2022高三化学一轮复习 第4讲 海水中的元素单元质量检测

《金版新学案》2022高三化学一轮复习第4讲海水中的元素
单元质量检测
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45分钟100分
一、选择题本大题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列叙述不正确的是
A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C．海水是锂元素的一个重要自海水
解析：对A项，海水中溴元素主要以化合态形式存在于海洋中，而不是以游离态形式即单质存在，故A错误，因此不正确的选A。

考查同学们对海水中元素的存在形式及含量的常识性了解。

答案： A
2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是
A
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/g
解析：A项，由“食用方法”可知KIO3在温度较高时会发生变化，联系KCO3的受热分解，可能的变化为：2KIO3错误!g/g时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为：35×错误!±15×错误!mg/g，即59± mg/g，即在～mg/g之间，故D项错误。

答案： A
3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－X－为C－、Br－、I－，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有
A．Br－、C－、I－B．Br－、I－、C－
C．I－、Br－、C－D．C－、I－、Br－
解析：在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I－，溶液显橙色，证明甲中含Br－溴水显橙色；再加丙溶液无明显变化，表明丙中不含I－。

综合可得，
甲中含Br－，乙中含I－，丙中含C－。

答案： B
4．a、b、c、d四个集气瓶中装有C2、H2、HC、HBr中任意一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴，则c瓶装的气体是A．HBr B．HC
C．C2D．H2
解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为是C2和H2，而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗血红色小液滴液溴，必为C2和HBr发生了C2＋2HBr===2HC＋Br2的反应。

则c中必盛有HC，同时推出a中为C2，b中为HBr，d中为H2。

答案： B
5．下列有关镁的叙述正确的是
A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭
B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2
C．镁制容器可用来装浓HNO3
D．镁在空气中燃烧的产物全部是MgO
答案： B
6．将相同质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是
A．②①③B．④①②③
C．③②①④D．③①②④
解析： 1 mo Mg在O2中燃烧质量增加16 g，在N2中燃烧质量增加9.3 g，在CO2中燃烧质量增加22 g，对于②，Mg在空气中燃烧产物主要是MgO和Mg3N2，显然1 mo Mg 在空气中燃烧质量增加9.3 g～16 g平均值规律，故选C项。

答案： C
7．海水中的碘富集在海带中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。

提取碘的途径如下所示：
干海带错误!o C2缓缓通入含mo H2SO3和mo HBr的混合溶液中，则溶液中H＋的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度
解析： 因H 2SO 3的还原性比HBr 强，故向二者的混合液中通入氯气时，H 2SO 3先被氧化，此时溶液中n H ＋、n C －及溶液中自由移动的离子的浓度将增大，直至H 2SO 3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应：C 2＋2HBr===2HC ＋Br 2，此时溶液中n C －将继续增大，而c Br －则减小，但溶液中H ＋的浓度基本不变。

答案： B
12．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是
A ．NaC NaBr Na 2SO 4
B ．Na
C Na 2SO 4 C ．NaC Na 2SO 4 I 2
D ．NaC NaI Na 2SO 4
解析： NaBr 、NaI 、Na 2SO 3错误!
L CC 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜
色
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr 溶液＋氯水＋1 mL CC 4，振荡，
静置，观察四氯化碳层颜色
③KI 溶液＋氯水＋1 mL CC 4，振荡，静
置，观察四氯化碳层颜色
12CC 4在实验中所起的作用是__________； 3在实验②中四氯化碳层颜色的变化过__________________________________； 4该同学的实验缺陷是____________________________________________________， 改进的办法是_____________________________________________________________。

答案： 1试管、胶头滴管
2萃取剂
3从无色变到橙色或红棕色
4没有比较Br2和I2的氧化性强弱将实验③中的氯水改成溴水或将溴水滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色
16．14分把海水过滤除杂后，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
1乙、丁中溶质的化学式为________、________；
2第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________________________；
3第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是________和________不要求写出具体步骤；
4检验得到I2的方法是______________________________________________________ _______________________________________________________________________________ ___________。

解析：根据框图可知向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；FeI2中通入过量C2得到I2和FeC3，则丁为FeC3；利用碘单质的特性，可以用升华或萃取的方法提取碘；一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。

答案：1FeI2FeC32用稀H2SO4除去银中过量铁屑
3升华萃取4取少量单质碘加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘。