中考化学考点专训：化学用语

1.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。

（1）从
1
H
+
、
-2
O、
6
S
+
、
1
K
+
四种元素中，选择适当的元素根据所标化合价及分类要求填化
学式。

（2）根据下列元素的原子结构示意图填空。

①A元素和C
元素化学性质相似的原因是它们的原子相同；
②上述原子能形成的阳离子的符号为。

【答案】（1）H2SO4 KOH K2SO4或KHSO4 SO3或K2O或H2O
（2）①核外最外层电子数②Al3+
补充选题
1.氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。

下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由图1可知，元素的化学性质与
（填字母序号）有密切的关系。

Ａ.最外层电子数Ｂ.内层电子数Ｃ.电子层数
(2)图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为，图中A处应填入的离子符号为。

(3)图3中所用到的原料NaClO2中氯元素的化合价为。

【答案】（1）A （2）复分解反应 OH- （3）+3
2.结合下图回答相关的问题：
（1）下列四种粒子的结构示意图中，C对应的符号是，A和D形成物质的化学式为。

（2）A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下表，A和Ｂ在一定条件下反应生成Ｃ和Ｄ。

根据表中信息确定该反应中Ａ、Ｂ的分子数之比为。

物质 A B C D 微观图氢原子氧原子硫原子
【答案】（1）O 2-
MgCl 2 (2) 2:1
3.从H 、C 、N 、O 、Na 、Al 、Cu 七种元素中选择合适的元素，按要求用化学用语填空： （1）两个铝离子 ；
（2）氨气中氮元素的化合价为-3价 ； （3）小苏打中的阴离子 ；
（4）相对分子质量最小的氧化物 ；
（5）最简单的有机物在氧气中燃烧 ； （6）有二氧化碳生成的置换反应 。

【答案】（1）2Al 3+ (2) NH 3 (3)HCO 3-
(4)H 2O (5)O 2H CO 点燃2O CH 2224++ (6)↑++2323CO 4Fe 高温
O 2Fe 3C (答案补充：↑++2CO 2Cu 高温
CuO
2C
或↑++24
32CO 3Fe 高温
O Fe 2C ）
-
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁
B．铜
C．铝
D．铁
2．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法中正确的是（）
A．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，均变成不饱和溶液
B．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180g
C．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
D．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
3．下列实验现象描述正确的是( )
A．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生具有刺激性气味的气体
B．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜上的浅
C．硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾及黄色火焰，放热
4．下列对课本中的原理、图表、数据的使用，叙述不正确的是
A．根据质量守恒定律，可确定参加反应的各物质的质量比
B．根据“酸、碱和盐溶解性表”，可以帮助判断复分解反应能否发生
C．根据化肥的简易鉴别可知，用熟石灰可鉴别出氯化铵和硫酸铵
D．根据金属活动性顺序，可以判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应
5．下列对客观事实的解释正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法不正确的是（）
A．构成物质的粒子有分子、原子和离子
B．化学反应前后分子的个数可能不改变
C．不同元素的原子，质子数、中子数和电子数一定不同
D．相同原子构成的纯净物一定是单质，离子构成的纯净物一定是化合物
7．分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列分析推理正确的是( )
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
8．推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是( )
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成
D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同元素组成的纯净物一定是化合物
9．将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（）
A．溶液的质量都增大 B．溶液的质量都减小
C．溶液中溶质的质量分数都增大D．溶液中溶质的质量分数都减小
10．pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。

有人对pH的含义提出了下列猜测，其中正确的是（）A．pH表示的是溶液中所含酸或碱的质量分数
B．pH大小与一定量溶液中所含或
的数量多少有关
C．pH与酸的化学式有关，与溶液中水的含量无关
D．pH与溶液中所含的和
没有任何关系
11．下列实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．磷在空气中燃烧产生大量白烟
C．木炭在空气中燃烧发出白光
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
12．下列对实验现象的描述正确的是（）
A．打开浓盐酸瓶塞，产生大量的白烟
B．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
D．浓硝酸滴入鸡蛋清，蛋清凝固变白
13．实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是
A．稀硫酸B．碳酸 C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
14．所含氧元素质量最多的物质是（）
A．2mol 氧气B．18mL 水
C．3g 臭氧D．6.02 1023个二氧化碳分子
15．物质的用途由其物理性质决定的是（）
A．氦气作保护气 B．酒精作燃料 C．液氮作冷冻剂 D．氧气用于呼吸
二、填空题
16．从C、H、O、N、Na、Ca、Fe、S、Ag、Cu、Cl等11种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）①两个亚铁离子______。

②有氨味的固态氮肥______。

（2）液态有机物在空气中燃烧______。

（3）验证Cu和Ag的金属活动性______。

17．下述描述生活中物质化学性质的是（_______）
A．瓷碗易碎 B．轮胎能炸 C．饭菜会馊 D．____________
18．如图中A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D属于_____种元素的粒子．
（2）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是_____（填序号），它在化学变化中容易_____（填“得到”或“失去”）电子，成为离子．
（3）D中x＝_____．
（4）A与C形成化合物的化学式是_____．
（5）B单质在氧气中燃烧的化学方程式_____．
三、简答题
19．如图三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。

（1）如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。

由如图可知，元素的化学性质与_____（填字母序号）有密切的关系。

A 电子层数
B 最外层电子数
C 核外电子数
（2）如图中A、B处应填入的离子符号依次为_____、_____，该反应的实质为_____。

（3）如图所示反应的化学方程式为_____。

20．如图：已知甲和乙在点燃条件下反应，生成丙和丁。

氮原子，氧原子，氢原子
+
+
甲乙丙丁
（1）写出该反应的化学方程式_____________。

（2）与化石燃料相比，甲物质作燃料具有的优点是什么______________？（写一点即可）
四、实验题
21．用如图装置探究可燃物的燃烧条件并回答问题。

(红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃．装置的气密性良好。

)
(1)用注射器向瓶内推入空气口，观察到A中现象是___、___、___。

(2)对比燃烧匙中白磷和红磷，说明可燃物的燃烧的条件是___；对比燃烧匙中白磷与水中白磷，说明可燃物的燃烧的条件是___。

(3)停止用注射器向瓶内推入空气后，A中液面仍然下降，请解释此现象的原因___。

五、流程题
22．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下：
（1）第①步操作发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______。

（3）第③步反应的基本类型属于______。

（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。

六、计算题
23．屠哟哟是第一位获得诺贝尔科学奖项的中国本土科学家，她受中国典籍《肘后备急方》启发，创适性地研制出新药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素。

有关双氢青蒿素的信息如图所示。

（1）双氢青蒿素属于_____（选填“有机物”或“无机物”）
（2）每个双氢青蒿素分子中碳、氧的原子个数比为_____（填最简比）。

（3）双氢青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为_____。

（4）双氢青蒿素中氧元素的质量分数为_____（结果精确到0.1%）
（5）口服，三天一个疗程：第1天首次1g，6～8小时后0.5 g，第2、3日各0.5 g．双氢青蒿素含量100 mg/片，一个疗程共服用这种药片_____片。

24．把6.1克干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，到氯酸钾完全分解为止。

冷却后，称得剩余物质的质量为4.5克，求：（保留一位小数）
（1）制取的氧气是多少克______？
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少______？
七、探究题
25．某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：
（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。

）
祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请写出该反应的化学方程式_______________________________。

雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：
（1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是______________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有
___________。

【参考答案】*** 一、选择题
二、填空题
16．2Fe2+ NH4HCO3 17．C酒精易燃等
18．B 失去 8 MgCl2 2Mg+O22MgO
三、简答题
19．B OH- H+ H++OH-=H2O Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2
20．4NH3+3O22N2+6H2O产物无污染（合理即可）
四、实验题
21．瓶内液面下降，导气管中液面上升；燃烧匙中的白磷燃烧，产生白烟；水中白磷和红磷不燃烧温度达到可燃物着火点可燃物与空气或氧气接触白磷燃烧放热，使瓶内压强增大
五、流程题
22．物理 C+H2O（气）CO+H2化合反应 SO3原料全部被
产品消纳（或原料全部转化为产品等），不对环境造成污染等
六、计算题
23．有机物 3：1 3：10 28.2% 25。

24．6g； 4.1g
七、探究题
25．Mg +Cl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl NaCl、Na2CO3； BaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl。

沉淀部分溶解，有气泡产生； Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验不能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．“联合制碱法”的主要反应原理如下①②
．下列说法不正确的是（）A．“联合制碱法”制得的是纯碱
B．该工艺的原料是NaCl和NaHCO3
C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳
D．NaHCO3比Na2CO3受热易分解
3．下列各组分析或结论完全正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．与BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、CuO均能发生反应的是
A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．浓盐酸D．稀硫酸
5．下列除杂设计（括号内为杂质）所选试剂和操作都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．中华古代文化蕴含着丰富的化学知识。

下面理解合理的是（）
A．“露从今夜白，月是故乡明”描述中只有化学变化
B．“暖暖远人村，依依墟里烟”描述中只有物理变化
C．“一尺之棰，日取其半，万世不竭”蕴含着物质无限可分的思想
D．“金即铜柔锡
柔，合两柔则刚”说明合金的熔点比组成它的纯金属高
7．开发使用新能源是解决城市大气污染问题的根本途径。

下列与新能源有关的说法中，错误的是
A．使用氢燃料电池汽车，是解决汽车尾气污染的有效措施
B．燃料电池系统将化学能转化为电能
C．垃圾焚烧发电是变废为宝、合理利用能源的一种方式
D．太阳能、天然气、潮汐能、地热能等，是取之不尽，用之不竭的可再生能源
8．下列物质的保存方法，主要由物理性质决定的是（）
A．密封保存石灰水B．白磷在冷水中保存
C．铁制品放在干燥的环境中保存D．密封保存浓盐酸
9．下列物质中，有一种能与其它三种物质都发生反应，这种物质是（）
A．铁B．稀硫酸C．氧化铜D．碳酸钠
10．下列说法中正确的是
A．铁制容器盛装波尔多液时会被腐蚀B．加入二氧化锰能使氯酸钾分解出更多氧气
C．水烧开后易把水壶盖冲起，温度升高，分子变大D．油脂和淀粉的组成元素相同，结构和性质也相同11．化学就在我们的身边。

下列说法正确的是（）
A．人体缺碘易患佝偻病
B．霉变的大米洗干净后，可放心食用
C．干冰常用于人工降雨
D．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
12．材料是时代进步的重要标志．下列有关材料的说法中，错误的是（）
A．废弃塑料会带来“白色污染”
B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补
C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料
D．蚕丝、棉花都属于天然纤维
13．下列关于葡萄糖（C6H12O6）的说法中，正确的是（）
A．葡萄糖由三种元素组成
B．葡萄糖由24个原子构成
C．1个葡萄糖分子中含有6个水分子
D．葡萄糖中碳、氢元素质量比为1：2
14．现将一定量的铁粉加入盛有Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中含有
A．Fe、 AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
B．Cu、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
C．Ag、AgNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
D．Cu、Ag、AgNO3、Fe(NO3)2
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B．通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C．t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D．将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
二、填空题
16．某班同学参加综合实践活动。

（1）手工馆中，同学们剪出漂亮的剪纸，剪纸的过程中发生了_____（“物理”或“化学”）变化。

（2）陶艺馆中，陶艺作品上彩釉中含有锆元素，如图是锆元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图（如图1），已知锆的相对原子质量为91.22，则x＝_____，Z＝_____。

（3）水是一种重要的资源。

电解水实验揭示了水的组成。

如图2实验中2试管得到的气体是_____，保持该气体化学性质的最小粒子是_____（填名称）。

（4）某同学对弦歌湖的水样进行了相关的研究。

①弦歌湖水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
②可以采用_____来测定湖水的酸喊度（填字母）；
A 石蕊试液
B pH试纸
③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入_____，拨拌，观察现象。

17．正确看待和安全使用食品添加剂非常重要。

下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。

①2种橙汁均属于__________（填“纯净物”或“混合物”）
②你更倾向于选择的品牌是：_______（填“A”或“B”）
为防范添加剂危害，选购包装食品时应_______________________________（至少一条）
18．我国是一个农业大国，农业的发展对我国稳定大局至关重要。

化肥的合理使用可以促进农作物的生长。

（1）某块农田地处硫酸厂附近，检测土壤浸出液显酸性，不适合小麦的生长，要改良这块农田，应该使用
________________（填“化学式”）。

（2）陕西洛川被称为“苹果之乡”。

苹果中富含多种对人体健康有益的物质，苹果酸和维生素 C 就是其中的两种。

①可用______来测定某种苹果汁的酸碱度。

②为使苹果树叶子茂盛，果实硕大，可以施用的一种化肥是____（填“序号”）。

A．NH4NO3 B．K2SO4 C．(NH4)2HPO4
三、简答题
19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根椐图示回答相应问题：
（1）2018年3月15日，央视曝光了知名珠宝品牌周大生黄金，在加工过程中掺有“杂质”――“铱”。

如图是铱元素在元素周期表中的信息，则铱元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铱原子的相对原子质量为_____。

（2）图乙是元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，以下判断正确的是_____。

A 核外电子数 X=Y
B 原子序数Z＞Y
C Y和Z处于同一周期
20．左列中的每一种物质只能与右列中的一种物质发生反应，请用线段连接有相应关系的两列间的点(每个点只能连接1次)。

______________
四、实验题
21．实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品：
（1）利用图1中仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，将实验装置图补充完整；________________
（2）若补充一种仪器①_____(填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为②
__________________________________．为了得到较纯净的氧气，可以利用排水法收集氧气(如图2所示)，开始收集的时刻是③______________，收集过程中会看到有气泡产生，瓶内水面④__________，这是因为氧气⑤__________，造成瓶内气体压强⑥_________的缘故．
五、流程题
22．氯化亚铜CuCl是一种难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质的物质，广泛应用于治金、电镀、医药等行业。

CuC1的制备流程如下：
（1）Na2SO3中硫元素的化合价为_____；
（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；
（3）“滤液”中除了Na+、SO42﹣外，还存在较多的离子是_____（写离子符号）；
（4）“反应“中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3↑，产生的SO3可与水化合生成一种常见的酸，该反应的化学方程式为_____；
（5）上述流程中可以循环利用的物质（水除外）是_____（写化学式）；
（6）可用“水洗”的原因是_____。

“醇洗”的目的是_____，防止洗涤过程中氯化亚铜变质。

六、计算题
23．（1）食醋的主要成分是醋酸，又叫乙酸，化学式为 CH3COOH，请计算乙酸的相对分子质量为_____。

（2）50克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为10%的稀硫酸，需要加水的质量为_____。

24．左旋肉碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质，被普遍认为是人体必需的营养物质和减肥营养素．
(1)左旋肉碱分子中碳原子、氢原子的个数比为______________．
(2)左旋肉碱(化学式C7H15NO3)的相对分子质量为____________．
七、探究题
25．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。

(1)小明设计的实验方案是：将铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。

写出铝与稀盐酸反应的化学方程式_______________。

你认为小明的实验能否比较铜和铝的金属活动性强弱？__________(填“能”或“不能”)。

(2)小芳将铝片放入浓氯化铜溶液中，看到有气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越多，收集该气体点燃可产生淡蓝色的火焰，则生成的气体可能是________________。

(3)小芳在(2)实验后，观察到溶液中有“白色固体”，于是她对这一“异常”现象进行探究。

（提出问题）白色固体中含有什么？
（查阅资料）①AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。

②CuCl为白色固体，不溶于水、乙醇；溶于浓盐酸且溶液变褐色；溶于浓氨水且溶液变蓝色。

（提出合理假设）假设a：该白色固体可能含有Al；
假设b：该白色固体可能含有AlCl3；
假设c：该白色固体可能含有________________。

（设计并完成实验）取白色固体分别进行如下实验：
（得出结论）由实验①可判断假设a________________(填“成立”或“不成立”)，再结合实验②和③可得出该白色固体的成分是___________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．物理 40 10 氧气氧分子混合物 B 肥皂水17．混合 B 选择添加剂少的食品（合理答案都给分）
18．Ca(OH)2 pH试纸 AC
三、简答题
19．金属 192.2 BC
20．
四、实验题
21．试管
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 气泡连续、均匀放出时下降
不易溶于水增大
五、流程题
22．+4 引流 Cu2+、Cl﹣ SO3+H2O＝H2SO4 NaCl 氯化亚铜难溶于水，水洗能够除去可溶性杂质可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质。

六、计算题
23．440g
24．7：15 161
七、探究题
25．2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑ 能氢气(或H2) CuCl 不成立 CuCl和AlCl3。