山西省2021年高二上学期期末化学试卷

山西省2021年高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一下·慈利期中) 能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。

下列能源中属于一次能源的是（）
A . 氢能
B . 电能
C . 核能
D . 水煤气
2. （2分） (2017高二上·武邑期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1
B . 反应①中的能量变化如图所示
C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D . 根据②推知反应CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJ•mol﹣1
3. （2分）在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB 混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（）
A . A和B的转化率均是20%
B . x=4
C . 平衡时A的物质的量为3.2mol
D . 平衡时气体压强比原来减小
4. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列图示与对应的叙述一定正确的是（）
A . 图l所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大
B . 图2表示合成氨反应，温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2 ，则：T1＜T2 ， K1＞K2
C . 图3表明，该温度下，加入FeCl3不可能引起由b向a的变化
D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a
5. （2分）下列推断或表述正确的是（）
A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B . 向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸
D . 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。

c（CH3COO-）+c（OH-）>c （CH3COOH）+c（H+）
6. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2
2H2S（g）+O2（g）═2 S（g）+2H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（）
A . △H4= （3△H3﹣△H1）﹣△H2
B . △H4= （△H1+△H2）+△H3
C . △H4= （△H1+△H2）﹣△H3
D . △H4= （△H1﹣△H2）﹣△H3
7. （2分） (2018高二上·清远期末) 在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（）
A . A是固体，C是气体，正反应吸热
B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热
C . A是气体，C是气体，正反应放热
D . A是气体，C是气体，正反应吸热
8. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）
A . 最终可以生成2molNH3
B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0
C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2
D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
9. （2分） (2016高一下·上饶月考) 将V1mL 1.00mol•L﹣1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述中，正确的是（）
A . 做实验时环境温度为22℃
B . NaOH溶液的浓度约是1.00mol•L﹣1
C . 该实验表明化学能可以转化为热能
D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
10. （2分）如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（）
A . 酸性：HF＞CH3COOH＞HCN
B . 用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞做指示剂不能使用甲基橙
C . 当加入10mLNaOH溶液时，c（CN﹣）＞c（CH3COO﹣）
D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小
11. （2分） (2018高二上·长春月考) 对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2016高三上·玉溪期中) 室温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①，该混合溶液pH=9，下列说法正确的是（）
A . 室温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1
B . 0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A﹣）
C . ①溶液中：c（HA）+c（A﹣）=0.1mol/L
D . ①溶液中：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
13. （2分）下列说法错误的是（）
①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大
②浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1mol•L﹣1氨水中滴加0．lmol•L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol•L﹣1
④向0.1mol•L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣）
A . ①④
B . ②④
C . ①③
D . ②⑤
14. （2分）下列反应的热效应与其它三项不相同的是（）
A . 锌片与稀硫酸反应
B . 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应
C . 钠与冷水反应
D . 铝粉与氧化铁的反应
15. （2分） (2016高二下·深圳期中) 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）
A . 增加压强
B . 降低温度
C . 增大CO的浓度
D . 更换催化剂
16. （2分） (2018高三上·吉林期中) H2在Cl2中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ,断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ.下列关系式正确的是（）
A . Q1+Q2>Q3
B . Q1+Q2>2Q3
C . Q1+Q2<Q3
D . Q1+Q2<2Q3
二、二.填空 (共6题；共45分)
17. （5分） (2017高二下·宜昌期中) 请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=________mol•L﹣1，KW（25℃）________ KW （100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式电离平衡常数（25℃）
HCN K=4.9×10﹣10
CH3COOH K=1.8×10﹣5
H2CO3K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．CH3COONa 溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
18. （8分）(2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。

制三氯化铬的流程如下：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因________，如何判断其已洗涤干净________。

（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是________。

（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。

操作顺序为：⑥→③→________。

（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。

移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O
存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知：Cr2O +6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是________。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________。

19. （8分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：________．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=________，该反应的平衡常数表达式为________．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是________．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B 时容器的体积V（B）=________L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为________．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________．
20. （7分） (2016高二下·厦门期中) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 ．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如表：
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）91：91：19：91
pH8.27.2 6.2
①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释________；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：________；
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是________；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理________．
21. （9分） (2017高二上·荆州期中) 已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO﹣在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）
该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①________②________；③________．（2）
25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，则c（CH3COOH）+c（H+）的精确值为________mol/L．
（3）
若该溶液的pH=8，则c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精确值为________mol/L．
（4）
当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）时，则该溶液可能是（填序号）；
A . 由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成
B . 由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C . 由0.2mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合而成
D . 由0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
（5）
常温下，将a mol/L的CH3COOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO ﹣），用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=________．
22. （8分）实验室以铝铁质岩（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）为原料制备Al2O3和粗硅，其流程如图1所示：
（1） SiO2制备粗硅的化学方程式为________．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的离子方程式为________．在空气中灼烧固体Al（OH）3 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为________；该反应中每生成2mol氮化铝，N2得到电子的物质的量为________mol．（4）某实验小组用CO还原法定量测定FexOy的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，________（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则FexOy中x：y=________．若实验中FexOy 未被充分还原，则x：y的值________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、二.填空 (共6题；共45分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、。