湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题

湖南省长沙市雅礼中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
一、单选题
1．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是
A.少量Na2CO3固体残留在称量纸上
B.溶解Na2CO3时烧杯中有少量蒸馏水
C.转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容至液面最高处与刻度线相平
2．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
3．下列离子方程式正确的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑
C．SiO2和氢氧化钠溶液的反应：SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3+＋Cu＝Fe2＋+Cu2+
4．将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是
A．AgNO3B．NaAlO2
C．AlCl3D．Fe2(SO4)3
5．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是
A．Al2O3 B．NH4Cl C．NaHCO3 D．Al(OH)3
6．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是
A．用加热分解法分离NaCl和KNO3的固体混合物
B．用蒸馏法分离乙醇和水(沸点分别为78℃、100℃)的混合物
C．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合液
D．用酒精萃取分液法分离碘单质和水的混合液
7．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。

若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为( )
A．16.8 g B．21.6 g C．23.2 g D．26.4 g
8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．干冰、铁、冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水
C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾
9．下列根据实验操作得出的结论正确的是
10．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓
+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
11．在标准状况下将2.24 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到1.68L气体，则收集到的气体中O2 的体积为
A．0.28L B．0. 56L C．1.12L D．2.24L
12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N A
B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个
13．下列对于硝酸的认识，正确的是( )
A.浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B.铜和稀硝酸的反应属于置换反应
C.在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
14．中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应：TiCl4＋2Mg==Ti ＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应D．Mg被氧化
15．铀-235（）是常用的核燃料，核外电子数为
A.327
B.235
C.143
D.92
16．下面的排序不正确的是：
A.晶体熔点：F2<Cl2
B.稳定性：HF<HCl
C.硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
D.熔点：H2O>HCl
17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )
① Al2O3 ②SiO2③ Al ④CaCO3⑤ Fe(OH)3⑥NaHCO3⑦ NaHSO4⑧Al(OH)3
A．①．③．⑧ B．除⑤．⑥．⑦．⑧外
C．①．③．⑥．⑧ D．①．②．⑥．⑦
18．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( )
A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
19．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
20．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
21．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A．Cu B．Fe C．Mg D．Al
22．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3胶体
B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能
C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3胶体带电
23．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42－
C．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量氯水，呈血红色，则该溶液中一定含Fe2+
24．常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸
25．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。

按质子理论，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是
A．HSO3- B．HCOO- C．OH- D．C2O4-
二、填空题
26．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。

D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。

它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D___________，X_______________。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是_____________（填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为：______________________________________。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是________________________。

（5）反应⑦的化学方程式为____________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的化学方程式：_________________。

三、推断题
27．氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）
（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是
_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是
__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。

氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。

实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）
四、综合题
28．Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。

工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。

（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O外，还有：
_____________________________、________________________________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。

Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。

（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。

（6）Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
五、实验题
29．I．常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲，速立菲正式名称是：琥珀酸亚铁薄膜片，为棕黄色薄膜衣片，是一种常见的补铁药物。

该药片在水和乙醇中的溶解度不大，某同学为检测速立菲中Fe2+的存在，设计并进行实验如下：
（1）试剂1为：____________；
（2）加入试剂1后，溶液显淡红色的原因是： ____________________________________；加入新制氯水后，发生氧化还原反应的离子反应方程式为 ____________________________；
（3）医学上服用维生素C，可防止二价亚铁离子被氧化，由此推测维生素C具有_________性。

Ⅱ．蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。

某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。

回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

（1）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_______。

（2）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。

硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_______、________和__________(填SO2表现出的性质)。

（3）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。

使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。

为证明有CO2生成，可以在④号位罝的滤纸滴加_______溶液。

30．某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是________________，有关反应的离子方程式是
___________________________。

（2）操作②吹入热空气的目的是____________。

B 中产生白色沉淀的化学式是___________。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为____________________。

（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：
_______________________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．FeCl3 HCl ③⑥ Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 0.8 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
三、推断题
27．氧化溶液先变红，后褪色 Ca(ClO)2 2Al+3Cl22AlCl3 Cl2+2NaOH＝
NaCl+NaClO+H2O
四、综合题
28．SiO2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O CO2 SO2、H2SO3、Na2SO3 SO2 +2 H2S = 3S↓ + 2H2O b
五、实验题
29．KSCN 少量Fe2+被氧化成Fe3+ 2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-还原性分液漏斗氧化性
漂白性还原性品红溶液
30．A中溶液变为橙红色 Cl2+2Br-===Br2+2Cl-吹出单质Br2 BaSO4吸收尾气
H2O2＞Br2＞H2SO3 H2SO3有剩余（H2O2浓度小或 Br-与 H2O2反应慢等因素，合理即可）。