西宁市高考理综-化学三模考试试卷

西宁市高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A . 滴加浓盐酸
B . 滴加浓硫酸
C . 滴加酒精
D . 灼烧
2. （2分） (2015高二上·上海期末) 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（）
A . 摩尔比1：1
B . 摩尔比1：2
C . 质量比1：1
D . 质量比7：4
3. （2分） (2019高二下·哈尔滨期中) 化合物A的分子式为C8H8O2。

A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。

下列关于A的说法中错误的是（）
A . 与A属于同类化合物的同分异构体只有3种
B . 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
C . A在一定条件下可与3molH2发生加成反应
D . A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
4. （2分） (2016高三上·重庆期中) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）
A . 由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B . 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C . Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D . W，Y，Z三种元素可形成离子化合物
5. （2分） (2016高一下·福建期末) 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（）
A . 该电池的正极为锌
B . 该电池的反应中二氧化锰起催化作用
C . 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023
D . 电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH
6. （2分）(2018·乐山模拟) 在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . a<1.0
B . 水的电离程度：b<d<c
C . C点：c(NH4+)=1.0mol/L
D . d点：c(Cl-)<c(NH4+)
7. （2分） (2016高一下·习水期中) 工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
下列有关说法不正确的是（）
A . “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3
B . 通入的气体A可以是O2或Cl2
C . 通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+
D . 将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
二、综合题 (共3题；共25分)
8. （9分）(2018·肇庆模拟) 氮和硫的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化。

（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K2 ΔH2<0(Ⅱ)
则4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH =________（用ΔH1、ΔH2表示）；平衡常数K=________（用K1、K2表示）
（2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡。

测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1，NO的转化率α1=________。

其他条件保持不变，若反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1（填“>”、“<”或“=”）。

（3）汽车使用乙醇汽油可减少石油的消耗，并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。

NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和 NaNO2 ，已知常温下NO2-的水解常数Kh=2×10-11 mol•L-1。

常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH=5，则混合溶液中c(NO2-)和c(HNO2)的比值为________。

（4）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。

阳极的电极反应式为________。

在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体N2，同时有SO42-生成。

该应的离子方程式为________。

（5）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。

查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp=5.48×10-7，饱和亚硫酸中c(SO32-) =6.3×10-8 mol•L-1。

将0.1 mol •L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，________（填“能”、“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是________（写出推断过程）。

9. （10分） (2019高二上·九龙坡期末) 铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。

（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为________，其最外层电子的电子云形状为________。

（2）(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O俗称摩尔盐。

①O、S两元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

②N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③SO42-中S原子的杂化方式为________，VSEPR模型名称为________。

（3） Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。

该阴离子的电子式为________，σ键和π键的数目之比为________。

其空间构型为________。

（4） K3[Fe(CN)6]晶体中配离子的配位体为________(用化学符号表示)
10. （6分）根据要求填空：
（1）按要求书写下列化学方程式：
①甲苯制备TNT________
②1，3﹣丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4加成________
（2）现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：①CH3COOH（调味剂）②HCOOCH3（烟草熏蒸剂）③
（制酚醛树脂）④ （生产杀虫剂）⑤CH2=CH─CH=CH2（合成橡胶原料）⑥HCHO（防腐剂）请回答：
（a）属于醛的是________（填序号）．
（b）与①互为同分异构体的是________（填序号）．
（c）与③互为同系物的是________（填序号）．
（3）下列各组物质中，属于同一类物质的是________;
三、实验题 (共1题；共10分)
11. （10分）(2018·汕头模拟) 硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。

某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。

已知BCl3的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。

该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：
（1） A中反应的离子方程式为________。

（2）图中g管的作用是________。

（3）装置的连接顺序依次为A→________→________→________→E→D→F；在E、F装置间连接D装置的作用是________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是________。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为________（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaClO、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶
液，发现溶液褪色。

现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号0.1mol/LNaClO溶液
/mL
0.1mol/LNaCl溶液
/mL
0.2mol/LNaOH溶液
/mL
H2O /mL
品红
溶液
现象
① 5.000x4滴较快褪色
②0 5.0 5.004滴不褪色
③ 5.00 5.004滴缓慢褪色
则x=________，结论：________。

四、填空题 (共1题；共7分)
12. （7分）根据问题填空：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）放热483.6KJ，H2O（g）=H2O（l）放热44kJ．
则H2O（l）=H2（g）+ O2（g）将会________（吸收或放出）________ kJ的热量．
（2）已知：H﹣H、N≡N和N﹣H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ．则反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）将会________（吸收或放出）________ kJ的热量．
（3）已知RO3n﹣氧化I﹣（碘离子）的反应方程式RO3n﹣+6I﹣+6H+=3I2+R﹣+3H2O．则在RO3n﹣中，R元素的化合价是________．由上述方程式判断R原子的最外层电子数是________．
（4）已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，当有1.5mol水发生氧化反应时，则被水还原的BrF3物质的量是________ mol．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共25分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
三、实验题 (共1题；共10分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
四、填空题 (共1题；共7分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、。