内蒙古乌丹一中XX_学年高一化学下学期开学考试试题(无答案)

内蒙古乌丹一中2018-2019学年高一化学下学期开学考试试题（无答
案）
可能用到的相对原子质量： H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23
Al∶27 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Cu∶64 Fe∶56
第Ⅰ卷（共48分）
一.选择题(本题共16个小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
1．下列物质中，属于纯净物的是（）
A．液氨 B．漂白粉 C．赤铁矿 D．氯水
2.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）
A．二氧化氮 B．二氧化硫 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳
3．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）
4.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。

其中原试管充满NO2的是( )
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
5. 下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（）
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
6．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、OH-、Cl- B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D．Na+、ClO-、SO42-、I-
7.下列物质不能通过化合反应生成的是（）
A．Fe（OH）3B．FeCl2C．CuCl2D．H2SiO3
8.下列离子方程式中，正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
D．钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
9. NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒．已知亚硝
酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）A．该反应的氧化剂为HI
B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1
10.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图丙装置配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢
11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．11.2LO2中含有的分子数目为0.5N A
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子
C．2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2N A
D．将10mLlmol/LFeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为0.01N A
12.下列说法正确的是( )
A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量
D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物
13. 下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误
．．的是（）
A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
15.2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
16．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）
第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题
17.(12分)除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程
式。

（1）Mg粉（Al粉）：试剂离子方程式_______________________；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂离子方程式_______________________。

(3) CO2（HCl）：试剂离子方程式_______________________。

（4）FeCl3溶液（FeCl2）：试剂离子方程式_______________________。

18. (9分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

请回
答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有性.
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2
（3）①在50mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。

A．20.16L B．6.72L C．10.08L D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。

（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。

该反应的化学方程式为。

19. (10分)（1）铜与稀硝酸反应中
①还原剂为（填化学式）氧化产物与还原产物的物质的量比是 ,HNO3(稀)在该反应中表现了性。

②如果有0.6mol电子转移,则被氧化的物质的质量 g。

③如果0.8molHNO3被还原，则生成了 LNO（标准状况）.
（2）SO2通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式
此反应应用SO2性。

20. (10分)A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及
反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

（1）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则:
①B 的化学式为_____________。

②实验室制取B时，______(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B。

③C 与水反应的化学方程式为。

（2）若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则:
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________。

②C溶于水形成化合物D，在加热的条件下，D的浓溶液与A加热反应的化学方程式为。

21. (11分)某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）图中仪器a的名称为______________。

（2）装置A中的反应为__KMnO4+__HCl（浓）=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O，
配平该氧化还原方程式，反应中的氧化剂是（填化学式）______________，生成71gCl2转移的电子是______________mol。

（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是______________。

（4）打开A、C装置a的活塞，一段时间后关闭活塞。

待反应完全后．小组同学又继续做如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

甲同学
由此认为SO2和Cl2，发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间
增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论，乙同学认为Cl2中混有的杂质是______________，洗气瓶中盛有试剂的名称是____________。

③丙同学认为甲、乙两位同学的结论均不合理。

丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中
滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，得出结论即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。

溶液X__________（填选项序号）。

a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液 c．Ba(NO3)2溶液。