盐溶液蒸干产物的判断

盐溶液蒸干产物的判断
盐溶液蒸干产物的判断一般规律：
1.不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。

如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等
2.水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。

①阳离子水解的盐：如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、
KAl(SO4)2等溶液
②阴离子水解的盐：如加热蒸干Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3等溶液
3.水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得到的是水解产物。

如加热蒸干AlCl3、Al(NO3)3、CuCl2等溶液，得到Al2O3、CuO 。

4.加热能分解的，加热蒸干便得到稳定的分解产物。

如加热蒸干Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等）溶液，得到Ba2CO3、
CaCO3。

加热KMnO4溶液蒸干便得到K2MnO4、MnO2。

Fe(OH)3溶
液蒸干得到Fe2O3。

加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到MgO。

5.能被氧化的，加热蒸干得到氧化产物。

如加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3的混合物．加热蒸干Fe(NO3)2溶液，最后得到的是Fe2O3。

6. 加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl。

【习题巩固】
下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的
是（）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S ⑦HCl ⑧蛋白质
⑨Na2SO3⑩CaCl2
A、①③⑤⑥⑧⑩
B、②③④⑤⑨⑩
C、③⑤⑦⑩
D、①③⑤⑩
【解析】NaAlO2、FeCl3、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl3+3H2O<==>Fe(OH)3+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl3；NaAlO2与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na2SO3在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；气体挥发；蛋白质会变性。

【答案】D
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