湖北省襄阳市襄城区中考化学适应性试卷(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

某某省襄阳市某某区2016年中考化学适应性试卷
一、选择题（每小题2分，共12分）
1．下列生活中的变化属于化学变化的是（）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．玻璃窗破裂
C．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装水
D．用活性炭除去冰箱中的异味
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．糖水 B．金刚石C．空气 D．石油
3．2016年1月6日襄阳市首次启动空气严重污染黄色预警．下列各项与形成雾霾无关的是（）
A．工业粉尘 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．风力发电
4．三月中旬，某某媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
5．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．下列物质中，由离子构成的是（）A．水B．氧气 C．金刚石D．硫酸铜
6．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（）
A．生石灰B．柠檬酸C．白醋 D．食盐
7．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（）A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
D．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
8．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（）
A．铁B．碳C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
9．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
二、填空与简答（每空1分，共16分）
10．化学与生活密切相关，从①石灰石、②小苏打、③稀盐酸、④氯化钠四种物质中选择适当的物质填空（填序号）．
（1）用于除铁锈的是；
（2）用作发酵粉的是；
（3）用来配制生理盐水的是；
（4）用作建筑材料的是．
11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）图中P点的意义是；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是；（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量（填序号）．A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）；
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是；
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为；
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，①则滤渣中一定含有的物质是；②滤液中一定含有的溶质是．
13．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同．它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化成另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应．其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．请回答：
（1）D物质是．
（2）若C是一种不溶性固体，则C可能是．
（3）写出A和B反应的化学方程式．
三、实验与探究（每空1分，共8分）
14．在检验某气体中是否含有H2O和CO2时，应先检验，后检验．
15．央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是NaHCO3，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂．某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中灭火剂是否为“假干粉”，设计了以下实验进行探究．
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：实验步骤实验现象结论
甲
取少量灭火剂于试管中，加入一定量
的粉末逐渐溶
解
该灭火剂不属于报道中的“假
干粉”
乙取少量灭火剂于试管中，加入一定量
的稀盐酸
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为．
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量．
【提出问题】残留物的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想①碳酸钠；猜想②．
【设计方案】小组同学设计了以下实验方案，错误的是（填字母）．
A．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想②正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想①正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确
【反思评价】用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：．
四、分析与计算（46题1分，47题5分，共6分）（可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23）
16．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5g．
17．某工厂排放的废水中含有NaOH和Na2CO3，为了测定废水中NaOH的质量分数，取废水100g 逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示．试计算：（1）当所取样品完全反应时，生成气体的质量为g．
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数．
2016年某某省襄阳市某某区中考化学适应性试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题2分，共12分）
1．下列生活中的变化属于化学变化的是（）
A．用食醋除去水壶中的水垢
B．玻璃窗破裂
C．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装水
D．用活性炭除去冰箱中的异味
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、水壶中的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成可溶于水的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、玻璃窗破裂的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装水只是水的提纯，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选A．
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．
2．下列物质属于纯净物的是（）
A．糖水 B．金刚石C．空气 D．石油
【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．
【解答】解：A、糖水中含有糖和水，属于混合物，故A错；
B金刚石是由碳一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故C错；
D、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故D错．
故选B．
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成
3．2016年1月6日襄阳市首次启动空气严重污染黄色预警．下列各项与形成雾霾无关的是（）
A．工业粉尘 B．汽车尾气 C．煤炭燃烧 D．风力发电
【分析】根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析．
【解答】解：A、可吸入颗粒是造成雾霾天气的主要原因，所以工业粉尘与形成雾霾有关，故A不符合题意；
B、汽车尾气含有有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故B不符合题意；
C、煤炭燃烧会产生有害气体和粉尘，所以与形成雾霾有关，故C不符合题意；
D、风力发电过程不产生有害的粉尘，所以与形成雾霾有无关，故D符合题意；
故选：D．
【点评】“低碳减排、绿色生活”这一主题是人类社会热点问题，也是中考的热点，我们每个公民都应该从自己做起，用低碳生活理念指导自己的生活．
4．三月中旬，某某媒体报道，不法商贩用具有漂白防腐作用的焦亚硫酸钠（化学式为Na2S2O5）处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为（）
A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．
故选：C．
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．
5．分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒．下列物质中，由离子构成的是（）A．水B．氧气 C．金刚石D．硫酸铜
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、水是由水分子构成的，故选项错误．
B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项错误．
C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．
6．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是（）
A．生石灰B．柠檬酸C．白醋 D．食盐
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7，所得溶液pH可能为8，故选项正确．
B、柠檬酸显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误．
C、白醋显酸性，pH小于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误．
D、食盐的水溶液显中性，pH等于7，所得溶液pH不可能为8，故选项错误．
故选A．
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键．
7．“两型”社会，提倡“低碳”生活，下列有关碳及化合物的说法正确的是（）A．二氧化碳是导致酸雨的主要气体
B．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C．金刚石、石墨是碳的单质，而C60则是碳的化合物
D．大气中二氧化碳消耗的途径主要是绿色植物的光合作用
【分析】A、根据二氧化碳对环境的影响、酸雨的形成原因进行分析判断．
B、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．
C、由同种元素组成的纯净物是单质，根据常见的碳单质进行分析判断．
D、根据大气中二氧化碳消耗的主要途径进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳排放过多会产生温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要气体，故选项说法错误．
B、一氧化碳难溶于水，室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误．
C、金刚石、石墨是碳的单质，C60是由碳元素一种元素组成的纯净物，也属于碳的单质，故选项说法错误．
D、大气中二氧化碳消耗的主要途径是绿色植物的光合作用，故选项说法正确．
故选D．
【点评】本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响、大气中二氧化碳消耗的主要途径、一氧化碳的性质等即可正确解答本题．
8．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣．该黑色残渣的主要成分是（）
A．铁B．碳C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁
【分析】生铁是铁的合金，主要成分是铁但含有碳单质，因碳不与硫酸反应，所以碳剩余．【解答】解：生铁中含有碳，又因硫酸是过量的所以生铁中的铁完全反应，生成硫酸亚铁，硫酸亚铁是可溶性的盐，故剩余的残渣是碳．
故选B
【点评】明确生铁中含有的杂质及认真审题，在题目中硫酸是过量的，所以铁完全反应．
9．下列各组离子在水中能大量共存的是（）
A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣﹣B．Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
C．H+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．【解答】解：A、H+与CO32﹣反应有气体二氧化碳生成，不能共存，故错误；
B、四种离子Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确；
C、H+与OH﹣结合生成水，不能共存，故错误；
D、Ag+与Cl﹣结合生成白色沉淀AgCl，不能共存，故错误；
故选：B．
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
二、填空与简答（每空1分，共16分）
10．化学与生活密切相关，从①石灰石、②小苏打、③稀盐酸、④氯化钠四种物质中选择适当的物质填空（填序号）．
（1）用于除铁锈的是③；
（2）用作发酵粉的是②；
（3）用来配制生理盐水的是④；
（4）用作建筑材料的是①．
【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质．
【解答】解：（1）稀盐酸能与铁锈反应生成可溶性的氯化铁，可用于除铁锈；
（2）小苏打是碳酸钠，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一；
（3）用来配制生理盐水的是氯化钠；
（4）石灰石可用作建筑材料；
故答案为：（1）③；（2）②；（3）④；（4）①．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成等是正确解答此类题的关键所在．
11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．
（1）图中P点的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（3）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质等；
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量 C （填序号）．A．甲＞乙 B．甲＜乙 C．无法确定．
【分析】（1）根据P点是曲线甲和乙的交点，进行分析解答．
（2）根据甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况，确定结晶析出的方法．
（3）根据大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
（4）根据等质量的甲、乙两种物质的溶液，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，进行分析解答．
【解答】解：（1）P点是曲线甲和乙的交点，图中P点的意义是t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等．
（2）甲的溶解度随着温度的升高而增大，且变化较大；乙的溶解度受温度的影响变化不大，若甲中混有少量的乙，提纯甲的方法是降温结晶．
（3）甲的溶解度随着温度的升高而增大，t2℃时，将不饱和的甲溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是加入甲物质、蒸发溶剂、降低温度．
（4）将等质量的甲、乙两种物质的溶液由t2℃降温到t1℃，由于没有指明是否是饱和溶液，析出晶体的质量无法确定．
故答案为：（1）t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；（2）降温结晶；（3）加入甲物质等；（4）C．
【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
12．金属材料与人类的生产和生活密切相关，请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是 C （填字母）；
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化铝；
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；
（4）在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，①则滤渣中一定含有的物质是铁、铜；②滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁．
【分析】（1）根据金属的性质来推断金属的用途；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；
（4）根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：（1）铂金饰品是利用了其价格昂贵、稀有；铝制成导线是利用铝的导电性，铁制成铁锅，是利用金属的导热性；故填：C；
（2）金属铝易于空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜；故填：氧化铝；
（3）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；故填：2HCl+Fe=H2↑+FeCl2；
（4）根据“在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气”这一理论，结合题意中的“向滤渣中加盐酸有气泡产生”可以断定反应后的滤渣中的成分是铁或者锌、铁的混合物，一定有铁生成，锌与硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液反应，先置换出铜，因此有铁一定有铜，所以滤渣中一定含有的固体是铁、铜；因为滤渣中存在铁，因此滤液中一定不含的物质是硫酸、硫酸铜，因为不能和铁共存，一定含硫酸亚铁．故答案为：铁、铜；硫酸亚铁．
【点评】本题以实验探究的形式考查金属的性质与用途、铝的自我保护、金属的活动性等，难度较大．
13．A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改良酸性土壤，B和C的物质类别相同．它们相互反应及转化关系如图所示（“→”表示由一种物质可以转化成另一种物质，“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应．其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）．请回答：
（1）D物质是水．
（2）若C是一种不溶性固体，则C可能是氢氧化铜．
（3）写出A和B反应的化学方程式2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O ．
【分析】胃酸中的主要成分是盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙在农业上常用于改良酸性土壤，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碱和酸反应生成水和盐．
【解答】解：胃酸中的主要成分是盐酸，盐酸能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氢氧化钙在农业上常用于改良酸性土壤，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碱和酸反应生成水和盐，因此ABCD分别是盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠和水；
（1）D物质是水．
故填：水．
（2）若C是一种不溶性固体，则C可能是氢氧化铜，氢氧化钙和硫酸铜反应能够生成氢氧化铜沉淀．
故填：氢氧化铜．
（3）盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
故填：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三、实验与探究（每空1分，共8分）
14．在检验某气体中是否含有H2O和CO2时，应先检验水，后检验二氧化碳．【分析】澄清石灰水可用于检验二氧化碳的存在；无水硫酸铜可用于检验水的存在
【解答】解：首先看混合气体中是否有水蒸气，使混合气体通过无水硫酸铜，如果无水硫酸铜变蓝，说明有水蒸气，无变化则说明没有水蒸气；然后再把混合气体通过澄清石灰水，石灰水变浑浊说明有二氧化碳气体，否则，就没有二氧化碳；不能先检验二氧化碳，因为通过澄清石灰水后又带上水了，不能确定原来是否含有水．
故答案为：水；二氧化碳．
【点评】气体的检验和除杂是初中化学实验的重点内容之一，是学生应掌握的基本技能，要熟悉气体的性质，并能利用其性质对它进行检验、鉴别，能利用气体间性质的差别进行鉴别和除杂．
15．央视报道，全国多地相继出现了假干粉灭火器．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是NaHCO3，而假干粉灭火器是用面粉作灭火剂．某兴趣小组的同学想了解学校干粉灭火器中灭火剂是否为“假干粉”，设计了以下实验进行探究．
探究一：甲、乙两同学分别用物理方法和化学方法设计实验，进行了如下实验：实验步骤实验现象结论
甲
取少量灭火剂于试管中，加入一定量
的粉末逐渐溶
解该灭火剂不属于报道中的“假
干粉”
乙
取少量灭火剂于试管中，加入一定量
的稀盐酸
产生气泡
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
探究二：小组同学利用该灭火器进行灭火实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】①碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解；②碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解放出热量．
【提出问题】残留物的主要成分是什么？
【作出猜想】猜想①碳酸钠；猜想②碳酸氢钠和碳酸钠．
【设计方案】小组同学设计了以下实验方案，错误的是 B （填字母）．
A．加热残留物，将产生的气体通入澄清石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想②正确
B．将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想①正确
C．将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液，静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想②正确
【反思评价】用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题：无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高．
【分析】探究一：
面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
探究二：
【提出猜想】
如果碳酸氢钠完全分解，则固体是碳酸钠，如果碳酸氢钠部分分解，则固体是碳酸氢钠和碳酸钠；
【设计方案】
碳酸钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
【反思评价】根据碳酸钠溶于水会放出热量来分析．
【解答】解：探究一：面粉不溶于水，也不能与稀盐酸反应；碳酸氢钠能溶于水，且与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验方案如下表所示：
实验步骤实验现象结论
甲
取少量灭火剂于试管中，加入一定量
的水粉末逐渐溶
解该灭火剂不属于报道中的“假
干粉”
乙
取少量灭火剂于试管中，加入一定量
的稀盐酸
产生气泡
稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
探究二：
【提出猜想】
若碳酸氢钠完全分解，则白色固体为碳酸钠；若部分分解，则白色固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．
故填：碳酸氢钠和碳酸钠．
【设计方案】
A．加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，将加热后的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢钠，若不变浑浊，则固体中只有碳酸钠，该方案正确；。