高中化学 4.4.2硫酸基础巩固训练 新人教版必修1

4.4.2硫酸基础巩固训练
1．下列有关浓H2SO4的叙述中，正确的是( )
A．浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B．浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为H2
C．常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D．浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体
解析：浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋Cu△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A项正确；在浓硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6价的硫易得到电子。

H2SO4把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，故B项错误；常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是反应的结果是铁、铝表面形成一薄层致密的氧化物保护膜，从而阻止了内部金属继续与浓H2SO4反应，故C项错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S气体，故D项错误。

答案：A
2．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是( )
A．①中苹果块会干瘪
B．②中胆矾晶体表面有“白斑”
C．③中小试管内有晶体析出
D．④中pH试纸变红
解析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气。

苹果块中散发的水分、胆矾风化产生的水、饱和KNO3溶液挥发产生的水分都被浓硫酸吸收，从而导致苹果块变干瘪、胆矾表面失水而出现不带结晶水的无水CuSO4，饱和KNO3溶液失水而有晶体析出，浓硫酸中不能电离出H＋，因此pH试纸不会变红，但会被炭化而变黑。

答案：D
3．如图所示，小试管内盛有约3mL 饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U 形细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成了红色)。

沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3mL 浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有( )
A ．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B ．U 形细管内左边液面下降，右边液面升高
C ．有少量的白色固体析出
D ．小试管内有气泡产生
解析：浓硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的热，且浓硫酸具有强吸水性，必然导致饱和硫酸铜溶液中析出CuSO 4固体。

答案：D
4．下列物质的转化中，浓H 2SO 4既表现了氧化性，又表现了酸性的是( ) A ．Cu ―→CuSO 4 B ．C ―→CO 2
C ．CuO ―→CuSO 4
D ．Fe 2O 3―→Fe 2(SO 4)3
解析：浓H 2SO 4在反应中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO 2－
4形式存在；表现出氧化性时硫元素化合价降低。

由以上反应知，C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 中硫元素化合价降低；Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 及反应CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 中硫元素化合价均不变；而Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

所以浓H 2SO 4在A 项反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。

答案：A
5．向a mL 18 mol·L －1
的浓硫酸中加入足量铜片，并加热，被还原的H 2SO 4的物质的量和起酸性作用的H 2SO 4的物质的量分别为( )
A ．大于9a ×10－3
mol ，小于18a ×10－3
mol
B．都等于9a×10－3mol
C．都等于18a×10－3mol
D．都小于9a×10－3mol
△解析：Cu与稀硫酸不反应，在加热条件下铜和浓硫酸能发生反应。

Cu＋2H2SO4(浓)=====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O参加反应的H2SO4有一半被还原，在Cu与浓硫酸的反应过程中，浓硫酸
浓度逐渐降低，变成稀硫酸时反应会停止，所以18a×10－3mol H2SO4与足量铜片反应时，被
还原的H2SO4小于9a×10－3mol，起酸性作用的H2SO4小于9a×10－3mol。

答案：D
6．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是( )
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．氯水D．氯化钠溶液
答案：D
7．某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，
还需要的溶液是( )
A．H2SO4B．HCl
C．NaOH D．NaNO3
解析：为了排除干扰，加入盐酸会使碳酸钡溶解。

答案：B
8．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不
合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的
量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。

答案：D。