2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习氯及其化合物及详细答案

2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习氯及其化合物及详细答案
一、高中化学氯及其化合物
1．（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液⑤NaHCO3 ⑥蔗糖
⑦NH3 ⑧NaCl晶体⑨HClO ⑩Fe(OH)2
属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；
（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式
______。

（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；
【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
【解析】
【分析】
(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；
(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。

【详解】
(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是
⑥⑦；能导电的是①④；
(2)Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝
2Na2CO3+O2；
(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；
(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。

【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合
物，既要排除单质又要排除混合物。

2．氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。

回答下列问题：
(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2O HClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。

已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2 B．2~4.7 C．4.7~7.5 D．7.5~10
(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；
②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；
③NaClO2中Cl元素化合价为__；
④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

【答案】B 2HClO2HCl+O2↑用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O +3 2.5
【解析】
【分析】
图中信息告诉我们，在氯水中，具有杀菌能力的微粒主要是Cl2和HClO，随着溶液pH的不断增大，α(Cl2)不断减小，当pH=2时，α(Cl2)接近于0；随着溶液pH的不断增大，
α(HClO)不断增大，当pH=2时，α(HClO)达到最大值；当pH升高到4.7时，α(HClO)开始减小，当pH接近10时，α(HClO)=0；从pH=4.7开始，α(ClO-)开始增大，pH=10时，
α(ClO-)达最大值。

【详解】
(1)根据题目信息得知HClO的杀菌能力比ClO－强，依据图中信息可知pH为2~4.7时HClO 含量最多，因此用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为2~4.7，应选B。

答案为：B；
(2)次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，化学方程式为2HClO2HCl + O2↑，由于次氯酸见光易分解，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为用容器盛放，在太阳光下曝晒一段时间。

答案为：2HClO2HCl+O2↑；用容器盛放，在
太阳光下曝晒一段时间；
(3)①工业上用氯气和NaOH 溶液生产消毒剂NaClO 的化学方程式为Cl 2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O 。

答案为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ；
②NaClO 与盐酸反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为2H + + Cl － + ClO - == Cl 2↑ + H 2O 。

答案为：2H ++Cl -+ClO -=Cl 2↑+H 2O ；
③NaClO 2中Na 显+1价，O 显-2价，则Cl 元素化合价为+3。

答案为：+3；
④根据题中信息已知杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO 2与Cl 2消毒杀菌后均被还原为Cl －，1molClO 2能够得到5mol 电子，1molCl 2能够得到2mol 电子，因此等物质的量的ClO 2杀菌效果是Cl 2的2.5倍。

答案为：2.5。

【点睛】
杀菌消毒是利用氧化剂的氧化能力实现的，氧化能力又是依据得电子能力衡量的，所以一种氧化剂，在通常情况下，得电子数目越多，得电子能力越强。

3．氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

甲同学在实验室进行氯气性质的研究
(1)甲同学依次进行了2Cl 与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(2)写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：________。

(3)氯气溶于水得到的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为(水除外)________(填化学式)。

(4)甲同学探究氯气能否与水发生反应
①B 中纸条褪色，结合化学方程式解释原因：________。

②装置A 的作用是___________。

③烧杯中发生反应的化学方程式为_________。

【答案】①②③④ 232Fe 3Cl 2FeCl 点燃+ 黄绿 2Cl HClO HCl 、、 Cl 2 + H 2O ⇌ HCl + HClO ，生成的次氯酸有漂白性 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应
22Cl 2NaOH=NaClO NaCl H O +++
【解析】
【分析】
(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO 和HCl ；
(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁；
(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ；
(4)①氯气和水发生反应生成的HClO 具有漂白性；
②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，可作对照实验；
③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境。

【详解】
(1)氯气具有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反应，与水反应生成HClO 和HCl ，则①②③④都为氧化还原反应，故答案为：①②③④；
(2)铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为232Fe 3Cl 2FeCl 点燃+，故答案为：232Fe 3Cl 2FeCl 点燃+；
(3)氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ，则新制的氯水中含有的物质为(水除外)2Cl HClO HCl 、、，新制氯水中由于含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；2Cl HClO HCl 、、；
(4)①氯气和水发生反应Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ，生成HClO ，由于HClO 具有漂白性，可使红纸条褪色，故答案为：Cl 2 + H 2O ⇌ HCl+ HClO ，生成的次氯酸有漂白性；
②氯气不具有漂白性，干燥红纸不褪色，作对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应，故答案为：对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应；
③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收氯气，避免污染环境，发生反应的化学方程式为22Cl 2NaOH=NaClO NaCl H O +++，故答案为：
22Cl 2NaOH=NaClO NaCl H O +++。

【点睛】
氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl 2 + H 2O ⇌ H + + Cl - + HClO ，新制氯水中存在氯气、盐酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯气、盐酸、次氯酸的性质，溶液具有强氧化性且显酸性，这是学生们的易错点。

4．现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、乙、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互
转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是
______。

对应的化学方程式是_______。

(3)反应③中的离子方程式是_________。

【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
【分析】
金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。

【详解】
根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。

(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；
(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；
(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；
(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。

【点睛】
本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

5．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。

把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊。

(1)A、B、C、D的化学式分别为：
A________；B________；C________；D________。

(2)写出下列各反应的化学方程式：
A与B________________________________。

B与水______________________________。

C与澄清石灰水________________________。

【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2 + Cl2点燃
2HCl H2O+ Cl2 = HCl + HClO CO2 + Ca(OH)2 =
CaCO3↓+ H2O
【解析】
【分析】
现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，则A为氢气，B在通常情况下呈黄绿色，则B为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，则D为HCl，把无色无刺激性气味的气体C通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则C为CO2。

【详解】
(1)根据上面分析得到A、B、C、D的化学式分别为：A为H2；B为Cl2；C为CO2；D为HCl；故答案为：H2；Cl2；CO2；HCl。

(2)A与B是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应方程式为：H2 + Cl2点燃
2HCl；B与水是氯
气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为H2O+ Cl2 = HCl + HClO；C与澄清石灰水是二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O；
故答案为：H2 + Cl2点燃
2HCl；H2O+ Cl2 = HCl + HClO；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O。

6．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。

在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。

B和C反应发出苍白色火焰。

请回答：
（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式______________________________；
（3）反应③的离子方程式______________________________；
（4）反应④的离子方程式______________________________。

【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
【解析】
【分析】
室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。

【详解】
室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。

F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，
(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；
(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；
(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；
(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。

7．氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。

已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。

请回答下列问题：
（1）X的化学式为_________；
（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。

【答案】NO2硝酸漂白
【解析】
【分析】
氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。

已知X是红棕色气体，能与水反应；X为NO2，Y 是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。

【详解】
⑴X的化学式为NO2；故答案为：NO2。

⑵X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO，该酸的名称为硝酸；故答案为：硝酸。

⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2 + H2O = HCl +HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；故答案为：漂白。

8．有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。

①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄
色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图________；实验室中的W应保存在________中（填试剂名称）。

（2）写出化学式W2Y2___________。

（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式______。

（4）Z单质与水反应的离子方程式：________________________。

（5）W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________。

【答案】煤油 Na2O2 CH4HF NH3·H2O Ne Cl2+H2O H++Cl-+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色，可以确定X为H元素，Z为Cl元素，W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；黄色火焰是钠所特有的颜色，因此W为Na元素，Y为O元素。

②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体，表明X2Y为H2O；③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红，XZ为HCl；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。

氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。

据此解答。

【详解】
根据以上分析可知X、Y、Z、W四种元素分别是H、O、Cl、Na。

则
（1）Z原子是Cl，其原子结构示意图为；钠极易与水和氧气反应，实验室中的
Na应保存在煤油中。

（2）W2Y2的化学式为Na2O2。

（3）钠离子互为电子数是10个，则与Na+具有相同核外电子数的分子或原子有CH4、HF、NH3·H2O、Ne等。

（4）氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。

（5）Na单质与H2O反应的化学反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

9．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

结合氯气的物理性质，判断下列叙述中不正确是________________(填序号)。

①加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。

②氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。

③闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。

④在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。

⑤氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。

⑥氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

【答案】⑥
【解析】
【分析】
结合氯气的物理性质和化学性质解题即可。

【详解】
①二氧化锰和浓盐酸混合加热可制得氯气，而氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故①正确；
②氯气易溶于水且与水反应，可根据其密度比空气大，选择向上排空气法收集氯气，故②正确；
③氯气是有毒气体，则闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，故③正确；
④氯气溶于水所得氯水中含有氯气分子，则在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色，故④正确；
⑤氯气的熔、沸点比较高，在低温和加压的条件下，氯气易转变为液态(液氯)和固态，故
⑤正确；
⑥氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，但氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故⑥错误；
故答案为⑥。

10．氯化磷酸三钠[(Na3PO4·12H2O)4·NaOCl]具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。

以湿法磷酸(含杂质Fe3＋，Al3＋及H2SiF6等)为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“一次中和”生成Na2HPO4的化学方程式为____________________________________；反应需保温20min，使沉淀颗粒长大，其目的是___________________________________。

(2)“二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是_________________________________。

(3)制备NaClO的离子方程式为__________________________________________________。

(4)“低温结晶”时，控制温度不超过60℃的目的是________________________________。

(5)“过滤2”所得母液中溶质主要有_____________________________________和NaClO。

【答案】H3PO4＋Na2CO3=Na2HPO4＋CO2↑＋H2O 便于沉淀过滤除去不能使Na2HPO4转化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O 防止氯
化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低 NaCl 、Na 3PO 4
【解析】
【分析】
(1)磷酸的酸性强于碳酸，根据一次“中和”生成Na 2HPO 4，说明“中和”H 3PO 4中的2个H ，后面操作是过滤，因此沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去，据此分析；
(2)“二次中和”不用Na 2CO 3，其原因可能是Na 2CO 3与Na 2HPO 4不发生反应，根据流程的目的，也可能是防止引入新杂质，据此分析；
(3)根据氯气与NaOH 反应进行分析；
(4)可能是防止产品受热分解；
(5)根据流程前后进行分析；
【详解】
(1)磷酸的酸性强于碳酸，根据流程得到Na 2HPO 4，因此反应方程式为H 3PO 4＋Na 2CO 3=Na 2HPO 4＋CO 2↑＋H 2O ；“一次中和”后进行过滤，因此保温20min ，使沉淀颗粒长大，其目的是便于沉淀过滤除去；
答案：H 3PO 4＋Na 2CO 3=Na 2HPO 4＋CO 2↑＋H 2O ；便于沉淀过滤除去；
(2)“二次中和”不用Na 2CO 3溶液，而采用NaOH ，可能是Na 2HPO 4不与Na 2CO 3反应生成 Na 3PO 4，因为制备的是氯化磷酸三钠，根据流程，推出不用Na 2CO 3，可能是防止引入大量的杂质；
答案：不能使Na 2HPO 4转化成Na 3PO 4，也可能是防止引入大量Na 2CO 3、NaHCO 3；
(3)Cl 2能与NaOH 发生Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ；
答案：Cl 2＋2OH －=Cl －＋ClO －＋H 2O ；
(4)控制温度不超过60℃的目的是防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低； 答案：防止氯化磷酸三钠受热分解，有效成分含量降低；
(5)根据(4)除生成NaClO 外，还生成 NaCl ，反应步骤得到溶液为氯化磷酸三钠、NaCl ，还有部分未反应的Na 3PO 4和NaClO ，因此母液中含有溶质为NaCl 、NaClO 、Na 3PO 4； 答案：NaCl 、Na 3PO 4。

11．将正确答案的序号填在空白处。

(1)用经2Cl 消毒的自来水配制下列溶液：①23Na SO ；②KI ；③3AlCl ；④2FeCl ；⑤3AgNO ；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ______ 。

(2)下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是 ______ 。

①22N NO → ②2NO NO → ③23NO HNO → ④2N NO → ⑤23N NH →
(3)在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ______ 。

(4) ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①；
②③相连时，③为正极；
②④相连时，②上有气泡逸出；
③④相连时，③的质量减少．
据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ______ 。

(5)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ______ 。

①CuS ②FeS ③3SO ④2H S ⑤2FeCl
(6)下列物质中，属于强电解质的是 ______ ；属于非电解质的是 ______ 。

①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵⑩氢气⑪水
【答案】①②④⑤ ④ ②④⑥⑦ ①③④② ①③⑤ ⑤⑥⑦⑨ ①⑧
【解析】
【分析】
(1)氯水中含氯气、HClO 、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，与药品不反应，则不变质；
(2)必须加入氧化剂，则选项中为还原剂的反应，还原剂中某元素的化合价升高，且反应一步转化；
(3)由两个活性不同的电极、有电解质溶液、形成闭合回路、可自发进行放热的氧化还原反应可构成原电池；
(4)原电池中，作负极的金属活泼；
(5)变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，与弱氧化剂反应生成低价金属化合物；
(6)电解质、非电解质都为化合物，利用熔融或溶于水能否电离分析。

【详解】
()1氯水中含氯气、HClO 、水三种分子，含氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，氯气、HClO 均与23Na SO ①、KI ②、2FeCl ④发生氧化还原反应而变质，氯离子与⑤生成AgCl 沉淀而变质，故答案为：①②④⑤；
()222N NO →①中N 元素的化合价升高，需要加氧化剂，但不能一步转化，故不选； 2NO NO →②中N 元素的化合价降低，与水反应可转化，不需要加还原剂，故不选； 23NO HNO →③中N 元素的化合价升高，与水反应可转化，不需要加氧化剂，故不选； 2N NO →④中N 元素的化合价升高，需要加氧化剂，可一步转化，故选；
23N NH →⑤中N 元素的化合价降低，需要加还原剂转化，故不选；
故答案为：④；
()3①中只有Zn 不能构成原电池，③电极材料相同不能构成原电池，⑤中酒精为非电解质不能构成原电池，⑧不是闭合回路不能构成原电池，而②④⑥⑦符合原电池的构成条件，故答案为：②④⑥⑦；
()4①②相连时，外电路电流从②流向①，①为负极，金属性>
①②；
①③相连时，③为正极，①为负极，金属性>
①③；
④②；
②④相连时，②上有气泡逸出，④为负极，金属性>
③④相连时，③的质量减少，③为负极，金属性>
③④，
则金属活动性由大到小的顺序是①③④②；
()5Cu
①与S反应生成
Cu S，不能直接得到，故选；
2
②与S反应直接得到FeS，故不选；
Fe
SO，故选；
③与氧气反应直接生成
S
2
H S，故不选；
S
④与氢气反应生成2
FeCl，不能生成FeCl2，故选；
⑤Fe与氯气反应直接生成3
故答案为：①③⑤；
()6①氨气溶于水，溶液能够导电，但氨气本身不能电离，为非电解质；
②氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④醋酸为乙酸和水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸钡在熔融状态下完全电离，为强电解质；
⑥氯化银在熔融状态下完全电离，为强电解质；
⑦氯化钠在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
⑧二氧化碳溶于水，溶液能够导电，但二氧化碳本身不能电离，为非电解质；
⑨醋酸铵在熔融状态下及溶于水均完全电离，为强电解质；
⑩氢气为单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑪水能微弱电离，为弱电解质，
则属于强电解质的是⑤⑥⑦⑨，属于非电解质的是①⑧。

【点睛】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。

12．（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_____，不能用苏打溶液的原因是____（用化学方程式表示）。

（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。

把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是
____。

【答案】NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3； NaCl
【分析】
（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl．
【详解】
(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3，
故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；H2O+Na2CO3+CO2═2NaHCO3；
（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，
故答案为：NaCl。

13．我国广泛采用将干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得ClO2，用其取代氯气对自来水消毒，从而降低自来水中的氯残留对人体健康的影响。

(1)在ClO2分子中氯元素的化合价是______________。

(2)表示这一反应的化学方程式是________________________________，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是生产出的ClO2中不含Cl2杂质。

(3)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C2O4)还原NaClO3也可制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是________________________________，此法的优点是ClO2可被CO2稀释(Na2C2O4的氧化产物是CO2)。

(4)根据上述原理，北京绿先锋环保科技有限责任公司生产的“绿先锋消毒剂”是由两组固体试剂组成的。

其使用方法见下图：
小瓶内盛的白色固体是________________，瓶胆内盛的白色固体是______________。

【答案】＋4 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl Na2C2O4+2NaClO3=2Na2CO3+2ClO2草酸钠氯酸钠
【解析】。