高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶钠及其化合物推断题附答案

高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶钠及其化合物推断题附答案
一、钠及其化合物
1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：
回答下列问题：
（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：
①：____________________________________；
②：____________________________________；
③：____________________________________；
【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。

因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。

【详解】
（1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2；
（2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
【点睛】
无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。

2．有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。

A、C、E、G是中学化学中
常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。

请回答下列问题：
(1) D的化学式为____________。

(2) F的电子式为____________。

(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。

(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。

【答案】Fe3O4 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O Cl2＋2NaOH===NaCl
＋NaClO＋H2O
【解析】
【分析】
A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。

则A为钠。

【详解】
E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。

则A为钠，C为铁。

I为氯化铁，J为氯化亚铁。

(1) D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。

(2) F为氢氧化钠，电子式为。

(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-
===3Fe3+＋NO↑+2H2O。

(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

3．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。

（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为
_________。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。

②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。

【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2O BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +
4OH- +O2↑ O=C=O ab 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第四周期第Ⅷ族
【解析】
【详解】
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
(2)若A为电石(CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D + X → E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2，故答案为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2；
(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +
4OH- +O2↑，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；
②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；
(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为
HNO3，
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为第四周期第Ⅷ族。

4．下图中各物质均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图转化关系。

其中A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体；E 是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应。

(反应过程中生成的水及其他产物已略去)
请回答以下问题：
(1)B是_________，E是_________。

(填化学式)
(2)写出E转化为G的离子方程式_______________________________________。

(3)写出C和水反应的化学方程式_______________________________________。

【答案】AlCl3 Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【解析】
【分析】
各物质均为中学化学中常见的物质，A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na，D判断为NaOH；F判断为Na2CO3；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断E为Al(OH)3；B为AlCl3，判断A为Al，G为NaAlO2，依据判断物质分析判回答问题。

【详解】
A、C均为金属单质；D的焰色反应呈黄色证明含有钠元素；C与水反应除了生成D，还能生成自然界最轻的气体，可以判断C为Na，D判断为NaOH；F判断为Na2CO3；E是一种氢氧化物，它既能跟NaOH反应又能跟盐酸反应，判断E为Al(OH)3；B为AlCl3，判断A为Al，G为NaAlO2；
(1)依据上述分析判断，B为AlCl3，E为Al(OH)3；
(2)E(Al(OH)3)转化为G(NaAlO2)的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
(3)C(Na)和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

5．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C．E和金属单质F生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D有白色沉淀产生。

回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式：
B ，
C ，
D ，
E ,G ,
(2)写出下列反应的离子方程式（②写化学方程式）：
①A和水生成E： ,
②B和D生成C： ,
③E和D也能生成C ,
④F与E的水溶液：
⑤G与过量的D反应：
【答案】(1)Na2O2、Na2CO3，CO2，NaOH,NaAlO2(各1分）
(2)①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③CO2+2OH-==CO32-+H2O④2Al+2OH—+2H2O==2AlO2-+3H2↑
⑤AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-（各2分）
【解析】
试题解析:根据题意：银白色金属单质A为金属钠；淡黄色固体B为过氧化钠；C为碳酸钠；酸性气体D为二氧化碳；与水生成E为氢氧化钠；E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1）Na2O2、 Na2CO3，CO2，NaOH ,NaAlO2;(2)①A和水生成E：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑；②B和D生成C：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③E和D也能生成C CO2 + 2OH- ==CO32- +H2O；④F与E的水溶液：2Al+2OH—+2H2O==2AlO2- + 3 H2↑；⑤G与过量的D反应AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3 + HCO3- ;
考点: 金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物的性质；
6．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。

已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1 mol。

A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G反应的化学方程式_________；
(3)写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H与足量的C反应，转移的电子数为________个。

【答案】
(1)NaHCO3；Na2O2；
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
(4) HCO3-+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
(5)6.02×1022或(0.1N A)
【解析】
试题分析：A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，都含有Na 元素，H 为淡黄色固体，故H
为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na O
u u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为
NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u u
r CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X 为NaHCO 3，H 为Na 2O 2，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)E 为NaOH ，G 为NaAlO 2，E+Al→G 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应中氧化剂是 H 2O ，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；H 2O ；
(3)G 为NaAlO 2，G 溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO 2
-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-
； (4)X 为NaHCO 3，X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH
-
═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ； (5)C 为CO 2，与Na 2O 2反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，反应中O 元素化合价由-1价降低为-2
价，由-1升高为0价，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，各占1
2，0.1molNa 2O 2完全反应转移
电子物质的量为0.1mol×1
2×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mo l×N A mol -1=0.1N A ，故答
案为：0.1N A ．
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na 、Al 等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。

无色液体B ，X 、E 、G 的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C 与Na 2O 2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

7．金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。

以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。

（1）A 与水反应的离子方程式：_______________。

（2）若B 为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO 2，反应过程中转移的电子数为____________。

（3）200℃时，11.6gCO 2和H 2O 的混合物气体与足量的B 反应，反应后固体增加了3.6g ，则原混合物的平均相对分子质量为__________。

（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式：_____________。

（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
，则下列说法正确的是
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑
（2）2N A或2×6.02×1023（写“2mol”不得分）
（3）23.2；（4）OH-+H+=H2O；（5）A
【解析】
试题分析：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，A为活泼金属，前18号元素中只有Na符合。

（1）A为钠，与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；故答案为：
2Na+2H2O=2Na++OH－+H2↑；
（2）若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为2N A，故答案为：2N A；
（3）200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）
=
8
32/
g
g mol=0.25mol，根据方程式2Na
2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n
（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：
11.6 0.5g
mol=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，故答案为：23.2；
（4）C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为OH-+H+=H2O，；故答案为：OH-+H+=H2O；
（5）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3。

A、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；B、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故B错误；C、③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；故选A。

【考点定位】考查钠及钠的重要化合物的性质
【名师点晴】本题考查了物质转化关系的分析判断，主要涉及金属及其化合物性质的应用和转化关系。

熟练掌握物质性质是解题关键本题考查钠及钠的重要化合物的性质。

金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物
一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断。

A为活泼金属K、Ca、Na、Mg 等；各步反应都需要一步形成。

8．分A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图1所示的关系，完成下列空白：
(1)向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为。

(2) 单质甲与化合物B反应的离子方程式为。

5.05 g单质甲—钾合金溶于200 mL 水生成0.075 mol氢气，确定该合金的化学式为__ __。

(3)向20 mL某浓度的化合物C的溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1 mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图2图示两种情况。

①由A确定滴加前60 mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为。

②由B表明，原溶液通入CO2气体后，所得溶液中的溶质的化学式为__ __。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为__ __。

【答案】(1) 溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
(2) 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；NaK2；
(3) ①OH-＋H＋=H2O、H＋＋CO=HCO；②Na2CO3、NaHCO3；③3∶10。

【解析】
【分析】
【详解】
A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，甲与B反应是置换反应，甲与乙是化合反应，丙与乙也是化合反应，单质甲、含有甲元素的化合物A均与化合物B反应得到不同的单质，且两种单质反应又得到化合物B，应是Na、过氧化钠与水的反应，可推知甲是Na单质，乙为氧气，B是H2O，丙为氢气，C是NaOH，A 是Na2O2。

(1)向酚酞试液中加入化合物Na2O2的粉末，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠是溶液薄荷味红色，但过氧化钠具有漂白性，则现象为：溶液先变红后褪色，并有气
泡生成，故答案为溶液先变红后褪色，并有气泡生成；
(2)单质甲与化合物B反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，根据电子转移守恒可知，Na、K总物质的量为0.075mol×2=0.15mol，设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝0.15，23x+39y＝5.05，解得x=0.05、y=0.1，故合金的化学式为NaK2，故答案为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；NaK2；
(3)曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M 中的溶质为NaOH、Na2CO3，B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1：2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，且二者物质的量之比为1：1，
①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O、H++CO32-
=HCO3-，故答案为OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-；
②由A图表明，加入60mL盐酸时开始产生二氧化碳，到75mL时二氧化碳的体积达最大，所以加入盐酸体积60mL～75mL时，是盐酸与碳酸氢钠反应，根据反应的关系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl)，而反应中n(HCl)＞＞2n(Na2CO3)，所以原溶液的溶质为Na2CO3、NaOH，故答案为Na2CO3、NaOH；
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比
=15mL：50mL=3：10，故答案为3：10。

9．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；【答案】H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
【分析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

【详解】
(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；
(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；
(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：
【点晴】
无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。

10．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；F的电子式；
（2）反应①的离子方程式；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

【答案】（8分）
（1）I2；
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑或
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（答案合理即可）
（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）
【解析】
试题分析：实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾。

（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；F为KCl，F的电子式为，故答案为I2；
；
（2）反应①是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（3）H为O 2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑或
2KClO32KCl+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为
2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）D为碘化钾，D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4。

考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。