高中化学第四章化学与自然资源的开发利用章末系统总结课件新人教版必修2
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一、重点知识梳理
二、实验专项探究——水资源开发利用中的实验探究 在海水资源的综合利用中，特别是从海水中提溴、从 海带中提碘的知识的考查，主要落脚点在溴、碘的一些主 要化学性质上，以及物质分离提纯的基本方法。 (1)萃取分液：从溴水中提取溴，从碘水中提取碘， 主要利用萃取，然后再分液，得到溴或碘的有机溶液；但 海水提取溴时，常常是从浓缩的海水中把溴蒸馏出来。 (2)蒸馏：将碘的有机溶液分离开来，采用蒸馏的方 法，一般碘留在蒸馏烧瓶中，苯或四氯化碳进入锥形瓶。
验如下：
Ⅰ.(1)海水提镁的步骤如下。请在横线上将实验步骤、
目的补充完整。
实验步骤
实验目的
①将贝壳煅烧后制成石灰乳
②将海水进行浓缩
③________________
④向步骤③所得物质中加入 ________________，将溶液进行蒸发浓缩、 结晶、过滤
________
⑤将得到的产物干燥除水后， ______________(填化学方程式)得到金属镁
答案：Ⅰ.(1)加入石灰乳，过滤沉淀 沉淀镁离子生 成氢氧化镁沉淀 稀盐酸 MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑
(2)制备盐酸 Ⅱ.(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)5 (5)5Br－＋BrO－ 3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O (6)用热空气把生成的溴单质吹出 溴易挥发
(2)结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联 合的工业生产实例_______________________________。
Ⅱ.已知海水中溴元素主要以 Br－形式存在，工业上 从海水中提取溴的流程如下：
(3)吸收塔 1 中发生反应的离子方程式为_________ ____________________________________________。
氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃 取”
解析：A 项，实验灼烧干海带应在坩埚中进行；B 项， I－→I2 发生氧化反应；C 项，淀粉遇 I2 变蓝色；D 项， CCl4 能萃取碘水中的 I2。
答案：A
ห้องสมุดไป่ตู้
2．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实
即时训练
1．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海
带
―灼―烧→海
带灰
―沸浸―水泡→悬
浊液―过―滤→滤液
―H―＋→ H2O2
碘
水―C―C→l4 I2 的 CCl4 溶液―蒸―馏→I2
下列关于海水制碘的说法不正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生
(4)吸收塔 2 中发生反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3 ＋3CO2＋5NaBr，当 3 mol Br2 完全反应时转移电子
_______________________________________ mol。 (5)吸收塔 3 中反应的离子方程式为_____________。 (6)吹出塔的作用是__________________________， 能进行该操作的原因是_______________________。
二、实验专项探究——水资源开发利用中的实验探究 在海水资源的综合利用中，特别是从海水中提溴、从 海带中提碘的知识的考查，主要落脚点在溴、碘的一些主 要化学性质上，以及物质分离提纯的基本方法。 (1)萃取分液：从溴水中提取溴，从碘水中提取碘， 主要利用萃取，然后再分液，得到溴或碘的有机溶液；但 海水提取溴时，常常是从浓缩的海水中把溴蒸馏出来。 (2)蒸馏：将碘的有机溶液分离开来，采用蒸馏的方 法，一般碘留在蒸馏烧瓶中，苯或四氯化碳进入锥形瓶。
验如下：
Ⅰ.(1)海水提镁的步骤如下。请在横线上将实验步骤、
目的补充完整。
实验步骤
实验目的
①将贝壳煅烧后制成石灰乳
②将海水进行浓缩
③________________
④向步骤③所得物质中加入 ________________，将溶液进行蒸发浓缩、 结晶、过滤
________
⑤将得到的产物干燥除水后， ______________(填化学方程式)得到金属镁
答案：Ⅰ.(1)加入石灰乳，过滤沉淀 沉淀镁离子生 成氢氧化镁沉淀 稀盐酸 MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑
(2)制备盐酸 Ⅱ.(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ (4)5 (5)5Br－＋BrO－ 3 ＋6H＋===3Br2＋3H2O (6)用热空气把生成的溴单质吹出 溴易挥发
(2)结合以上实验步骤，列举一个能与海水提镁相联 合的工业生产实例_______________________________。
Ⅱ.已知海水中溴元素主要以 Br－形式存在，工业上 从海水中提取溴的流程如下：
(3)吸收塔 1 中发生反应的离子方程式为_________ ____________________________________________。
氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃 取”
解析：A 项，实验灼烧干海带应在坩埚中进行；B 项， I－→I2 发生氧化反应；C 项，淀粉遇 I2 变蓝色；D 项， CCl4 能萃取碘水中的 I2。
答案：A
ห้องสมุดไป่ตู้
2．大海是一个资源宝库，从海水中提取镁和溴的实
即时训练
1．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：
干海
带
―灼―烧→海
带灰
―沸浸―水泡→悬
浊液―过―滤→滤液
―H―＋→ H2O2
碘
水―C―C→l4 I2 的 CCl4 溶液―蒸―馏→I2
下列关于海水制碘的说法不正确的是( )
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生
(4)吸收塔 2 中发生反应：3Br2＋3Na2CO3===NaBrO3 ＋3CO2＋5NaBr，当 3 mol Br2 完全反应时转移电子
_______________________________________ mol。 (5)吸收塔 3 中反应的离子方程式为_____________。 (6)吹出塔的作用是__________________________， 能进行该操作的原因是_______________________。