甘肃省张掖市高二上学期期末化学试卷

甘肃省张掖市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2017高二上·佛山期中) 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O （1）△H=﹣57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）
A . △H1＞△H2＞△H3
B . △H1＜△H3＜△H2
C . △H1＜△H2＜△H3
D . △H1＞△H3＞△H2
2. （2分） (2018高一上·和平期末) 化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4Cl+N2 当有160.5g NH4Cl产生时，被氧化的氨是（）
A . 214g
B . 53.5 g
C . 17g
D . 68g
3. （2分） (2020高二上·大理期末) 下列化学用语书写正确的是（）
A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O H2S+2OH－
C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-
B . CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小
C . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D . 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mo l·L-1
5. （2分）已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3﹣、OH﹣、I﹣中的几种，并且水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色．下列有关分析正确的是（）
A . 溶液的pH=1或13
B . 溶液中一定没有Fe3+ ， Na+
C . 溶液中阴离子有I﹣，不能确定HCO3﹣
D . 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐
6. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）
A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢
B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C . 二氧化碳通入澄清石灰水
D . 氨的催化氧化反应
7. （2分）元素周期表的过渡金属中能找到（）
A . 新制农药元素
B . 制催化剂元素
C . 制半导体元素
D . 非金属元素
8. （2分） (2015高二下·杭州期中) 关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）
A . 氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液
B . NH3•H2O的电离方程式：NH3•H2O=NH4++OH﹣
C . c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L﹣1
D . 往等体积的两溶液中加入盐酸恰好中和，消耗盐酸多的溶液pH值小
9. （2分）下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是（）
A . 高炉炼铁
B . 电解法制金属镁
C . 加热氧化汞制金属汞
D . 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质
10. （2分）短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。

X与Z同主族，并且原子序数之和为20。

Y 原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径Z>W>Y>X
B . 气态氢化物的稳定性Z>W
C . Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应
D . X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
11. （3分）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列说法正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 外电路电流方向是从a到b
C . 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D . a电极上发生的反应为MnO4-＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
12. （2分） (2017高二上·柳州期末) 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L 某一元碱（BOH）溶液里c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12 ．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（）
A . c（B+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（A﹣）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C . c（B+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（B+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
13. （3分）(2017高二上·柳州期末) 关于下图中四个图象的说法正确的是（）
A . ①表示反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D（？）在不同压强下B% 随时间的变化，则D 一定是气体
C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D . ④表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液
14. （2分） (2017高二上·柳州期末) 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）
A . a中铁钉附近呈现红色
B . b中铁钉上发生还原反应
C . a中铜丝上发生氧化反应
D . b中铝条附近有气泡产生
15. （2分） (2017高二上·柳州期末) 在溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38；Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 ， Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17；Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ．当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小（）
A . Fe3+
B . Cr3+
C . Zn2+
D . Mg2+
16. （3分） (2017高二上·柳州期末) 在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
A . K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣
B . K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣
C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣
D . K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
三、填空题 (共6题；共48分)
17. （4分） (2016高二上·望江期中) t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=________．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=________，此时该溶液中由水电离的c（OH﹣）=________．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________．
18. （10分）
（1）Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。

反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的电子式为________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________。

（3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=________ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。

工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

i.反应离子方程式是________。

为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是________。

②电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

i.在阴极放电的物质是________。

ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是________。

19. （11分）
（1）下列物质中：A．KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D.CH3COOH(l) E．BaSO4(s) F．NaHSO4(s) G．石墨(s) H．蔗糖(s) I．NaOH(l)
属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，能直接导电的是________，能溶于水，且水溶液能导电的是________。

（2）将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________，经测定溶液中含CH3COO－为1.4×10－3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝________，温度升高Ka将________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

（3） Al(OH)3的电离方程式可表示为：H＋＋AlO ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。

试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。

a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________，有关的离子方程式为________。

b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________，有关的离子方程式为________。

20. （7分） (2019高二上·黄山期末) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。

（1）已知：
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变
d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（3）在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。

此时v正 ________ v逆(填>、<或=)。

21. （9分） (2019高二上·重庆期末) NOx、SO2是形成雾霾的主要物质，硫酸盐是雾霾中可吸入颗粒物的主要成分之一。

请回答下列问题：
（1）当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到________效应。

（2）测定某硫酸厂产生的烟气中的SO2 ，可用标准浓度的碘水来测定。

测定时使用的指示剂为________；发生反应的离子方程式为________；实验后发现测定结果偏低，实验操作完全正确的情况下，其原因可能是________。

（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2 ，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：N(SO32-):n(HSO3-)91:91:19:91
pH8.27.2 6.2吸收过程的最开始阶段，水的电离平衡________(填“向左”“向右”“不”)移动；请根据表格数据计算亚硫酸的Ka2=________。

（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是________。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理：________。

（5）在实验室模拟工业上用NaClO2同时脱硝、脱硫，该过程如下：调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2和NO(体积比1:1)的模拟烟气。

测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO3-、SO42-和Cl- ，其中c(SO42-)=0.88 mol/L，c(Cl-)=0.95 mol/L，已知脱硫效率为89.8%，
请计算脱硝效率为________。

(结果保留3位有效数字)
22. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．
①曲线a对应的温度是________
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1 ， N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1 ．
③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共6题；共15分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
三、填空题 (共6题；共48分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、。