重庆市南开中学2015-2016学年高一下学期期中测试化学试卷.pdf

棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下
列关于该过程的推断不正确的是( )
A．所得沉淀为0.05mol的BaSO4 B．混合气体中SO2标况下的体积为0.448L
C．a的取值范围为0.672D
(5)锡是碳的同族元素，其原子序数为，核外有个电子层，Sn2+具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的
粉分散在石棉绒3，打开k1、k2，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是(填化学式)。
(3)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入
CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式。
C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类数相同 12、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．SO2具有氧化性，用来杀菌消毒 B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃 C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 13、下列有关实验操作的叙述中正确的是( ) A．①用于分离水和乙醇的混合物 B．②可用于H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集 C．③当选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 D．④常用于实验室收集氧气、氢气等 14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上 述条件的是( ) A．SO3B．FeCl2C．Na2O2 D．NH3 15、下列离子方程式正确的是( ) A．过氧化钠固体与水反应：2O22－+2H2==OH－+O2↑ B．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O C．稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H－+NO3=Fe3＋+NO↑+2H2O D．NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2－+2H2O+CO2=HCO3－+Al(OH)3↓ 16、下列有关物质性质的说法错误的是( ) A．非金属性：Cl>I B．碱性：KOH>NaOH C．酸性：H2SO3>H2SO4 D．结合H能力：CO32－>Cl－ 17、向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊一澄清”现象的是( ) A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫 B．X：硝酸钡溶液Y：二氧化硫 C．X：氯化铝溶液Y：氨气 D．X：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮 18、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质 的物质的量浓度为，假设溶质不扩散( ) A．①=② B．①②D．不能确定 19、元素X、Y、原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的 是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 20、a mol FeS与b ol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( ) ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④cV－(9a+b)/3mol A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个选项符合题意) 21、甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期 ，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( ) D．丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料 22、下列有关叙述正确的有( ) ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应 ②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱 ③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素 ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3 ⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n ⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶具有合金的优良物理性能其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大 A、1个 B、2个 C、3个D、4个
(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作为。
(5)I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液18.00mL，则E容器中
所得硝酸的物质的量浓度为mol·L－1。
II．若实验测得F装置所收集到的气体在标况下体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
(填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明)：
29． (19分)铝硅合金材料性能优良。用铝土矿(含30％SiO2、37.6％Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺
如下：
(1)检验铝土矿中的铁元素需要试剂：，工业制备粗硅的化学方程式为。
(2)焙烧除铁反应：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6NH3↑(Al2O3部分发生类似反应)。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如右图，最适宜焙烧温度为。指出气体I的用途。(任写一种)。
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(22n)H2O=2nCuSO4+(22n)H2SO4
每吸收标准状况下11.2 L SO2，被SO2还原的O2的质量为g。
28．(16分)某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。(假设气体体积
均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)(1)写出盛装浓硝酸的仪器名称，说明将铜
：
A B
C
D
E
这些装置的连接顺序(按产物气。流从左至右的方向)是(填装置的编号)：
(3)保险粉(Na2S2O4)广泛用于印染行业和食品储存行业。可以将SO2通入草酸钠(Na2C2O4)和足量NaOH的混合溶液中
制取保险粉。离子方程式为
(4)工业尾气中的SO2可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：
B．SO2通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
C．SO2和Cl混合通入品红溶液，品红一定褪色
D．SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，SO2和NH3或NO2混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
(2)工业上常以SO2为原料制取H2SO4。现用下图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物
FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式
26．(11分)下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质
，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)A的构成元素在周期表中的位置为
23、NO2、NH3、O2混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L(标况)，将带火星的
木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为( )
A．46 B．40 C．37.5 D．17
24、标准状况下，将aL SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的
重庆南开中学高2018高一(下)半期考试 化学试题 (本试卷共计150分，考试时间2小时) I卷选择题答案，请填图在机读卡上 II卷非选择题答案，请填写在答题卷上 可能用到的相对原子质量有：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 S32 Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ba137 第I卷 选择题(共76分) 一、选择题(本大题共有20小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分) 1、2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化 钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产 B．金属钠可以保存在煤油中，并贴上右图标志 C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火 D．硝酸铵、氰化钠、金属钠均属于电解质 2、下列说法不正确的是( ) A．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放酸性、碱性或咸的食品 C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 3、某原子核外M层上的电子数是K层电子数的三倍，则该元素的核电荷数为( A．14 B．8 C．16 D．12 4、关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是( ) A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大 C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D．随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强 5、230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是( ) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转化成233U是化学变化 D．230Th和232互称为同位素 6、把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( ) A．FeBr2 B．Na2SO3 C．NaOH D．FeSO4 7、下列关于硫酸的说法正确的是( ) A．浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，也不可干燥CO、H2等还原性气体 B．常温下，铜片和浓硫酸反应产生的气体可使晶红溶液褪色 C．浓硫酸与磁性氧化铁的反应只表现出浓硫酸的酸性 D．蔗糖与浓硫酸的实验过程及现象表现出浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性 8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，33.6 L SO3分子含有的硫原子数为1.5NA B．1 mol/L KI溶液中I－数目为NA C．0.1 mol Na＋离子中所含的电子数为3.4 NA D．56g铁与足量的Cl2或S反应时转移电子数均为3 NA 9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．含有大量NH4＋的溶液：Mg2＋、S2－、OH－、I－ ．通有足量NO2的溶液：K＋、Na＋、SO32－、AlO2－D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－ 10、下列关于卤素的说法正确的是( ) A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色 B．液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封 C．Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 D．HX的还原性顺序为：HF>HC>HBr>HI 11、氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是( ) A．“两水”都能与FeCl2溶液反应 B．“两水”中都存在可逆反应
(2)A与B反应的化学方程式为
(3)写出实验室制B的化学方程式
(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式27．(10分)二氧化硫常用作消
毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料。
(1)下列关于SO2的说法正确的是。
A．SO2使溴水褪色，体现出SO2的漂白性