沪教版初二上学期化学试卷及解答参考

沪教版化学初二上学期模拟试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质属于有机物的是：
A、H₂O（水）
B、CO₂（二氧化碳）
C、CH₄（甲烷）
D、NaCl（氯化钠）
2、在下列反应中，不属于置换反应的是：
A、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
B、Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
C、2H₂O → 2H₂ + O₂
D、CaCO₃ → CaO + CO₂
3、下列物质中，不属于化合物的是：
A. 水 (H2O)
B. 氧气 (O2)
C. 盐酸 (HCl)
D. 碳酸钠 (Na2CO3)
4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：
A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
5、下列物质中，不属于纯净物的是：
A. 氧气（O₂）
B. 盐酸（HCl的水溶液）
C. 水银（Hg）
D. 高锰酸钾（KMnO₄）
6、下列哪个选项描述的是化学反应的基本特征？
A. 物质的三态变化
B. 物质颜色的改变
C. 物质的分子结构改变
D. 物质的质量保持不变
7、下列物质中属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 大理石
8、在实验室里，欲鉴别一瓶无色透明的溶液是否为硫酸（H₂SO₄）溶液，下列方法中最合适的是：
A. 加入氯化钡溶液
B. 加入锌粒
C. 加热蒸发
D. 观察颜色变化
9、下列物质中，不属于有机物的是：
A、甲烷（CH4）
B、二氧化碳（CO2）
C、乙醇（C2H5OH）
D、苯（C6H6）
11、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 矿泉水
二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是：
A、空气
B、食盐水
C、蒸馏水
D、糖水
2、下列变化中，属于物理变化的是：
A、铁生锈
B、木柴燃烧
C、水结成冰
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙
3、下列关于水的组成的描述，哪些是正确的？（多选）
A. 水由氢和氧两种元素组成。

B. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

C. 水分子中的氢和氧是以离子形式存在的。

D. 在电解水中，产生的气体体积比为氧气：氢气=1:2（相同条件下）。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、水的化学式为__________ ，它是由__________ 元素和__________ 元素组成的。

2、铁与氧气在点燃条件下反应生成 __________ 色的固体物质 __________ ，该反应属于 __________ 反应。

3、下列物质中，不属于酸的是 _______ 。

4、在下列化学反应中，属于置换反应的是 _______ 。

5、已知水的化学式为H₂O，若需要配制100克溶质质量分数为5%的食盐水溶液，需要加入食盐（NaCl）多少克？（______ 克；提示：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比）
四、计算题（5分）
题目：某化学兴趣小组为了探究金属铁与稀硫酸反应的速率，进行以下实验：
1.实验步骤：
（1）取相同质量的铁片，分别放入盛有相同体积、相同浓度的稀硫酸的三只烧杯中；
（2）观察并记录每只烧杯中气泡产生的速率；
（3）将三只烧杯放入相同温度的水浴中加热；
（4）一段时间后，分别取出铁片，测量其质量变化。

2.实验数据：
烧杯铁片质量变化（g）气泡产生速率（次/秒）
烧杯铁片质量变化（g）气泡产生速率（次/秒）
A0.22
B0.34
C0.46
根据实验数据，回答以下问题：
（1）请计算烧杯A中铁与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）根据实验数据，分析影响铁与稀硫酸反应速率的因素。

（3）若要使反应速率加快，可以采取哪些措施？
五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目：某化学兴趣小组为了探究金属的活动性，进行了一系列实验。

请根据以下实验现象和已知信息，回答问题。

实验现象：
1.金属A放入稀硫酸中，产生气泡。

2.金属B放入稀硫酸中，无气泡产生。

3.金属C与稀盐酸反应生成氯化物和氢气。

已知信息：
1.金属活动性顺序：A > B > C。

2.稀硫酸和稀盐酸均为非氧化性酸。

问题：
1.根据实验现象和金属活动性顺序，判断金属A、B、C在金属活动性顺序中的位置。

2.简述实验中产生气泡的原因。

3.如果将金属A放入氯化钠溶液中，预测可能发生的现象，并解释原因。

第二题
化学实验探究：探究金属的活动性
实验背景：金属活动性是指金属与其他物质（如酸、水、盐溶液等）发生化学反应的能力。

为了探究不同金属的活动性，我们进行了以下实验。

实验步骤：
1.准备三根不同金属的条状样品：铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）。

2.准备三份相同浓度的稀硫酸溶液。

3.将铁、锌、铜分别放入三份稀硫酸溶液中，观察并记录现象。

实验现象：
1.铁放入稀硫酸溶液中，表面产生气泡，溶液颜色变浅。

2.锌放入稀硫酸溶液中，表面产生气泡速度比铁快，溶液颜色变浅。

3.铜放入稀硫酸溶液中，表面无明显现象，溶液颜色不变。

问题：
1.根据实验现象，分析三种金属的活动性顺序。

2.解释为什么锌放入稀硫酸溶液中产生气泡速度比铁快。

沪教版化学初二上学期模拟试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列物质属于有机物的是：
A、H₂O（水）
B、CO₂（二氧化碳）
C、CH₄（甲烷）
D、NaCl（氯化钠）
答案：C
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢元素，甲烷（CH₄）是最简单的有机物，因此正确答案是C。

2、在下列反应中，不属于置换反应的是：
A、Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
B、Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
C、2H₂O → 2H₂ + O₂
D、CaCO₃ → CaO + CO₂
答案：D
解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项A、B和C都符合这一特征，而选项D是分解反应，即一种化合物分解成两种或多种物质的反应，因此不属于置换反应。

正确答案是D。

3、下列物质中，不属于化合物的是：
A. 水 (H2O)
B. 氧气 (O2)
C. 盐酸 (HCl)
D. 碳酸钠 (Na2CO3)
答案：B 解析：化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。

水（H2O）
由氢和氧组成，盐酸（HCl）由氢和氯组成，碳酸钠（Na2CO3）由钠、碳和氧组成，都属于化合物。

而氧气（O2）是由两个氧原子组成的单质，不是化合物。

因此，正确答案是B。

4、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：
A. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
B. 2H2 + O2 → 2H2O
C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
答案：B 解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

选项A、C和D都符合这个定义，分别是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁、锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。

而选项B是氢气和氧气反应生成水，这是一个化合反应，因为两个单质结合生成一个化合物。

因此，正确答案是B。

5、下列物质中，不属于纯净物的是：
A. 氧气（O₂）
B. 盐酸（HCl的水溶液）
C. 水银（Hg）
D. 高锰酸钾（KMnO₄）
答案：B 解析：纯净物是指由一种单一物质组成的物质，具有固定的化学成分和性质。

氧气、水银和高锰酸钾都是纯净物，因为它们由单一成分组成。

而盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，是混合物，因为它由氯化氢和水两种成分组成。

因此，选项B盐酸不属于纯净物。

6、下列哪个选项描述的是化学反应的基本特征？
A. 物质的三态变化
B. 物质颜色的改变
C. 物质的分子结构改变
D. 物质的质量保持不变
答案：C 解析：化学反应的基本特征是物质的分子结构发生改变，即原子之间的化学键断裂和形成新的化学键，从而生成新的物质。

选项A描述的是物理变化（如冰融化成水），选项B描述的是物质物理性质的变化（如酸碱指示剂变色），选项D描述的是质量守恒定律，虽然这是化学反应的一个重要原则，但不是基本特征。

因此，选项C 描述的是化学反应的基本特征。

7、下列物质中属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 大理石
答案：C. 液氧
解析：
•A选项空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；
•B选项海水含有大量的盐分和其他溶解物质，也是一种混合物；
•C选项液氧是只由一种物质——氧气组成的纯净物；
•D选项大理石的主要成分是碳酸钙，但还含有其他杂质，因此也是混合物。

8、在实验室里，欲鉴别一瓶无色透明的溶液是否为硫酸（H₂SO₄）溶液，下列方法中最合适的是：
A. 加入氯化钡溶液
B. 加入锌粒
C. 加热蒸发
D. 观察颜色变化
答案：A. 加入氯化钡溶液
解析：
•A选项加入氯化钡(BaCl₂)溶液，硫酸中的硫酸根离子(SO₄²⁻)与钡离子(Ba²⁺)反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀(BaSO₄)，这是鉴别硫酸的有效方法；
•B选项加入锌粒(Zn)，虽然能产生氢气，但其他酸如盐酸也能与锌反应放出氢气，不能单独用来鉴别硫酸；
•C选项加热蒸发，对于鉴别硫酸不是直接的方法，因为很多其他溶液也可以通过加热蒸发得到固体残留物；
•D选项观察颜色变化，由于硫酸本身无色，在不与其他试剂反应的情况下，无法通过观察颜色来鉴别。

9、下列物质中，不属于有机物的是：
A、甲烷（CH4）
B、二氧化碳（CO2）
C、乙醇（C2H5OH）
D、苯（C6H6）
答案：B
解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有机物。

二氧化碳（CO2）虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，通常被归类为无机物。

甲烷、乙醇和苯都是有机物。

因此，选项B二氧化碳是正确答案。

10、下列关于化学反应速率的说法，正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度成正比
B、反应速率与反应物的温度成正比
C、反应速率与反应物的表面积成正比
D、反应速率与反应物的摩尔质量成正比
答案：B
解析：化学反应速率受多种因素影响，其中温度对反应速率的影响最为显著。

通常情况下，温度越高，反应速率越快。

因此，选项B反应速率与反应物的温度成正比是正确的。

选项A、C和D虽然也是影响反应速率的因素，但它们并非与所有反应物都成正比关系。

11、下列物质中，属于纯净物的是：
A. 空气
B. 海水
C. 液氧
D. 矿泉水
【答案】C. 液氧
【解析】纯净物是由一种物质组成的，没有其他物质混入。

选项中，空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、盐分等；矿泉水含有水及矿物质；只有液氧是由单一成分组成的，因此它属于纯净物。

12、在化学反应中，原子的种类和数量保持不变的原则称为：
A. 质量守恒定律
B. 能量守恒定律
C. 动量守恒定律
D. 密度守恒定律
【答案】A. 质量守恒定律
【解析】质量守恒定律指出，在一个封闭系统内，无论发生何种变化或进行何种过程，系统内物质的总质量保持不变。

对于化学反应而言，反应前后的原子种类和数目不变，只是原子间的组合方式发生了变化，这体现了质量守恒定律。

其他选项分别涉及能量、动量、密度的守恒，与本题情境不符。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）
1、下列物质中，属于纯净物的是：
A、空气
B、食盐水
C、蒸馏水
D、糖水
答案：C
解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。

空气、食盐水和糖水都是混合物，因为它们由两种或两种以上的物质组成。

蒸馏水是纯净物，因为它只含有水分子（H₂O），没有其他杂质。

因此，正确答案是C、蒸馏水。

2、下列变化中，属于物理变化的是：
A、铁生锈
B、木柴燃烧
C、水结成冰
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙
答案：C
解析：物理变化是指物质的状态或形态发生改变，但其化学性质保持不变，没有新物质生成。

铁生锈和木柴燃烧都是化学变化，因为它们产生了新的物质（如铁锈和二氧化碳）。

氧化钙与水反应生成氢氧化钙也是化学变化。

而水结成冰是物理变化，因为水只是从液态变为固态，没有新物质生成。

因此，正确答案是C、水结成冰。

3、下列关于水的组成的描述，哪些是正确的？（多选）
A. 水由氢和氧两种元素组成。

B. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

C. 水分子中的氢和氧是以离子形式存在的。

D. 在电解水中，产生的气体体积比为氧气：氢气=1:2（相同条件下）。

【答案】A, B, D
【解析】选项A正确，因为根据化学原理，水确实是由氢(H)和氧(O)两种元素组成的。

选项B也是正确的，标准表示方式下，一个水分子的确是由两个氢原子与一个氧原子通过共价键连接而成，写作H₂O。

选项C不正确，因为水分子内部氢和氧之间形成的是共价键而非以离子状态存在；在水溶液中虽然可以发生微弱的自电离生成少量的H⁺和OH⁻离子，但这并不改变水分子本身的结构。

至于选项D，则指出了当对纯水进行电解时，在标准状况下所产生的氧气和氢气体积比接近1:2的关系，这是基于法拉第电解定律的一个实验观察结果。

因此，本题正确的选项是A、B、D。

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）
1、水的化学式为__________ ，它是由__________ 元素和__________ 元素组成的。

答案：H₂O；氢；氧解析：水的化学式是H₂O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

因此水是由氢元素和氧元素组成。

2、铁与氧气在点燃条件下反应生成 __________ 色的固体物质 __________ ，该反应属于 __________ 反应。

答案：黑；四氧化三铁(Fe₃O₄)；化合解析：铁在氧气中燃烧时会生成黑色的四氧化三铁(Fe₃O₄)，此反应是一个典型的化合反应，即两种或两种以上的物质结合成一种新物质的过程。

3、下列物质中，不属于酸的是 _______ 。

答案：C6H12O6（葡萄糖）
解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

C6H12O6（葡萄糖）是一种碳水化合物，不属于酸类物质，而是一种糖类。

其他选项如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）和醋酸（CH3COOH）都属于酸。

4、在下列化学反应中，属于置换反应的是 _______ 。

答案：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

在给出的选项中，A项中的反应是铁（Fe）与硫酸铜（CuSO4）反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜（Cu），符合置换反应的定义。

而其他选项可能是合成反应、分解反应或复分解反应，不符合置换反应的特征。

5、已知水的化学式为H₂O，若需要配制100克溶质质量分数为5%的食盐水溶液，需要加入食盐（NaCl）多少克？（______ 克；提示：溶质质量分数是指溶质的质量与溶液总质量之比）
【答案】：5克
【解析】：
溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量× 100% 设所需食盐的质量为x克，则有：
5% = x / 100克× 100% 解方程得 x = 5克因此，为了配制溶质质量分数为5%的食盐水溶液100克，需要加入食盐5克。

四、计算题（5分）
题目：某化学兴趣小组为了探究金属铁与稀硫酸反应的速率，进行以下实验：
1.实验步骤：
（1）取相同质量的铁片，分别放入盛有相同体积、相同浓度的稀硫酸的三只烧杯中；
（2）观察并记录每只烧杯中气泡产生的速率；
（3）将三只烧杯放入相同温度的水浴中加热；
（4）一段时间后，分别取出铁片，测量其质量变化。

2.实验数据：
烧杯铁片质量变化（g）气泡产生速率（次/秒）
A0.22
B0.34
C0.46
根据实验数据，回答以下问题：
（1）请计算烧杯A中铁与稀硫酸反应的化学方程式。

（2）根据实验数据，分析影响铁与稀硫酸反应速率的因素。

（3）若要使反应速率加快，可以采取哪些措施？
答案：
（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 解析：根据实验数据，烧杯A中铁与稀硫酸反应生成了0.2g的氢气，根据化学方程式Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，可以得出反应的化学方程式。

（2）影响铁与稀硫酸反应速率的因素有：反应物浓度、温度、固体表面积等。

根据实验数据，气泡产生速率与铁片质量变化成正比，说明反应物浓度越高，反应速率越快。

同时，温度越高，反应速率也越快。

解析：实验中，三只烧杯中的稀硫酸浓度相同，但气泡产生速率不同，说明反应物浓度对反应速率有影响。

另外，实验数据还表明，温度越高，反应速率越快。

（3）为了使反应速率加快，可以采取以下措施：
①提高反应物浓度；
②升高反应温度；
③将铁片磨成粉末状，增加固体表面积；
④使用催化剂等。

解析：根据反应速率的影响因素，提高反应物浓度、升高反应温度、增加固体表面积等都可以加快反应速率。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）
第一题
题目：某化学兴趣小组为了探究金属的活动性，进行了一系列实验。

请根据以下实验现象和已知信息，回答问题。

实验现象：
1.金属A放入稀硫酸中，产生气泡。

2.金属B放入稀硫酸中，无气泡产生。

3.金属C与稀盐酸反应生成氯化物和氢气。

已知信息：
1.金属活动性顺序：A > B > C。

2.稀硫酸和稀盐酸均为非氧化性酸。

问题：
1.根据实验现象和金属活动性顺序，判断金属A、B、C在金属活动性顺序中的位置。

2.简述实验中产生气泡的原因。

3.如果将金属A放入氯化钠溶液中，预测可能发生的现象，并解释原因。

答案：
1.金属A在金属活动性顺序中的位置在最前面，因为它能够与稀硫酸反应产生气泡，说明它比氢更活泼。

金属B在金属活动性顺序中的位置在氢后面，因为它不能与稀硫酸反应产生气泡。

金属C在金属活动性顺序中的位置在氢前面，因为它能够与稀盐酸反应生成氢气。

2.实验中产生气泡的原因是金属与酸反应生成氢气。

金属A与稀硫酸反应时，金属A失去电子被氧化，硫酸中的氢离子获得电子被还原，生成氢气，从而产生气泡。

3.如果将金属A放入氯化钠溶液中，可能发生的现象是金属A表面有气泡产生，溶液颜色变深。

这是因为金属A能够将氯化钠中的钠离子还原，释放出金属钠，同时金属A本身被氧化，生成相应的金属离子，释放出的氢气形成气泡。

溶液颜色变深是因为生成了金属A的离子。

解析：
本题考查了金属活动性顺序的应用。

根据金属活动性顺序，可以判断金属与酸反应的能力，以及金属之间的置换反应。

实验现象结合金属活动性顺序，可以推断出金属的相对位置。

气泡的产生与金属与酸反应生成氢气有关。

最后，通过预测金属与盐溶液的反应，可以进一步理解金属活动性顺序的应用。

第二题
化学实验探究：探究金属的活动性
实验背景：金属活动性是指金属与其他物质（如酸、水、盐溶液等）发生化学反应的能力。

为了探究不同金属的活动性，我们进行了以下实验。

实验步骤：
1.准备三根不同金属的条状样品：铁（Fe）、锌（Zn）、铜（Cu）。

2.准备三份相同浓度的稀硫酸溶液。

3.将铁、锌、铜分别放入三份稀硫酸溶液中，观察并记录现象。

实验现象：
1.铁放入稀硫酸溶液中，表面产生气泡，溶液颜色变浅。

2.锌放入稀硫酸溶液中，表面产生气泡速度比铁快，溶液颜色变浅。

3.铜放入稀硫酸溶液中，表面无明显现象，溶液颜色不变。

问题：
1.根据实验现象，分析三种金属的活动性顺序。

2.解释为什么锌放入稀硫酸溶液中产生气泡速度比铁快。

答案：
1.根据实验现象，三种金属的活动性顺序为：锌> 铁> 铜。

这是因为锌与稀硫酸反应的速度比铁快，说明锌的活动性比铁强；而铜在稀硫酸中没有明显反应，说明铜的活动性最弱。

2.锌放入稀硫酸溶液中产生气泡速度比铁快的原因是锌的金属活动性比铁强。

在金属活动性顺序中，锌的位置在铁之前，因此锌更容易与稀硫酸中的氢离子发生反应，产生氢气，从而形成气泡。

而铁的金属活动性比锌弱，与稀硫酸的反应速度相对较慢，因此产生气泡的速度比锌慢。