高中化学 综合检测 苏教版必修2

模块综合检测
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列表示正确的是( )
A．CO2的电子式：O C O
B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－的结构示意图：
解析：选D CO2的电子式为，A项错误；乙炔的结构式为H—CC—H，B项错误；C项为CH4的比例模型，C项错误。

2．下列说法不正确的是( )
A.14 6C表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇(CH3OH)和甘油互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2­甲基戊烷
解析：选B 甲醇为一元醇，而甘油为三元醇，结构不相似，不互为同系物，B项错误。

3．下列说法不正确的是( )
A．石油的分馏可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B．煤的气化、液化能够提高煤的利用率，并能减少环境污染
C．糖类、油脂、蛋白质只含有C、H、O三种元素
D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液，产生的沉淀再加水又可溶解
解析：选C C选项错误，蛋白质除了含有C、H、O三种元素外，还可能含有N、S、P 等元素。

4．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
解析：选C 根据速率之比等于方程式中化学计量数之比。

5．下列说法正确的是( )
A ．原子晶体中只存在共价键
B ．稀有气体形成的晶体属于原子晶体
C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：选A A 项，原子晶体中只存在共价键，如SiO 2；B 项，稀有气体固态时属于分子晶体；C 项，干冰升华时只破坏分子间作用力，不破坏分子内共价键；D 项，AlCl 3是共价化合物。

6．下列热化学方程式书写正确的是( )
A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1
B ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝＋241.8 kJ·mol －1
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)
ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1
D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1
解析：选C 书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应热与各物质的状态，A 错，②吸热反应ΔH >0，体系能量升高；放热反应，ΔH <0，B 、D 错误。

7．下列说法不正确的是( )
A ．乙烯能使溴水褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯分子中含有碳碳单键
C ．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛是还原剂
D ．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH 2)
解析：选B 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是因为苯分子中含有碳碳单键，苯分子中的6个碳碳键完全等同，是介于单键与双键之间的特殊的键。

所以选B 。

8．下列反应不属于取代反应的是( )
A ．淀粉水解制葡萄糖
B ．石油裂解制丙烯
C ．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D ．油脂与浓NaOH 反应制高级脂肪酸钠
解析：选B A 项，淀粉水解生成葡萄糖，该反应是取代反应。

B 项，石油裂解制丙烯属于分解反应，不是取代反应。

C 项，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应。

D 项，油脂与水发生取代反应生成高级脂肪酸和甘油，生成的高级脂肪酸再与NaOH
发生反应形成高级脂肪酸钠和水。

因此油脂与浓NaOH发生皂化反应生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应。

9．下列说法正确的是( )
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热解析：选C 煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，A项错误；氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气，B项错误；化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，化学电源放电为化学能转变为电能，而植物光合作用则是光能转变为化学能，C项正确；断开化学键需要吸收能量，而形成化学键则放出能量，D项错误。

10．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

下列说法正确的是( )
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互称为同位素
C．磷酸钙是可溶性强电解质
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析：选D 水是纯净物，双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者均属于混合物，A错误；石墨和C60互称为同素异形体，B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C 错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。

11．下列说法正确的是( )
A．CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，均发生了氧化反应
B．苯使溴水层颜色变浅的原因是它与Br2发生了取代反应
C．可用Na除去CH3CH2OH中含有的少量H2O
D．检验某病人尿糖的方法是：取尿样，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，观察发生的现象
解析：选D CH2===CH2使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，A选项错误；苯使溴水层颜色变浅的原因是发生了萃取，B选项错误；Na与CH3CH2OH和H2O都能反应，C选项错误；尿液中若含有葡萄糖，会在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热而生成砖红色的Cu2O 沉淀，D选项正确。

12．下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向之一
B．石油的分馏、煤气化、液化是物理变化，而煤的干馏是化学变化
C．化学电源放电、植物光合作用都是化学变化中化学能与其他能量相互转化
D．若反应过程中反应物的总能量大于生成物总能量，则反应放热
解析：选B B选项，煤气化、液化是化学变化，错误。

13．下列说法不正确的是( )
A.12 6C和14 6C是一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质
D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
解析：选A 126C和146C属于同一种元素，但为不同的核素，A项错误；红磷和白磷均为磷的单质，互为同素异形体，B项正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的分子式相同，但结构不同，是不同种物质，两者互为同分异构体，C项正确；CH3CH2OH可以看成是由—C2H5和—OH 两种基团组成的，D项正确。

14．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
解析：选C 转化为相同的物质进行比较，B项v(CO)＝1.4 mol·L－1·min－1，C项v(CO)＝1.6 mol·L－1·min－1，D项v(CO)＝1.1 mol·L－1·m in－1，C项速率最快。

15．下列说法中，正确的是( )
A．在紫外线、饱和 (NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变性
B．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)
C．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
D．检测淀粉是否水解完全，需有碘水、NaOH溶液和Cu(OH)2悬浊液
解析：选B A选项，将(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，错误；B选项，氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，正确；C选项，油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴入装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，错误；D选项，淀粉是否完全水解，仅有碘水即可，取少许水解液，加入碘水，溶液变蓝，证明没有完全水解，溶液不变色，证明完全水解。

16．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH>0，在 2 L 恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是( ) A．反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)＝0.02 mol·L－1·s－1
B．反应平衡时，v(CO2)∶v(CO)＝1∶2
C．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．充入N2使容器压强增大，能提高反应速率
解析：选B A选项错误，反应20 s，CO的平均反应速率v(CO)＝0.01 mol·L－1·s－1；C选项错误，升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大；D选项错误，充入N2使容器压强增大，但并没有改变体系中任何一种气体的浓度，反应速率不变。

17．下列变化过程放热的是( )
A．H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
解析：选D 根据A、B中热化学方程式可知两过程均是吸热过程。

本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应。

18．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．W、Y、X三种元素的原子半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
解析：选D 由题目提供元素周期表片段可知，X为O元素，Y为S元素，Z为Cl元素，W为Si元素。

同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则r(Si)>r(S)，同主族元素原子半径随着电子层数的增多而增大，则r(S)>r(O)，故r(Si)>r(S)>r(O)，A项正确；Cl的非金属性大于S的非金属性，则氢化物的热稳定性HCl>H2S，B项正确；Si2H6的结
构式为，C项正确；Cl的非金属性大于S的非金属性，S元素不能从NaCl
溶液中置换出Cl2，D项错误。

19．X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y 通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。

下列说法正确的是( )
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
解析：选C 前10 min内Y的物质的量减少0.6 mol，同时X减少0.2 mol，生成的Z 为0.4 mol，C项正确；10 min内Y的浓度变化为0.3 mol·L－1，则平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1，A项错误；反应速率指的是平均速率，而非即时速率，B项错误；1 mol X 和3 mol Y完全反应生成2 mol Z时所放出的热量为a kJ，D项错误。

20．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。

则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为( )
A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1
C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1
解析：选B 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。

S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的热量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的热量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。

21．四种短周期元素的相关信息如表所示：( )
元素相关信息
X 它存在多种同素异形体，可用于制作钻头、电极和纳米材料等
Y 最外层电子数是内层电子数的3倍
Z 第三周期中最高价氧化物的水化物碱性最强
W 与X元素处于同一主族，工业上常用X的单质还原W的氧化物制取W单质
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y、Z两种元素只能形成化合物Z2Y
C．最低价气态氢化物的热稳定性：W＞X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W
解析：选D 根据上述信息可以判断X是C、Y是O、Z是Na、W是Si。

A选项错误，原子半径： Z＞W＞X＞Y；B选项错误，Y、Z两种元素能形成化合物Z2Y和Z2Y2，即Na2O和Na2O2；
C 选项错误，最低价气态氢化物的热稳定性： X ＞W ，即CH 4稳定性强于SiH 4。

22．在恒温、恒容的密闭容器中，发生反应：
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，下列不能表示在t 时刻后已经达到平衡状态的图示是
( )
解析：选C A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的特点是有固体参加反应，且是等体积反应。

A 选项正确，B 的正逆反应速率相等时达到平衡状态；B 选项正确，ρ＝m V ，在反应中体积恒定，气体的质量不断变化直至恒重，ρ由变到不变可以说明达到平衡状态；C 选项错误，因为是等体积反应，压强始终不变；D 选项正确，M ＝m n
，气体的物质的量不变，但气体的质量不断变化，M 由变到不变可以说明达到平衡状态。

23．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A ．正极反应中有CO 2生成
B ．微生物促进了反应中电子的转移
C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O
解析：选 A 根据原电池原理判断通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应。

C 6H 12O 6一极为负极，发生氧化反应生成CO 2，所以A 错误；微生物在这里是催化剂，加快了反应，促进了反应中电子的转移，B 正确；质子就是H ＋，从负极向正极迁移，C 正确；电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2===6CO 2＋6H 2O ，D 正确。

24．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的
原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )
A ．原子半径的大小顺序：r (Y)＞r (Z)＞r (W)
B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同
C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
解析：选D 短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Z 是地壳中含量最高的元素，Z 为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X 不可能与Y 处于同一周期，Y 的原子序数小于氧元素，故Y 处于第二周期，X 处于第一周期，则X 为氢元素，X 与W 同主族，故W 为Na 元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y 原子的最外层电子数为13－1－1－6＝5，故Y 为氮元素，同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下半径增大，故原子半径Na ＞N ＞O ，即r (W)＞r (Y)＞r (Z)，故A 错误；O 2－、Na ＋
离子的核外电子数都是10个电子，核外电子层结构相同，故B 错误；同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O ＞N ，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H 2O ＞NH 3，故C 错误；由H 、N 、O 三元素组成的化合物中，硝酸为共价化合物，硝酸铵为离子化合物，故D 正确。

25．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)ΔH ＝－(a －b )kJ·mol －1
C ．2NH 3(l)===N 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝2(a ＋b －c )kJ·mol －1
D ．2NH 3(l)===N 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝2(b ＋c －a )kJ·mol －1
解析：选D 由图可得12N 2(g)＋32
H 2(g)===NH 3(g) ΔH ＝－(b －a )kJ·mol －1，则N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－2(b －a )kJ·mol －1，故A 、B 两项错误；再由图可得NH 3(l)===12
N 2(g)＋32H 2(g) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mo l －1，则2NH 3(l)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝2(b ＋c －a )kJ·mol －1，故C 项错误，D 项正确。

非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(4分)气态烃A 中碳元素与氢元素的质量比为6∶1。

淀粉在一定条件下水解可生成B ，B 在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。

有关物质的转化关系
如下图：
请回答：
(1)①的反应类型是________。

(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B 溶液，加热。

写出加热后观察到的现象________。

(3)反应③的化学方程式是____________________________________________________。

解析：(1)烃A 中n (C)∶n (H)＝612
∶1＝1∶2，又A ＋H 2O ―→CH 3CH 2OH ，故A 为乙烯，乙烯与水的反应为加成反应。

(2)依题意，B 为葡萄糖，由于分子中含有醛基，它与新制Cu(OH)2
共热，有砖红色沉淀生成。

(3)反应③为2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 。

答案：(1)加成反应 (2)产生砖红色沉淀
(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △
2CH 3CHO ＋2H 2O 27．(4分)下图为实验室制取乙酸乙酯的装置。

请回答：
(1)检验该装置气密性的方法是________________________________________
___________________________________________________________________。

(2)浓硫酸的作用是_________________________________________________。

(3)下列有关该实验的说法中，正确的是________。

A ．向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸
B ．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸
C ．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体
D ．若原料为CH 3COOH 和CH 3CH 182OH ，则乙酸乙酯中不含18O
解析：(1)可用微热法检验该装置的气密性(详见答案)。

(2)乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，此反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。

(3)沸石的作用是防止加热时液体暴沸，A 正确；饱和Na 2CO 3溶液的作用是①降低乙酸乙酯的溶解度，使之容易分层析出，②吸收乙酸、溶解乙醇，使之进入水层而除去，故B 正确；乙酸乙酯密度比水小，C 错误；CH 3COOH 与
CH 3CH 182OH ，生成CH 3CO 18
OCH 2CH 3和H 2O ，D 错误。

答案：(1)连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管a ，若导管口出现气泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好
(2)催化剂、吸水剂 (3)AB
28．(6分)烃A 是一种重要的化工原料。

已知A 在标准状况下的密度为1.25 g·L －1，B 可发生银镜反应。

它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B 中含有的官能团名称是________。

(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是______________________________ ________________________________________________________________________。

(3)将金属钠与有机物D 反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是__________________________________________________(用化学方程式表示)。

(4)下列说法正确的是________。

a ．有机物A 与D 在一定条件下可反应生成乙醚[(CH 3CH 2)2O]
b ．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B 、C 和D
c ．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
d ．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
解析：由题意知A 的摩尔质量为1.25 g·L －1×22.4 L·mol －1＝28 g·mol －1
，可推知A 为乙烯(CH 2===CH 2)，则B 为乙醛(CH 3CHO)、C 为乙酸(CH 3COOH)、D 为乙醇(CH 3CH 2OH)。

答案：(1)醛基
(2)CH 2===CH 2＋CH 3COOH ――――――→一定条件
CH 3COOCH 2CH 3 (3)CH 3CH 2ONa ＋H 2O
CH 3CH 2OH ＋NaOH (4)a 、d
29．(6分)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题之一。

为消除目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：
这种构想或方案可用如下反应表示：
①2CO 2光能,2CO ＋O 2，
②H 2O ―→________，
③N 2＋H 2O ―→________，
④2CO 2＋4H 2O ――→光能
2CH 3OH ＋3O 2， ⑤________＋H 2O ―→CH 4＋________。

(1)请完成上述化学方程式。

(2)在此构想的物质循环中太阳能最终转化为______。

A ．化学能
B ．热能
C ．生物质能
D ．电能 (3)要实现上述的一些构想，目前和今后要解决的关键问题是______________________。

(4)如果光子的能量不够，上述反应是无法完成的，而大自然已经解决了这个问题，即绿色植物光合作用。

它是地球上最重要的化学反应之一，请写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。

解析：图中由CO 2、H 2O 、N 2转化为CH 4、CH 3OH 、NH 3是在太阳光的作用下完成的，由转化关系可知太阳能最终以热能形式释放。

要使燃料循环使用，即是燃烧产物(右边)光能,燃料(左边)＋O 2。

答案：(1)②2H 2O 光能,2H 2↑＋O 2↑
③2N 2＋6H 2O 光能,4NH 3＋3O 2
⑤CO 2＋2H 2O 光能,CH 4＋2O 2
(2)B (3)如何使物质吸收光能转变为其他物质(我们可以模拟叶绿素的功能)
(4)6CO 2＋6H 2O ――→光能叶绿素C 6H 12O 6(葡萄糖)＋6O 2
30．(10分)(1)将等质量的A 、B 、C 、D 四种物质混合，发生如下反应：a A ＋b B
c C(s)
＋d D 当反应进行一定时间后，测得A 减少了n mol ，B 减少了n 2 mol ，C 增加32
n mol ，D 增加了n mol ，此时达到化学平衡，该化学方程式中各物质的化学计量数为：
a＝_______、b＝________、c＝________、d＝________，若所用时间为t min，容器的体积为V L，则用A表示的化学反应速率为________。

(2)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
下列说法不正确的是________。

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
解析：(1)在相同时间内物质变化的物质的量之比等于化学反应速率之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

(2)升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。

答案：(1)2 1 3 2 n
Vt
mol·L－1·min－1(2)A
31．(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。

请回答下列问题：
(1)C的气态氢化物的电子式为________，A在周期表中的位置______________________。

(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________，F含有的化学键类型为________________________________________________________________________。

(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为
________________________________________________________________________。

(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式________________________________________________________________________。

解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D 为O元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F为NH4HCO3。

答案：(1) 第一周期第ⅠA族
(2)1∶2 离子键、共价键
(3)2OH －＋HCO －3＋NH ＋4===CO 2－
3＋H 2O ＋NH 3·H 2O
(4)3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2
32．(10分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的研究热点。

(1)H 2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H 2S 燃烧，其目的是________________________________________________________________________；
燃烧生成的SO 2与H 2S 进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)H 2O 的热分解也可得到H 2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。

图中A 、B 表示的物质依次是__________________________________________。

(3)电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

电解时，阳极的电极反应式为_____________________________。

(4)Mg 2Cu 是一种储氢合金。

350 ℃时，Mg 2Cu 与H 2反应，生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。

Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

解析：(2)由图中A 、B 的体积分数比例近似为2∶1，则可确定A 为H 原子，B 为O 原子。

(3)H 2是由溶液中的H ＋
在阴极放电得到的，则阳极产生的是N 2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 2－3＋N 2↑＋6H 2O 。

(4)由Mg 2Cu 变为MgCu 2，可知Mg 含量下降，则生成物中氢化物仅含的一种金属元素必为
Mg ，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg 与H 物质的量之比为0.923240.0771＝12
，即化学式为MgH 2，
则反应的化学方程式为2Mg 2Cu ＋3H 2====△ MgCu 2＋3MgH 2。

答案：(1)为H 2S 热分解反应提供热量 2H 2S ＋SO 2===2H 2O ＋3S(或4H 2S ＋2SO 2===4H 2O ＋3S 2)
(2)H 、O(或氢原子、氧原子)
(3)CO(NH 2)2＋8OH －－6e －===CO 2－
3＋N 2↑＋6H 2O
(4)2Mg 2Cu ＋3H 2====△ MgCu 2＋3MgH 2。