化学中考二轮复习专题2.1 空气 氧气(原卷版)

考纲解读
空气和氧气在初中化学中占有极其重要的地位，是历年中考的热点，也是每年中考的必考内容。

有关空气和氧气这一考点内容包括空气的组成成分、空气中氧气含量的测定、空气的污染、氧气的化学性质、氧气的实验室制法等常见考点外，还常与金属性质的测定、水的电解、分子的构成、燃烧等知识点相融合，渗透在各种题型中。

空气和氧气是初中化学的基础考点，是中考必备知识。

在中考命题中形式多样，主要考查学生环保意识，对化学基本概念的理解和实验探究能力，考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。

中考题揭秘
1．（2018湖南长沙）人类生存离不开空气，下列说法正确的是（）
A．空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体健康
B．空气是混合物
C．空气中不含二氧化碳
D．氮气可以供给呼吸
2.（2018天津）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（）
A．甲烷 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳
3.（2018云南昆明）下列关于氧气用途的叙述不正确的是（）
A．医疗急救 B．潜水
C．灯泡中充氧气以延长使用寿命 D．动植物呼吸
要点归纳
1、空气
（一）空气的成分
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%
（二）空气中氧气含量的测定
（1）实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

（2）实验装置：
（3）实验步骤：
①检查装置的气密性；②在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

（4）实验现象及结论：
现象：①红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。

②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。

结论：氧气约占空气体积的1/5，可支持燃烧。

剩余气体（N2）约占4/5，具有不燃烧不支持燃烧，难溶于水的性质。

（5）实验反思
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

能否用铁、铝代替红磷？不能。

原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能。

原因：产物是气体，不能产生压强差。

（三）空气的污染及防治
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

空气污染的危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。

防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。

（四）常见气体的用途
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）。

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

2、氧气的性质
（一）氧气的物理性质
在通常情况下，氧气是无色、无味的气体，密度为1.429g/L（标准状况下），比空气大，不易溶于水。

在降温和加压的条件下，氧气可变为淡蓝色的液体或固体。

（二）氧气的化学性质
氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧，具有助燃性。

木炭、硫、磷、铁等物质能够在氧气或空气中燃烧。

如下表所示：
慢伸入瓶中。

硫1.发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发
出淡蓝色火焰）；2.生成有刺激性气味
的气体；3.放出热量
S + O2=======
点燃
SO2
硫的用量不能过多，防止空气造
成污染。

红磷
（暗红）1.产生大量白烟；2.生成白色固体；
3.放出热量
4P + 5O2=======
点燃
2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体，
现象应描述为白烟。

铝（银
白色固体）1.剧烈燃烧，发出耀眼的白光；2.生
成白色固体；3.放出大量的热量
4Al + 3O2=======
点燃
2Al2O3
1.铝非常薄；
2.预先放少量水或
沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂
瓶底；3.铝在空气中不能燃烧。

镁条
1.发出耀眼的白光；
2.生成白色固体；
放出大量的热量2Mg + O2=======
点燃
2MgO
铁丝
1.剧烈燃烧，火星四射；
2.生成黑色
固体；3.放出大量的热量 3Fe + 2O2=======
点燃
Fe3O4
1.预先放少量水或沙，防止生成
物溅落瓶底，炸裂瓶底；2.铁丝
在空气中不能燃烧。

氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应，可分为剧烈氧化和缓慢氧化。

剧烈氧化：燃烧；缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。

燃烧、自燃、和缓慢氧化相同点是：都是氧化反应，都放热；而缓慢氧化不发光，另外两个发光。

3、氧气的实验室制取
（一）药品：高锰酸钾（紫黑色晶体）
或过氧化氢溶液（无色液体）和二氧化锰（黑色粉末）
或氯酸钾（无色晶体）和二氧化锰（黑色粉末）
（二）原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
或过氧化氢水+氧气
或氯酸钾氯化钾+氧气
（三）装置：
③导管不可伸入试管太长（否则试管中有部分气体不易排出）
④铁夹夹在试管的中上部（防止试管受热不均而炸裂）
⑤酒精灯用外焰加热（因为外焰的温度最高）
②导管不可伸入试管太长（否则试管中有部分气体不易排出）
上图中 B 气体发生装置应注意：
导管不可伸入试管太长（否则试管中有部分气体不易排出）
（2）收集方法：（选择依据：依密度选择向上或向下排空气法；依水溶性选择是否能用排水法）
排空气法收集时应注意：导管要伸入到接近集气瓶底部（否则难以收集到较纯净的气体）。

排水法收集时应注意：不可一产生气泡就立即收集（因刚排出的气体中混有空气）
集气瓶中水要装满（否则收集到的气体中混有空气）
排空气法收集的气体：较干燥但混有空气
排水法收集的气体：不混有空气但较潮湿。

因氧气的密度比空气稍大且不易溶于水，所以氧气可以用向上排空气或排水法收集。

（四）查、装、定、点、收、移、熄
“先点后收”：因刚排出的气体中混有空气，所以要到气泡连续均匀地放出时才可以开始收集。

“先移后熄”：为防止试管冷却，水槽中的水倒流引起试管冷热不均而炸裂。

（五）检验
验满：带火星的木条置于瓶口，若木条复燃，表明该瓶气体已满（排水法收集时：要观察水槽中集气瓶瓶
口有气泡冒出时，表示以收集满了）。

验证：带火星的木条伸入瓶中，若木条复燃，表明该气体是氧气。

（六）反思问题
（1）若要收集到不混有空气的氧气宜采用什么方法收集？（排水法）若要得到较干燥的氧气呢？（向上排空气法）
（2）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集的实验中。

若发现试管破裂，可能的原因是什么？（①试管口没有略向下倾斜；②试管外壁有水没有擦干；③试管底碰灯芯；④没有先均匀受热就固定加热；⑤收集完气体先熄灭酒精灯火焰，再将导管从水槽中移出等等。

）若发现收集的氧气中混有空气，可能的原因是什么？（集气瓶中的水没有装满；刚开始加热就马上进行收集。

）若发现水槽中的水变红色，其原因又可能是什么？（试管口没有塞一团棉花，加热时高锰酸钾粉末随氧气进入水槽。

）
4、催化剂
催化剂（触媒）：在化学反应中能改变（加速或减缓）其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、氧气的工业制法
工业上，常用分离液态空气法制取氧气。

举一反三
1.（2018广西南宁）下列关于氧气的说法，错误的是（）
A．实验室制取氧气时，一定要加催化剂
B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气
D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
2.（2018辽宁本溪）下列关于空气的说法中，错误的是（）
A．空气中含有少量的稀有气体，它们可以制成多种用途的电光源
B．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
C．按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%
D．空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温下能与许多物质发生化学反应
3.（2018四川雅安）蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示．下列判断正确的是（）
A．蜡烛燃烧前装置内只有氧气
B．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中装置内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
方法介绍
1、正确描述实验现象
（一）注意“烟”和“雾”的区别
“烟”是固体小颗粒悬浮于空气中形成的现象，如红磷在氧气中燃烧产生大量的“白烟”。

“雾”是小液滴悬浮于空气中形成的现象，如打开盛有浓盐酸的试剂瓶时看到的是“白雾”。

（二）注意“光”和“火焰”的区别
熔沸点较高的可燃物如铁丝、镁条，燃烧时没有火焰只产生“光”（或火星）；可燃性气体、熔沸点较低的固体、易液化的液体，如氢气、硫、酒精等，燃烧时除发光、放热外都有火焰。

（三）不能把结论当成现象来描述
描述实验现象时，对生成物的描述不能直接说出生成什么物质，只能说生成物的颜色、状态、气味或一些特殊的性质等。

2、化学实验中的多功能瓶
多功能瓶（又称“万能瓶”）是化学实验里经常使用与考查的实验装置之一，该装置由一个集气瓶、一个双孔塞和一长一短的两个导管组合而成，具有洗涤、干燥、检验、收集和储存气体等多种用途。

（一）收集气体：
⑴排空气法收集
①向上排气法：用于收集密度比空气大的气体，如O2、CO2等，收集的气体从长管进，空气从短管出，即“长进短出”。

②向下排气法：收集密度比空气小的气体，如H2、CH4等，收集的气体从短管进，空气从长管出，即“短进长出”。

仪器变式（图2）：如果瓶子倒放，则在收集气体时，所有的进出气口也应该交换，如O2、CO2等气体应从b 端进入，空气从a端被排出；而H2、CH4等气体应从a端进入。

⑵排水法（图3）：收集不溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、CH4等。

瓶中盛满水，收集的气体从短管
进，水则从长管出，即“短进长出”。

若想测定被收集气体的体积（图3），可将排出的水直接引入量筒，通过水的体积即可直观读出收集到的气体体积。

（二）气体干燥（图4）：
集气瓶中装入浓硫酸等干燥剂，则需要干燥的气体都从长导管进入，从短导管被排出的气体是干燥后的气体，即“长进短出”。

（图4）
（三）气体除杂（洗气）：
瓶中装入适当的溶液，混合气体从长端进入，使溶液与其中的杂质反应，纯净的气体从短端被排出，即“长进短出”。

⑴若要可以除去混合气体中的CO2，瓶中装入氢氧化钠浓溶液；
⑵若除去CO中混有的CO2和水蒸气，应先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，混合气体从长管进，通过两次洗气后CO从短管端出。

（四）气体检验
瓶中装入所需的特定试剂，气体流向是长进短出，通过观察显著的现象，来验证某种气体的真实存在。

⑴如检验CO中是否混有CO2，瓶中装入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊来证明CO2是否存在；
⑵瓶中装入白色的无水CuSO4固体，观察是否变蓝来说明气体中是否有H2O存在。

（五）气体流量（图5）
医院给病人输氧气时，也利用了类似装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。

长管连接供氧钢瓶，氧气从长端进入，短管导管连接病人吸氧导气管，短导管输出氧气供病人使用。

医生可以通过水中冒出气泡
B. 燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝
C. 该实验可说明N2难溶于水
D. 红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5
3．（2018浙江嘉兴、舟山）同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显．导致现象不明显的原因可能是( )
A．排水法收集前未将集气瓶灌满水
B．导管口连续放出气泡时开始收集氧气
C．收集满后盖上毛玻璃片拿出水面
D．收集满氧气的集气瓶正放于桌面
4．（2018上海）在充满氧气的机器瓶中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰的物质是（）A．硫粉 B．铁丝 C．木炭 D．红磷
5.（2018黑龙江齐齐哈尔）下列有关空气及其成分的说法错误的是（）
A．空气中含量最多的气体是氧气
B．氮气化学性质不活泼，可作食品防腐的保护气
C．被污染的空气会直接危害人体健康
D．稀有气体常用来做光源
6.（2018福建漳州）PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一．下
列做法不会增加空气中PM2.5的是（）
A．燃煤发电 B．燃放烟花爆竹
C．焚烧垃圾 D．使用太阳能热水器
7.（2018四川凉山）下列说法正确的是（）
A．空气质量影响人类生命的质量
B．人类活动不会影响空气的质量
C．空气中氧气和氮气的体积比约是4：1
D．排放在空气中的有害气体是二氧化碳、二氧化硫、氮氧化合物等
8．（2018四川眉山）现行空气质量日报中，不计入空气污染指数的项目中，不包括的项目是（）A．SO2 B．CO2 C．NO2 D．可吸入颗粒
9.（2018广东佛山）以下气体制备的发生装置说法正确的是（）
A．装置a可作实验室制备CO2
B．装置b烧杯中加水后，干燥管内外液面一致，则气密性良好
C．装置c可用实验室制备氧气
D．装置d可用作实验室制备氧气、氢气
10．（2018山东枣庄）下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（）
①氧气在空气中的体积分数约为78%
②二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸
③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体
④二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料
⑤在实验室中两种气体可以用相同的装置制取
A．②④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①③④⑤
11.（2018河南）氧气性质比较活泼，能支持燃烧。

（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？
（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例甲乙说明。

12.（2018黑龙江哈尔滨）如图是某同学正在绘制的实验室制取氧气的装置图，请回答下列问题：
（1）在图中标出仪器A的名称：
（2）将实验装置图补充完整：
（3）写出用该装置制取氧气的化学方程式。

（4）写出硫在氧气中燃烧的实验现象。

13.（2018山东菏泽）化学实验是学习化学的基础，请根据如图回答问题：
（1）如图甲是实验室制取氧气的装置，用来加热的仪器名称是，该反应的化学方程式是；为防止水倒流，实验结束时应进行的操作为，图中的收集装置还可以收集的气体有（填写一种）。

（2）如图乙将带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，可观察到的现象是，说明氧气。

14．（2018辽宁大连）如图所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水）．观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；III中铁丝没有燃烧。

（1）为什么III中铁丝不能燃烧？
（2）分析II中铁丝燃烧比I中的更剧烈的原因。

15．（2018浙江义乌）如图所示是实验室常用的气体制取装置．在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实脸中，可选用的发生和收集装置是（填装置的编号）。

在此反应中，二氧化锰的作用是。

2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列现象可用同一化学原理解释的是（）
①久置的石灰水，液面出现白膜
②通过吸管向澄清石灰水中吹气，石灰水变浑浊
③为使刚刷过石灰浆的墙壁快点干燥，在室内生一盆炭火，开始时墙壁反而更潮湿
④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红
⑤蘸过石灰水的鸡蛋更易保存
⑥生石灰放入水中使水沸腾；
⑦干冰撒到天空产生云雾、降雨；
⑧改良酸性土壤。

A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥
2．下列化学方程式的书写正确的是（）
A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu
C．4Fe＋3O2=2Fe2O3D．Na2CO3＋2KNO3=2NaNO3＋K2CO3
3．xg镁、铝，铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成氢气0.1g，则x不可能是（）A．0.9g B．1.2g C．2.0g D．2.6g
4．下列有关水的说法正确的是（）
A．硫燃烧实验，水的作用：防止生成物炸裂集气瓶
B．稀释浓硫酸时，把水注入浓硫酸中
C．探究燃烧条件的实验，水的作用：隔绝空气并提供热量
D．硬水过滤可以得到软水
5．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是
A．硝酸银溶液B．锌粒 C．紫色石蕊试液 D．碳酸钙
6．小静同学用连线的方式对学过的知识进行主题归纳，其中有错误的是（）
A．元素与人体健康
B．环保与物质的利用
C．性质与用途
D．生活常识
7．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

下列选项错误的是（）
A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O
B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应
C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠
D．KClO3中氯元素的化合价为+5
8．通过下列实验操作能得出相应结论正确的是
A．通过图探究实验，金属活动性顺序为：铁﹥铜﹥银
B．通过图探究实验，黄铜与铜相互刻画，留下痕迹的是黄铜，合金的硬度小于纯金属C．通过图探究实验，只能证明二氧化碳密度比空气大
D．通过图探究实验，铜生锈的条件：水是其中一个因素
9．下列实验操作中，正确的是（）
A．B．
C．D．
10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是（）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
11．现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中如图所示，试管外壁发烫产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示，则下列说法不正确的是（）
A．反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应
B．向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，振荡显无色，说明溶液显酸性
C．时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度的影响
D．时间段反应速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
12．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。

下列有关叙述不正确的是
A．a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
B．b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊
C．此装置可节约用品，污染小，现象明显
D．尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或备用气球收集起来
13．2019 年 3 月 21 日 14 时 48 分许，江苏省盐城市响水县陈家港镇化工园区内江苏天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸事故，爆炸物质为苯。

下图为苯的结构式，根据信息下列有关苯的说法正确的是
A．苯是一种可燃物
B．一个苯分子中含有 3 个氢分子
C．苯中 C、H 元素的质量比为 1：1
D．苯由 6 个碳原子和 6 个氢原子构成
14．在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量（x）与析出晶体质量（y）的关系如图所示（析出晶体不含结晶水）。

下列说法正确的是（）
A．t℃时，甲的溶解度大于乙
B．点a为t℃时甲的不饱和溶液
C．t℃时，甲的溶解度为g
D．t℃时，乙的溶解度为g
15．构建模型是化学学习的常用方法，如图为某化学反应的微观过程示意图，下列有关说法中，正确的是（）
A．参加反应的物质甲、乙的分子个数比为1：1
B．该反应既属于化合反应，也属于氧化反应
C．该反应前后各原子的数目发生了改变
D．该化学反应不遵守质量守恒定律
二、填空题
16．生活中处处有化学，当你打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，并产生大量气泡，这说明气体的溶解度随着压强的减小而______。

17．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）写出NaOH与杂质反应的化学方程式_____；
（2）加入试剂B的目的是_____．
18．如图中A是钨元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。

请回答：
（1）从A中可知，钨的相对原子质量是_____，钨原子的核内质子数为_____。

（2）B﹣E四种粒子中：
①属于同种元素的是_____（填字母，下同）。

②具有相对稳定结构的原子是_____。

③与B化学性质相似的微粒是_____。

三、简答题
19．铬（Cr）是制备不锈钢的必备材料，其表面能生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐蚀性
的主要原因。

请回答下列问题：
（1）铁生锈主要是铁与水和_____共同作用的结果。

（2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中（反
应中Cr显+2价），现象如下：
金属Cr Mg Cu
与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象
①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____；
②从上述实验现象可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应，若能请写出化学方程式，若不能请
说明原因_____。

20．如图：已知甲和乙在点燃条件下反应，生成丙和丁。

氮原子，氧原子，氢原子
++
甲乙丙丁
（1）写出该反应的化学方程式_____________。

（2）与化石燃料相比，甲物质作燃料具有的优点是什么______________？（写一点即可）
四、实验题
21．通过一段时间的化学学习，相信你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答下列问题。

(1)标号仪器①的名称是_________.
(2)请写出A装置制取氧气方法_____________________(用方程式表示).选用的发生装置_____________(填装置序号,下同)收集装置是_______.
(3)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面放一层植物油的目的是____________,植物油上方有的空气对实验的结果_____________(填“有”或“没有”)明显影响。

(4)E是多功能瓶，若用于收集氧气应从 ______(a端或b端)通入气体，如何检验该瓶中氧气已经收集满
_____________．
五、流程题
22．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。

以钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3 , 同时含有少量的 Fe2 O3 、FeO等) 为原料制 TiO2 , 再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下:
（查阅资料）钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式____________________________。

（2）操作 2 的名称是_____________。

（3）工业上常在高温和氩气氛围中, 用金属镁和 TiCl4 反应的方法制备 Ti,氩气的作用是
______________________________。

六、计算题
23．兴趣小组为了测定“碳还原氧化铜”实验中所用的氧化铜样品中的CuO含量，进行如下实验：用过量的稀盐酸溶解5g样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），过滤，取100g滤液，向其中加入NaOH溶液，所得实验数据如图：
（1）从图可知，加入的NaOH先跟滤液中 _________ 反应，后跟 _________ 反应．（写化学式）
（2）该样品中CuO的质量是 _________ ．
（3）计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
24．某学生在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，求反应后所得硫酸锌溶液中溶质质量分数____________。

七、探究题
25．膨松剂在我们的日常饮食中屡见不鲜，小到包子馒头，大到其它的肉类食品，膨松剂的运用十分的广泛。

某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵一种或两种物质组成，甲同学想对其成分进行检验。

查阅资料后，他设计了如图所示的实验装置（实验开始前弹簧夹都处于关闭状态），并分3步进行实验。

资料：①膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；②氨
气溶于水所得溶液为氨水，呈碱性。

实验操作：
第1步：关闭K2，打开K1，经过加热，D中出现了明显现象。

第2步：关闭K1，打开K2，加热至试管B中的水里气泡不再产生。

第3步：观察到大试管中还有剩余物质。

根据以上信息回答以下问题：
（1）从“第2步”可知，装置B的作用是______。

（2）如果没有装置C，D中可能不会出现什么实验现象？______。

（3）写出实验中膨松剂的物质组成：______。

【参考答案】***。