电子分析天平的操作及称量练习
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适用对象：性质稳定的颗粒或粉末状样品；若颗粒足够小且操 作仔细，可进行指定质量的称取（如0.2034 g ZnO）
注意事项：放入秤盘的器皿必须洁净干燥，质量尽可能小 练习：分别称量0.2034 g样品三次
.
分析化学实验要求
实验课开始之前，请务必自学教材第一章内容（p1-p25）
每次实验之前，必须对本次实验内容及相关知识做好充分预习，完成 实验预习报告（包括实验题目、目的、原理、试剂、步骤并绘制好实 验数据记录表格，报告格式参见实验教材p160）
C O O K
pH：8.0——9.1——9.7
无色 微红 红色
H2C2O42H2O也常用，但与NaOH按1:2反应且分子量较小，当NaOH 溶液浓度较小时，为减小称量误差. ，通常采用“称大样”的方式。
实验原理（2）
食醋中总酸度的测定
食醋中主要成分为醋酸，含少量其他有机弱酸，总酸度可用醋 酸表示，通常为35 g/100 mL。
无水Na2CO3（pKb1=3.7；pKb2=7.6）
N 2 C a 3 O 2 H C 2 Nl a H 2 C 3lO CO 2H2O
sp：饱和H2CO3溶液约0.04 mol/L，pH3.9 指示剂：MO（黄色橙色）
滴定析
混合碱成分：NaOH+Na2CO3；Na2CO3+NaHCO3 双指示剂法原理（PP+MO）
理干净。 塑料筐外
塑料筐内
器皿名称
规格
数量
器皿名称 滴定台
滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管
规格
50 mL 50 mL
数量 1 1 1 1
移液管
25 mL
1
容量瓶
250 mL
1
量筒
100、10 mL
各1
锥形瓶
250 mL
3
烧杯
400、250、100 mL 各1
塑料试剂瓶
500 mL
1
洗瓶
500 mL
1
浓度，平行测定三次。
.
实验步骤（2）
食醋试液总酸度的测定
用移液管移取待测试液______mL至______mL容量瓶中，用新 煮沸并冷却的水定容后摇匀。
用25 mL移液管移取上述稀释后的试液至250 mL锥形瓶中，滴 加______滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红 色并且30 s内不褪色即为终点。记录消耗NaOH的体积，根据 NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积以及稀释倍数，求 算原食醋试样中的总酸量HAc（单位为：g·100 mL-1 ）。
注意事项：必须用纸条套住称量瓶的瓶身及瓶盖；过量需重称 练习：分别称量0.20.3 g样品三次
.
称量方法（3）
增量法
操作：将洁净干净的实验器皿如小烧杯或称量纸等放在秤盘上， 待读数稳定后按“TARE”键使读数为“0.0000”，然后将所需样 品转移到实验器皿内（通常采用药勺），读数所示质量即所称 样品质量。
.
实验室基础知识（2）
实验试剂：标准试剂、一般试剂、高纯试剂、专用试剂
一般试剂的规格和适用范围
等级 名称
符号
适用范围
标签颜色
一级 优级纯
GR
精密分析实验
绿
二级 分析纯
AR
一般分析实验
红
三级 化学纯
CP
一般化学实验
蓝
生化试剂 BR or CR
咖啡色
试剂的使用和保存：基准物质或待测试样需经处理后放
入干燥器备用；其它试剂可以直接从试剂瓶中取用。
pH
PP NaO HHC N l aC H2lO
N2a C3 O HC N l aH3 CNO aCl
MO Na3 H H C C NO la H 2 C3lO
V1
V2
V 根据V1、V2即可判断组成并求含量
方法特点：简单方便，但准确度略低，采用BaCl2或 改用其他指示剂可提高准确. 度。
实验步骤（1）
必须关闭侧门等待数据稳定； 容器及样品必须与天平温度相近； 称取腐蚀性或吸湿性（挥发.）样品需在密闭容器中进行。
称量方法（1）
直接法
操作：天平显示“0.0000 g”（必要时按“TARE”键），然后将 被称物直接放在秤盘上，稳定后读数即所称样品质量.
适用对象：洁净干燥的器皿、棒状或块状金属及其他整块不易 潮解或升华的固体样品（除此之外的样品不能直接放在秤盘）
用减量法准确称取____________ g的KHC8H4O4置于三个已编 号（ ）的锥形瓶中，分别加入2030 mL新煮沸并冷却的水，
小心摇动使其溶解（慎用玻棒！ ），然后加入______滴酚酞
指示剂，用所配NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色
即为终点。记录消耗NaOH的体积，计算所配NaOH溶液的准确
例如：常量分析中通常要求称量误差E0.1%，使用d=0.1 mg的 分析天平，每次称样质量m0.2/0.1%=200 mg
.
天平室及天平操作台的基本要求
天平室的基本要求：
避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在2030℃范围为 宜；室内要干燥，保持湿度4560%范围为宜（应备温度计和湿 度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不 得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
HCl滴定NaOH（指示剂：MO）
移取25.00 mL 0.1 mol/L NaOH置于250 mL锥形瓶中，加入 25 mL水和1-2滴MO（此时为黄色），摇匀后用0.1 mol/L HCl滴定至橙色（ ）即为终点，平行滴定三次。
.
食醋中总酸度的测定
实验目的
熟练掌握酸式滴定管、移液管和容量瓶的规范操作； 掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法； 学习食醋中总酸度的测定方法； 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。
0.1 molL-1 HCl标准溶液的配制与标定
用10 mL量筒量取6 molL-1 HCl溶液______mL，倾入500 mL的试剂瓶中，稀释至500 mL后摇匀备用；
精度：指每次读数的误差最大值！
微量/超微量天平：d0.001 mg 分析天平：d=0.1 mg（ ）；d=0.01 mg 精密天平（有时亦称台秤）：d1 mg 天平精度越高，对称量条件要求越高! 每次称样需两次读数，最大称样误差为2d!
最大允许承载质量mmax：严禁超过！
天平的选择：由称量允许误差及称样量决定！
工作状态； 校准：可利用内置或外置标准砝码和“CAL”键对天平进行校准（定
期校准即可，无需每次开机都校准）； 称量：根据情况采用增量或减量的方式进行称量； 称量结束后，按“ON/OFF”键关闭显示器，套好防尘罩并在登记本上
登记后方可离开（若马上有其他同学使用，只需登记后即可离开）
.
天平使用注意事项
实验时必须准时达到实验室；每次实验均计入最终成绩，无必要理由 不允许请假；请假耽误的实验必须补做，若因特殊原因无法补做，当 次实验成绩记为0分；无故缺席实验一次，总成绩记为0分
实验过程中应遵守课堂纪律，严禁大声喧哗；应严格按照教师要求的 规范动作操作，并如实、正确地将每一个原始实验数据直接记录在实 验预习报告中预先绘制好的实验数据记录表格中（不能使用铅笔，记 录有误时须按规范操作进行修改）
.
混合碱的组成及各组分含量的测定
——双指示剂法
实验目的
掌握HCl标准溶液的配制与标定；
掌握双指示剂法测定混合碱组成及各组分含量的原理 及方法；
进一步练习滴定分析操作技能和正确判断滴定终点的 方法。
.
实验原理（1）
HCl标准溶液的配制与标定
配制：由浓HCl稀释至所需浓度（粗配） 标定：用基准物质标定其准确浓度
称重前应显示“0.0000”，否则按“TARE”键，以防零点误 差
放在称盘上的实验器皿必须洁净干燥且质量轻，体积小； 实验器皿或样品应放在秤盘中间（避免四角误差）； 尽量避免样品洒落在天平内，若洒落按规定及时清理； 称量时应取出干燥剂，完毕后再放入； 称量固体样品时只需开关防风罩侧门，动作要轻，读数时
.
实验室基础知识（3）
玻璃器皿的洗涤
洁净标准：内壁能为水均匀地润湿且不挂水珠 洗涤步骤：洗涤液洗去污物自来水冲净洗涤液
纯水润洗三次 洗涤方法：
烧杯、锥形瓶、量筒、试剂瓶等可用毛刷蘸洗涤剂刷洗； 滴定管、移液管、容量瓶等用洗涤剂浸泡后冲洗。不能用 刷子刷洗！！！若不能洗净，用铬酸洗液润洗或浸泡）
.
实验室基础知识（4）
滴定量具的使用 • 酸式滴定管 • 碱式滴定管 • 移液管（吸量管） • 容量瓶
.
滴定分析量器的使用及滴定操作练习
实验目的
掌握酸/碱式滴定管、移液管的规范操作方法； 掌握滴定的规范操作； 学习和掌握以酚酞（PP）、甲基橙（MO）为指
示剂的滴定终点判断。
.
滴定分析量器的使用
天平操作台的基本要求：
称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电 保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平 光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照 明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及 强烈气流产生对称重的影响。
.
电子分析天平操作规程
电子天平放置后不可随意移动（移动后需重新调节水平并校准）； 水平调节：调节天平底部螺丝使水平仪内空气泡位于圆环的中央； 接通电源，预热30 min（经常使用时，最好一直保持通电状态）； 开机：按“ON/OFF”键，天平进行自检通过后显示“0.0000 g”，进入
电子分析天平的操作及称量练习
实验目的
掌握电子分析天平的基本操作及粉末状样品的称量方法；
开始培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯。不得涂 改数据，不得将数据记在实验报告（实验记录本）以外任 何的地方。
不允许用铅笔记录数据！
改正数据的正确方法：16.1243
.
16.1234
电子分析天平的基本参数
实验完成后需将实验数据给教师检查，合格后将数据登记在册，然后 收拾好台面，待教师签字后方可离开（值日生则需等所有同学完成实 验后打扫实验室卫生）
完成实验报告，即数据处理及思考题部分，于下次实验课前上交
.
仪器清点
实验前清点（损坏或不足马上补充）；实验结束后清洗干
净，并在塑料筐内摆放整齐（滴定管洗净倒置），台面清
洗耳球
1
胶头滴管
1
.
玻璃棒
1
实验室基础知识（1）
实验用水：分析化学实验洗涤器皿的最后一步、溶解或
稀释样品必须使用“纯水” 制备：蒸馏、离子交换、电渗析、反渗透等 评价：电导率等 分级：一级水、二级水、三级水 使用：常量分析（三级水），微量分析（二级或一级水），
不同情况对水的要求不同 存放：聚乙烯容器
注意事项：不能用手直接取放被称取物 练习：称量纸的质量（ ）
.
称量方法（2）
减量法
操作：准确称量装有试样的称量瓶质量m1，转移所需称取量的 样品至锥形瓶等实验器皿中，再次准确称量m2，两次质量差即 所称样品质量m1-m2。可连续称取多份样品m2-m3、m3-m4......
适用对象：一般的颗粒或粉末状样品（称量条件下稳定，不易 升华）；略易吸潮的样品可采用该法；转移质量较难精确控制， 不能进行指定质量的称取（如0.2034 g ZnO）
CH3COOH NaOH CH3COONa H2O
化学计量点pH8.7 指示剂：酚酞（无色微红）
实验中采用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，因此需对待测食醋试
样稀释10倍； 红醋等存在颜色干扰的试样需预先脱色（活性炭等）。
.
实验步骤（1）
0.1 mol/L NaOH标准溶液的配制与标定
用10 mL量筒量取饱和NaOH溶液______mL，倾入______mL聚 乙烯试剂瓶中，用新煮沸并冷却的水洗涤量筒数次，洗涤液并 入试剂瓶中，稀释至______mL，摇匀后备用。
移液管
检查外观洗涤待移取溶液润洗取液放液
碱式滴定管
检查外观查漏及解决洗涤待装入溶液润洗装液 排气泡调节零点
酸式滴定管
检查外观查漏及解决洗涤待装入溶液润洗装液 排气泡调节零点
滴定操作
.
实验内容
NaOH滴定HCl（指示剂：PP）
移取25.00 mL 0.1 mol/L HCL置于250 mL锥形瓶中，加入 25 mL水和2-3 滴PP（此时为无色），摇匀后用0.1 mol/L NaOH滴定至微红色即为终点（30 s内不褪色 ），平行 滴定三次。
.
实验原理（1）
NaOH标准溶液的配制与标定
配制：
由饱和NaOH上清液稀释（ ）；在较浓NaOH溶液中加入
Ba2+沉淀CO32-，取上清液稀释；直接称取NaOH固体配制
标定：
C O O H
C O O N a 化学计量点pH9.1
+ = N aO H
+H 2O酚酞变色范围（常规用量）
C O O K
注意事项：放入秤盘的器皿必须洁净干燥，质量尽可能小 练习：分别称量0.2034 g样品三次
.
分析化学实验要求
实验课开始之前，请务必自学教材第一章内容（p1-p25）
每次实验之前，必须对本次实验内容及相关知识做好充分预习，完成 实验预习报告（包括实验题目、目的、原理、试剂、步骤并绘制好实 验数据记录表格，报告格式参见实验教材p160）
C O O K
pH：8.0——9.1——9.7
无色 微红 红色
H2C2O42H2O也常用，但与NaOH按1:2反应且分子量较小，当NaOH 溶液浓度较小时，为减小称量误差. ，通常采用“称大样”的方式。
实验原理（2）
食醋中总酸度的测定
食醋中主要成分为醋酸，含少量其他有机弱酸，总酸度可用醋 酸表示，通常为35 g/100 mL。
无水Na2CO3（pKb1=3.7；pKb2=7.6）
N 2 C a 3 O 2 H C 2 Nl a H 2 C 3lO CO 2H2O
sp：饱和H2CO3溶液约0.04 mol/L，pH3.9 指示剂：MO（黄色橙色）
滴定析
混合碱成分：NaOH+Na2CO3；Na2CO3+NaHCO3 双指示剂法原理（PP+MO）
理干净。 塑料筐外
塑料筐内
器皿名称
规格
数量
器皿名称 滴定台
滴定管夹 酸式滴定管 碱式滴定管
规格
50 mL 50 mL
数量 1 1 1 1
移液管
25 mL
1
容量瓶
250 mL
1
量筒
100、10 mL
各1
锥形瓶
250 mL
3
烧杯
400、250、100 mL 各1
塑料试剂瓶
500 mL
1
洗瓶
500 mL
1
浓度，平行测定三次。
.
实验步骤（2）
食醋试液总酸度的测定
用移液管移取待测试液______mL至______mL容量瓶中，用新 煮沸并冷却的水定容后摇匀。
用25 mL移液管移取上述稀释后的试液至250 mL锥形瓶中，滴 加______滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红 色并且30 s内不褪色即为终点。记录消耗NaOH的体积，根据 NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积以及稀释倍数，求 算原食醋试样中的总酸量HAc（单位为：g·100 mL-1 ）。
注意事项：必须用纸条套住称量瓶的瓶身及瓶盖；过量需重称 练习：分别称量0.20.3 g样品三次
.
称量方法（3）
增量法
操作：将洁净干净的实验器皿如小烧杯或称量纸等放在秤盘上， 待读数稳定后按“TARE”键使读数为“0.0000”，然后将所需样 品转移到实验器皿内（通常采用药勺），读数所示质量即所称 样品质量。
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实验室基础知识（2）
实验试剂：标准试剂、一般试剂、高纯试剂、专用试剂
一般试剂的规格和适用范围
等级 名称
符号
适用范围
标签颜色
一级 优级纯
GR
精密分析实验
绿
二级 分析纯
AR
一般分析实验
红
三级 化学纯
CP
一般化学实验
蓝
生化试剂 BR or CR
咖啡色
试剂的使用和保存：基准物质或待测试样需经处理后放
入干燥器备用；其它试剂可以直接从试剂瓶中取用。
pH
PP NaO HHC N l aC H2lO
N2a C3 O HC N l aH3 CNO aCl
MO Na3 H H C C NO la H 2 C3lO
V1
V2
V 根据V1、V2即可判断组成并求含量
方法特点：简单方便，但准确度略低，采用BaCl2或 改用其他指示剂可提高准确. 度。
实验步骤（1）
必须关闭侧门等待数据稳定； 容器及样品必须与天平温度相近； 称取腐蚀性或吸湿性（挥发.）样品需在密闭容器中进行。
称量方法（1）
直接法
操作：天平显示“0.0000 g”（必要时按“TARE”键），然后将 被称物直接放在秤盘上，稳定后读数即所称样品质量.
适用对象：洁净干燥的器皿、棒状或块状金属及其他整块不易 潮解或升华的固体样品（除此之外的样品不能直接放在秤盘）
用减量法准确称取____________ g的KHC8H4O4置于三个已编 号（ ）的锥形瓶中，分别加入2030 mL新煮沸并冷却的水，
小心摇动使其溶解（慎用玻棒！ ），然后加入______滴酚酞
指示剂，用所配NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色
即为终点。记录消耗NaOH的体积，计算所配NaOH溶液的准确
例如：常量分析中通常要求称量误差E0.1%，使用d=0.1 mg的 分析天平，每次称样质量m0.2/0.1%=200 mg
.
天平室及天平操作台的基本要求
天平室的基本要求：
避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在2030℃范围为 宜；室内要干燥，保持湿度4560%范围为宜（应备温度计和湿 度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不 得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
HCl滴定NaOH（指示剂：MO）
移取25.00 mL 0.1 mol/L NaOH置于250 mL锥形瓶中，加入 25 mL水和1-2滴MO（此时为黄色），摇匀后用0.1 mol/L HCl滴定至橙色（ ）即为终点，平行滴定三次。
.
食醋中总酸度的测定
实验目的
熟练掌握酸式滴定管、移液管和容量瓶的规范操作； 掌握NaOH标准溶液的配制与标定方法； 学习食醋中总酸度的测定方法； 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择。
0.1 molL-1 HCl标准溶液的配制与标定
用10 mL量筒量取6 molL-1 HCl溶液______mL，倾入500 mL的试剂瓶中，稀释至500 mL后摇匀备用；
精度：指每次读数的误差最大值！
微量/超微量天平：d0.001 mg 分析天平：d=0.1 mg（ ）；d=0.01 mg 精密天平（有时亦称台秤）：d1 mg 天平精度越高，对称量条件要求越高! 每次称样需两次读数，最大称样误差为2d!
最大允许承载质量mmax：严禁超过！
天平的选择：由称量允许误差及称样量决定！
工作状态； 校准：可利用内置或外置标准砝码和“CAL”键对天平进行校准（定
期校准即可，无需每次开机都校准）； 称量：根据情况采用增量或减量的方式进行称量； 称量结束后，按“ON/OFF”键关闭显示器，套好防尘罩并在登记本上
登记后方可离开（若马上有其他同学使用，只需登记后即可离开）
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天平使用注意事项
实验时必须准时达到实验室；每次实验均计入最终成绩，无必要理由 不允许请假；请假耽误的实验必须补做，若因特殊原因无法补做，当 次实验成绩记为0分；无故缺席实验一次，总成绩记为0分
实验过程中应遵守课堂纪律，严禁大声喧哗；应严格按照教师要求的 规范动作操作，并如实、正确地将每一个原始实验数据直接记录在实 验预习报告中预先绘制好的实验数据记录表格中（不能使用铅笔，记 录有误时须按规范操作进行修改）
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混合碱的组成及各组分含量的测定
——双指示剂法
实验目的
掌握HCl标准溶液的配制与标定；
掌握双指示剂法测定混合碱组成及各组分含量的原理 及方法；
进一步练习滴定分析操作技能和正确判断滴定终点的 方法。
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实验原理（1）
HCl标准溶液的配制与标定
配制：由浓HCl稀释至所需浓度（粗配） 标定：用基准物质标定其准确浓度
称重前应显示“0.0000”，否则按“TARE”键，以防零点误 差
放在称盘上的实验器皿必须洁净干燥且质量轻，体积小； 实验器皿或样品应放在秤盘中间（避免四角误差）； 尽量避免样品洒落在天平内，若洒落按规定及时清理； 称量时应取出干燥剂，完毕后再放入； 称量固体样品时只需开关防风罩侧门，动作要轻，读数时
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实验室基础知识（3）
玻璃器皿的洗涤
洁净标准：内壁能为水均匀地润湿且不挂水珠 洗涤步骤：洗涤液洗去污物自来水冲净洗涤液
纯水润洗三次 洗涤方法：
烧杯、锥形瓶、量筒、试剂瓶等可用毛刷蘸洗涤剂刷洗； 滴定管、移液管、容量瓶等用洗涤剂浸泡后冲洗。不能用 刷子刷洗！！！若不能洗净，用铬酸洗液润洗或浸泡）
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实验室基础知识（4）
滴定量具的使用 • 酸式滴定管 • 碱式滴定管 • 移液管（吸量管） • 容量瓶
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滴定分析量器的使用及滴定操作练习
实验目的
掌握酸/碱式滴定管、移液管的规范操作方法； 掌握滴定的规范操作； 学习和掌握以酚酞（PP）、甲基橙（MO）为指
示剂的滴定终点判断。
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滴定分析量器的使用
天平操作台的基本要求：
称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电 保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平 光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照 明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及 强烈气流产生对称重的影响。
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电子分析天平操作规程
电子天平放置后不可随意移动（移动后需重新调节水平并校准）； 水平调节：调节天平底部螺丝使水平仪内空气泡位于圆环的中央； 接通电源，预热30 min（经常使用时，最好一直保持通电状态）； 开机：按“ON/OFF”键，天平进行自检通过后显示“0.0000 g”，进入
电子分析天平的操作及称量练习
实验目的
掌握电子分析天平的基本操作及粉末状样品的称量方法；
开始培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯。不得涂 改数据，不得将数据记在实验报告（实验记录本）以外任 何的地方。
不允许用铅笔记录数据！
改正数据的正确方法：16.1243
.
16.1234
电子分析天平的基本参数
实验完成后需将实验数据给教师检查，合格后将数据登记在册，然后 收拾好台面，待教师签字后方可离开（值日生则需等所有同学完成实 验后打扫实验室卫生）
完成实验报告，即数据处理及思考题部分，于下次实验课前上交
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仪器清点
实验前清点（损坏或不足马上补充）；实验结束后清洗干
净，并在塑料筐内摆放整齐（滴定管洗净倒置），台面清
洗耳球
1
胶头滴管
1
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玻璃棒
1
实验室基础知识（1）
实验用水：分析化学实验洗涤器皿的最后一步、溶解或
稀释样品必须使用“纯水” 制备：蒸馏、离子交换、电渗析、反渗透等 评价：电导率等 分级：一级水、二级水、三级水 使用：常量分析（三级水），微量分析（二级或一级水），
不同情况对水的要求不同 存放：聚乙烯容器
注意事项：不能用手直接取放被称取物 练习：称量纸的质量（ ）
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称量方法（2）
减量法
操作：准确称量装有试样的称量瓶质量m1，转移所需称取量的 样品至锥形瓶等实验器皿中，再次准确称量m2，两次质量差即 所称样品质量m1-m2。可连续称取多份样品m2-m3、m3-m4......
适用对象：一般的颗粒或粉末状样品（称量条件下稳定，不易 升华）；略易吸潮的样品可采用该法；转移质量较难精确控制， 不能进行指定质量的称取（如0.2034 g ZnO）
CH3COOH NaOH CH3COONa H2O
化学计量点pH8.7 指示剂：酚酞（无色微红）
实验中采用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定，因此需对待测食醋试
样稀释10倍； 红醋等存在颜色干扰的试样需预先脱色（活性炭等）。
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实验步骤（1）
0.1 mol/L NaOH标准溶液的配制与标定
用10 mL量筒量取饱和NaOH溶液______mL，倾入______mL聚 乙烯试剂瓶中，用新煮沸并冷却的水洗涤量筒数次，洗涤液并 入试剂瓶中，稀释至______mL，摇匀后备用。
移液管
检查外观洗涤待移取溶液润洗取液放液
碱式滴定管
检查外观查漏及解决洗涤待装入溶液润洗装液 排气泡调节零点
酸式滴定管
检查外观查漏及解决洗涤待装入溶液润洗装液 排气泡调节零点
滴定操作
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实验内容
NaOH滴定HCl（指示剂：PP）
移取25.00 mL 0.1 mol/L HCL置于250 mL锥形瓶中，加入 25 mL水和2-3 滴PP（此时为无色），摇匀后用0.1 mol/L NaOH滴定至微红色即为终点（30 s内不褪色 ），平行 滴定三次。
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实验原理（1）
NaOH标准溶液的配制与标定
配制：
由饱和NaOH上清液稀释（ ）；在较浓NaOH溶液中加入
Ba2+沉淀CO32-，取上清液稀释；直接称取NaOH固体配制
标定：
C O O H
C O O N a 化学计量点pH9.1
+ = N aO H
+H 2O酚酞变色范围（常规用量）
C O O K