2019-2020学年福建师大附中高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)

2019-2020学年福建师大附中高二（上）期中化学试卷2
一、单选题（本大题共17小题，共45.0分）
1.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行．下列有关该反应的说法正确
的是()
A. △H>0，△S>0
B. △H<0，△S<0
C. △H<0，△S>0
D. △H>0，△S<0
2.反应2A(g)⇌2B(g)+E(g)ΔH=Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，
应采取的措施是()
A. 缩小体积加压
B. 扩大体积减压
C. 增加E的浓度
D. 降温
3.下列拟采用的金属防腐措施，错误的是()
A. 给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B. 给自行车钢圈镀上一层金属铬
C. 在轮船的外表面焊上一些铜块
D. 给铁栅栏表面涂上一层油漆
4.下列实验中，可以加快反应速率的是()
A. 钠与水反应时，增加水的量
B. 锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体
C. 用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应
D. 合成氨反应，恒容通入氦气
5.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，达到反应限度
的标志是()
A. 反应容器中压强不再变化
B. X的分解速率与X的生成速率相等
C. X、Y、Z的浓度之比为2：1：1
D. 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ
6.下列关于金属的保护的说法中正确的是()
A. 以铝为阴极极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 生铁(铁碳合金)比纯铁耐酸能力更强
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是
A. 当K1闭合K2断开时，可用于电解精炼铜，且电极X为粗铜
B. 当K1闭合K2断开时，可用于金属防腐，且电极Y受保护
C. 当K2闭合K1断开时，若X为Fe，Y为Cu，则电子流向是：铁片→导线→铜片→溶液→铁片
D. 当K2闭合K1断开时，若X为Zn，Y为碳棒，则碳棒上有红色固体生成，发生还原反应
8.反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是()
A. N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=+(b+c−a)kJ⋅mol−1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=+2(b−a)kJ⋅mol−1
C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=−2(b+c−a)kJ⋅mol−1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=+(a+b)kJ⋅mol−1
9.如图所示，下列叙述正确的是()
A. 隔膜左侧溶液的质量增加，隔膜右侧溶液的液面升高
B. ZnSO4溶液与CuSO4溶液可以互换
C. X与滤纸接触处有氧气生成
D. Y与滤纸接触处有气泡产生，溶液逐渐变红
10.银锌电池是一种常见化学电源，示意图如下，其反应原理为：Zn+
Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag.下列说法不正确的是()
A. Zn 电极是负极
B. Ag 2O 电极发生还原反应
C. Zn 电极的电极反应式：Zn −2e −+2OH −=Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变
11. 在一定条件下，可逆反应2X(g)+ 3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡时，测得X 的转化率为50%，Y 的转
化率为75%，则反应开始时，充入容器中的X 、Y 的物质的量之比为( )
A. 1:3
B. 3:1
C. 1:1
D. 1:2
12. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H <0，下列各图正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g) + nB(g)⇌pC(g)的速率和平衡的影响图像如
下，下列判断正确的是( )
A. 由图1可知，T 1< T 2，该反应正反应为吸热反应
B. 由图2可知，该反应 m + n < p
C. 图3中，表示反应速率v 正> v 逆的是点3
D. 图4中，若m + n = p ，则a 曲线一定使用了催化剂
14. 6. 高铁电池能长时间保持稳定的放电电压，有广泛的应用前景，总反应为：
3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O ⇌放电
充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述错误的是( )
A. 充电时，Zn 板应与外接电源的负极相连
B. 放电时，溶液中的OH −从正极向负极移动
C. 正极反应式为：FeO 42−+3e −+4H 2O =Fe(OH)3+5OH −
D. 充电时，当转移0.2mol 电子时，阴极质量增加3.4g
15.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)。

一定条件下，
等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反
应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反
应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是()
A. 温度T下，该反应的平衡常数K=
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
16.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1mol Y进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌
Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法不正确的是()
A. 60s内X的平均反应速率为0.001mol⋅L−1⋅s−1
B. 将容器的容积变为20L，达平衡后Z的浓度为0.015mol⋅L−1
C. 若温度和体积不变，往容器内增加1mol X，Y的转化率将增大
D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H<0
17.常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M(g)+N(g)⇌P(g).一
段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()
t/s0*******
N(M)/mol 1.00.850.810.800.80
−1
B. 达到平衡时，M的转化率为80%
C. 相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol⋅L−1
D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v(逆)<
v(正)
二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
18.在铜−锌(稀硫酸)原电池中，铜电极上发生______ 反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式
为______ ；锌为______ 极(填“正”或“负”)，电极反应式为______ ．
三、简答题（本大题共3小题，共31.0分）
19.化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一．某同学进行如图1实验，以检验化学反
应中的能量变化．
请回答下列问题：
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是
______ 热反应，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应是______ 热反应．反应过程______ (填“①”
或“②”)的能量变化可用图2表示．
(2)①中实验测得产生气体的速率与时间的关系如图3所示，则t1−t2时间内速率逐渐增大的主
要影响因素是______ ，t2−t3速率逐渐减小的主要影响因素是______ ．
A.温度
B.浓度
C.压强
(3)已知①中盛有20mL2mol/L的稀盐酸，当铝条插入溶液中2min后，收集到标准状况下H2的
体积为224mL，则该时间段内反应速率v(HCl)=______ moL⋅−1⋅min−1．
20.1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，
但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．
(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______ (选填
“A”、“B”或“C”)；
(2)图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化
学方程式：______ ；E1的大小对该反应的反应热有无影响______ (填“有”或“无”)
(3)请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；
(4)进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单
的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
化学键C−H Cl−Cl C−Cl H−Cl
键能/kJ⋅mol−1X243330432
已知：反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=−106kJ/mol，则上表中X=______ ．21.(1)将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3△H<0当达到
平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如图表示：
(1)a b过程中改变的条件可能是______ ；
(2)b c过程中改变的条件可能是______ ；
(3)若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处；
(4)达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L.请计算此条件下的平衡常数和SO2的
转化率．(要求写出解题过程)
四、计算题（本大题共1小题，共12.0分）
22.某温度下，将H2(g)和I2(g)各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，5min后达
到平衡，测得c(HI)=0.2mol/L．
(1)计算从反应开始至达到平衡，用H2(g)表示的反应速率．
(2)求该反应的平衡常数．
(3)保持温度不变，若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol，求达到平衡时I2(g)的物质的量浓
度．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：B
解析：解：△H−T△S<0的反应可自发进行，若反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行，可知△H<0、△S<0，
故选：B。

△H−T△S<0的反应可自发进行，以此来解答．
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变、熵变对反应进行方向的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大．
2.答案：D
解析：解：A.缩小体积增大压强，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但正、逆反应速率都增大，故A错误；
B.扩大体积降低压强，正、逆速率都减小，平衡向正反应方向移动，A的浓度降低，故B错误；
C.增大E的浓度，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，瞬间逆反应速率增大、正反应速率不变，随后逆反应减小、正反应速率增大，故C错误；
D.正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆反应方向移动，正、逆反应速率都减小，A的浓度增大，故D正确．
故选D．
达平衡时，要使v正降低，可采取降低温度、减小压强或减小浓度的措施，使c(A)增大，应使平衡向逆反应方向移动，据此结合选项分析解答．
本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度不大，本题注意根据反应方程式的特征判断平衡移动的方向．
3.答案：C
解析：解：A.衣架和电线的外面包上一层塑料层属于外加防护膜的保护法，可以隔绝空气而防止生锈，故A正确；
B、给自行车钢圈镀上一层金属铬，是改变金属的内部结构，可以防止生锈，故B正确；
C、在轮船的外表面焊上一些铜块，由于金属铁比铜活泼，所以轮船外表面不能起到被保护的作用，故C错误；
D.给铁栅栏表面涂上一层油漆属于外加防护膜的保护法，可以隔绝空气而防止生锈，故D正确；
故选C．
金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆
等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．
本题考查了金属的腐蚀与防护，明确金属生锈原理是解本题关键，把握减慢金属生锈的方法，难度不大．
4.答案：B
解析：
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，注意浓度不变则反应速率不变，选项C中浓硫酸具有强氧化性，发生钝化为解答的易错点，题目难度不大．
【解答】
A.水为纯液体，增加用量，反应速率不变，故A错误；
B.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，故B正确；
C.用18mol/L的硫酸溶液代替2mol/L硫酸溶液常温下与铝反应，发生钝化，反应速率减小，故C错误；
D.合成氨反应，恒容通入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
故选B．
增大反应物浓度、升高温度、构成原电池等，均可加快反应速率，以此来解答．
5.答案：B
解析：解：A、反应是前后系数和不变的反应，反应容器中压强不再变化不能作为反应平衡的判据，故A错误；
B、X的分解速率与X的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，达化学平衡状态，故B正确；
C、X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1，而不是量不变，不能作为反应平衡的判据，故C错误；
D、单位时间内生成1molY的同时生成1molZ，只表明正反应方向，故D错误．
故选B．
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
6.答案：B
解析：解：A.电镀时在阳极生成致密氧化膜，所以以铝为阳极，可以在铝表面生成一层致密的氧化膜，故A错误；
B.Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护，则在海轮外壳连接锌块，Zn作负极，可以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故B正确；
C.铁碳合金易发生电化学腐蚀，Fe作负极被腐蚀，所以生铁(铁碳合金)比纯铁更易被腐蚀，故C错误；
D.与直流电源的正极相连作阳极被腐蚀，则可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误．
故选B．
A.电镀时在阳极生成致密氧化膜；
B.Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe被保护；
C.铁碳合金易发生电化学腐蚀；
D.与直流电源的正极相连作阳极被腐蚀．
本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，题目难度不大，侧重于原电池原理和电解池原理的应用考查．7.答案：D
解析：
【分析】
本题考查原电池和电解池原理的应用，是常考题型，掌握原电池原理和电解池原理以及在铜的精炼和电化学防腐中的应用是解题的关键，难度一般。

【解答】
A.当K1闭合K2断开时，为电解池，用于电解精炼铜，电极X为阴极，是纯铜，Y是阳极，是粗铜，故A错误；
B.当K1闭合K2断开时，为电解池，Y为阳极，不能受到保护，受保护的金属应与电源的负极相连，故B错误；
C.当K2闭合K1断开时，为原电池，若X为Fe，Y为Cu，则电子流向是：铁片→导线→铜片，溶液中是通过离子的移动导电，而不是电子，故C错误；
D.当K2闭合K1断开时，为原电池，若X为Zn，Y为碳棒，碳棒上发生：Cu2++2e−=Cu，则碳棒上有红色固体生成，发生还原反应，故D正确。

故选D。

8.答案：C
解析：
【分析】
本题考查了根据图象书写热化学反应方程式，难度不大，应注意的是计量数与反应热成比例。

【解答】
由图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于1
2N2(g)和3
2
H2(g)的总能量比
1molNH3(g)的能量大(b−a)kJ，故热化学方程式为：1
2N2(g)+3
2
H2(g)⇌NH3(g)△H=−(b−
a)kJ/mol，由于计量数与反应热成比例，故热化学方程式为：N2(g)+H2(g)⇌2NH3(g)△H=−2(b−a)kJ/mol，故BD错误；
由于1
2N2(g)和3
2
H2(g)的总能量比1molNH3(l)的能量大(b+c−a)kJ，故热化学方程式为：1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)⇌NH3(l)△H=−(b+c−a)kJ/mol，由于计量数与反应热成比例，故热化学方程式为：
N2(g)+H2(g)⇌2NH3(l)△H=−2(b+c−a)kJ/mol，故A错误，C正确；
故选C。

9.答案：D
解析：解：A.左侧装置中，锌失电子生成锌离子进入溶液，硫酸根离子向负极移动，所以左侧溶液的质量增加；右侧铜离子得电子生成铜单质，硫酸根离子向锌电极附近移动，所以右侧电解质溶液的液面变化不大，故A错误；
B.如果ZnSO4溶液与CuSO4溶液互换，则锌和硫酸铜直接发生反应，铜和硫酸锌不反应，所以不能形成原电池，故B错误；
C.X作阳极，阳极上铜失电子生成铜离子，所以X与滤纸接触处没有氧气生成，故C错误；
D.Y电极上氢离子放电生成氢气，且Y电极附近有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，无色酚酞试液遇碱变红色，所以溶液逐渐变红，故D正确；
故选D．
左边装置能自发进行氧化还原反应，所以构成原电池，锌易失电子而作负极、铜作正极，右边装置中，X为阳极、Y为阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应、阴极上氢离子放电生成氢气．
本题考查了原电池和电解池原理，根据电极反应的自发性来确定原电池和电解池，明确原电池正负极、电解池阴阳极上发生的电极反应来分析解答，注意：电解池中阳极是活泼金属时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
10.答案：D
解析：
【分析】
本题考查原电池工作原理，明确电极反应和原电池的原电池工作原理是解题关键，注意结合氧化还原反应来分析判断电极，题目难度不大。

原电池反应Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag中，Zn的化合价由0升高到+2，Ag的化合价由+1降低到0，即Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，Ag2O发生得电子的还原反应，为正极，负极电极反应式为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2，正极电极反应式为Ag2O+H2O+2e−=2Ag+2OH−，据此分析解答。

A.原电池中，Zn的化合价由0升高到+2，即Zn发生失去电子的氧化反应，为负极，故A正确；
B.原电池中，Ag的化合价由+1降低到0，即Ag2O发生得电子的还原反应，故B正确；
C.Zn为负极，负极反应式为Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2，故C正确；
D.原电池总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，即氢氧根离子物质的量保持不变，但水的量减少，导致KOH的浓度增大，碱性增强，故D错误；
故选D。

11.答案：C
解析：
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化量与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意转化率的关系，题目难度不大。

【解答】
设开始时X、Y的物质的量分别为x、y，转化量之比等于化学计量数之比，X的转化率为50%，Y 的转化率为75%，则x×50%：y×75%=2：3，解得x：y=1：1，
故选C。

12.答案：A
解析：
【分析】
本题为化学平衡图象题，掌握温度、压强对平衡移动的影响．
【解答】
A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；
B、增大压强，正、逆反应速率都增大，故B错误；
C、催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不发生移动，C的浓度不变，故C错误；
D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，反应后气体体积减小，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．
故选A．
解析：
【分析】
本题考查了外界条件如温度、压强、催化剂对化学反应速率和平衡影响的图像，要求学生掌握外界因素对速率和平衡的影响。

【解答】
A.根据图像中“先拐先平，数值大”知，T1<T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；
B.由图像可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n>p，故B错误；
C.在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v(正)=v(逆)，点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v(正)<v(逆)，点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v(正)>v(逆)，故C正确；
D.a的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误。

故选C。

14.答案：D
解析：
【分析】
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。

【解答】
A.电池放电时，锌在负极失去电子，则充电时锌极与外电源负极相连做阴极得电子，故A正确；
B.放电时OH−从正极向负极移动，故B正确；
C.电池放电时，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42−+4H2O+3e−=Fe(OH)3+5OH−，故C正确；
D.充电时阴极反应式为Zn(OH)2+2e−=Zn+2OH−，所以当转移0.2mol电子时，阴极质量减少3.4g，故D错误。

故选D。

15.答案：A
解析：
始(mol·L−1):c0c00
转(mol·L−1):c0−c1c0−c12(c0−c1)
平(mol·L−1):c1c12(c0−c1)
故T温度下，A项正确;对于反应物、生成物均为气体的反应来说，恒容条件下，密度是定值，B项不正确;催化剂只影响反应速率，不影响平衡状态，C项不正确;若曲线b对应的条件是温度改变，则a到b应是升温，升高温度c(N2)变小，说明平衡正向移动，该反应的ΔH>0，D项不正确。

16.答案：B
解析：
【分析】
本题考查了化学平衡的三段式计算应用，平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
【解答】
一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，则
2X(g)+Y(g)⇌Z(g)
起始量(mol) 1 1 0
变化量(mol)0.60.30.3
平衡量(mol)0.40.70.3
A、60s时X的反应速率=0.6mol
=0.001mol⋅L−1⋅s−1，故A正确；
10L
60s
B、原来Z的浓度=0.03mol/L，将容器容积变为20L，不考虑平衡移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半，压强减小，平衡逆向进行，Z的浓度小于原来的一半，小于0.015mol/L，故B错
误；
C、若温度和体积不变，往容器内增加1molX，平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C正确；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，则正反应是放热反应，反应的△H<0，故D正确；
故选：B．
17.答案：C
解析：解：M的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
M(g)+N(g)⇌P(g)
起始量(mol) 1.0 1.00
变化量(mol)0.200.200.20
平衡量(mol)0.800.800.20
K=
0.20
2
0.80
2
×0.80
2
=0.625，
A.35s时N的物质的量为0.80mol，则N的浓度为：0.8mol
2L
=0.40mol⋅L−1，故A错误；
B.平衡时M的物质的量为0.80mol，则反应消耗M的物质的量为：1mol−0.80mol=0.20mol，M
的转化率为：0.20mol
1.0mol
×100%=20%，故B错误；
C.相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，与1molM、1molN等效，则平衡时P的物质的量仍然
为0.20mol，P的浓度为：0.20mol
2L
0.1mol/L，故C正确；
D.相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，Qc=
1.0
2
0.20
2
×0.20
2
=50>K=0.625，
说明反应向着逆向进行，反应达到平衡前v(逆)>v(正)，故D错误；故选C．
M的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
M(g)+N(g)⇌P(g)
起始量(mol) 1.0 1.00
变化量(mol)0.200.200.20
平衡量(mol)0.800.800.20
K=
0.20
2
0.80
2
×0.80
2
=0.625，
A.35s时N的物质的量为0.8mol，根据c=n
V
计算其浓度；
B.达到平衡时M的物质的量为0.80mol，反应转化了0.20mol，据此计算出其转化率；
C.相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，与原平衡互为等效平衡，平衡时P的物质的量为
0.20mol，根据c=n
V
计算P的浓度；
D.计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．
本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，题目难度中等，涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间关系等知识点，侧重考查学生分析能力及计算能力，难点是C选项，注意利用平衡常数进行判断．
18.答案：还原；2H++2e−=H2↑；负；Zn−2e−=Zn2+
解析：解：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，铜电极上有氢气生成，所以看到的现象是铜片上有气泡产生，锌易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，
故答案为：还原；2H++2e−=H2↑；负；Zn−2e−=Zn2+．
铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．
本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子、反应类型、电极反应式的书写即可解答，难度不大．
19.答案：放；吸；①；A；B；0.5
解析：解：(1)Al与HCl反应后，温度升高，则说明反应放热，Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应温度降低，说明反应为吸热反应；
反应①为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以①的能量变化可用图2表示；
故答案为：放；吸；①；
(2)温度、溶液中氢离子浓度都影响反应速率，酸和金属的置换反应是放热反应，相当于溶液温度升高，升高温度反应速率增大，t1−t2时间内，温度逐渐升高而氢离子浓度逐渐降低，而速率逐渐增大，说明反应速率的主要影响因素是温度，t2−t3速率逐渐减小，说明反应速率的主要影响因素是氢离子浓度，
故答案为：A；B；
(3)n(H2)=0.224L
22.4L/mol
=0.01mol，根据H原子守恒得参加反应的n(HCl)=2n(H2)=0.02mol，则该
时间段内反应速率v(HCl)=0.02mol
0.02L
2min
=0.5mol/(L⋅min)，
故答案为：0.5．
(1)化学反应中，温度升高，则反应放热；温度降低则反应吸热；图2中反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，据此进行解答；
(2)温度、溶液中氢离子浓度都影响反应速率，酸和金属的置换反应是放热反应，相当于溶液温度升高，升高温度反应速率增大，根据浓度和温度对反应速率影响相对大小分析；
(3)根据H原子守恒计算反应的盐酸物质的量，再根据v=△n V
△t
计算盐酸反应速率．
本题以铝条与盐酸的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及反应速率计算、反应速率影响因素等知识点，为高频考点，难点是(2)题分析，要考虑温度、浓度对反应速率综合影响，题目难度不大．20.答案：C；NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=−234kJ/mol；无；413
解析：解：(1)只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C；
(2)反应热为134kJ/mol−368kJ/mol=−234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)△H=−234kJ/mol，反应热的大小与生成物的活化能无关，决定于反应物和生成物的能量差，
故答案为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=−234kJ/mol；无；
(3)E1是反应的活化能，反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关，不影响反应的反应热，故答案为：；
(4)反应CH4(g)+Cl2(g)=CH3Cl(g)+HCl(g)；△H=−106kJ/mol，反应焓变△H=4×C−H+Cl−Cl−(C−Cl+3×C−H+H−Cl)=−106，
4X+243−(330+3X+432)=−106计算得到X=413kJ/mol；
故答案为：413．
(1)根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断；
(2)反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol−368kJ/mol=
−234kJ/mol，反应热的大小决定于反应物和生成物能量高低；
(3)E1是反应的活化能不影响反应的反应热；
(4)依据反应焓变△H=反应物键能总和−生成物键能总和计算得到．
本题考查了化学反应有效碰撞的含义和活化能的表示意义，依据键能计算反应焓变的方法是解题关键，题目难度中等．
21.答案：升高温度；减小SO3浓度
解析：解：(1)a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果，故答案为：升高温度；
(2)b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，故答案。