2022年高考化学备考优生百日闯关系列 专题05 元素化合物知识的综合应用 (教师版)

专题05元素化合物学问的综合应用
1．【2021北京卷】争辩CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学争辩的前沿领域。

（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式：。

（2）在海洋循环中，通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：。

②同位素示踪法证明光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，
将其补充完整：+ ===(CH2O)x+x18O2+xH2O。

（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其精确测量是争辩海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可接受如下方法：
①气提、吸取CO2，用N2从酸化后的还说中吹出CO2并用碱液吸取（装置示意图如下），将虚线框中的装
置补充完整并标出所用试剂。

②滴定。

将吸取液洗后的无机碳转化为NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶
解无机碳的浓度= mol/L。

（4）利用右图所示装置从海水中提取CO2，有利于削减环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO2的原理：。

②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。

处理至合格的方法是。

【答案】（1）CO2+H2O H2CO3，H2CO3HCO3－+H+（2）①Ca2++ 2HCO3－=== CaCO3↓+ CO2+H2O
②xCO2 2x H218O （3）①②xy/z
（4）①a室：2H2O-4e－= O2↑+4H+，H+通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCO3－+H+= CO2↑+H2O。

②c 室的反应：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调整至接近装置入口海水的pH
【考点定位】本题主要是考查盐类水解、方程式书写、化学试验、化学平衡移动、电解、化学计算等。

【名师点晴】本题以CO2在海洋中的转移和归宿为素材，考查有关化学反应原理学问，难度不大，要求同学把握弱电解质的电离、化学方程式的书写以及利用守恒观点配平方程式，第（3）小问责考查同学化学试验设计与计算力量，第（4）问利用电化学利用理论从海水中提取CO2，有利于削减环境温室气体含量，体现了化学与环境爱护、理论与实际相结合的特点。

2．【2021上海卷】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、
空气净化、污水处理等方面。

工业生产过程如下： ①在NH 4Cl 溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H 2O 2，反应生成CaO 2·8H 2O 沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO 2·8H 2O ，再脱水干燥得到CaO 2。

完成下列填空
（1
）第①步反应的化学方程式为 。

第②步反应的化学方程式为。

（2）可循环使用的物质是。

工业上常接受Ca(OH)2过量而不是H 2O 2过量的方式来生产，这是由于。

（3）检验CaO 2·8H 2O 是否洗净的方法是。

（4）CaO 2·8H 2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是。

（5）已知CaO 2在350℃快速分解生成CaO 和O 2。

下图是试验室测定产品中CaO 2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是m g ，测得气体体积为V mL （已换算成标准状况），则产品中CaO 2的质量分数为
用字母表示）。

过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有。

【答案】（1）2NH 4Cl+ Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3∙H 2O 。

CaCl 2+ H 2O 2+ 8H 2O+2 NH 3=CaO 2·8H 2O↓+2NH 4Cl ；
（2）NH 4Cl ；溶液显碱性，就可以抑制CaO 2·8H 2O 的溶解，从而提高产品的产率。

H 2O 2是弱酸性，会促进CaO 2·8H 2O 的溶解，对物质的制取不利。

（3）取最终一次洗涤溶液，向其中加入AgNO 3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤洁净，否则没有洗涤洁净。

（4）抑制CaO 2·8H 2O 分解，防止过氧化钙与二氧化碳反应。

（5）
m
V
14009；样品质量、完全分解后剩余固体的质量。

【考点定位】本题主要是考查CaO 2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的学问。

【名师点睛】物质反应时反应条件不同，发生的反应不同，要结合反应条件及物质的性质书写相应的反应方程
式。

在物质制取时，要从平衡移动角度分析反应条件的把握的意义，应用物质的量的有关关系、元素在反应中的守恒关系进行物质纯度计算。

金属元素及其化合物常以实际情景为依托，以元素化合物学问为载体，融元素化合物、化学基本理论、化学试验、化学计算、图像分析等学问于一体，既考查考生对学问的整合力量，又考查新课标的三种力量，并提高从化学视角分析和解决实际问题的力量。

题型有选择题和填空题；以选择题形式考查Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 单质及其化合物的性质和应用，在Ⅱ卷中与化学反应原理结合考查综合推断，试验探究和无机化工流程图，以填空题形式考查。

估计2022年高考在留意对非金属元素单质及其化合物性质及转化关系考查的同时，将会更加突出对物质
组成、性质和反应原理的探究，考查同学分析解决问题的力量和对学问的应用力量，并同时强化化学学问与生活、社会实际问题的联系，特殊要重视以SO2、NO2尾气的处理与吸取为背景的试题，此类题设问新颖，与生活、社会实际问题结合紧密，且赋分值较高，应引起重视。

元素及其化合物学问综合应用涉及的学问多，考查同学的推理等力量，因此娴熟把握相关物质的性质学问是答题的关键，也是避开错误的重要保证。

元素及其化合物学问是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。

元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境爱护、化学计算等学问，有时还可引入学科间综合。

它不仅可考查同学对化学学问的理解程度，更重要的是培育同学的综合分析力量和思维方法。

1、传统题型是考查元素化合物的重要题型
元素化合物学问跟化学基本理论、基本概念、化学试验和化学计算是无法割离的一个整体。

学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物学问，学习化学试验和化学计算也是为了更好地争辩元素化合物学问。

分析高考试题，单独考查某一部分学问的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个学问点的综合体。

历年高考试题中都会消灭离子方程式正误推断题、离子能否共存推断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物学问的重要题型。

（1）用“离子能否共存推断题”考查元素化合物学问；
（2）用“离子方程式正误推断题”考查元素化合物学问；
（3）用计算型选择题考查元素化合物学问2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型
各省市的高考试题中，几乎都消灭了物质检验题。

物质检验过程实质是元素化合物学问的综合应用过程。

要正确解答一道物质检验试题，解题者必需生疏有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确猜测试验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种试验现象的变化特征。

若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。

所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学试验等最佳题型之一。

（1）用指定试剂检验；
（2）限定一种试剂检验；
（3）不用任何试剂检别物质；
（4）从格外规角度查找检别物质的方法；
3、物质推断题仍为考查推理力量保留题型
推理力量是高考测试的五项力量之一。

从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理力量的保留题型。

《考试大纲》中对推理力量是这样界定的：“通常依据已知的学问和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行规律推理和论证，得出正确的结论或做出正确的推断，并能把推理过程正确地表达出来”。

以下学问点如不能娴熟把握，往往不能顺当解推断题，从而导致出错;
1、既能与酸反应又能与碱反应（两性）的物质经常是解答框图推断题的“题眼”或切入点；这类物质通常有：
①Al、Al2O3、Al(OH)3的两性；②弱酸的铵盐，如碳酸铵、碳酸氢铵、硫化铵、亚硫酸铵等；③除硫酸以
外的多元弱酸的酸式盐，如碳酸氢钠、亚硫酸氢钠等；④氨基酸的两性；⑤酯的水解等。

2、受热分解的物质或反应通常有：
①2KMnO4
△
K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO3
MnO2
△
2KCl+3O2↑③难溶性碳酸盐，如：CaCO3
△
CaO+CO2↑、Cu2(OH)2CO3
△
2CuO+CO2↑+H2O④酸式碳酸盐，如：
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O⑤硝酸或硝酸盐，如：4HNO3
△
4NO2↑+O2↑+2H2、2NaNO3
△
2NaNO2+O2↑、2Cu(NO3)2
△
2CuO+4NO2↑+O2↑、2AgNO3
△
2Ag+2NO2↑+O2↑ ⑥铵盐，如：NH4HCO3
△
NH3↑+CO2↑+H2O、(NH4)2CO3
△
2NH3↑+CO2+H2O、NH4Cl
△
NH3↑+HCl等⑦难溶性碱，如：2Fe(OH)3
△
Fe2O3+3H2O等⑧2H2O22H2O+O2↑
3、与水反应或溶于水时，既有沉淀又有气体产生的物质或反应通常有：
①Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑ ②Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑
③CaC2+2H2O Ca(OH)2↓+C2H2↑等。

4、与酸反应，生成物中既有沉淀又有气体产生的反应通常有：
Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O、3Na2S+8HNO36NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
5、常见的电解反应有：①2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑或2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑
②2CuSO4+2H2O电解2Cu+2H2SO4+O2↑③2H2O电解2H2↑+O2↑
④2Al2O3(熔融)电解4Al+3O2↑
6、两种化合物相互反应生成单质的通常有：①SO2+2H2S3S↓+2H2O；②6NO+4NH3
催化剂
加热
5N2+6H2O或6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O；③2NH3+3CuO
△
N2+3Cu+3H2O；④H2O2+H2S＝S↓+2H2O
⑤2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2⑥2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ⑦2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
⑧CO+H2O
△
CO2+H2等。

7、常见的化学工业：①氯碱工业；②硅酸盐工业；③合成氨工业；④硫酸工业；⑤硝酸工业；⑥生石灰的制
取；⑦炼钢、炼铁工业；⑧金属镁、铝的工业制取等。

8、常见的连续与氧气反应（A−
−→
−+2O B−
−→
−+2O C）的物质转化有：
①Na−→
−2O Na
2
O−→
−2O Na
2
O2；②N2或NH3−→
−2O NO−→
−2O NO
2
；
③S或H2S−→
−2O SO
2
−→
−2O SO
3
；④C−→
−2O CO−→
−2O CO
2
；⑤伯醇−→
−2O醛−→
−2O酸等。

9、常见离子或物质的特征反应或特殊性质：
①物质的颜色特征。

如红棕色气体可能是NO2或溴蒸气，纯Br2是深红色液体，红褐色粉末通常是Fe2O3，
亮红色或紫红色粉末可能是铜，红褐色沉淀是Fe(OH)3，黄绿色气体是Cl2，血红色溶液是Fe(SCN)2+，Fe3＋呈黄色或红棕色，Cu2＋通常呈蓝色，单质碘和固体高锰酸钾呈紫黑色，单质碘的四氯化碳溶液或苯溶液呈紫红色，碘水通常呈黄色或褐色，溴水通常呈红色或橙色，MnO4－呈紫色，浅黄色的固体通常是FeS2、S、AgBr、Na2O2等，红色沉淀通常是Cu2O；
②物质燃烧的火焰的焰色。

H2、CH4、S在空气中燃烧的火焰是浅蓝色，CO燃烧的火焰是蓝色，H2在Cl2
中燃烧的火焰是苍白色，S在纯氧中燃烧的火焰是光明的蓝紫色；
③焰色反应的特征通常只需了解两种元素，钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为紫色（隔蓝色
钴玻璃）或浅紫色；
④显色反应通常有：酸碱指示剂遇酸或碱可显示不同的颜色；Fe3＋遇SCN－或酚分别呈血红色和紫色；Br―、
I―遇氧化剂或MnO4－遇还原剂会发生颜色变化；Cu2＋、Fe3＋的增加或削减也有颜色变化等；
⑤特殊的气味，如有臭鸡蛋气味的气体是H2S，NH3、HCl、Cl2、SO2等均是有刺激性气味的气体；
⑥物质的某些特征反应，如Fe2＋、Fe3＋、H＋、OH―、S2－、I―、Cl－、Ag＋、SO42－等离子的检验、鉴定；碘的
升华等；
⑦特征反应条件，如闪电、光照、电解、高温、高压、催化剂等；
⑧特征现象，如颜色变化、状态变化和沉淀的产生与消逝，气体的产生与消逝等。

10、条件不同，反应产物不同的有：⑴浓度不同，产物（或现象）不同的反应有：①金属与硝酸的反应；②浓
硫酸与稀硫酸的性质差异；③铁与氧气的反应；④MnO2与HCl的反应等。

⑵反应物的相对量不同，其反应产物不同的有：①P与Cl2的反应；②Al3+与OH―的反应；③AlO2―与H＋的反应；④CO32－与H＋的反应；
⑤Fe(OH)3胶体与H＋的反应；⑥AgNO3溶液与NH3•H2O的反应；⑦FeBr2、FeI2与Cl2的反应；⑧多元酸与
碱的反应；⑨NH3与Cl2、O2的反应；⑩C与O2的反应等。

⑶反应温度不同，其反应产物不同的有：①钠与氧气的反应；②铁与氧气的反应；③P2O5与H2O的反应；④Cl2与NaOH等碱的反应；⑤乙醇与浓硫酸的反应等。

11、有关元素或物质的“化学之最”，如元素在自然界中的含量，物质的密度、硬度和熔点、沸点，物质的导
电性、延展性等，尤其是短周期元素的一些“化学之最”，如原子半径、得失电子的力量、最高价氧化物的水化物的酸碱性及气态氢化物的稳定性等。

12、有关元素的化合价，尤其是涉及到可变价元素时，应能准时联想到铁、碳、硫等元素及其相应的化合物。

13、常见物质的试验室制取及其原理，照试验室制取H2、O2、Cl2、NH3、C2H4、C2H2的有关反应原理、试剂和
反应条件等，并能依据相应的反应条件或物质进行联想与迁移。

14、其它一些特殊反应，如：铝热反应(2Al+Fe2O3△
2Fe+Al2O3)，镁在二氧化碳中的燃烧
(2Mg+CO2点燃
2MgO+C)，碳与浓硝酸的反应(C+4HNO3(浓)
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O)等。

15、10电子粒子通常有：Ne、N3-、O2―、F―、Na＋、Mg2＋、Al3+、OH―、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF等；
18电子的粒子通常有：Ar、S2－、Cl－、K+、Ca2＋、H2S、HCl，还有可以是以下基团两两结合而得：-CH3、-NH2、
-OH、-F，如CH3OH、H2O2、CH3CH3、F2等。

16、在短周期元素中，相互之间可以原子个数比2:1和1:1形成化合物的元素有多种，常见的原子个数比为2:1
的有：Na2O、Na2S、H2O、H2S、N2O、MgCl2、CO2、NO2、SO2、SiO2等；原子个数比为1:1的通常有：Na2O2、
H2O2、CO、NO、MgO、NaCl等。

1、考查钠、铁、镁、铝、铜以及硫、氯、氮、硅等元素的单质及其化合物。

2、以元素及其化合物综合推断题为主，联系基本概念、基本理论命题，也可以通过无机化工流程图考查
元素化合物学问。

3、可以从社会、科技、环境等角度联系元素化合物学问，还可以将试验、化学反应原理等结合起来进行
综合考查。

1．某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、
抗氧化的特性。

它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A(NH2)4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均犯难溶于水的白色沉淀，H为氧化物，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。

（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相像）
请回答下列问题：
（1）写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。

（2）K的化学式为。

（3）写出图中下列序号的化学方程式：
反应④；
反应⑤。

（4）写出图中反应⑥的离子方程式：。

【答案】（14分）（1）Si (2分) ；SiCl4 (2分) ；H2SiO3 (H4SiO4) (2分) ；（2）Si3N4(2分)（3）④Si＋2NaOH ＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑（2分）⑤SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (2分)（4）⑥SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3－(2分) 【考点定位】考查了物质转化关系和推断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的学问。

【名师点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要把握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，留意物质的量的多少对反应及产物的影响。

本题考查的非金属元素N、Cl、Si元素及其化合物的性质和应用的学问。

从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。

2．Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：
（1）上述试剂中，B是，C是。

（2）操作Ⅱ的名称是。

（3）加过量A时发生有关反应的离子方程式为、。

Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、
ClO-、AlO2- 等离子中的若干种。

为了确定溶液的组成，
进行了如下操作：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和
气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积关系如图所示；则该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

（2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入肯定量的氯气，则溶液中Cl－、Br－、I－与通入氯气的体积（标况下）关系如表所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标况下） 2.8L 5.6L 11.2L
n(Cl- ) 1.25mol 1.5 mol 2 mol
n(Br- ) 1.5 mol 1.4mol 0.9 mol
n(I- ) a mol 0 0
①则a为
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为
【答案】Ⅰ（1）K2CO3；HCl；（2）蒸发结晶（3）Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓；Ba2＋+SO42-=BaSO4↓ Ⅱ（1）Al3+、H+、NH4+ ClO-、AlO2- （2）①0.15 ②10:15:4【考点定位】考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等学问。

【名师点睛】本题主要考查物质的除杂，离子的推断和离子中的氧化还原反应的有关计算等学问，除杂问题是考查同学对单质、化合物物理性质和化学性质把握程度和机敏运用力量的重要题型，该题型出题机敏，选择题、填空题、试验题中均可设计。

是考查同学学以致用的最佳题型，也是高考出题的一个热点。

而利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，、又考查了同学的推断力量。

这类试题常将物质拆分为离子，通过试验并依据其现象或图像推断出相应的离子，在平常学习中要加强练习。

3．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为了1：4。

请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是，该反应的离子方程式是。

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是（填所在周期和族）；Y的化学式是。

②含a mol X的溶液溶解了肯定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X
是mol。

（4）若A、B、X、Y均为化合物。

向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。

则A与B按物质的量之比1∶4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的挨次是。

【答案】（1）（2分）MnO2＋4H+-
△
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）
（2）4:1（2分）（3）①第4周期Ⅷ族（2分）NO（2分）②0.4a （3分）
（4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO
2
)＞c(OH－)＞c(H+)
【考点定位】考查氧化还原反应、原子结构及元素周期表、电解质溶液等。

【名师点晴】本题难度较大，考查学问点较多，同学应生疏常见的氧化还原反应、常见物质的性
质、对元素周期表及周期律的生疏以及电解质溶液是所存在的电守恒和物料守恒是解答本题的关键，并要求同学能娴熟利用离子方程式或化学反应方程式来分析解答问题、解决问题，对培育同学的解题力量有很大挂念。

4．钴及其化合物可作为一些化学合成的催化剂，亦用于油漆、颜料、玻璃、釉瓷及电极板等的制造。

（1）粉红色、不溶于水的Co(OH)2
具有两性，其溶于盐酸的离子方程式为
，Co(OH)2在空气中
渐渐被氧化为棕褐色的Co(OH)3，反应的化学方程式为______________________。

（2）Co x Ni (1-x)Fe 2O 4（其中Co 、Ni 均为+2价）可用作H 2O 2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为_ 。

②两种不同方法制得的催化剂Co x Ni (1-x)Fe 2O 4在10℃时催化分解6%的H 2O 2溶液的相对初始速率随x 变化
的曲线如图所示。

由图中信息可知： 法制取得到的催化剂活性更高；Co 2+、Ni 2+两种离子中催化效果较好的是 。

（3） CoCl 2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的氧化物(其中Co 的化合价为+2、+3)制备，用480 mL 5 mol·L -1
盐酸恰好将其完全溶解，得到CoCl 2溶液和6.72 L(标准状况下)黄绿色气体。

则该钴的氧化物的化学式为_ 。

= 12 n(Cl －) =12 ×(0.48 L×5 mol/L －0.3mol×2)= 0.9mol ，所以固体中的n(Co 2＋
)= 0.9mol －0.6 mol=0.3 mol ，依据化
合价电荷守恒为O ，氧化物中n(O)= （0.3 mol×2＋0.6 mol×3）÷2=1.2 mol ，故该钴氧化物中n(Co)：n(O)= 0.9mol ：1.2 mol=3：4，故氧化物的化学式为Co 2O 4，故答案为：Co 3O 4。

【考点定位】本题主要是考查浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响；化学方程式的书写；化学方程式的
有关计算。

【名师点晴】本题考查同学对试验原理理解、方案设计的评价、试验装置的理解、物质组成的测定等，难度中
等，理解试验原理是解题的关键，是对学问的综合运用，需要同学具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的力量。

5．HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是
一种氧化剂，如能把Fe 2+氧化成Fe 3+．AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题： （1）人体正常的血红蛋白含有Fe 2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO 2），则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为 Fe 3+而中毒，服用维生素C 可解毒．下列叙述不正确的是_________（填序号）。

A ．亚硝酸盐被还原
B ．维生素
C 是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______（填序号）。

A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区分
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区分
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观看到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的
离子方程式:_______________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯洁，
可选用的最佳试剂是_____（填序号）。

a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁
酸钾作为水处理剂发挥的作用是_____________________________。

【答案】（1） D （2） B （3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c
（5）2、6、2、2、2、2 （6）净水消毒
【解析】
【考点定位】考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质。

【名师点晴】本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转化，亚硝酸盐的性质，二价铁离子和三价铁离子
的转换，综合性较强，但都涉及到氧化还原反应的分析及除杂的原则，氧化还原反应可直接
从元素化合价的变化去分析氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，依据变化的化合价确定
电子转移的数目，除杂的原则是“不增不减”，即不增加新杂质，不削减主要成分的量，最
常用的绿色氧化剂是过氧化氢，缘由是氧化性强还原产物是水，搞清了这些基础性学问，如
（4）问就很易解答了。

6．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。

现有肯定量的Al粉和Fe
粉的混合物与100mL稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。

在反应结束后的溶液中，渐渐加入4
mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。

请回答：
（1）与HNO 3反应后Fe 元素的化合价是________
（2）纵坐标中A 点数值是____，B 点数值是_______，原HNO 3浓度是______________ 【答案】（1）+3 （2）0.008 0.016
0.72mol/L
【考点定位】有关混合物反应的计算．
【名师点睛】本题考查混合物反应的计算、离子反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答
关键，在铜与硝酸的反应中，一般来说,浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,由于产物比较简单，有的时候还要涉及到多步反应，甚至是循环反应,必需要有清楚的思路和正确的方法，留意进行过量计算，把握解题技巧：①利用N 守恒计算：溶液中的NO 3- 和生成的NO(或NO2)中N 的物质的量之和等于原HNO 3的物质的量 ；②利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子；③利用电荷守恒计算：一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在：n(NO 3-) ＝n(H +)+2n(Cu 2+)。

n (沉淀)
V(NaOH)
C O E
D F。