四川省攀枝花市高二下学期化学期中考试试卷

四川省攀枝花市高二下学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。

下列有关叙述不正确的是
A . Y是第ⅦA族元素
B . X是第二周期元素
C . Y－与X2+的最外层电子数相同
D . 化合物XY2的化学键为离子键
2. （2分）碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（）
A . 熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B . 熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C . 三种晶体中的单元都是正四面体结构
D . 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体
3. （2分）下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）
A . 10与19
B . 6与16
C . 11与17
D . 14与8
4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 构成金属晶体的基本微粒（）
A . 分子
B . 阴离子和自由电子
C . 阳离子和阴离子
D . 阳离子和自由电子
5. （2分）小明上次考试化学没考好，很沮丧．班主任杜老师开导他说：学习化学一是要有兴趣；二是要做好归纳总结、发现规律，同时还要对特殊情况适当记忆；三是要重视基础，抓住问题的本质．听了老师的话，小明总结了刚学习过的内容，你认为正确的是（）
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
②离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中
④离子化合物在融化时破坏离子键，共价化合物在融化时只破坏范德华力
⑤冰可以浮在水面上以及乙醇能够跟水任意比互溶都跟氢键有关
⑥氮的非金属性比磷的强，且分子间作用力较小，所以氮气比磷活泼
⑦虽然燃料电池的能量转化率理论上是100%，但实际上只达到40%﹣60%
⑧无论吸热反应还是放热反应，升高温度，就一定可以使反应速率加快
⑨化学键可分为离子键、共价键和氢键
⑩在原电池内部，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
A . ①④⑥⑦⑧
B . ②③⑤⑧⑩
C . ①③④⑥⑨
D . ②⑤⑦⑨⑩
6. （2分） (2016高二下·重庆期中) 原理Cr2O72﹣+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr（H2O）6]3++CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（）
A . 消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
B . 1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
C . H2F+、NH2﹣、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
D . 在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H,O原子与中心离子Cr3+形成配位键
7. （2分）下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（）
A . C2H4、C2H2、CO2
B . CH4、CHCl3、CO2
C . Cl2、H2、N2
D . NH3、H2O、SO2
8. （2分）下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）
A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C . 2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
D . 最外层都只有一个电子的X、Y原子
9. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列元素位于p区的是（）
A . Ti
B . Cu
C . S
D . Na
10. （2分）已知X为地壳中含量最高的元素，则X在元素周期表中的位置是（）
A . 第一周期ⅠA族
B . 第二周期ⅣA族
C . 第二周期ⅥA族
D . 第三周期ⅣA族
11. （2分）构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nl）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）
A . E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
B . E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
C . E（4s）＜E（3s）＜E（2s）＜E（1s）
D . E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
12. （2分）下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（）
A . H2O
B . SF4
C . BF3
D . PCl3
13. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氢键是一种较弱的化学键
B . NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C . 常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大
D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子
二、综合题 (共3题；共14分)
15. （6分） 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： （1） 在③～⑦元素中，原子半径最大的是
________，其离子的原子结构示意图为________。

（2） 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________。

（3） 按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物________；⑨的最高价氧化物对应的水化物________； （4） 在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是________，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式) ：________。

16. （3分） (2017高二上·乐山期末) 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y 基态原子的3p 轨道上有5个电子；元素Z 的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W 基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1） ①在元素周期表中，元素X 位于________区，元素Y 在周期表中的位置是________． ②Z 所在周期中，第一电离能最大的元素是________（填元素名称）． ③X+的核外电子排布式为________．
④Y 和W 两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是________（填化学式）．
（2） X 与Y 所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X 离子的数目为________；该化合物的化学式为________．
（3） ①在乙醇中的溶解度：Z 的氢化物（H2Z ）大于H2W ，其主要原因是________． ②稳定性：H2Z________H2W （填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是________．
主族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四
⑨
⑩
17. （5分）(2019·南通模拟) 室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu2＋核外电子排布式是________。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：________。

（3）不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2＋的结构可用示意图表示为________(用“→”标出其中的配位键)。

（4） NO3-中N原子轨道的杂化类型是________。

与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

（5）液氨可作制冷剂，气化时吸收大量热量的原因是________。

三、填空题 (共1题；共3分)
18. （3分） (2018高三上·武清期中) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。

A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。

AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。

（1） E元素在周期表中的位置为________；工业上制取C 单质的化学方程式为________。

（2） A的最低负价氢化物的空间构型为________；C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________（用离子符号表示）。

（3）化合物C2D3中，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程________。

参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共3题；共14分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
三、填空题 (共1题；共3分) 18-1、
18-2、
18-3、。