四川省教育联盟2021届高三毕业班第三次诊断性考试理综化学试题
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省教育联盟【最新】高三毕业班第三次诊断性考试理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对下列现象或事实的化学解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
节日焰火五彩缤纷
金属化合物的焰色反应
B
工业上通过煤的干馏制备焦炭
C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
B．异丁烷的结构简式为
C．CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218O
D． 能与溴水发生加成反应
Ⅱ.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。
在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。
(4)写出钙化作用的离子方程式________________。
(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。
9．用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：
（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
（2）反应III中以SO2作___________剂。
（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5mol·L-1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______mol·L-1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。
（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。
D．该反应释放CO2分子数目为
5．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是
A．气态氢化物的热稳定性：b<cB．含d元素的盐溶液可能呈碱性
C．原子半径：d>c>b>aD．a、b和c三种元素能形成离子化合物
7．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
4．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C．1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
煤的干馏是物理过程
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化
A．AB．BC．CD．D
2．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是
A．①中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．过程②为电解熔融精盐
(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知 ＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。
（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
6．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）
选项
实验目的
甲
乙
丙
A
证明浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸
碳粉
溴水
B
验证Cl2无漂白性
浓盐酸
MnO2
干燥的红色布条
C
验证NH3溶于水显碱性
浓氨水
碱石灰
湿润的蓝色石蕊试纸
D
比较H2CO3和H2SiO3的酸性
硼酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
C．溶液中水的电离程度：②>③>④
D．点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
二、原理综合点。
Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1①
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．对下列现象或事实的化学解释不正确的是
选项
现象或事实
化学解释
A
节日焰火五彩缤纷
金属化合物的焰色反应
B
工业上通过煤的干馏制备焦炭
C．工业上过程③加入的试剂为浓NaOH溶液
D．第④步反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物
B．异丁烷的结构简式为
C．CH3COOH和C2H518OH反应，生成CH3COOC2H5和H218O
D． 能与溴水发生加成反应
Ⅱ.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。
在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。
(4)写出钙化作用的离子方程式________________。
(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。
9．用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：
（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。
（2）反应III中以SO2作___________剂。
（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时［c(Ni2+)= 1.0×10-5mol·L-1〕，溶被中Cu2+的浓度是_______mol·L-1（已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。
副反应：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
已知：H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ·mol－1和890.0 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g)ΔH＝＋44 kJ·mol－1。
(1)ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)有利于提高CH4产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。
（5）从MnSO4溶液中获得MnSO4·nH2O的方法是_____________。
(6) “锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图：
该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。
10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A原子的核外p电子数比s电子数少l，C是电负性最大的元素，D原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，E原子次外层全充满，且最外层只有l个电子。
D．该反应释放CO2分子数目为
5．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是
A．气态氢化物的热稳定性：b<cB．含d元素的盐溶液可能呈碱性
C．原子半径：d>c>b>aD．a、b和c三种元素能形成离子化合物
7．常温下，用0.05mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．对两种弱酸滴定均可选用甲基橙作指示剂
B．③处溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)
4．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
B．当1molKMnO4被还原时强酸提供H+数目为NA
C．1molHOOC-COOH含共用电子对数目为9NA
煤的干馏是物理过程
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化
A．AB．BC．CD．D
2．如图为海水综合利用的部分模拟过程。
下列有关说法正确的是
A．①中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液
B．过程②为电解熔融精盐
(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H2平衡转化率的是________，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知 ＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。
（1）写出基态D原子的外围电子排布式_________________。
6．利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的的是（必要时可加热）
选项
实验目的
甲
乙
丙
A
证明浓硫酸具有强氧化性
浓硫酸
碳粉
溴水
B
验证Cl2无漂白性
浓盐酸
MnO2
干燥的红色布条
C
验证NH3溶于水显碱性
浓氨水
碱石灰
湿润的蓝色石蕊试纸
D
比较H2CO3和H2SiO3的酸性
硼酸溶液
碳酸钠
硅酸钠溶液
A．AB．BC．CD．D
C．溶液中水的电离程度：②>③>④
D．点①和点②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
二、原理综合点。
Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
主反应：CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g)ΔH1①