高中化学知识讲解——蒸发结晶与降温结晶

⾼中化学知识讲解——蒸发结晶与降温结晶①蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫
蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多⽽KNO3少时，即可采⽤此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

②降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较⼤的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多⽽NaCl 少时，即可采⽤此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

【注】蒸发结晶指的是溶液通过溶剂的散失(即蒸发)，使得溶液达到饱和状态，继⽽达到过饱和
状态。

由于在⼀定的温度下，⼀定量的⽔(或溶剂)所能溶解的某⼀溶质的质量是有限的，那么多
余的溶质就会随着溶剂的减少⽽析出，即结晶。

它适⽤于温度对溶解度影响不⼤的物质。

沿海
地区“晒盐”就是利⽤的这种⽅法。

蒸发结晶适⽤于⼀切固体溶质从他们的溶液中分离，或从含两种以上溶质的混合溶液中提纯随
温度的变化溶解度变化不⼤的物质，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯氯化钠(硝酸钾少量)，
此时蒸发结晶不能将溶剂全部蒸⼲。

⽽我们⾼中氯化钠提纯实验中因为只有⼀种溶质(氯化钠)，
所以采⽤的蒸发结晶是将溶剂⽔全部蒸⼲。

【注】冷却结晶是指饱和溶液通过降低溶液的温度，使溶质析出的⽅法。

⼀般来说，溶液的温
度越⾼，⼀定质量的溶剂所能溶解的某⼀溶质的质量越⼤，那么降低溶液的温度，就会有溶质
析出。

此法适⽤于温度升⾼，溶解度也增加的物质。

如北⽅地区的盐湖，夏天温度⾼，湖⾯上
⽆晶体出现；每到冬季，⽓温降低，纯碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从
盐湖⾥析出来。

在实验室⾥为获得较⼤的完整晶体，常使⽤缓慢降低温度，减慢结晶速率的⽅法。

冷却结晶主要对于混合溶液含有两种以上溶质，且有⼀种随温度的变化溶解度变化较⼤，提纯
它就⽤冷却结晶，如从氯化钠与硝酸钾混合溶液中提纯硝酸钾(氯化钠少量)。

【注】升温结晶
如果这个物质的溶解度随温度的升⾼⽽减⼩，这种物质我们可以采⽤升温结晶，不过这种物质
很少，所以也很少⽤。