黑龙江省牡丹江市高三上学期化学期末考试试卷C卷

黑龙江省牡丹江市高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）
A . 铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
B . 总反应式为2H2O 2H2↑+O2↑
C . 该过程中，能量的转化形式只有两种
D . 铝镓合金可以循环使用
2. （2分）(2018·崇明模拟) 下列气体能用浓硫酸干燥的是（）
A . SO2
B . SO3
C . HI
D . H2S
3. （2分）下列离子能大量共存的是（）
A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+
B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-
C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+
D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+
4. （2分）下列有关物质制备的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）
A . 制金属钛
B . 湿法炼铜
C . 实验室制O2
D . 侯氏制碱
5. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）
A . 苯在浓硫酸的作用下与浓硝酸反应生成硝基苯
B . 用溴水除去乙烷中混有的乙烯
C . 乙醇与乙酸在浓硫酸的作用下生成乙酸乙酯
D . 甲烷与Cl2的混合气体在光照的条件下有油状的液滴生成
6. （2分）下列叙述中，正确的是（）
A . 相对分子质量相同、结构不同的化合物一定互为同分异构体
B . 含不同碳原子数的烷烃一定互为同系物
C . 结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种
D . 分子通式相同且组成上相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物
7. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确是（）
A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B . 向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3 ，可减少对大气的污染
C . 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨
8. （2分） (2015高三上·福建期中) 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向
稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（）
A . Al2O3
B . MgO
C . SiO2
D . P2O5
9. （2分）下列实验操作正确的是（）
A . 给烧杯里的液体直接加热
B . 将配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
C . 用蒸发方法使KCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中KCl 溶液全部加热蒸干
D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
10. （2分）下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。

下列说法正确的是（）
A . 五种元素为原子最外层电子数一定都大于2
B . X、Z原子序数可能相差18
C . Y最高价氧化物的水化物可能是强酸
D . Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应
11. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）
A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
12. （2分） (2018高三上·汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝—石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。

该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6 ，有关该电池说法正确的是（）
A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝
B . 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-=AlLi
C . 充电时，铝电极质量增加
D . 充电时， PF6-向阴极移动
13. （2分）下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）
A . 已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2 ，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6 mol2•L﹣2
B . 除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C . 将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D . 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
14. （2分）分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．
A . ②③
B . ②⑤
C . ①②④
D . ②③④⑤
二、填空题 (共1题；共5分)
15. （5分） (2017高一上·桂林开学考) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：
（1）推测下列物质的化学式A________，B________，F________。

（2）写出A→C转化的化学方程式________。

（3）写出C+G→D+F转化的离子方程式________。

三、综合题 (共4题；共35分)
16. （7分） (2018高二下·贵港期中) 捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图所示:
①捕获1mo1CO2转移电子的物质的量是________。

②过程2反应的化学方程式是________。

（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)，按投料比n(CO2):n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度(T)与物质的量(n)的关系如图所示。

①正反应的焓变△H________0。

②提高CO2的转化率，可采用的方法是________。

a.增大n(CO2)与n(H2)的投料比
b.改变催化剂
c.缩小容器体积
③图中表示水的曲线是________。

（3）电解CO2可制得多种燃料：下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极将CO2转化为丙烯的原理模型。

①太阳能电池的正极是________。

②生成丙烯的电极反应式是________。

17. （9分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，
并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是________。

（2）写出Fe3+水解的离子方程式________。

（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。

（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

A . 大理石粉
B . 石灰乳
C . 纯碱溶液
D . 氨水
（5）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________用代数式表示。

18. （10分） (2018高三上·汕头期末) 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。

它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

根据所学知识回答下列问题：
（1）基态铁原子的电子占据的最高能层的符号为________。

与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有________种。

（2）下列关于铁的说法，正确的是____（填选项字母）
A . 基态铁原子的电子排布式不可能是1s22s22p63s23p103d24s2 ，是因为违反了泡利原理
B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
C . 铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
D . Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5 ， 1 molFe(CO)5中含有的σ键数目是5 NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
（3）某铁的化合物结构简式如图所示
①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________；
②上述化合物中氮原子的杂化方式为________；
③用“→”标出亚铁离子的配位键。

（请在答题卡上画出方框内的结构，并标明“→”）________；
（4）类卤素离子SCN－可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H－S－C≡N）和异硫氰酸（H－N＝C＝S），这两种酸中沸点较高的是________；
（5）铁单质的晶体在不同温度下，有δ、γ、α等不同的晶型，其中δ晶型为体心立方堆积，γ晶型为面心立方最密堆积。

这两种晶型的密度之比是________。

19. （9分）(2020·天津) 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知: ( 等)
回答下列问题：
（1） A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：________。

（2）在核磁共振氢谱中，化合物B有________组吸收峰。

（3）化合物X的结构简式为________。

（4）D→E的反应类型为________。

（5） F的分子式为________，G所含官能团的名称为________。

（6）化合物H含有手性碳原子的数目为________，下列物质不能与H发生反应的是________(填序号)。

a.CHCl3
b.NaOH溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.金属Na
（7）以和为原料，合成，写出路线流程图(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)________。

四、解答题 (共1题；共10分)
20. （10分）(2015·奉新模拟) 磺酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是实验室常见试剂．已知：
SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g） K1 △H=a kJ/mol（Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl₂（g） K2 △H=b kJ/mol（Ⅱ）
（1）反应：SO2Cl2（g）+SCl₂（g）⇌2SOCl2（g）的平衡常数K=________（用K1、K2表示），该反应△H=________kJ/mol （用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对反应（Ⅰ）的影响，以13.5g SO2Cl2充入2.0L的烧瓶中，在101kPa 375K时，10min 达到平衡，平衡时SO2Cl2转化率为0.80，则0～10minCl2的平衡反应速率为________，平衡时容器内压强为________ kPa，该温度的平衡常数为________；若要减小SO2Cl2转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________（列举一种）．
（3）磺酰氯对眼和上呼吸道粘膜有强烈的刺激性，发生泄漏时，实验室可用足量NaOH固体吸收，发生反应的化学方程式为________；亚硫酰氯溶于水的离子方程式为________．
（4）一定量的Cl2用稀NaOH溶液吸收，若恰好反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；已知常温时次氯酸的Ka=2.5×10﹣8则该温度下NaClO水解反应的平衡常数Kb=________mol•L﹣1 ．
五、实验题 (共1题；共8分)
21. （8分） (2016高一下·成都月考) 某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行________操作．
（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是________利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：________．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：________．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行________、________、________后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
15-1、
15-2、
15-3、
三、综合题 (共4题；共35分) 16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
四、解答题 (共1题；共10分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
五、实验题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。