西安市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

西安市2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④Ba （OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）
A . ⑥⑤②①④③
B . ⑤⑥②①③④
C . ④③②①⑤⑥
D . ④③①②⑥⑤
2. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 原子核内有8个中子的氧原子：18O
B . Na2O的电子式：
C . HClO 的结构式：H一Cl一O
D . F一的结构示意图：
3. （2分）下列说法正确的是（）
A . 7.8gNa2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
B . 用铜做电极电解CuSO4溶液的反应方程式：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
C . 等质量的N2和CO所含原子数均为2NA
D . pH等于2的醋酸溶液中加入0.01mol/L的盐酸，溶液pH会变小
4. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（）
A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0
C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）
D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
5. （2分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/mol
B . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定
C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出
28.65KJ的热量
D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H2
6. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A . K+ ． Ag+ ． Na+ ． Cl﹣
B . K+ ． Na+ ． NO3﹣． CO32﹣
C . Na+ ． H+ ． NO3﹣． SO42﹣
D . Fe3+ ． Na+ ． Cl﹣． SO42﹣
7. （2分） (2019高二上·重庆期末) 已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：
现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)（）
A . 2种
B . 4种
C . 5种
D . 6种
8. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知
对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）
A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量
B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量
C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应
D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低
9. （2分） 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（）
A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
10. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（）
A . 两个电极都可选用Fe片
B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果
C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+
D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸
11. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 关于如图所示装置的叙述，错误的是（）
A . 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻
B . 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极
C . 电流从锌极经导线流向铜极
D . 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应
12. （2分）用石墨作电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后停止电解，然后向电解后的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3 ，可使溶液完全恢复至电解前的浓度和体积，则电解过程中电路通过电子的物质的量是（）
A . 0.4 mol
B . 0.6 mol
C . 0.8 mol
D . 1.0 mol
13. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为
，则该烃的可能的结构有几种（）
A . 4种
B . 3种
C . 2种
D . 1种
14. （2分）(2015·常德模拟) 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得：
下列有关说法正确的是（）
A . 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B . 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
C . 乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D . 常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应
15. （2分） (2018高二上·长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 加入催化剂有利于氨的合成
D . 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
16. （2分）在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为
A .
B .
C .
D .
二、解答题 (共5题；共33分)
17. （5分）苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：
（1）苹果酸含有的官能团名称是________、________，在一定条件下，苹果酸可发生化学反应的类型有________（填序号）。

a.水解反应
b.缩聚反应
c.加聚反应
d.中和反应
（2）写出苹果酸与足量金属钠发生反应的化学方程式：________。

（3） 1mol苹果酸与足量碳酸钠充分反应生成的气体在标准状况下体积为________。

18. （8分）(2018·安顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。

汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。

请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.8 kJ/mol
2NO2(g) O2(g)+2NO(g) △H2=+116.2 kJ/mol
则N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=________kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为________
（2）若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是________ a．2υ正(N2)= υ逆(NO)
b.混合气体密度不变
c.生成1molO2的同时生成2molNO
d.混合气体平均相对分子质量不变
（3）汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示：
①该反应能自发进行的条件为________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)；
②在6~9 min 内，以CO 表示的平均反应速率υ(CO)=________mol·L-l·min-1；
③第12min时改变的反应条件为________ (填“升高温度”或“降低温度”)；
④反应在第24min时的平衡常数K=________(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

19. （7分）(2018·唐山模拟) 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO4、碳粉和铝箔。

对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：溶解度表：
Li2CO3LiOH LiI
0℃l.54g12.7g151g
100℃0.72g13.6g179g 回答下列问题：
（1）由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为________。

（2）向滤渣1加入H2SO4、H2O2混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为________。

（3）对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) ________。

a.加入H2O2溶液适当过量，有利于滤渣1的转化
b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌
c.用HNO3代替所加H2SO4和H2O2，节约药品更环保
（4）滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe3+)=________ (常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

（5）向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是：________ (填Na2CO3、NaOH或Nal)。

（6）对沉淀3进行洗涤操作，应选择________(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

（7）磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+ 6C Li1-xFePO4 +LixC6，电池中的电解质可传导Li+。

放电时正极的电极反应式为________。

20. （7分） (2018高三上·汪清月考) 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________；
若四种离子的关系符合④，则溶质为________；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是________(填图像符号)；
（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)________c(OH－)。

21. （6分）(2018·海淀模拟) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。

当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。

②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是________(填字母序号)。

a.O2
b.H2S
c.NH3
d.O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。

原因是________。

（2）燃煤烟气中含有NOx和SO2。

工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知: 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。

ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl-，则脱硝反应的离子方程式为________。

②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。

结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比
2 :1)的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl-，其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，
已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为________。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、解答题 (共5题；共33分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、。