1第一章 物质结构和元素周期表 医用化学
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由此得出：
质子
Z 个
原子核 原子
A Z
X
中子 （A －Z ）个 核外电子 Z 个
课本练习
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(二)同位素 元素 具有相同核电荷数 (即质子数) 的一类原子总称 为元素。 同位素 质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子
互称为同位素。
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(二)元素的金属性、非金属性与原子结构
元素的金属性是指原子失去电子形成阳离子的性质，原子 越容易失去电子，生成的阳离子越稳定，该元素的金属性越强。 元素的非金属性是指原子得到电子形成阴离子的性质，原 子越容易得到电子，生成的阴离子越稳定，该元素的非金属性 越强。
Li
Na
K
Rb
Cs
元素金属性逐渐增强
是非极性分子；②由极性键形成的多原子分子，分子的 空间构型对称，分子中电荷分布均匀，正、负电荷重心 重合的是非极性分子。如：CO2、CH4、BF3 等。
第三节 化学键和氢键
二、分子的极性
极性分子 1. 定义： 分子中，电荷分布不均匀，正、负电荷 重心不重合。 2. 判断方法： ①由极性键形成的双原子分子都是极
核外电子排布
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
原子核外电子排布表示方法 1. 原子结构示意图：
2. 电子式：在元素符号周围用小叉( × )或小黑点( ·) 表示原子最外层的电子。 如： H· Na
×
(一) 化合价与原子结构
原子序数 元素名称 元素符号 核外电子 排布 原子半径 (mm)
最高化合价 负化合价
一、化学键
（二） 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键， 称为共价键。以共价键形成的化合物称为
共价化合物。
共价键的形成以氢分子的形成为例说明：
+ · H H·
H· H
共价键的形成
第一章 物质结构和元素周期律
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
第一章 物质结构和元素周期律
Q 表示)。
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
电子排布规律 1. 各电子层中容纳的电子数目最多为2n2个。 第1层最多为2个 第2层最多为8个 第3层最多为18个； 最外层容纳的电子数目不超过8个(K为最外层时，不超 过 2 个) ； 2. 次外层的电子数目不超过18个，倒数第3层的电子数目不 超过32个。 3. 以上规律是相互联系的，不能孤立地运用。
第一章 物质结构和元素周期表
大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽多彩的宏 观世界。宏观世界由成千上万种物质构成，那么这些物质又是
如何组成的呢？让我们走进物质的微观世界，探索物质的微观
结构。 第一节 原子结构 第二节 元素周期表 第三节 化学键和氢键
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素 二、原子结构和元素性质
0.102 0.099 +6 -2 活泼 非金 属 +7 -1 很活 泼非 金属
0
+1 很活泼 金属
+2 活泼 金属
金属性或非 金属性
两性 元素
不活泼 非金属 金属
稀有 气体
(一)同周期中元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，
元素的非金属性逐渐增强。
(二) 同主族元素的递变规律 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强， 元素的非金属性逐渐减弱。
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
(一)化合价与原子结构
11 ~ 18 号元素，元素的最高化合价都是从 +1 价依次 递增到 +7 价，非金属元素的负化合价从 - 4 价依次递增 到 -1 价。并且，元素的最高化合价与负化合价绝对值之 和为8，即为原子最外层电子的饱和数。 原子得到或失去电子后所形成的带电微粒称为离子： 最外层电子数比较少，原子易失去电子成为阳离子；最 外层电子数比较多，原子易获得电子成为阴离子 。
F
Cl
Br
I
元素非金属性逐渐减弱
结论
元素的性质与原子结构密切相关，主要与原子核 外电子的排布，特别是最外层电子数有关。当元素的 原子最外层电子数少于4时，在化学变化时容易失去 电子，表现为金属性。当元素的原子最外层电子数大 于或等于4时，在化学变化时容易得到电子，表现为 非金属性。决定性质的规律，元素原子核外电子排布 的周期性变化导致元素的原子半径、化合价、元素的 和非金属性都呈现了周期性变化。
0.117
0.110
0.102 0.099
0
+1 很活泼 金属
+2 活泼 金属
+4 -4
不活泼 金属
+5 -3
+6 -2
活泼 非金 属
+7 -1
很活 泼非 金属
金属性或非 金属性
两性 元素
非金属
稀有 气体
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
(一)化合价与原子结构
元素的主要化合价有最高正化合价和最低负化合价。 当主族元素原子通过失去最外层全部电子成为稳定结构时， 显示元素的最高正化合价。 当主族元素原子通过得到电子成为稳定结构时，显示元素 的最低负化合价。 元素的最高正化合价 = 元素原子最外层电子数 = 元素族的序数 元素的最低负化合价 = 元素原子最外层电子数-8
子数，也是该元素的最高正化合价。
元素周期表
第一章 物质结构和元素周期律
元素周期表结构歌诀：
七个周期分长短 三短三长一不全
十八纵行十六族 七主七副八和零
二、元素性质的递变规律
原子序数 元素名称 11 钠
11Na
12 镁
12Mg
13 铝
13Al
14
15
16 硫
16S
17
18
硅
14Si
磷
15P
氯
17Cl
离子键的形成可用氯化钠的形成为例说明：
2Na + Cl2
2NaCl
离子键的形成
第一章 物质结构和元素周期律
第三节 化学键和氢键
一、化学键
离子键 用电子式表示离子键的形式过程：
Na ×
+
Cl
+ － Na [×Cl ]
Hale Waihona Puke Cl+Ca
× ×
+
Cl
[ Cl ] Ca2+[× Cl ]
×
-
-
第三节 化学键和氢键
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(一) 原子的组成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构 成的，原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电
荷数相等，整个原子显电中性。原子核又是由质子和
中子构成的。 原子结构
第一章 物质结构和元素周期律 第一节 原子结构
构成原子的 3 种粒子基本物理数据
氢元素的同位素及其原子的组成 原子核 同位素 名称 氕(piē) 氘(dāo) 符号 质子数 中子数
1 1H 或 H 2 或D 1H 3 1H 或 T
核电 荷数
质量 稳定性 数 1 2 稳定 稳定
1 1
0 1
1 1
氚(chuān)
1
2
1
3
放射性
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
同位素分类
稳定同位素：无放射性 同位素 放射性同位素：具有放射性
H
.. . .. . :Cl .. Cl: .. 2
. H H2
Cl
HCl
.. H . Cl: ..
第三节 化学键和氢键
一、化学键
共价键 Cl2 分子的形成与H2相似：
Cl + Cl Cl Cl
结构式
用一根短横线表示一对共用电子 H- H H-Cl Cl2 BeCl2 Cl-Cl Cl-Be-Cl
核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数
若按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，得到 的 序号称为原子序数。原子序数在数值上与该元素原 子的核电荷数相等。
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(2) 电子质量很小，仅为质子质量的1/1 836。原子 的质量数(相对质量)为质子数和中子数之和：
质量数( A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
我只有一个电 子，太少了 我也少一 个电子
e
+1
1
+17 2 8 7
Ｈ 原子
Cl 原
第一章 物质结构和元素周期律 我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就
好 呵 谢 谢
象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
第一章 物质结构和元素周期律
愿意
愿意
电子 电子
第一章 物质结构和元素周期律 分 析
第三节 化学键和氢键
学习要求
1. 了解化学键的概念，正确判断离子键和共价 键。
2. 会用电子式表示离子化合物和共价分子的形 成。
第三节 化学键和氢键
一、化学键
化学键 就是分子中相邻原子(或离子)之间存在
的较强烈的相互作用。化学键可以分为离子键、共
价键等不同类型。
（一） 离子键 阴离子、阳离子间通过静电引力所形成的化 学键称为离子键，以离子键结合形成的化合 物称为离子化合物。
11 钠
11Na
12 镁
12Mg
13 铝
13Al
14
15
16 硫
16S
17
18
硅
14Si
磷
15P
+15 2 8 5
氯
17Cl
氩
18Ar
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
0.186
0.160 0.143 +3
如：H2 HCl
第三节 化学键和氢键
一、化学键
键的极性 由同种原子形成的共价键，称为非极性共价键。 如：H2 、 O2 、 N2 、Cl2 、 Br2 等。 由不同种原子形成的共价键，称为极性共价键 。 如：HCl、HBr、HI、H2O等。
第三节 化学键和氢键
二、分子的极性
非极性分子 1. 定义： 分子中，电荷分布均匀，正、负电荷重 心重合。 2. 判断方法： ①由非极性键形成的双原子分子都
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价
第一章 物质结构和元素周期律 小结：元素金属性和非金属性的递变
周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
B
Al Si
Ge As
Sb Te Po At
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
原 子 核
原子的组成 质 子 带1个单位 正电荷 1.6726×10-27 1.008 中子 带1个单位 负电荷 9.109 ×10-31 1/1 836 电子
电性和电量
电中性
质量/kg 相对质量
1.6749×10-27 1.007
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
原子中各种粒子间的关系 (1) 原子核的核电荷数是由质子数决定的，原子是 电中性的，所以：
第二节 元素周期表
将已确认的112种元素中电子层数相同的元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成横行，再将不同横行中最外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序从上到下排成纵行制成的表称为 元素周期表。 一、周期和族 (一)周期 1. 定义：周期表中的每一横行的一系列元素，称为 一个周期。 2. 分类：短周期 ( 1、2、3周期 )，长周期 ( 4、5、6周 期 )，不完全周期 ( 7周期 )。 3. 结构：同周期的元素具有相同的电子层数，周期的序 数就是该周期元素原子具有的电子层数。 元素周期表
小结：元素金属性和非金属性的判断依据
1234567
第二节 元素周期律和元素周期表
四、元素周期表的应用
(一)判断元素的性质 根据元素在周期表中的位置，可以确定元素原子
核外电子的排布及原子序数，写出元素的最高化合价， 判断元素的金属性或非金属性。
例：X 是第 3 周期 ⅦA 族元素。可以确定 X原子
核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，原子序数为 17；最高化合价为 +7 ；X 易得 1 个电子而显非金属性， 所以X是非金属元素。
放射性同位素的应用
同位素的应用
钴-60的射线深入组织，破坏癌细胞，治疗癌症。 碘-131可用于测定甲状腺的功能，并治疗甲亢。
磷-32可用于鉴别乳腺肿瘤的良性和恶性程度。
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
原子中，电子绕原子核作高速运动。多电子原 子的电子能量不同，他们运动的区域也不同。通常 用电子层 (n) 来表示核外电子距核的远近和能量的 大小，n 越小电子距核越近，能量越小，反之亦然。 n = 1、2、3、4、5、7 (或用 K、L、M、N、O、P、
氩
18Ar
+18 2 8 8
元素符号
核外电子 排布 原子半径 (mm)
最高化合价 负化合价
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
+15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
0.186
0.160
0.143 +3
0.117 +4 -4
0.110 +5 -3
第一章 物质结构和元素周期律
(二)、族
1. 定义：周期表中的每一纵行称为族。 2. 分类：由短周期和长周期元素共同构成的族称为
主族，主族用ⅠA、ⅡA、ⅢA、· · ·Ⅶ A 表示；完 全由长周期元素构成的族称为副族，副族用ⅠB、
ⅡB、ⅢB、· · · Ⅶ B 表示。周期表中有 7个主族、7 个副族、1 个 Ⅷ 族和 1 个0 族。 3. 结构：主族的序数就是该族元素原子的最外层电
质子
Z 个
原子核 原子
A Z
X
中子 （A －Z ）个 核外电子 Z 个
课本练习
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(二)同位素 元素 具有相同核电荷数 (即质子数) 的一类原子总称 为元素。 同位素 质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子
互称为同位素。
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(二)元素的金属性、非金属性与原子结构
元素的金属性是指原子失去电子形成阳离子的性质，原子 越容易失去电子，生成的阳离子越稳定，该元素的金属性越强。 元素的非金属性是指原子得到电子形成阴离子的性质，原 子越容易得到电子，生成的阴离子越稳定，该元素的非金属性 越强。
Li
Na
K
Rb
Cs
元素金属性逐渐增强
是非极性分子；②由极性键形成的多原子分子，分子的 空间构型对称，分子中电荷分布均匀，正、负电荷重心 重合的是非极性分子。如：CO2、CH4、BF3 等。
第三节 化学键和氢键
二、分子的极性
极性分子 1. 定义： 分子中，电荷分布不均匀，正、负电荷 重心不重合。 2. 判断方法： ①由极性键形成的双原子分子都是极
核外电子排布
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
原子核外电子排布表示方法 1. 原子结构示意图：
2. 电子式：在元素符号周围用小叉( × )或小黑点( ·) 表示原子最外层的电子。 如： H· Na
×
(一) 化合价与原子结构
原子序数 元素名称 元素符号 核外电子 排布 原子半径 (mm)
最高化合价 负化合价
一、化学键
（二） 共价键 原子间通过共用电子对所形成的化学键， 称为共价键。以共价键形成的化合物称为
共价化合物。
共价键的形成以氢分子的形成为例说明：
+ · H H·
H· H
共价键的形成
第一章 物质结构和元素周期律
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
第一章 物质结构和元素周期律
Q 表示)。
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
电子排布规律 1. 各电子层中容纳的电子数目最多为2n2个。 第1层最多为2个 第2层最多为8个 第3层最多为18个； 最外层容纳的电子数目不超过8个(K为最外层时，不超 过 2 个) ； 2. 次外层的电子数目不超过18个，倒数第3层的电子数目不 超过32个。 3. 以上规律是相互联系的，不能孤立地运用。
第一章 物质结构和元素周期表
大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽多彩的宏 观世界。宏观世界由成千上万种物质构成，那么这些物质又是
如何组成的呢？让我们走进物质的微观世界，探索物质的微观
结构。 第一节 原子结构 第二节 元素周期表 第三节 化学键和氢键
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素 二、原子结构和元素性质
0.102 0.099 +6 -2 活泼 非金 属 +7 -1 很活 泼非 金属
0
+1 很活泼 金属
+2 活泼 金属
金属性或非 金属性
两性 元素
不活泼 非金属 金属
稀有 气体
(一)同周期中元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，
元素的非金属性逐渐增强。
(二) 同主族元素的递变规律 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强， 元素的非金属性逐渐减弱。
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
(一)化合价与原子结构
11 ~ 18 号元素，元素的最高化合价都是从 +1 价依次 递增到 +7 价，非金属元素的负化合价从 - 4 价依次递增 到 -1 价。并且，元素的最高化合价与负化合价绝对值之 和为8，即为原子最外层电子的饱和数。 原子得到或失去电子后所形成的带电微粒称为离子： 最外层电子数比较少，原子易失去电子成为阳离子；最 外层电子数比较多，原子易获得电子成为阴离子 。
F
Cl
Br
I
元素非金属性逐渐减弱
结论
元素的性质与原子结构密切相关，主要与原子核 外电子的排布，特别是最外层电子数有关。当元素的 原子最外层电子数少于4时，在化学变化时容易失去 电子，表现为金属性。当元素的原子最外层电子数大 于或等于4时，在化学变化时容易得到电子，表现为 非金属性。决定性质的规律，元素原子核外电子排布 的周期性变化导致元素的原子半径、化合价、元素的 和非金属性都呈现了周期性变化。
0.117
0.110
0.102 0.099
0
+1 很活泼 金属
+2 活泼 金属
+4 -4
不活泼 金属
+5 -3
+6 -2
活泼 非金 属
+7 -1
很活 泼非 金属
金属性或非 金属性
两性 元素
非金属
稀有 气体
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
(一)化合价与原子结构
元素的主要化合价有最高正化合价和最低负化合价。 当主族元素原子通过失去最外层全部电子成为稳定结构时， 显示元素的最高正化合价。 当主族元素原子通过得到电子成为稳定结构时，显示元素 的最低负化合价。 元素的最高正化合价 = 元素原子最外层电子数 = 元素族的序数 元素的最低负化合价 = 元素原子最外层电子数-8
子数，也是该元素的最高正化合价。
元素周期表
第一章 物质结构和元素周期律
元素周期表结构歌诀：
七个周期分长短 三短三长一不全
十八纵行十六族 七主七副八和零
二、元素性质的递变规律
原子序数 元素名称 11 钠
11Na
12 镁
12Mg
13 铝
13Al
14
15
16 硫
16S
17
18
硅
14Si
磷
15P
氯
17Cl
离子键的形成可用氯化钠的形成为例说明：
2Na + Cl2
2NaCl
离子键的形成
第一章 物质结构和元素周期律
第三节 化学键和氢键
一、化学键
离子键 用电子式表示离子键的形式过程：
Na ×
+
Cl
+ － Na [×Cl ]
Hale Waihona Puke Cl+Ca
× ×
+
Cl
[ Cl ] Ca2+[× Cl ]
×
-
-
第三节 化学键和氢键
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(一) 原子的组成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构 成的，原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电
荷数相等，整个原子显电中性。原子核又是由质子和
中子构成的。 原子结构
第一章 物质结构和元素周期律 第一节 原子结构
构成原子的 3 种粒子基本物理数据
氢元素的同位素及其原子的组成 原子核 同位素 名称 氕(piē) 氘(dāo) 符号 质子数 中子数
1 1H 或 H 2 或D 1H 3 1H 或 T
核电 荷数
质量 稳定性 数 1 2 稳定 稳定
1 1
0 1
1 1
氚(chuān)
1
2
1
3
放射性
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
同位素分类
稳定同位素：无放射性 同位素 放射性同位素：具有放射性
H
.. . .. . :Cl .. Cl: .. 2
. H H2
Cl
HCl
.. H . Cl: ..
第三节 化学键和氢键
一、化学键
共价键 Cl2 分子的形成与H2相似：
Cl + Cl Cl Cl
结构式
用一根短横线表示一对共用电子 H- H H-Cl Cl2 BeCl2 Cl-Cl Cl-Be-Cl
核电荷数（Z）= 核内质子数 = 核外电子数
若按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，得到 的 序号称为原子序数。原子序数在数值上与该元素原 子的核电荷数相等。
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
(2) 电子质量很小，仅为质子质量的1/1 836。原子 的质量数(相对质量)为质子数和中子数之和：
质量数( A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
我只有一个电 子，太少了 我也少一 个电子
e
+1
1
+17 2 8 7
Ｈ 原子
Cl 原
第一章 物质结构和元素周期律 我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就
好 呵 谢 谢
象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？
好 呵 谢 谢
e
+1
1
+17 2 8 7
第一章 物质结构和元素周期律
愿意
愿意
电子 电子
第一章 物质结构和元素周期律 分 析
第三节 化学键和氢键
学习要求
1. 了解化学键的概念，正确判断离子键和共价 键。
2. 会用电子式表示离子化合物和共价分子的形 成。
第三节 化学键和氢键
一、化学键
化学键 就是分子中相邻原子(或离子)之间存在
的较强烈的相互作用。化学键可以分为离子键、共
价键等不同类型。
（一） 离子键 阴离子、阳离子间通过静电引力所形成的化 学键称为离子键，以离子键结合形成的化合 物称为离子化合物。
11 钠
11Na
12 镁
12Mg
13 铝
13Al
14
15
16 硫
16S
17
18
硅
14Si
磷
15P
+15 2 8 5
氯
17Cl
氩
18Ar
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
0.186
0.160 0.143 +3
如：H2 HCl
第三节 化学键和氢键
一、化学键
键的极性 由同种原子形成的共价键，称为非极性共价键。 如：H2 、 O2 、 N2 、Cl2 、 Br2 等。 由不同种原子形成的共价键，称为极性共价键 。 如：HCl、HBr、HI、H2O等。
第三节 化学键和氢键
二、分子的极性
非极性分子 1. 定义： 分子中，电荷分布均匀，正、负电荷重 心重合。 2. 判断方法： ①由非极性键形成的双原子分子都
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价
第一章 物质结构和元素周期律 小结：元素金属性和非金属性的递变
周期 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O
金 属 性 逐 渐 增 强
非金属性逐渐增强
B
Al Si
Ge As
Sb Te Po At
金属性逐渐增强
非 金 属 性 逐 渐 增 强
原 子 核
原子的组成 质 子 带1个单位 正电荷 1.6726×10-27 1.008 中子 带1个单位 负电荷 9.109 ×10-31 1/1 836 电子
电性和电量
电中性
质量/kg 相对质量
1.6749×10-27 1.007
第一节 原子结构
一、原子的组成和同位素
原子中各种粒子间的关系 (1) 原子核的核电荷数是由质子数决定的，原子是 电中性的，所以：
第二节 元素周期表
将已确认的112种元素中电子层数相同的元素，按原子序数 递增的顺序从左到右排成横行，再将不同横行中最外层电子数相 同的元素，按电子层递增的顺序从上到下排成纵行制成的表称为 元素周期表。 一、周期和族 (一)周期 1. 定义：周期表中的每一横行的一系列元素，称为 一个周期。 2. 分类：短周期 ( 1、2、3周期 )，长周期 ( 4、5、6周 期 )，不完全周期 ( 7周期 )。 3. 结构：同周期的元素具有相同的电子层数，周期的序 数就是该周期元素原子具有的电子层数。 元素周期表
小结：元素金属性和非金属性的判断依据
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第二节 元素周期律和元素周期表
四、元素周期表的应用
(一)判断元素的性质 根据元素在周期表中的位置，可以确定元素原子
核外电子的排布及原子序数，写出元素的最高化合价， 判断元素的金属性或非金属性。
例：X 是第 3 周期 ⅦA 族元素。可以确定 X原子
核外有 3 个电子层，最外层有 7 个电子，原子序数为 17；最高化合价为 +7 ；X 易得 1 个电子而显非金属性， 所以X是非金属元素。
放射性同位素的应用
同位素的应用
钴-60的射线深入组织，破坏癌细胞，治疗癌症。 碘-131可用于测定甲状腺的功能，并治疗甲亢。
磷-32可用于鉴别乳腺肿瘤的良性和恶性程度。
第一节 原子结构
二、原子结构与元素性质
原子中，电子绕原子核作高速运动。多电子原 子的电子能量不同，他们运动的区域也不同。通常 用电子层 (n) 来表示核外电子距核的远近和能量的 大小，n 越小电子距核越近，能量越小，反之亦然。 n = 1、2、3、4、5、7 (或用 K、L、M、N、O、P、
氩
18Ar
+18 2 8 8
元素符号
核外电子 排布 原子半径 (mm)
最高化合价 负化合价
+11 2 8 1
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4
+15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7
0.186
0.160
0.143 +3
0.117 +4 -4
0.110 +5 -3
第一章 物质结构和元素周期律
(二)、族
1. 定义：周期表中的每一纵行称为族。 2. 分类：由短周期和长周期元素共同构成的族称为
主族，主族用ⅠA、ⅡA、ⅢA、· · ·Ⅶ A 表示；完 全由长周期元素构成的族称为副族，副族用ⅠB、
ⅡB、ⅢB、· · · Ⅶ B 表示。周期表中有 7个主族、7 个副族、1 个 Ⅷ 族和 1 个0 族。 3. 结构：主族的序数就是该族元素原子的最外层电