《分析化学》公卫检验本科练习题

《分析化学》公卫检验本科练习题
分析化学练习题
院校：______________专业：___________学号：________________
姓名：________成绩：_______
一、选择题
1、用万分之一天平称量一物品，下列数据记录正确的是A、
18.032gB、18.03235gC、18.03240gD18.0324g2、下列哪种情况可引起系
列误差
A、天平零点突然变动
B、加错试剂
C、看错砝码读数
D、滴定时溅出
少量试剂E、滴定终点和化学计量点不一致
3、空白试验能减少
A、偶然误差
B、仪器误差
C、方法误差
D、操作误差
E、试剂误差4、下列是四位有效数字的是
A、1.005
B、2.1000
C、1.00
D、1.1050
5、用两种方法分析某样品中的含量，得到两组数据，欲判断两种方
法之间是否存在显著性差异，应该用A、u检验法B、F检验法加t检验法C、F检验法D、t检验法6、减小偶然误差的方法
A、对照试验
B、空白试验
C、校准仪器
D、回收试剂
E、多次测定取
平均值7、一次成功的实验结果应是
A、精密度高，准确度差
B、精密度差，准确度高C精密度高，准确
度高D、精密度差，准确度差8《中国药典》规定，横重是指样品两次干
燥或灼烧后的重量之差不超过A、±0.5mgB、±0.4mgC、±0.3mgD、
±0.2mg9、适当加入过量沉淀剂，使沉淀完全，是利用了
A、配位效应
B、盐效应
C、同离子效应
D、酸效应10、在重量分析法中，样品的溶解首先考虑选择的溶剂是A、王水B、硝酸C、盐酸D、水
E、水11、准确度和精密度之间的关系
A、精密度好准确度就一定高
B、消除偶然误差之后，精密度好，准
确度才高C、准确度与精密度无关D、以上说法都不对
12、用直接法配制滴定液，应选用的量器是A、烧杯B、量筒C、锥
形瓶D、两、量瓶13、TT/A表示的意义是A、1ml滴定液相当于被测物质
的质量B、1L滴定液相当于被测物质的质量C、1ml滴定液中所含溶质的
质量D/1L滴定液所含溶质的质量
14、用0、1000mol/LHCL溶液滴定25、00mlNaOH溶液，终点消耗
HCJ溶液20、00ml,则NaOH的浓度为A、0、1000mol/LB、0、125mol/LC、0、08000mol/LD、0、8000mol/L
15、如果基准物质H2C2O4.2H2保存不当，部分风化，用它来标定NaOH溶液的浓度时A、结果偏高B、结果偏低C、准确D、无法确定
16、用THCL/NaOH=0、004000g/mlHCL溶液滴定NaOH溶液，终点是消
耗HCL溶液20、00ml中含NaOH的质量A、0、8000gB、0、8000gC、0、0040000gD、0、008000g17、分析天平精密度级别的划分是按A、能称量
的最小质量B、最大载荷量
C、名义分度值
D、最大分度值与名义分度值之比18、强碱滴定弱酸时，只有在下列哪种情况下，可以直接滴定
-7-7
A、c=0、1mol/L
B、Ka＜10
C、ka=10-7
D、cKa≤1019、用HCL滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是
A、驱赶O2
B、加快反应速度
C、驱赶CO2
D、除去Na2CO3中少量杂质
20、能用NaOH滴定液直接滴定，并且有两个滴定突跃的酸为
-4-5
A、H2C2O4(Ka1=1.77某10Ka2=6.1某10)
-4
B、乳酸（Ka=1.4某10）
C、邻苯二甲酸（Ka1=1.3某10Ka2=3.9某10）
-3-14
D、水杨酸（Ka=1.07某10Ka2=4某10）
-2-7
E、顺丁烯二酸（Ka=1.42某10Ka2=8.57某10）
21、用无水Na2CO3标定HCL浓度时，未经在270～300C烘烤，其标定的浓度A、偏高B、偏低C、正确D、无影响22、酸碱滴定中需要用袋装溶液淌洗的器皿是
A、锥形瓶
B、移液管
C、滴定管
D、量筒
E、以上B和C23、下列属碱性溶液的是
A、乙二胺
B、乙醇
C、苯
D、乙酸24、能作高氯酸、硫酸、盐酸、硝酸均化性溶剂的是A、甲酸B、乙醇C、苯D、冰乙酸
25、下列物质若作溶剂，其中市滴定突跃范围改变最大的是
-20-15
A、乙醇（K=7.9某10）
B、冰醋酸（K=3.6某10）
-7-16
C、甲酸（K=6某10）
D、乙二胺(K=5某10)26、若要测定混合酸组分的含量应利用
A、均化效应
B、盐效应
C、热效应
D、同离子效应27、除去冰醋酸中的少量杂质，常用的方法
A加热B、加干燥剂C、蒸馏D、加入浓硫酸
28、用铬酸钾指示剂法测定KBr含量时，铬酸钾指示剂用量过多将产生A、正误差B、平行结果混乱C、负误差D、使终点变色更敏锐
29、用铁铵钒指示剂测定氯化物时，为防止沉淀转化，在加入过量的AgNO3滴定液后，应加入一定量的A、NaHCO3B、CaCO3C、硝基苯D、硝酸
E、硼砂
30、用吸附指示剂法测定N阿Cl含量时，在化学计量点前沉淀优先吸附的是A、Ag+B、Cl-C、荧光黄指示剂阴离子D、Na+E、NO3-31、在银量法中要用到的基准物质是
A、Na2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、NaCl
D、硼酸
E、ZnO
32、在pH=10.0氨的缓冲液中，以EBT为指示剂，可用EDTA直接滴定的是A、Fe3+B、AI3+C、Hg2+D、Bi3+E、Mg2+
33、EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，以EBT作指示剂指示终点颜色的
物质是A、Mg-EBTB、Ca-EBTC、EBTD、MgYE、CaY34、酸效应系数的正确
表达式是
A、aY(H)=[MY]/[Y]
B、aY(H)=[MY]/[M]
C、aY(H)=[Yˊ]/[Y]
D、
aY(H)=[Mˊ]/[Y]E、aY(H)=[Y]/[Yˊ]35、三乙酸胺可以掩蔽的金属离子
是
A、Zn2+
B、Fe3+
C、Mg2+
D、Ca2+
E、Cu2+36、有关ETDA叙述正确的是
A、ETDA在溶液中总共有7种型体存在
B、ETDA不溶于碱性溶液中
C、ETDA是一个二元有机弱酸
D、在水溶液中ETDA一共有5级电离平衡
E、ETDA不溶于酸性溶液中
37、下列关于条件稳定常数叙述正确的是
A、条件稳定常数是经副反应系数校正后的实际稳定常数
B、条件稳
定常数是经酸效应系数校正后的实际稳定常数C、条件稳定常数是经配位
效应系数校正后的实际稳定常数D、条件稳定常数是经水解效应系数校正
后的实际稳定常数E、条件稳定常数是经最低pH值校正后的实际稳定常
数38、影响配位滴定突跃大小的因素是
A、配位物条件稳定常数
B、金属离子浓度
C、金属指示剂
D、A+B
E、
A+B+C
-3-6
39、铬黑T指示剂在纯水中的颜色是
A、橙色
B、红色
C、蓝色
D、黄色
E、无色
40、AI3+、Zn2+两种离子共存时，用EDTA选择滴定Zn2+，消除AI3+
的干扰可加入A、NaOHB、HAcC、NH4FD、KCNE、NH4Cl
41、测水的硬度时，用三乙醇胺与Fe3+生成稳定的配合物消除干扰
的方法称为A、分离法B、解蔽法C、掩蔽法D、萃取法E、挥发法
42、用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂，调节溶液酸度
应用
A、六次甲基四胺
B、氨水
C、氨一氯化铵缓冲溶液
D、A+B
E、B+C43、不属于氧化还原滴定法的是
A、铬酸钾法
B、高锰酸钾法
C、碘量法
D、亚硝酸纳法
E、重铬酸钾
法
44、高锰酸钾法中，调节溶液的酸性使用的是
A、HClO4
B、H2SO4
C、HNO3
D、HBr
E、HCl
45、间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后（5min内）又变为蓝
色的原因是
A、KI加量太少
B、空气中氧的作用
C、待测物与KI反应不完全
D、
溶液中淀粉过多E、反应速度太慢
46、Na2S2O3溶液不能用直接法配制的原因是
A、Na2S2O3分子量小
B、具有吸湿性
C、Na2S2O3常含有杂质
D、水
中溶解度小E、难于准确称量
47、在亚硝酸钠法，能用重氮化滴定法测定的物质是
A、季铵盐
B、生物碱
C、芳叔胺
D、芳伯胺
E、芳仲胺48、配制
Na2S2O3溶液时，要加入少许Na2CO3,其目的是
A、中和Na2S2O3溶液的碱性
B、增强Na2S2O3的还原性
C、除去杂质
D、防止微生物生长和Na2S2O3分解
E、作抗氧化剂
49、当lgK〞等于或大于多少时，反应MnO4-
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O才有可能用于滴定分析A、8B、6C、3D、
15E、1850、氧化还原滴定曲线电位突跃的大小与A、氧化剂电对条件电
极电位有关B、还原剂电对条件电极电位有关C、氧化剂电对标准电极电
位有关D、还原剂电对标准电极电位有关
E、氧化剂和还原剂两电对的条件电极电位之差有关51、氧化还原指
示剂的作用原理是
A、在滴定过程中因被氧化或还原而发生结构变化，引起颜色变化
B、知识剂被空气作用而发生颜色变化
C、与被测O某或Red结合发生颜色变
化D、稍过量的指示剂将溶液颜色
E、因为溶液的酸碱性发生变化，而引起颜色变化52、高锰酸钾的指
示剂是
A、KMnO4
B、K2Cr2O4
C、K2CrO4
D、KI
E、淀粉53、玻璃电极的膜电位
形成是基于A、玻璃膜上的H+得到电子而形成的B、玻璃膜上的H2失去
电子而形成的C、玻璃膜上的Na+得到电子而形成的D、由玻璃膜的不对
称电位而形成的
E、溶液中的H+与玻璃膜的Na+进行交换和膜上的H+于溶液中的H+之
间的扩散而形成的54、玻璃电极在使用前应预先在纯水中浸泡
A、2h
B、12h
C、24h
D、48h
E、42h
55、用直接电位法测定溶液的pH值，为了消除接电位对测定的影响，要求标准溶液的pH值与待测溶液的pH值之差为
A、3
B、﹤3
C、﹥3
D、4
E、﹥456、永停滴定法属于
A、电位滴定
B、电流滴定
C、电导滴定
D、氧化还原滴定
E、酸碱滴
定
57、朗伯—比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与A、
溶液浓度的关系B、溶液液层厚度的关系C、波长的关系D、溶液浓度与
液层厚度乘积的关系E、溶液温度的关系
58、用分光光度法进行定量分析时，为使测得浓度的相对误差△C/C
比较小，透光率读数合适的范围是A、100%～80%B、80%～65%C、65%～
30%D、65%～20%E、20%～5%
59、摩尔吸光系数与比吸光系数的关系是（设分子量为M）
A、
E1%M
1cm=ε某10
B、ε=
E1%某M
1cm10
C、ε=E1%某10
1cm
E
1%D、1cm=ε某10
E、
ε=
E1%1cm.M
60、在吸光普曲线上，如果其他条件都不变，只改变溶液的浓度，则
最大吸收波长的位置和峰的高度将
A、峰位向长波方向移动，峰高增加
B、峰位向短波方向移动，峰高
增加C、峰位向不移动，峰高降低向不移动，峰高增加E、峰位向不移动，峰高改变
61．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（E）方法：A．空白
试验；B.对照试验；C.回收试验；D.校准仪器；E.多次平行试验。

62．分析数据的处理的步骤应按照（A）顺序。

A．可疑数据的取舍F检验t检验；B.F检验Q检验t检验；C.G检验
Q检验t检验；D.可疑数据的取舍t检验F检验。

63．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（D）：
D、峰位A.配位效应；B.酸效应；C.盐效应；D.同离子效应；E.温度
效应。

64．NaOH标准溶液因保存不当吸收了CO2，若用它滴定H3PO4至第二
化学计量点，则H3PO4的分析结果将（A）。

A．偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定。

二、名词解释
1、有效数字
2、相对误差
3、化学计量点
4、终点误
5、分配系数
6、边缘效应
7、指示剂的封闭现象
8、不对称现象
9、荧光光谱10、色谱法
三、填空题
1、某酸碱指示剂HIn的pKHIn=4.8其理论变色点是____,其变色范围
的pH值为_________。

￣
2、应用铬酸钾指示剂法测定CI时，pH应控制在________之间。

如
酸度过大，则使终点_____造成________，如酸度过小，则使终点______
造成________。

3、在EDTA滴定中，当溶液酸度达到和超过________时，因酸效应影
响显著，使lgK′______，则造成不能准确滴定。

当溶液的酸度达到和超
过________时，因_______效应影响显著，同样不能准确滴定。

4、电位法使用的化学电池是由两种性能不同的电极组成，其中电位
值随待测离子浓度变化而变化的电极称________电极，电位值不随待测离
子浓度变化而变化，具有恒定电位值的电极称_______电极。

5、光度分析
定量时，________可提供选择合适的测定波长，一般在________处测定吸
光度。

利用对比________________或________________可进行定性鉴别。

利用________、________或________可进行单组分定量分析。

6、气相色
谱仪主要包括——、——、——、——、——。

7、离子色谱法的特点——、——、——、——、——、——。

8、
四、问答题：
1、用铁铵矾指示剂法测定硝酸银的含量时，溶液的酸度应控制在多大范围内？终点有何现象？请用化学反应式表示此测定原理。

2、判断一个氧化还原反应能否进行完全的依据有哪些？
3、吸取水样100、0ml，用0、01000mol／LEDTA溶液滴定硬度，用去EDTA8、5ml。

计算水的硬度。

练习题答案
一、选择题
1.D
2.E
3.E
4.A
5.B
6.E
7.C
8.C
9.C10.E11.C12.D13.A14.C15.B16.B17.D1 8.C19.C20.E21.A22.E23.A24.E25.B26.C27.D28.C29.C30.B31.C32.E33C34 .C35.B36.A37.A38.D39.C40.C41.C42E43.A44.B45.C46.C47.D48.D49..E50 .E51.A52.A53.E54.C55B56.D57.D58.D59.B60.E二、名词解释
1、分析工作中能测量到的并有实际意义的数字，其为数包括所有的准确数字和最后一位可以数字。

2、分析结果中绝对误差占真实值的百分率。

3、滴定过程中，滴定液与待测组分按化学反应式给出的定量关系恰好反应完全的时刻成为化学计量点
4、由于指示剂不恰好在化学计量点时变色，而使得滴定终点与化学计量点不一致所应起的相对误差，称为终点误差。

5、色谱分析中，在一定温度和压力下，某组分在固定相和流动相两相间的分配达到平衡时的浓度之比。

三、填空题
1、4、83、8～5、8
2、6、5～10、5拖后正误差拖后正误差
3、最高酸度﹤8最低酸度水解效应
4、指示电极参比电极
5、吸收曲线λma某吸
收光谱的特征数据吸光度比值标准曲线法标准对照法吸光系数法6、气路系统进样系统分离系统监测系统数据采集和处理系统7、操作简单灵敏快速精密度高选择性好分析结果准确可靠及应用范围广四、问答题
1、答：用铁铵指示剂法测定硝酸银的含量时，溶液的酸度应控制在强酸性范围内，一般溶液的PH﹤3。

终点现象是使溶液呈红色。

此测定反应原理为：
-+
终点前:SCN+Ag→AgSCN↓(白色)
-3++
终点是：SCN+Fe→FeSCN(红色)
2、答：判断一个氧化还原反应能否进行到底的依据是：
lgK′≥3(n1+n2)
或△￠′≥0.0592某3(n1+n2)
n1n2
CEDTAVEDTA某MCaCO3
————————某1000
3、答：水的硬度（CaCO3mg／L）=
V(水样)
=0、01000某8、5某100—————————100、0=85mg／L。