江苏省常州市2019-2020学年中考五诊化学试题含解析

江苏省常州市2019-2020学年中考五诊化学试题
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各组离子能在碳酸钠溶液中大量共存的是
A．Na+、SO42－、OH－B．K+、Cu2+、OH－
C．Zn2+、Na+、Cl－D．Ba2+、H+、NO3—
【答案】A
【解析】
【详解】
碳酸钠溶液中含有钠离子和碳酸根离子。

A、五种四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、Zn2+、CO32-两种离子能结合成碳酸锌沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、Ba2+、H+与CO32-离子，分别能结合成碳酸钡沉淀、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选：A。

【点睛】
判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-造成的，下列实验操作中，无意义的是
A．观察Na2SO4溶液，溶液没有颜色
B．向CuSO4溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液颜色未消失
C．对比不同浓度的CuSO4溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
D．向CuSO4溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液颜色消失
【答案】C
【解析】
A、硫酸钠溶液中含有水分子、钠离子、硫酸根离子，呈无色，可判断水分子、硫酸根离子都不会对影响颜色产生影响，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；
B、向CuSO4溶液中滴入足量的氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，除去了溶液中的硫酸根离子，溶液仍呈蓝色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关，正确；
C、对比不同浓度的CuSO4溶液的虽然有颜色差异，但因其中微粒种类相同，不能判断出何种离子对颜色产生影响，错误；
D、向CuSO4溶液中滴入足量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀，即除去了溶液中的铜离子，溶液呈无色，可判断溶液颜色与硫酸根离子无关与铜离子有关，正确。

故选C。

点睛：解决此类问题的常用方法：通过对比实验，使所对比的溶液中含有相同的离子的方法探究离子对溶液性质的影响。

3．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是
A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1
C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点
【答案】B
【解析】
A、实验1中现象是白磷燃烧、红磷不燃烧，分析燃烧的条件：都与空气接触，都具有可燃性，通过红磷未燃烧，说明了红磷的着火点比白磷高，正确；
B、图2中水下白磷能燃烧，是因为与氧气接触，温度达到着火点，符合燃烧条件，错误；
C、图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触，正确；
D、可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点，正确。

故选B。

4．2014年5月7日在南京丢失的放射源铱﹣192，于5月10日安全回收．铱﹣192是高危放射源，会危害人体健康．据图判断，有关铱的说法不正确的是（）
A．铱元素是非金属元素
B．铱的元素符号是Ir
C．铱原子的原子序数为77
D．铱元素的相对原子质量为192.2
【答案】A
【解析】
【详解】
A、根据铱元素的汉字名称“铱”的偏旁“金”可知，为金属元素，故选项说法错误；
B、根据右上角的字母可知，其元素符号为：Ir，故选项说法正确；
C、在原子中，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，由元素周期表中左上角的数字77可知，其原子序数为77，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的信息可知，下方的数字192.2为该元素的相对原子质量，故选项说法正确。

故选：A。

【点睛】
掌握根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

5．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。

以下推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
D．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸
【答案】C
【解析】A.金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜不能与稀硫酸反应生成氢气；B. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸也生成盐和水；C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性；D. 酸能使石蕊试液变红，CO2通入石蕊试液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液呈酸性，使紫色的石蕊试液变红， CO2是非金属氧化物，不是酸。

选C
6．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）
A．B．
C．D．
【答案】A
【解析】
A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；
B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；
C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；
D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。

故选A。

点睛：
构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。

7．推理归纳是一种重要的化学思维方法。

以下推理正确的是:( )
A．两元素的最外层电子数相同，则其化学性质一定相似
B．某物质能和碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱
D．某反应的生成物中有单质，则该反应一定是置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 两元素的最外层电子数相同，则其化学性质不一定相似，如氦和镁元素最外层都是2个电子，但氦元素化学性质稳定，镁元素容易失去2个电子，说法错误；
B. 能和碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，也可以是二氧化碳等，说法错误；
C.碱溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子，某物质的水溶液中阴离子全部是氢氧根离子，则该物质一定是碱，说法正确；
D. 生成物中有单质的反应不一定是置换反应，也可能是分解反应，如过氧化氢分解生成氢气和氧气，说法错误。

故选：C。

8．下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是
A．B．C．
D．
【答案】C
【解析】
A、图中的物质是由一种原子构成的一种分子，属于单质；
B、图中的物质是由不同种原子构成两种分子，属于混合物；
C、图中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于化合物；
D、图中的物质是由不同种原子构成三种分子，属于混合物。

故选C。

9．丙二醇有以下资料:①化学式C3H8O2②无色粘稠状的透明液体③无味④易燃⑤沸点245°C⑥熔点-6. 5°C⑦无腐蚀性⑧可用做水果催熟剂等，其中属于丙二醇的物理性质的是（）
A．①③⑥⑦
B．②③⑤⑥
C．③④⑦⑧
D．②④⑥⑧
【答案】B
【解析】
【详解】
丙二醇的颜色、状态、气味、熔沸点等性质不需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的物理性质。

丙二醇的可燃性、无腐蚀性、可以用作催熟剂等性质需要通过化学变化表现出来，属于丙二醇的化学性质。

属于丙二醇的物理性质的是：②③⑤⑥。

故选：B。

【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质，不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质。

10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3溶液能与适量CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入了新的杂质氯化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、K2SO4溶液能与过量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质但引入新的杂质Ba（NO3）2，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、FeCl2溶液和CuCl2溶液均能与足量镁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．物质的用途与性质密切相关。

下列用途主要是利用其化学性质的是
A．活性炭用于防毒面具B．金刚石作装饰品C．铜丝作导线D．氢气作能源【答案】D
【解析】
【详解】
A、活性炭中含有很多细小的空洞，可以吸收杂质分子，属于物理性质，错误；
B、金刚石光学性质较好，可用作装饰，属于物理性质，错误；
C、铜具有导电性，属于物理性质，错误；
D、氢气作能源是利用其燃烧放热的性质，属于化学性质。

故选D。

12．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )
A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2
【答案】D
【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。

点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如表所示，回答下列问题。

时间质量/g
水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液
1天8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25
2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33
(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是____(填字母序号)(图中●表示氧原子，○表示氢原子)
石灰水在空气中久置后有浑浊现象，其
原因是(用化学方程式表示)____。

为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的____(填溶质的化学式)。

将10.00g 氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g 晶体，则该溶液是____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)浓硫酸敞口久置后质量变大是因为浓硫酸具有___性。

为进一步研究稀盐酸敞口久置后溶液中溶质质量分数的变化，同学们猜想溶质质量分数会变大，理由是____。

【答案】DCa(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2OCaCl 2不饱和吸水稀盐酸中水的蒸发量大于氯化氢(HCl)的挥发量(其它合理叙述也给分) 【解析】 【分析】
固体物质的溶解度是在一定温度下，某物质在100g 溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。

【详解】
(1)图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是D ，水蒸发是液面以上的单位体积的水分子个数小于液面以下单位体积的水分子个数。

(2)当澄清石灰水和二氧化碳接触时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为
()2322Ca OH +CO CaCO +H O =↓。

(3)浓硫酸可以吸收水分，但是浓硫酸具有腐蚀性，不安全，浓的氯化钙溶液也能吸收水分，可以做干燥剂，因此为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择氯化钙。

(4)该温度下氯化钠的溶解度为36.1g ，因此10g 水中应该溶解的氯化钠的质量为36.1g
10g =3.61g 100g
⨯，因此溶液是不饱和溶液。

(5)浓硫酸敞口久置后质量变大是因为浓硫酸具有吸水性
(6)稀盐酸敞口久置后溶液中溶质质量分数的变化，稀盐酸中水的蒸发量大于氯化氢（HCl ）的挥发量，故溶质质量分数会变大。

【点睛】
=
100%+100g
⨯溶解度
饱和溶液质量分数溶解度
14．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答:
（1）敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有_____。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的_____性，可将红糖脱色成白糖。

热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用厨房中常用的_____（可选物质:食盐、食醋、料酒、自来水）除去。

（2）自来水厂净化处理的过程加适量的液氯或二氧化氯的作用是_____；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应:222Ca(ClO)+X+H O=CaCO +2HClO ↓；则X 的化学式为_____；生成HClO 的摩尔质量是_____，1molHClO 中含_____个氯原子。

（3）西气东输将改变居民的气体燃料结构，下表是几种气体燃料的价格和热值:
综合考虑，你将选择哪种燃料_____，理由是_____，燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。

使燃料充分燃烧常用的两种方法是_____，_____。

汽车尾气中的CO 跟NO 用某种纳米级的催化剂，催化可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。

写出NO 和CO 反应的化学方程式_____。

【答案】水（H 2O ） 吸附 食醋 消毒杀菌 CO 2 52.5g/mol 6.02×1023 天然气 单位价格能提供的热量高 增大燃料与空气的接触面积 增加通入空气的量
22
2CO+2NO
2CO +N 催化剂
【解析】 【详解】
（1）敞口放置在空气中的饼干变软说明空气中含有水（H 2O ）。

白糖与红糖主要成分都是蔗糖。

利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色成白糖。

热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙能和酸反应生成可溶于水的盐，可用厨房中常用的食醋除去；
（2）自来水厂净化处理的过程中，加适量的液氯或二氧化氯的作用是杀菌、消毒；漂白粉也有相同作用，其有效成分次氯酸钙可发生如下反应:223Ca(ClO)+X+H O=CaCO +2HClO ；据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，则X 的化学式为CO 2；物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，生成HClO 的摩尔质量是52.5g/mol ，1molHClO 分子个数为6.02×1023，1个HClO 分子中有1个氯原子，1molHClO 含6.02×
1023个氯原子； （3）综合考虑，应选择天然气燃料，理由是单位质量的甲烷能提供的热量高，燃料充分燃烧可以节约资源并减少对空气的污染。

使燃料充分燃烧常用的两种方法是增大燃料与空气的接触面积、增加通入空气的量。

汽车尾气中的CO 跟NO 用某种纳米级的催化剂，可反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，是二氧化碳，另一种是空气中含量最多的气体（氮气）。

NO 和CO 反应的化学方程式
22
2CO+2NO
2CO +N 催化剂。

15．选出相应的物质并将序号填写在横线上（有的可能不止一个答案）．
①熟石灰 ②硫酸铜 ③稀硫酸 ④硝酸钠 ⑤磷酸铵 ⑥锌粒 ⑦稀盐酸可用来作复合肥料的是_____．（2）实验室里用来制取氢气的原料是_____．用于改良酸性土壤的是_____．（4）不参加任何复分解反应的物质是_____．属于波尔多液原料的是_____．（6）检验碳酸盐所需要的物质之一是_____． 【答案】⑤③⑥①④①②③或⑦
【解析】
【详解】
（1）磷酸铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥料；故填：⑤；
（2）实验室中，常用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气；故填：③⑥；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；故填：①；
（4）含钠离子和硝酸根离子的物质都溶于水，则NaNO3一般不发生复分解反应，故填：④；（5）配制农药波尔多液要用硫酸铜和熟石灰，故填：①②；
（6）稀盐酸、稀硫酸是常用于检验碳酸盐的酸，故填：③或⑦．
16．请完成下列思维导图。

(1)__________________
(2)_________________
(3)_________________
【答案】纯净物 C P2O5
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据物质组成成分是否单一，物质可分为混合物和纯净物；
（2）金刚石组成元素符号为C；
（3）五氧化二磷化学式为：P2O5。

【点睛】
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；
只由一种物质组成，是纯净物。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图是实验室模拟工业炼铁的装置图。

写出硬质玻璃管内产生的现象________及反应的化学方程式
_________。

实验开始时要先通入CO ，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是___________。

高炉炼铁中，焦炭的两个作用是________、_________（用化学方程式表示）。

【答案】红棕色粉末变成黑色 Fe 2O 3+3CO
高温
2Fe+3CO 2 在右端导气管口用排水法收集一试管气
体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 C + O 2 点燃
CO 2 C + CO 2
高温
2CO 【解析】 【分析】
高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。

【详解】
（1）高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内产生的现象红棕色粉末变成黑色及反应的化学方程式232Fe O +3CO
2Fe+3CO 高温。

（2）实验开始时要先通入CO ，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。

检验装置中的空气已排尽的方法是在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰点火，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽。

（3）高炉炼铁中，焦炭的两个作用是燃烧放出热量，产生一氧化碳做还原剂，反应的方程式为
2
2C + O CO 点燃
、2
C+CO 2CO 高温。

【点睛】
一氧化碳和氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳。

18．根据下列装置图回答有关问题:
图中标号仪器
的名称:甲_____乙_____；实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若要使反应随时发生或停止，应选用的发生装置是_____。

(填字母序号)以B装置制氧气的化学方程式是_____。

若用G收集氧气，则气体应从_____管口(填“a”或“b”)导入。

若用D装置收集的氧气不纯，则可能的原因是_____(答出一种即可)。

【答案】铁架台集气瓶 C 2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑ a 收集气体时，没有等到气泡连
续且均匀时开始收集
【解析】
【详解】
(1)根据常见仪器可知，图中甲的名称为铁架台，乙为集气瓶；故填：铁架台；集气瓶
(2)实验室用块状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若要使反应随时发生或停止，可选用简易的启普发生器，应选用的发生装置是C；故填：C
(3)用B装置来制取氧气，是采用过氧化氢和二氧化锰来制氧气，其化学方程式是：
2H2O2
2
MnO
2H2O+O2↑。

由于氧气的密度比空气大，用向上排空气法，用G装置收集氧气，则气体应
从a管口导入。

(4)用D装置排水法收集的氧气不纯，则可能的原因是：收集气体时，没有等到气泡连续且均匀时开始收集。

故填：收集气体时，没有等到气泡连续且均匀时开始收集
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。

试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO 4沉淀___________g
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少_________？（精确到0.1%,）
【答案】23.3 9.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g ，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g ； 故答案为：23.3；
（2）设BaCl 2的质量为x ，反应生成的NaCl 的质量为y ；恰好完全反应时消耗Na 2SO 4的质量为z 2
244BaCl Na SO =BaSO 2NaCl 208
142233117x z 23.2g y 208142233117===x z 23.3g y
++↓
x=20.8g ，y=11.7g ，z=14.2g 恰好完全反应时加入硫酸钠溶液的质量为：14.2g =142g 10%
； 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：()11.7g 32.5g 20.8g 32.5g 100g 142g 23.3g
+-++-×100%=9.3%； 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为9.3%。

【点睛】
求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量。