江苏省扬州市高一下学期化学期中考试试卷

江苏省扬州市高一下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是（）
A . 乙烯的结构简式CH2CH2
B . 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
C . 四氯化碳的电子式
D . 苯的分子式
2. （2分） (2019高一下·西城期末) 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。

做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是（）
A . 蛋白质
B . 纤维素
C . 糖类
D . 油脂
3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（）
A . ②④⑥
B . ③⑤⑥
C . ①②④
D . ①③⑤
4. （2分） (2018高三上·广州期末) 下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（）
实验目的实验操作实验原理
A 提纯混有少量硝酸钾
的氯化钠
在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、
过滤、干燥
氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾
溶解度随温度升高显著增大
B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
C 检验溶液中是否含有
NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并
加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生
的气体
NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、
OH-
D
验证Fe(OH)3的溶解度
小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，
振荡
3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高二上·普兰期中) 氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用
此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。

下列有关说法正确的是（）
A . 次氯酸中氯元素呈-1价
B . 次氯酸属于电解质
C . 次氯酸的化学性质很稳定
D . Cl2与水的反应中无电子转移
6. （2分） (2019高一下·岳阳月考) 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）
A . 2NO+O2=2NO2
B . CaO+ H2O=Ca(OH)2
C . Cl2+2KI=2KCl+I2
D . SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
7. （2分） (2020高一上·长春月考) 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）
A . 溶液是电中性的，胶体是带电的
B . 溶液和胶体都是混合物
C . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
8. （2分） (2016高一下·大连月考) 已知aXm+和bYn﹣两种离子的电子层结构相同，则a等于（）
A . b+m+n
B . b+m﹣n
C . b﹣m+n
D . b﹣m﹣n
9. （2分） (2015高二下·盐城期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
10. （2分）化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（）
A . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
B . 严禁在写作业时将铅笔放入口中啃咬，否则会引起铅中毒
C . 工业冶炼铝时电解Al2O3并加入冰晶石（Na3AlF6），是为了降低Al2O3的熔融温度
D . 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污的效果
11. （2分）下列递变规律正确的是（）
A . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C . 钠、镁、铝的还原性依次增强
D . N、O、F原子半径逐渐减小
12. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（）
A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比
B . 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比
C . pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
D . pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
13. （2分） (2019高一下·新丰期中) 下列变化中，不属于化学变化的是（）
A . SO2使品红溶液褪色
B . 活性炭使红墨水褪色
C . 氯水使有色布条褪色
D . 漂粉精使某些染料褪色
14. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②淀粉和纤维素互为同分异构体
③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类
④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应．
A . ①②⑤
B . ①②④
C . ①③⑤
D . ③④⑤
15. （2分） (2019高二上·辽宁期末) 下面实验方法正确的是（）
A . 制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B . 制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度
C . 蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解
D . 用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油
16. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（）
A . A→B
B . B→C
C . C→D
D . D→E
17. （2分） (2020高三上·榆树期末) 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。

如图所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法错误的是（）
A . 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应
B . 正极反应为ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－
C . 电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O=Mg(OH)2＋Cl－
D . 放电过程中OH－移向正极
18. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L ﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）
A . 实验过程中用pH试纸测定溶液的pH
B . a～b段，溶液中减小
C . b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）
D . c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）
19. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（）
A . NH3、NO2
B . NaCl、KF
C . NaOH、Ca(OH)2
D . MgO、H2O2
20. （2分）(2018·保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

下列有关节约资源和保护环境的说法错误的是（）
A . 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放
B . 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C . 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
21. （2分） (2020高一上·杭州期中) 下列叙述正确的是（）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A . ①④⑧
B . ⑥⑦⑧
C . ②③⑤
D . ④⑦⑧
22. （2分） (2019高一下·滦平月考) 硫酸是一种重要的化工产品，目前硫酸的主要生产方法是“接触法”，其主要反应之一为2SO2+O2 2SO3.下列有关该反应的说法不正确的是（）
A . SO2和O2不可能全部转化为SO3
B . 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C . 该反应从开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大
D . 工业上生产SO3时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两个方面
23. （2分） (2020高三上·陕西模拟) 下列由实验得出的结论正确的是（）
选项实验结论
A 向某钠盐中滴加浓盐酸。

将产生的气体通入品红溶液，品红
溶液褪色
该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
B用乙酸浸泡水壶中的水垢。

可将其清除乙酸的酸性大于碳酸
C 向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液
变血红色
原溶液中一定含有Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2016高一下·吉林期末) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
25. （2分） (2018高三上·运城期中) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素,其分子均含有18个电子，下列说法正确的是（）
A . 若气体乙的摩尔质量与O2相同，则乙一定可以做燃料
B . 若气体甲的水溶液在常温下的pH＜7，则甲一定是HCl
C . 若丙分子结构为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定
D . 若丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键
二、填空题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2016高二上·嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1
（1）写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式________；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________．
（3）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼﹣空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3 ，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是________．
三、推断题 (共1题；共5分)
27. （5分） (2017高二下·惠阳期中) 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍
②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和
13.2g．
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．
④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3：1：1：1．
根据以上实验结果，回答下列问题．
（1） A的分子结构简式为________；写出A分子中官能团的名称________；
（2） A的系统命名是________；
（3） A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式________；
（4） A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，B
C D，写出D的结构简式________．
四、工业流程 (共1题；共3分)
28. （3分）(2020·玉林模拟) 硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO2(OH)]、磁铁矿(Fe3O4) 、磁黄铁矿(Fe2S)、晶质铀矿(UO2)等，以该矿为原料制备MgSO4•H2O和硼酸(H3BO3)的工艺流程如下：
已知：UO22+在pH为4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：________(至少答两个措施)，该步骤中NaClO3可将UO2转化为UO22+ ，则该反应的离子方程式为 ________ 。

（2）“除铁净化”需要加入 ________ (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是________。

（3）“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl2的作用是 ________ 。

（4）铁精矿(Fe3O4、Fe2S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。

已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a ，回答下列问题：
①在T℃，假设Fe3+水解的离子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，则该条件下Fe3+水解反应的平衡常数K=________(用含a的字母表示)。

②在T℃向饱和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的
会________(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：________ 。

五、实验题 (共1题；共5分)
29. （5分） (2019高三上·哈尔滨期末) 氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。

氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。

氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。

（1）装置B的作用是________；装置D的作用是________；
（2）利用实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，________（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。

①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是________。

（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

请完善下列实验步骤。

①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④________（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用如图装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。

他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活塞停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留在57.04mL刻度处。

（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：________。

六、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2019高一上·大庆开学考) 为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，进行了如图实验：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。

（2）根据已知条件列出求解C烧杯中参加反应的硫酸铜质量(X)的比例式________。

（3）配制上述实验所用的氢氧化钾溶液，需要质量分数为40%的氢氧化钾溶液的质量为________。

（4）样品中硫酸铜的质量分数为________。

（5） D烧杯溶液中溶质的质量分数为________。

（6）若用湿法冶金的方法冶炼出100kg含杂质4%的铜，需要这种硫酸铜的质量为多少？（写出计算过程）
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
解析：
答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、考点：
解析：
答案：18-1、考点：
解析：
答案：19-1、
考点：
解析：
答案：20-1、考点：
解析：
答案：21-1、考点：
解析：
答案：22-1、考点：
解析：
答案：23-1、考点：
解析：
答案：24-1、考点：
解析：
答案：25-1、
考点：
解析：
二、填空题 (共1题；共3分)答案：26-1、
答案：26-2、
答案：26-3、
答案：26-4、
考点：
解析：
三、推断题 (共1题；共5分)答案：27-1、
答案：27-2、
答案：27-3、
答案：27-4、
考点：
解析：
四、工业流程 (共1题；共3分)答案：28-1、
答案：28-2、
答案：28-3、
答案：28-4、
考点：
解析：
五、实验题 (共1题；共5分)
答案：29-1、答案：29-2、答案：29-3、
答案：29-4、答案：29-5、考点：
解析：
六、计算题 (共1题；共2分)答案：30-1、
答案：30-2、
答案：30-3、
答案：30-4、
答案：30-5、
答案：30-6、
考点：
解析：
第31 页共31 页。