湖南省邵阳市洞口县二三五学校2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖南省邵阳市洞口县二三五学校2022-2023学年高三化
学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法中正确的是( )
A. Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同
B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C. 等物质的量的CN－和N2 含有的共用电子对数相等
D. 氯气与NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
参考答案：
C
A．Na2S2含离子键和S－S非极性键，NaClO中含离子键和Cl－O极性键，则化学键不完全相同，A错误；B．铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等，均是三对，C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，则离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学键的有关判断，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及结合实例分析解答。

2. 下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是()
A．常温下都可以用铁制容器贮存
B．常温下都能与铜较快反应
C．露置在空气中，溶液质量均减轻
D．露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似
参考答案：
A
略
3. 下列叙述正确的是（）
A．电化学反应不一定是氧化还原反应
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行
D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3
参考答案：
D
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．
专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；
C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；
D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．
解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；
B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；
C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；
D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．
故选D．
点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据
4. 对相同况状下的和两种气体，下列说法正确的是（）
A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等
参考答案：
C
略
5. 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）
A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C．amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c （HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③
参考答案：
C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A、CH3COOH溶液中=，据此回答；
B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，根据电离度概念来计算；
C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理来判断；
D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进．
【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀释
后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确；
B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为
×100%=1%，故B正确；
C、amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；
故选C．
6. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是
A．溶液的pH不变，有H2放出 B．溶液的pH值增大，有O2放
出
C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出
参考答案：
D
略
7. 下列叙述正确的是
A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液
B．将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH－浓度为0.1 mol/L
C．将w g a％的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a％的NaCl溶液
D．将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L
参考答案：
C
略
8. 形成物质世界多样性的原因有
①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象 A．仅①②③ B．仅②④⑤ C．仅①③ D．①②⑧④⑤
参考答案：
D
略
9. 孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取ag样品进行实验。

下列实验方案可行的是
A.充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重bg
B.加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg
C.向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体b mL气体
D.向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量
Ba(OH)2溶液中;过滤、洗涤、烘干，得bg固体
参考答案：
D
略
10. 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的
是（）
参考答案：
略
11. 某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种无色试剂，挂在铁架台上（保持湿润）．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）
B
解析：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．
故选B．
12. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）
①2.24L氨气含有N A个电子，②1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有N A个碳原子，③精炼铜，若阳极失去2N A个电子，则阴极增重64g，④标准状况下，22.4L空气含有N A个分子，⑤过氧化钠与水反应，若电子转移4N A，则产生的氧气为32 g，
⑥将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A，⑦在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
A. ③④⑦
B. ①③④⑦
C. ②③④⑤⑦
D. ②④⑤⑦
参考答案：
A
略
13. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子
B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N A
C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数
N A个
参考答案：
B
略
14. m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到V L H2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为()
A．2.5V mol B . mol
C. D. mol
参考答案：
B
略
15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用白醋除铁锈：Fe2O3＋6H＋===3H2O＋2Fe3＋
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCONH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C．用过量冷氨水吸收SO2：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。

请按要求填空：
A B C D E F
Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
⑴为制取干燥氨气，可将装置C与________（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用____ _。

a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二
磷 d．生石灰
⑵装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是
_________。

⑶装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：
3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应。

实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入
________，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。

实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该
固体中的阳离
子。

Ⅱ、探究某些物质的性质
⑷利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是。

⑸若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出方程式 __________。

⑹将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。

F的烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________；F的烧杯所起的作用是
____________。

参考答案：
⑴D；a、d
⑵．饱和食盐水、浓硫酸
⑶．氯气；取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。

⑷．装置E中的NaBr溶液变橙红色。

⑸．CH2=CH2 + Br2 → Br-CH2-CH2-Br
⑹．SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，吸收尾气
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。

⑴图中曲线___(填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。

使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。

A.提高反应速率
B.提高CO2的转化率
C.降低反应活化能
D.改变反应的ΔH
⑵CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_______________________。

升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH=___ kJ·mol－1
⑷一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min 反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。

CO2的转化率为________。

从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。

该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。

参考答案：
(1)b ；AC (2)；减小
(3) E1－E2或－(E2－E1)(4)50% ；0.15 mol·L－1·min－1；1 mol ；1 mol
【Ks5u解析】（1）催化剂能降低反应的活化能，所以b曲线表示有催化剂的。

催化剂能够降低反应的活化能，从而同等程度加快正逆反应速率，所以不能影响平衡状态。

又因为反应物和生成物的总能量是不变的，所以反应热是不变的，选AC。

（2）平衡常数是指在一定条件下的可逆反应中，当反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数K＝。

因为反应物的能量高，生成物的能量低，所以是放热反应。

因此升高温度，平衡向逆反应方向进行，极平衡常数减小。

（3）反应热就是反应物的和生成物总能量的差值，所以根据图像可知，该反应的反应热是ΔH= E1—E2。

（4）平衡时生成1molCH3OH，则根据方程式可知，必然消耗CO2是1mol，所以CO2的转化率是1÷2×10＝50％。

应用消耗氢气是3mol，所以用氢气表示的反应速率就是3/(2×10)= 0.15 mol·L－1·min－1。

应用容器容积减半，所以要使平衡等效，则反应物的量也要减半，即CO2和氢气的物质的量分别是1mol和3mol。

所以要从逆反应开始，则甲醇和水蒸气的物质的量都是1mol。

18. 铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中是元素被还原。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式
为：温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有。

在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程
式。

（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480 mL NO气体（标准状况）。

Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程
式。

若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量
为 g。

若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为 mol。

参考答案：
（1）Cu、O；
（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+ SO42-
+2H+；
（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；32；0.2.
试题分析：（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，在该反应中Cu、O元素的化合价降低，得到电子，被还原；（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；温度控制在50℃-60℃的原因除了加快反应速率外，还有H2O2不稳定，温度高容易发生分解反应，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式是2Cu2++2Cl- +SO32-
+H2O2CuCl↓+ SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2NO3- +14H+= 6Cu2++2NO↑+7H2O；硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO，2 L ×0.6
mol/L=n(Cu(NO3)2)+ 4.480 L÷22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根据原子守恒可得
n(Cu2+)=0.5mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
0.5mol×64g/mol=32g；若混合物中含0.2 mol Cu，则根据原子守恒可得：2n(Cu2O)+
n(CuO)=0.3mol;根据电子守恒可得：2n(Cu)+ 2n(Cu2O)= 3×(4.480 L÷22.4L/mol).解得n(CuO)= 0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu与硫酸不反应，CuO和Cu2O与硫酸反应的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O, Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，则根据物质反应时的物质的量关系可知将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为0.1mol+0.1mol=0.2mol。

19. 尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用
作包装材料，其合成路线如下图所示(中间产物E给出了两条合成路线)。

已知：
完成下列填空：
(1)写出反应类型：反应②_____________，反应③_____________。

(2)写出化合物D的结构简式：_____________。

(3)写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
_____________。

(4)写出反应①的化学方程式：_____________。

(5)下列化合物中能与E发生化学反应的是_____________。

a.NaOH
b.Na2CO3
c.NaCl
d.HCl
(6)用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法(原料任选)：
________________________________________________________________________ ______
参考答案：
(1)氧化反应缩聚反应
（2）H4NOOC（CH2）4COONH4
（3）
（4）CH2CH—CHCH2+Cl2
（5）d
(6)
结合题目信息再采用逆推法，由尼龙-66的结构简式可推知C为：HOOC—
(CH2)4—COOH，E为H2N—(CH2)6—NH2。

反应①是发生了1，4-加成反应，故反应①的化学方程式为:
CH2==CH—CH==+CH2+Cl2。

由C到D为己二酸与氨气生成铵盐，故D为H4NOOC（CH2）4COONH4。

C为己二酸，与C互为同分异构体且能发生银镜反应的物质中必含有醛基，一个羧基可用一个醛基和一个羟基代替，故可写为：。

E中含有碱性基团—NH2，故可与HCl发生反应。