北京东城区五中2024年高三第一次四校联考化学试题含解析

北京东城区五中2024年高三第一次四校联考化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是 A ．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B ．金属的化学腐蚀的实质是：M －ne －=M n ＋，电子直接转移给还原剂
C ．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D ．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H ＋＋2e －=H 2↑ 2、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

下列有关说法正确的是（ ） A ．1mol 氮气与3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为2N A B ．1.0mol•L -1Na 2SO 3水溶液中含有的硫原子数目为N A
C ．电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH 2时，转移的电子数为N A
D ．常温下，3L0.1mol•L -1FeCl 3溶液所含Fe 3+数目小于0.3N A
3、次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。

常温时，有1mol ∙L -1的H 3PO 2溶液和1mol∙L -1的HBF 4溶液，两者起始时的体积均为V 0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为V ，两溶液的pH 变化曲线如图所示。

下列说法错误的是
A ．常温下，NaBF 4溶液的pH=7
B ．常温下，H 3PO 2的电离平衡常数约为1.1 10-2
C ．NaH 2PO 2 溶液中：c(Na +) =c( H 2PO 2- ) +c( HPO 22-) +c(PO 23-) +c( H 3PO 2)
D ．常温下，在0≤pH≤4时，HBF 4溶液满足0
V
pH=lg
V
4、能正确表示下列反应的离子方程式是
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
5、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是
组号今加反应的物质生成物
①MnO4－、Cl－···Cl2、Mn2＋···
②Cl2(少量)、FeBr2FeCl3、FeBr3
③KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
A．第①组反应中生成0.5mol Cl2，转移1mol电子
B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为l：2
C．第③组反应的其余产物为O2和H2O
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO4－> Cl2>Fe3＋>Br2
6、下列说法正确的是
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C．纯碱、明矾和干冰都是电解质
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液
7、向100mL0.1mol∙L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol∙L-1Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

下列说法正确的（）
A．a点的溶液呈中性
B．a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大
C．b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O
8、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（）
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
9、某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是
A．WX 的水溶液呈碱性
B．由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
C．元素非金属性的顺序为：Y>Z>Q
D．该化合物中与Y 单键相连的Q 不满足8 电子稳定结构
10、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项实验内容实验结论
A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然
后向一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只
试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只试管中溶液
褪色时间长
H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和
0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者
HclO的酸性小于pH
C
检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶
液，溶液紫红色褪去
不能证明溶液中含有Fe2＋
D 取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加
入0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol·L－
1CuCl2溶液2mL，试管①中产生气泡快
加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能
较大
A．A B．B C．C D．D
11、有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是
A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量
B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
12、已知NH3·H2O为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是()
A．浓度为0.1 mol·L－1HA的导电性比浓度为0.1 mol·L－1硫酸的导电性弱
B．0.1 mol·L－1 NH4A溶液的pH等于7
C．0.1 mol·L－1的HA溶液能使甲基橙变红色
D．等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7
13、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是
A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl4
14、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n
]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
15、下列实验操作、现象、解释和所得到的结论都正确的是
选项实验操作和现象实验解释或结论
A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚的浓度小
向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量
BaSO3溶于稀盐酸
B
稀盐酸，沉淀溶解
向10%NaOH溶液中滴加1mL某卤代烃，微热，然后向其中滴加几滴AgNO3
该卤代烃中含有溴元素
C
溶液，产生浅黄色沉淀
D 向某溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀该溶液中含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
16、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过。

下列说法不正确的是
A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性
C．如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c(OH-)基本不变
D．再生池中的反应：2V2++2H+2V3++H2↑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、暗红色固体X由三种常见的元素组成（式量为412），不溶于水，微热易分解，高温爆炸。

己知：气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色。

请回答以下问题：
（1）写出A的电子式____________。

（2）写出生成白色沉淀D 的化学方程式________________________。

（3）固体X 可由A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为_________________
（4）有人提出气体C 在加热条件下与Fe 2O 3反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分（限用化学方法）________________________ 18、新合成的药物J 的合成方法如图所示：
已知：R 1—NH —R 2+Cl —R 3
Δ−−→+HCl
R 1COOR 2+R 3CH 2COOR 432
CH CH ONa
Δ
−−−−→+R 2OH
32
4
i.R NH ii.NaBH −−−−→(R 1、R 2、R 3、R 4为氢或烃基)
回答下列问题：
(1)B 的化学名称为______________，F 的结构简式为_____________
(2)有机物CH 2=CHCH 2NH 2中的官能团名称是_______，由A 生成B 的反应类型为_____ (3)③的化学方程式为__________。

(4)已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶(C 5H 5N ，属于有机碱)能提高J 的产率，原因是________。

(5)有机物K 分子组成比F 少两个氢原子，符合下列要求的K 的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。

①遇FeCl 3溶液显紫色 ②苯环上有两个取代基
(6)是一种重要的化工中间体。

以环已醇()和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，
写出制备
的合成路线：_________________。

(已知：RHC=CHR ＇+
4KMnO /H
−−−−→RCOOH+R ＇COOH ，
R 、R ＇为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
19、下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
（a ）量筒 （b ）容量瓶 （c ）滴定管 （d ）托盘天平 （e ）温度计 （1）其中标示出仪器使用温度的是_________________（填写编号）
（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号） A ．实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触 B ．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数
C ．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度
（3）称取10.5g 固体样品（1g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________g 。

20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，实验室用如下原理制备：
合成扁桃酸的实验步骤、装置示意图及相关数据如下： 物质 状态
熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
扁桃
酸 无色透明晶体 119
300
易溶于热水、乙醚和异丙醇
乙醚 无色透明液体 -116.3
34.6
溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水 苯甲
醛 无色液体
-26
179
微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、
氯仿等混溶
氯仿
无色液体
-63.5
61.3
易溶于醇、醚、苯、不溶于水
实验步骤：
步骤一：向如图所示的实验装置中加入0.1mol (约l0.1mL )苯甲醛、0.2mol （约16mL ）氯仿，慢慢滴入含19g 氢氧化钠的溶液，维持温度在55～60℃，搅拌并继续反应1h ，当反应液的pH 接近中性时可停止反应。

步骤二：将反应液用200mL水稀释，每次用20mL。

乙醚萃取两次，合并醚层，待回收。

步骤三：水相用50%的硫酸酸化至pH为2～3后，再每次用40mL乙醚分两次萃取，合并萃取液并加入适量无水硫酸钠，蒸出乙醚，得粗产品约11.5g。

请回答下列问题：
(1)图中仪器C的名称是___。

(2)装置B的作用是___。

(3)步骤一中合适的加热方式是___。

(4)步骤二中用乙醚的目的是___。

(5)步骤三中用乙醚的目的是___；加入适量无水硫酸钠的目的是___。

(6)该实验的产率为___（保留三位有效数字）。

21、I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第______周期______族，硫原子核外有_____种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O______（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__________。

II.工业上利用反应SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：
（3）请标出反应SO2 + MnO2 → MnSO4的电子转移方向和数目____________
（4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n(SO42-)明显大于n(Mn2+)，请说明原因：
___________________。

用化学方程式表示石灰乳的作用：___________________。

III.SO2可用于处理含Cr2O72－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。

一种处理流程如下：
（5）NaHSO 3与 Cr 2O 72－反应时，物质的量之比为__________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 【解题分析】
A. 牺牲阳极的阴极保护法利用原电池原理，用较活泼的金属作负极先被氧化，故A 错误；
B. 金属的化学腐蚀的实质是：金属作还原剂M －ne －=M n ＋，电子直接转移给氧化剂，故B 错误；
C. 外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零，故C 正确；
D. 铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，铜作负极，碳正极的电极反应为：O 2+4e －+4H ＋=2H 2O ，故D 错误； 故选C 。

2、D 【解题分析】
A ．氮气与氢气反应为可逆反应，不能进行到底，所以1mol 氮气与3mol 氢气反应，生成的氨分子数目小于2N A ，故A 错误；
B ．溶液体积未知，无法计算S 原子个数，故B 错误；
C ．气体状况未知，无法计算其物质的量，故无法计算电子转移数，故C 错误；
D ．三价铁离子为弱碱阳离子，水溶液中部分水解，所以常温下，3L0.1mol•L -1FeCI 3溶液所含Fe 3+数目小于0.3N A ，故D 正确； 故选：D 。

3、C 【解题分析】 此题的横坐标是0
lg
1V
V ，V 是加水稀释后酸溶液的体积，未稀释时，V =V 0，横坐标值为1；稀释10倍时，V =10V 0，
横坐标值为2，以此类推。

此题实际上考察的是稀释过程中，酸碱溶液pH 的变化规律：越强的酸碱，稀释过程中pH 的变化越明显；如果不考虑无限稀释的情况，对于强酸或强碱，每稀释十倍，pH 变化1。

根据此规律，再结合题干指出的次磷酸是弱酸这条信息，就可以明确图像中两条曲线的归属，并且可以得出氟硼酸是强酸这一信息。

【题目详解】
A ．根据图像可知，b 表示的酸每稀释十倍，pH 值增加1，所以b 为强酸的稀释曲线，又因为H 3PO 2为一元弱酸，所以b 对应的酸只能是氟硼酸(HBF 4)，即氟硼酸为强酸；那么NaBF 4即为强酸强碱盐，故溶液为中性，常温下pH=7，A 项正确；
B ．a 曲线表示的是次磷酸的稀释曲线，由曲线上的点的坐标可知，1mol/L 的次磷酸溶液的pH=1，即c (H +)=0.1mol/L ；次磷酸电离方程式为：3222
H PO H H PO +-+，所以1mol/L 的次磷酸溶液中c (H 3PO 2)=0.9mol/L ，c (22H PO
-
)=0.1mol/L ，那么次磷酸的电离平衡常数即为：
222a 32(H )(H PO )0.10.1== 1.110(H PO )0.9
c c K c +-
-⨯⨯≈⨯，B 项正确；
C ．次磷酸为一元弱酸，22H PO -无法继续电离，溶液中并不含有22HPO -
和32PO -两类离子；此外，22H PO -
还会发生水解产生次磷酸分子，所以上述等式错误，C 项错误； D ．令y=pH ，x=0lg 1V V +，由图可知，在0≤pH ≤4区间内，y=x-1，代入可得pH=0
lg V
V ，D 项正确； 答案选C 。

【题目点拨】
关于pH 的相关计算主要考察三类：一类是最简单的单一溶液的pH 的相关计算，通过列三段式即可求得；第二类是溶液混合后pH 的计算，最常考察的是强酸碱混合的相关计算，务必要考虑混合时发生中和反应；第三类就是本题考察的，稀释过程中pH 的变化规律：越强的酸或碱，稀释过程中pH 的变化越明显，对于强酸或强碱，在不考虑无限稀释的情况下，每稀释十倍，pH 就变化1。

4、A 【解题分析】
A.Fe 2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe 3+，反应的离子方程式为4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O ，A 正确；
B.NH 4HCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH 4HCO 3为标准，NH 4+、HCO 3-都会发生反应：NH 4++HCO 3-＋Ba 2++2OH -=BaCO 3↓+H 2O+NH 3·H 2O ，B 错误；
C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe 3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H ＋+NO 3-=3Fe 3++NO↑+8H 2O ，C 错误；
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-，D 错误；
故合理选项是A。

5、D
【解题分析】
A．由信息可知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1mo1C12，转移电子为2mo1，选项A正确；
B．由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，溴离子末被氧化，根据电子得失守恒2n（C12）=n（Fe2+），即第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，选项B正确；
C．反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；
D．氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4->Cl2，由②可知氧化性Cl2>Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2>Fe3+，选项D错误。

答案选D。

6、B
【解题分析】
A、石油的分馏是物理变化而煤的干馏是化学变化，选项A错误；
A、漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，选项B正确；
C、纯碱是碳酸钠属于盐类，是电解质；明矾是硫酸铝钾属于盐，是电解质；干冰是固态的二氧化碳，属于非电解质，选项C错误；
D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置后分液，选项D错误。

答案选B。

7、D
【解题分析】
100mL 0.1mol∙L﹣1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]中NH4Al(SO4)2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。

开始滴加时，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH- =Al(OH)3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）
再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++ OH-=NH3∙H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）
继续滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，发生反应Al(OH)3+OH- =AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶
解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．（b到c）
【题目详解】
A．由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣= Al(OH)3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶质是(NH4)2SO4，该物质水解溶液呈酸性，A错误；
B．a点沉淀的质量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c点为硫酸钡的质量，为0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以质量c点＞a点，B错误；
C．当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02mol Ba(OH)2，则b点消耗氢氧化钡体积=0.02mol
0.1mol/L
=0.2L=200mL，C错误；
D．至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：Al3++2SO42﹣+NH4++2Ba2++5OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+NH3∙H2O+2H2O，D正确；
故选D。

【题目点拨】
在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+
先与OH-发生反应，由于生成的NH3∙H2O能与Al3+反应生成Al(OH)3，所以假设错误，应为Al3+先与OH-反应生成
Al(OH)3；对NH4+、Al(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为Al(OH)3先反应，生成的AlO2-能与NH4+发生反应生成Al(OH)3和NH3∙H2O，所以假设错误，应为NH4+先与OH-反应。

8、B
【解题分析】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；
C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；
故选B。

9、A
【解题分析】
由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为O，则Z为N，据此解答。

【题目详解】
由图分析，X只能形成一个共价键，又X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H，W为五种短周期元素中原子
序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na，Y可成四个键，Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，Q为O，则Z为N，
A. WX为NaH，其与水反应生成NaOH和氢气，溶液显碱性，故A正确；
B. 由X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物，如NaHC2O4，由于HC2O4-的电离程度大于其水解程度，则其水溶液呈酸性，故B错误；
C. 同周期元素从左到右主族元素原子非金属性依次增强，则元素的非金属性Q＞Z＞Y，故C错误；
D. 该化合物中与Y单键相连的Q，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，故D错误；
故选A。

10、C
【解题分析】
A．根据控制变量的原则，两试管中液体的总体积不等，无法得到正确结论，故A错误；
B．HClO溶液具有漂白性，应选pH计测定，故B错误；
C．亚铁离子、氯离子均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，故C正确；
D．活化能越小，反应速率越快，试管①产生气泡快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故D错误；故答案为C。

11、B
【解题分析】
A．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故A错误；
B．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故B正确；
C．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故C错误；
D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选B。

12、B
【解题分析】
A. 硫酸为二元强酸，当浓度均为0.1 mol·L－1时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明HA是否完全电离，A项错误；
B. NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pH＜7，而pH＝7说明A－水解，说明HA 为弱酸，B项正确；
C. 当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明0.1 mol·L－1的HA溶液pH是否大于1，C项错误；
D. 若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7，D项错误；
答案选B。

13、C
【解题分析】
溴水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2O HBr+HBrO，据此分析作答。

【题目详解】
A．Mg与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；
B．KOH与溴水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；
C．溴水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；
D．溴水与四氯化碳发生萃取，使溴水颜色显著变浅，故D不符合题意；
故答案为：C。

14、D
【解题分析】
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋
6H2O，故A正确；
B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

15、D
【解题分析】苯酚与三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀，不能说明苯酚的浓度小，A项错误；加入硫酸电离出的氢离子与前面硝酸钡电离出的硝酸根离子结合形成组合硝酸，将亚硫酸根氧化为硫酸根，B项错误；加入硝酸银之前应该将溶液调节至酸性，否则氢氧化钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，C项错误；溶液中滴加几滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，D项正确。

16、C
【解题分析】
由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，左侧为阴极，反应式为2V3++2e-=2V2+；双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，由此来解题。

【题目详解】
A. 由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；
B. 双极性膜可将水解离为H+和OH-，由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性，B正确；
C. 光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，又双极性膜可将水解离为H+和OH-，其中OH-进入阳极，所以溶液中的n(OH-)基本不变，但H2O增多，使c(OH-)降低，C错误；
D. 根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+2V3++H2↑，D正确；
故合理选项是C。

【题目点拨】
本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。

注意题干信息的应用，题目考查了学生信息处理与应用能力。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl 3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。

【解题分析】
气体B在标准状况下的密度为1.25g.L-1，则其摩尔质量为22.4L/mol×1.25 g.L-1=28 g/mol，为氮气。

混合气体通过CuSO4，CuSO4固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。

根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。

紫黑色固体A应为碘单质，能与二氧化硫和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以白色沉淀6.99克为硫酸钡沉淀，即0.03mol，通过电子计算碘单质的物质的量为0.03mol，氮气的物质的量为0.01mol，氨气的物质的量为0.02mol，计算三种物质的质量和为8.24克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为NI3·NH3。

【题目详解】
（1）A为碘单质，电子式为：；
（2）碘单质和二氧化硫和氯化钡和水反应生成硫酸钡沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：
SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；
（3）固体X可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O ；（4）固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氰化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。