华南师大附中化学高考模拟试题

华南师大附中化学高考模拟试题
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl — P —31 Fe —56 Cu —64
第Ⅰ卷（选择题 共74分）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）
1．化工生产中尾气的排放是大气污染的要紧因素，故在尾气排放前必需进行净化处置．以下工业废气通过处置后可作为燃料的是①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④炼钢棕色烟气⑤炼油厂气（ ）．
A ．①②③④
B ．③④⑤
C ．①③⑤
D ．①②③④⑤
2．以下现象不是因为发生化学转变而产生的是（ ）．
A ．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B ．食盐撒在燃着的液化气火焰上，火焰呈黄色
C ．久置的KI 溶液呈黄色
D ．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
3．最近，意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子组成的一种新型氧分子．假设该氧分子具有空间对称结构，那么以下说法正确的选项是（ ）．
A ．该分子是氧元素的一种同位素
B ．该物质与氧气互为同素异形体
C ．该物质是一种氧化物
D ．该分子是由极性键组成的极性分子
4．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（ ）．
A ．2I
B ．3BaCO
C ．2CO
D ．6126O H C （葡萄糖）
5．以下实验操作正确的选项是（ ）．
①用带橡皮塞的棕色试剂瓶寄存浓硫酸
②将 mol ·
1L -的NaOH 溶液与 mol ·1
L -的4CuSO 溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于查验醛基
③实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计
④可用3FeCl 溶液除去试管内难以刷去的铜迹
⑤用坩埚盛NaCl 溶液加热制取NaCl 晶体
A ．①④
B ．②④⑤
C ．①③
D ．③④
6．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（ ）．
A ．①②③④
B ．②①③④
C ．②④①③
D ．②①④③
7．国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有（ ）．
A ．硼、铝、镓
B ．氮、磷、砷
C ．铜、银、金
D ．锌、镉、汞
8．用惰性电极电解x )M(NO 3的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），那么可知M 的原子量为：（ ）．
A ．b ax 4.22
B ．b ax
2.11
C ．b ax 6.5
D ．b ax
5.2
二、选择题（每题有1—2个选项符合题意，每题5分，共50分）
9．用A N 表示阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是（ ）．
A ．标准状况下， L 己烯的物质的量不等于 mol
B ．62 g 白磷含有2A N 个白磷分子
C ．1 mol
4NH 中含有10A N 个质子 D ． L 2CO 气体含有2A N 个氧原子
10．脑白金中要紧成份的结构简式为
以
下对脑白金要紧成份的推断错误的选项是（ ）．
A ．其分子式为221613O N H C
B ．它能水解取得乙酸
C ．该物质是苯的同系物
D ．该物质属于蛋白质 11．已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为 mol ·1
L -，试判定48％
的酒精溶液的物质的量浓度（mol ·1L -）（ ）．
A ．大于
B ．等于
C ．小于
D ．无法确信
12．在必然条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反映，可取得一种红棕色液体ICl ，ICl 有很强的氧化性．现有以下两个反映：①2
2ZnI ZnCl 2Zn 2ICl ++ ②
HIO
HCl O H ICl 2++．以下关于ICl 性质的表达正确的选项是（ ）．
A ．反映①中，当转移 mol 电子时生成 g 2ZnCl
B ．反映①中，2ZnI 既是氧化产物又是还原产物
C ．反映①中，2ZnCl 既是氧化产物又是还原产物
D ．反映②中，ICl 既是氧化剂又是还原剂
13．最近发觉一种由钛（Ti ）原子和碳原子组成的气态团簇分子，分子模型如下图，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，那么它的化学式为（ ）．
A ．TiC
B ．1413
C Ti
C ．74C Ti
D ．1314C Ti
14．以下离子方程式不正确的选项是（ ）．
A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：
O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓++--+
B ．2SO 通入溴水中：--+++++2
4222SO 2Br 4H O
2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++
D ．FeO 与稀3HNO 反映：
O H Fe 2H FeO 22++++ 15．在无色的酸性溶液中能够大量共存的离子组是（ ）．
A ．+
K 、-232O S 、-OH 、+Na B ．+2Cu 、-24SO 、+3Al 、-HCOO
C ．+Na 、+3Al 、+2Mg 、-3NO
D ．+K 、+2Fe 、-
Cl 、-3NO 16．以下说法不正确的选项是（ ）．
A ． mol ·1
L -的3NaHCO 溶液中：[+Na ]＞[-3HCO ]＞[-OH ]＞[+H ] B ．在大试管中加入 mL 1mol ·1L -HCl ，再加入1 mL 水玻璃，然后使劲振荡，可制得硅酸溶胶
C ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH ＝7，那么混合液中：[+
4NH ]＝[-Cl ] D ．pH ＝13的NaOH 溶液与pH ＝1的
COOH CH 3溶液等体积混合后所得溶液的pH ＞7
17．将22O Na 慢慢加入到含有+3Al 、+2Mg 、+4NH 的混合液中并微热，产生沉淀和气
体的物质的量（mol ）与加入22O Na 的物质的量（mol ）的关系如下图，那么原溶液中+3Al 、
+2Mg 、+
4NH 的物质的量别离为（ ）．
A ．2 mol 、3 mol 、8 mol
B ．3 mol 、2 mol 、8 mol
C ．2 mol 、3 mol 、4 mol
D ．3 mol 、2 mol 、4 mol
18．密闭容器中的可逆反映3A （g ）3B ＋C-890 kJ （A 的式量为120）随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，那么以下判定正确的选项是（ ）．
A ．假设C 为固体，那么
B 必然是气体
B ．B 和
C 必然都是气体
C ．假设起始时往容器中投入18 g A ，那么反映吸收的热量为 kJ
D ．假设起始时往容器中投入18 g A ，那么反映放出的热量为 kJ
第Ⅱ卷（非选择题 共76分）
19．以下操作或发生事故时的处置方式正确的选项是________（填字母）
A ．将pH 试纸用蒸馏水湿润后，测定稀盐酸的pH 值
B ．称量必然质量NaOH 固体时，应将NaOH 放在小烧杯中称量
C ．配制必然浓度的NaCl 溶液时，定容、振荡、摇匀后，发觉液面低于刻度线，再加水到刻度线．
D ．浓42SO H 不慎沾在皮肤上，应当即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂抹3％-5％的小苏打溶液
E ．利用酒精灯时不慎倾倒在桌面上而失火，应当即用湿抹布盖灭
20．（1）某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反映物，并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如下图的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体________________________．假设将铜丝网隔板改成铁丝网隔板，那么该装置可用于制取何种气体________．写出反映的离子方程式________________________．
（2）①写出2CO 和22O Na 反映的化学方程式______________________． ②某学生判定2SO 和22O Na 反映能生成硫酸钠，你以为他的判定合理吗?________．简要说明理由：______________________．
③该同窗无法判定2SO 和22O Na 反映中是不是有氧气生成，拟利用以下装置进行实验．
装置中B 的作用是_______________，D 的作用是_______________．
④为确认2SO 和22O Na 反映产物，该同窗设计了以下实验步骤，你以为应进行的操作按顺序排列是（填序号）________．
A ．用带火星的细木条靠近干燥管口a ，观看细木条是不是着火燃烧．
B ．将
C 装置中反映后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C ．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观看是不是有沉淀生成．
D ．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观看是不是有气泡或沉淀生成．
21．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期的元素、原子序数依次增大，其中A 、D 元素的原子最外电子层均只有一个电子，且 A 和D 可形成离子化合物；C 、F 同主族，B 元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F 元素原子最外电子层比同周期的E 元素原子的最外电子层多4个电子，请回答：
（1）写出A 、D 两种元素组成的化合物的电子式_____________________________；
（2）写出B 、D 、E 三种元素组成的常见化合物的名称________________________；
（3）工业生产E 的方式是_________________________________________________；
（4）D 、F 两元素最高价氧化物的水化物之间发生反映的化学方程式
______________________________________________________________________；
（5）D 的氢氧化物和C 的氢化物在水溶液中反映的离子方程式为
______________________________________________________________________．
22．工业上可用乙基蒽醌（A ）经两步反映制备22O H ，其工艺流程可简单表示如下：
（1）涉及还原反映的方程式可写成__________________________________________． 涉及氧化反映的方程式可写成_____________________________________________．
（2）“绿色化学”是现今社会人们提出的一个新概念，“绿色化学”工艺中原子利用率为100％．试问该法生产22O H 可否成为理想状态的“绿色化学工艺”?________（填“是”或“不是”），简述理由_________________________________________________________．
23．在星际云中发觉一种高度对称的有机分子（Z ），在紫外辐射或加热下可转化为其他生命前物质，这些事实支持了生命来自星际的假设．有人以为，Z 的形成进程如下： ) Z()N O H Y(C X NH CH )NH (O)(CH 33315622高度对称缩合加成聚合−−−−−→−−−−−−→−−−→− 已知3NH 、2RNH 、NH R 2均能够与OH RCH 2发生缩合反映（脱去水分子）．
（1）写出X ，Y 和Z 的结构简式．
（2）X 的一氯代物有几种，二氯代物有几种?
24．现有100 mL 1 mol ·1L -的碳酸钠溶液和100 mL mol ·1
L -的盐酸．
（1）假设将碳酸钠溶液逐滴滴加到盐酸中，求搜集到的2CO 的体积（标准状况下）．
（2）假设将上述盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，反映完全后，2CO 在溶液中的浓度为 mol ·1
L -，假定溶液的体积不变，求搜集到的2CO 在标准状况下的体积．
25．在25℃，101 kPa 条件下，将15 L 2O 通入10 L CO 和2H 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原先的温度和压强．
（1）假设剩余气体的体积是15 L ，那么原CO 和2H 的混合气中
V （CO ）＝________L ，V （2H ）＝________L ．
（2）假设剩余气体的体积为a L ，那么原CO 和2H 的混合气中
V （CO ）∶V （2H ）＝________．
（3）假设剩余气体的体积为a L ，那么a 的取值范围是________．
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．A 8．C 9．A 10．C D 11．A
12．A B 13．D 14．C D 15．C 16．D 17．C 18．A 19．B 、D 、E
20．（1）2H 2CO S H 2 2H ↑
+++-
-2223H 2AlO O 2H 2OH 2Al （2）①2
322
22O CO 2Na O 2Na 2CO ++ ②合理，由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4
价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠． ③B 装置用于干燥2SO 气体，避免水蒸气进入C 装置与22O Na 反映． D 装置是为了避免空气中的水蒸气进入C 装置与22O Na 反映生成氧气，同时吸收过量2SO 气体，便于氧气的查验和避免污染空气． ④A 、B 、D
21．（1）-••+]H [Na （2）偏铝酸钠 （3）电解氧化铝（或电解法） （4）
O H NaClO HClO NaOH 244++ （5）O H F HF OH 2++--
22．（1）还原反映氧化反映
（2）是 假设将上述两步反映相加，得总反映式：2222O H O H +，原子利用率是100％，符合“绿色化学工艺”
23．（1）X ： （2）2种、4种 24．mol 0.1)CO (Na 32=n 0.125mol (HCl)=n （1）反映为2HCl CO Na 32+
O H CO 2NaCl 22+↑+ 因为32CO Na 过量： 因此⨯⨯=0.125mol 21)(CO 2V
1.4L 2
2.4L/mol = （2）反映为 先：
余3NaHCO mol ，生成2CO
mol 因此=⨯⨯-=--⋅⋅112m ol L 22.4L) 0.2L m ol 0.04m ol (0.025)(CO V
L 0.38
25．（1）5 5 （2） （a -10）∶（20-a ） （3）10＜a ＜20。