2018版化学(苏教版)高考总复习对接高考精练--电解质 离子反应

○……外………○………………○……学校:_
___：___
_
___
__班级：_○
…
…
内
…
…
…
○
…
…
…
…
……
○
…
…
绝密★启用前 2018版化学（苏教版)高考总复习对接高考精练--电解质 离子反应 试卷副标题 xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A ．某无色溶液中可能大量存在H ＋、Cl －、MnO B ．pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH 、SiO C ．Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O D ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H ＋＋SO ＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O 2．制备(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A ．通入过量Cl 2：Fe 2＋、H ＋、NH 、Cl －、SO B ．加入少量NaClO 溶液：NH 、Fe 2＋、H ＋、SO 、ClO － C ．加入过量NaOH 溶液：Na ＋、Fe 2＋、NH 、SO 、OH － D ．加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na ＋、SO 、Cl －、ClO －、OH － 3．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中Na ＋、NH 、NO 、Mg 2＋可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀 C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓ D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH
………○………线…………○……※答※※※※ ………○………线…………○……A ．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH ＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋H 3O ＋ B ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO ＋3H 2↑ C ．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： ＋2HCO →＋2H 2O ＋2CO 2↑ D ．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO ＋16H ＋＋5C 2O ===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 5．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO ===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O
B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋
C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH
D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋
………○………线…：_
_
____
__
__…
…
…
○
………线…第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明 二、填空题 6．（1）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 还原成Cr 3+，该反应的离子方程式为__________________________________________________________。

（2）向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3） “酸浸”时V 2O 5转化为VO ，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）在H 2SO 4的酸性环境中ClO 2与碘化钾反应的离子方程式___________________________。

（5）已知在酸性条件下NaClO 2可发生反应生成NaCl 并释放出ClO 2，该反应的离子方程式为__________________________。

参考答案
1．C
【解析】A．MnO
-是紫色，不可能存在无色溶液中，故A错误；B．pH=2的溶液呈酸性，
4
硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故B错误；C．Fe2+与H
2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O满足电子守恒和电荷守恒，故C正确；D．氢离子和硫酸根离子比例应为2：1，应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选C。

2．D
【解析】A．氯气与还原性离子Fe2+发生氧化还原反应，不能存在二价铁离子，故A错误；B．Fe2+有强还原性，酸性条件ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；C．Fe2+、OH-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C 错误；D．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，离子之间不反应，能共存，故D正确；故选D。

点睛：熟悉复分解反应发生的条件及强氧化性离子与强还原性离子间发生的氧化还原反应是解题关键，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应
等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH
4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答。

3．A
【解析】
B、无现象；
C、H2S不拆；
D、过量浓氨水反应产生[Cu(NH3)4]2+。

选A。

【考点定位】离子反应
4．B
【解析】A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH
++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+，
4
故A错误；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正确；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸
氢钠不反应，离子方程式为+HCO
-→+H2O+CO2↑，故C错误；
3
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D
错误；故选B。

点睛：离子方程式的书写，为高频考点，明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应。

5．C
【解析】A．将铜丝插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A
错误；B．向Fe
2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故C正确；D．向Na
2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子的反应为SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故D错
误；故选C。

6．Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O V2O5＋2H＋===2VO＋H2O2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O
【解析】（1）利用NaHSO
3的还原性将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（2）向盛有H
2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，发生的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）“酸浸”时V
2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O；
（4）在H2SO4的酸性环境中ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O；
（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O。