湖北省2021年高三上学期期中化学试卷

湖北省2021年高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共42分)
1. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）
A . 稀盐酸，Na2CO3溶液
B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液
C . Cl2 ， NaBr溶液
D . CO2 ，澄清石灰水
2. （2分）实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）
A . 少量金属钠保存在煤油里
B . 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C . 为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试剂瓶中
D . 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存
3. （2分）以下方法可用于工业冶炼金属的是（）
A . 电解熔融AlCl3获取金属铝
B . 电解MgCl2溶液获取金属镁
C . 用CO还原铁矿石来获取金属铁
D . 电解饱和食盐水来获取金属钠
4. （2分） (2016高一上·银川期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）
A . 常温常压下，1.7g NH3含有NA个电子
B . 标准状况下，22.4L水中含H2O分子NA个
C . 1molNa完全反应生成NaCl时，失去NA个电子
D . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
5. （2分） (2015高一上·大田月考) 不用任何试剂就能鉴别的一组物质是（）
A . Na2CO3和NaHCO3
B . Na2CO3和NaCl
C . Na2CO3和盐酸
D . NaHCO3和盐酸
6. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（）
A . K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣
B . Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C . Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣
D . Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣
7. （2分） (2018高一下·六安开学考) 120 mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol/L 的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价（）
A . +3
B . +1
C . +4
D . +2
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
C . 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物
9. （2分） (2018高一下·郑州开学考) 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。

则原H2SO4物质的量浓度是（）
A . 1mol/L
B . 2mol/L
C . 3mol/L
D . 4mol/L
10. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 下列实验操作错误的是（）
A . 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B . 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C . 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D . 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
11. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列变化属于氧化反应的是（）
A . CO2→CO
B . Cl﹣→Cl2
C . Fe3+→Fe2+
D . CO32﹣→CO2
12. （2分）“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的
是（）
A . 玉是石灰石
B . 玉的硬度比河砂大
C . 玉的熔点较高
D . 玉是金刚砂
13. （2分） (2017高三上·静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（）
①pH = 0的溶液中：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－
②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－
③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
A . ②④
B . ①③⑤
C . ①⑤⑥
D . ①④⑤
14. （2分） (2017高一上·宿迁期末) 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入V（HCl）与生成n（CO2）的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）
A . 通入的CO2气体为11.2 L
B . A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C . A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3
D . A溶液中一定只有Na2CO3
15. （2分） (2017高一上·无锡期末) 下列关于物质检验的说法正确的是（）
A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣
B . 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
C . 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣
D . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl
16. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （3分） (2015高二上·宁波期末) 常温下，有pH=1的某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种，现取100mL该溶液进行如下实验：
根据实验结果，下列判断正确的是（）
A . Fe2+、I﹣、Cl﹣三种离子一定存在
B . 不能确定Na+和Cl﹣是否存在，CO 一定不存在
C . Fe3+与Fe2+至少有一种
D . 该溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1
18. （2分） (2016高三上·长沙期中) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）
A . 0.2mol
B . 0.6mol
C . 0.8mol
D . 1.0mol
19. （3分） (2015高一上·宿迁期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 钠投入到水中2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑
B . 氯化铵溶液与浓NaOH溶液加热 NH4++OH﹣═NH3•H2O
C . 氯化铝溶液中滴入过量氨水 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D . 铁片插入氯化铁溶液中Fe+Fe3+═2Fe2+
20. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的（）
A . 稀盐酸
B . 品红溶液
C . 酸性高锰酸钾
D . 溴水
二、本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共25分)
21. （5分） (2016高一下·泉州期中) 如图所示是工业生产硝酸铵的流程．
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式：________．
（2） B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是________，写出B中有关反应方程式：________．
（3）写出D中反应方程式：________．
（4） A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________（填字母）．
22. （7分） (2018高一上·广丰期中) 下列氧化还原反应方程式（未配平），回答下列问题：
（1） Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O
氧化剂是________，还原剂是________，两者的质量之比________。

（2）在KClO3+HCl（浓）——KCl+Cl2↑+H2O的反应中，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl2在标准状况下体积是________。

（3）在KNO3 K2O+NO↑+O2↑反应中，氧化产物是________，还原产物是________，两者的物质的量之比是________。

23. （4分） (2018高一上·浙江期中) 从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．请回答：
（1）步骤 X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需________．
（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是________．
（3）方案乙在上层溶液中加入 H2SO4溶液得到 I2的水溶液，发生反应的化学方程式是________
（4）操作 Z 的名称是________．
24. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 中学常见物质A，B，C，D存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．该转化关系中A可能是下列物质中的（）A B C
①金属钠②硫单质③NH3④Na2CO3⑤AlCl3溶液⑥单质铁．
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
25. （7分） (2017高二下·绵阳期末) 现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250 mL标准溶液。

步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点。

再按上述方法重复操作2次。

（1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是________。

（2）滴定结果记录如下：
①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）________。

②待测NaOH溶液的物质的量浓度为________。

（3）根据步骤Ⅱ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

④滴定终点时溶液的颜色如何变化？________。

参考答案一、选择题 (共20题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、本部分为填空题，请将答案答在答案卷上指定的位置 (共5题；共25分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
25-1、25-2、25-3、。