOH溶液的质量在0～4 g时，
发生反应的化学方程式为
HCl＋NaOH═NaCl＋H2O。
(2)与氯化铜反应的NaOH的质量为
g。 1.6
(3)求原盐酸(yán suān)与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分
数(写出计算过程)。
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解：设原盐酸与氯化铜的混合溶液(róngyè)中氯化铜的质量为x。
(21)2所/8/2用021稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
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6. 振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学 校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度(氢氧 化钠的质量分数)。检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中。 向其中逐滴加入氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液，当恰好不再产生沉 淀(BaCO3)时，用去溶质质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g， 试求：
(1)10 g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 4.4 g 。
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(2)计算该菱镁矿中镁元素的质量(zhìliàng)分数。(写出计算过程) 解：设菱镁矿中MgCO3的质量(zhìliàng)为x。
菱镁矿中镁元素的质量(zhìliàng)分数为
20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g (其他合理即可()合理(hélǐ)即 可)。50 ℃时，将85.5 g固体药品溶于100 g水中，得到的是
KNO3的
提纯的方法是
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不(填饱“和饱和”或“不饱和”)溶液，将KNO3 。
降温结晶 (或冷却热饱和溶液)
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(2) 小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为5%
得溶液中溶质的质量分数为 50 g×98%/50 g＋450 g ×100%
＝9.8%。
答案：AΒιβλιοθήκη 12/8/2021第十二页，共三十五页。
➢考题(kǎo tí)再现
1. (2015汕尾)取盐酸与氯化铜的混合溶液27 g放入烧杯中，逐 滴滴入质量(zhìliàng)分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀的质量 与滴入NaOH溶液质量的关系如图5－2－3－3所示。
(412)/如8/20答21 图5－2－3－1所示。
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中考预测(yùcè)演
练
3.
某实验室欲配制(pèizhì)一定溶质质量分数的KNO3溶液，现实
验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品。
(1) 查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线 如图5－2－3－6所示。从图中可得 到的一条信息是
发生的反应为Na2CO3＋HCl`NaHCO3＋NaCl；当Na2CO3全部 转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画 出产生气体的曲线。
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(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸(yán suān)，有 关反应物与生成物的量如下表：
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3. (2014佛山)菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了(wèi le)分析某菱镁
矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10 g菱镁矿，
逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸 收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
说明：菱镁矿中的杂质(zázhì)不溶于水，不与酸发生反应。
(1)反应中生成的碳酸钡的质量(保留(bǎoliú)2位小数)。 (2)该批产品中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。 (3)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数(精确到0.1%)。
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解：(1)设生成的BaCO3的质量(zhìliàng)为x，样品中含有的碳酸钠质量为y，生 成的氢氧化钠的质量为z。
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中考考点(kǎo diǎn)精讲精 练【例1】(2015广东)现有10%的Na2CO3溶液，请按照(ànzhào)下
面要求计算：
(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量为
g。
(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多 少克？
(3)向106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时
(1)可生成硫酸锌多少克？
(2)所用(suǒ yònɡ)稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O) 解：设可生成硫酸锌的质量(zhìliàng)为x，参加反应的硫酸的质量
为y。
所用稀硫酸的溶质质量(zhìliàng)分数为
9.8 g/100 g ×100%＝9.8%。 答：(1)可生成硫酸锌16.1 g。
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(3)若浓溶液的质量为W，溶质(róngzhì)的质量分数为a%。加 水质量为m，稀释后溶质的质量分数为b%，则W×a%＝ (W＋m)×b%
(4)若稀溶液的质量为M，溶质的质量分数为a%，蒸发水 的质量为n，蒸发浓缩后溶质的质量分数为b%，则 M×a%＝(M－n)×b%。
(1)当20 g CaCO3完全反应时，所加稀盐酸的质量为
40 g。 (2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
解：设所加稀盐酸的质量(zhìliàng)为x。
所加稀盐酸的溶质质量(zhìliàng)分数为
14.6 g/40 g ×100%＝36.5%。
答12/：8/20所21加稀盐酸的溶质质量分数为36.5%。
的KNO3溶液，其操作步骤是：计算、
、称量(chēnɡ liànɡ)量取
溶解(r、óng装jiě) 瓶贴标签。经检测，小明所配溶液中KNO3溶 质质量分数偏小，其原因(yuányīn)可能是 ①②。
①KNO3固体仍然不纯 ②溶解前，烧杯中有少量水
③量取水时，俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
(3)小红提出，也可用一定量20`℃时31.6%的KNO3溶液稀释配
［(8.4`g×24/84)÷10`g］×100%＝24%。 答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。
(3)该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 9.8% 。
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(4)为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行
了过滤，并在滤液(lǜyè)中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加 入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在图5－2－ 3－5的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
3. 溶液(róngyè)混合的计算：
(1)计算原理：混合前后溶液、溶质的总质量不变。 (2)若溶质相同，溶质的质量分数不同的两种溶液，其质量 分别为A、B，配制成溶质质量分数为c%的溶液，则A×a% ＋B×b%＝(A＋B)×c%。
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4. 溶质质量(zhìliàng)分数与化学方程式的综合计算：
则m＝
，该反应(fǎnyìng)的化学方程式为
。
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解析：(1)106 g溶液(róngyè)中所含溶质的质量＝106 g×10%＝ 10.6 g。
(2)设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质 量为a，则有
答：最多生成二氧化碳(èr yǎng huà tàn)的质量为4.4 g。