山东省滨州市中考化学重点试卷5(含解析)

山东省滨州市中考化学重点试卷5（含解析）
一、选择题（本大题8小题．每小题3分，共24分．）
1．（3分）ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂．从物质分类来看，Cl O2属于（）
A．氧化物B．酸 C．碱 D．盐
2．（3分）下列与人体健康有关的叙述正确的是（）
A．工业用盐代替食盐烹饪食物
B．长期饮用蒸馏水不利于躯体健康
C．在饲料中掺入“瘦肉精”，可提高猪肉的瘦肉率
D．只要胃液的pH＜7人体确实是健康的
3．（3分）六偏磷酸钠（Na6P6O18）常用于食品加工．六偏磷酸钠中磷元素的化合价为（）
A．﹣3 B．+2 C．+4 D．+5
4．（3分）A、B两种元素的相对原子质量之比是7：2，在它们形成的化合物中，A和B元素的质量比是21：8，则该化合物的化学式是（）A．A3B4 B．A2B3 C．A3B2 D．AB
5．（3分）下列实验中，现象描述不正确的是（）
A．红磷燃烧，产生大量白烟
B．向NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红
C．CO还原氧化铜时，黑色粉末变红
D．酒精燃烧产生二氧化碳和水
6．（3分）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）
物质所含杂
除去杂质的方法
质
A N2O2通过灼热的铜网
B CO2CO通过NaOH溶液，干燥
C NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发
D HNO3溶液HCl加适量AgNO3溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
7．（3分）依照如图信息判定，下列叙述不正确的是（）
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
C．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
D．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出
8．（3分）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情形不可能存在的是（）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
二、填空题（共17分）
9．（3分）生活离不开化学物质，请选用下列物质填空（用化学式填空）：A．氮气B．生石灰C．碳酸氢钠D．熟石灰E．二氧化硫F．酒精。

①可作燃料的是；②可作食品干燥剂的是；
③能形成酸雨的是；④改良酸性土壤的是；
⑤作食品发酵粉的是；⑥充入灯泡可延长灯泡寿命的是。

10．（4分）请用相关的知识回答下列问题：
①依照燃烧的条件分析：乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是。

②用胃舒平（要紧成分是Al（OH）3）治疗胃酸的原理为（写化学方程式）。

11．（10分）依照图1实验装置图，回答下列问题：
（1）写出编号仪器的名称①②
（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷。

甲烷的密度比空气小，不溶于水。

应选用作发生装置制备甲烷，可选用收集甲烷。

（3）实验室用BD装置制取一种气体的化学方程式，检验该气体的方法。

（4）图2是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。

欲除去0 2中混有的水蒸气，瓶中可盛，气体从（填“a”或“b”）端导管通入：当用排水法收集氢气时，气体从（填“a”或“b”）处导管通入，若想测量所收集氢气的体积，应该如何设计装置。

三、推断与探究题（共15分）
12．（7分）（1）一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是．
（2）步骤③判定加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体显现时，应，用余热使水份蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想验证的方法现象结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并
用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想
Ⅰ成
立
猜想Ⅱ：固体A中
含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入，
再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，
无白色沉淀
13．（8分）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发觉不记得了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式。

（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：是CaCl2 和Ca（OH）2 ；猜想二：只有CaCl2 ；
猜想三：
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象：结论：猜想一不正确。

实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒
实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确。

【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑。

（2）依照所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）A．pH试纸B．铜C．氧化铜D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直截了当倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）。

要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入适量的。

四、运算题（本大题共1个小题，共4分）
14．（4分）某化学爱好小组为测定空气中二氧化硫的含量，用一定质量分数的NaOH溶液吸取已除去CO2 的空气样品。

当用5gNaOH溶液恰好完全吸取样品中的SO2 ，测得反应后溶液质量为5.32g。

运算：
①被吸取的SO2 的质量为g。

②运算NaOH溶液的质量分数（请写出运算过程）。

参考答案与试题解析
一、选择题（本大题8小题．每小题3分，共24分．）
1．
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【分析】氧化物是由两种元素组成同时一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子差不多上氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子差不多上氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．
【解答】解：二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。

故选：A。

【点评】解答本题要把握物质的分类方法，只有如此才能对各种物质进行正确的分类．
2．
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；9B：酸碱性对生命活动和农作物生长的阻碍．
【分析】A、依照工业用盐如亚硝酸盐等有毒进行分析判定。

B、依照蒸馏水的成分进行分析判定。

C、依照瘦肉精的危害进行分析。

D、依照胃液的pH一样在0.9～1.5范畴内进行分析判定。

【解答】解：A、工业用盐如亚硝酸钠有毒，不能用于代替食盐烹饪食物，故选项说法错误。

B、蒸馏水中无人体必需的营养素，长期饮用不利于健康，故选项说法正确。

C、在饲料中掺入“瘦肉精”，提高猪肉的瘦肉率，瘦肉精会进入人体，对人体造成危害，故选项说法错误。

D、胃液中有盐酸，其pH小于7，但也不是随意数值；人体健康时，胃液的pH一样在0.9～1.5范畴内，该选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题要紧考查了有关食品安全的问题，是中考的要紧考点之一，基础性比较强。

要合理膳食，均衡营养，保证躯体健康。

本考点要紧显现在选择题和填空题中。

3．
【考点】D6：有关元素化合价的运算；D3：常见元素与常见原子团的化合价；D5：化合价规律和原则．
【分析】依照在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解答本题．
【解答】解：依照在化合物中正负化合价代数和为零，（+1）×6+x×6 +（﹣2）×18=0，则x=+5，
故选：D。

【点评】本题考查学生依照在化合物中正负化合价代数和为零进行分析解题的能力．
4．
【考点】DG：有关化学式的运算和推断；D9：元素养量比的运算．【分析】要确定这种化合物的化学式，必须确定元素A、B在化合物中原子个数关系，可通过假设原子个数的方法，利用所给的数据运算出两元素的原子个数比，最后完成化学式的推断．
【解答】解：设化合物的化学式为AxBy，则元素A的相对原子质量为7M时，元素B的相对原子质量为2M；
化合物AxBy中A、B两元素的质量比=（7M×x）：（2M×y）=7x：2 y，依照题意：化合物中A、B两元素的质量比为21：8，则
7x：2y=21：8 解得x：y=3：4，则这种化合物的化学式为：A3B4 ；
故选：A。

【点评】本题考查学生利用化合物中元素的质量比、相对原子质量之比进行推断化学式，考查同学们分析问题、灵活应用所学知识解题的能力．5．
【考点】95：碱的化学性质；6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6U：一氧化碳的化学性质．
【分析】A、依照红磷燃烧的现象，进行分析判定。

B、依照碱的化学性质，进行分析判定。

C、依照一氧化碳具有还原性，进行分析判定。

D、依照酒精燃烧的现象，进行分析判定。

【解答】解：A、红磷燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。

B、NaOH溶液显碱性，向NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变红，故选项说法正确。

C、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，CO还原氧化铜时，黑色粉末变红，故选项说法正确。

D、酒精燃烧产生二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，把握碱的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别。

6．
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4F：混合物的分离方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质．
【分析】依照混合物中各组成成分的性质，分析各组分与除去杂质时所选择试剂发生变化的情形，从而判定除去混合物中所含少量杂质的方法是否可达到除去杂质的目的．
【解答】解：A、通过灼热的铜网，氧气能与铜反应生成了氧化铜，除掉了氧气，故A正确；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，用氢氧化钠溶液将二氧化碳除掉了，故B不正确；
C、泥沙不能溶于水，将混在氯化钠中的泥沙通过溶解后过滤的方法可除去不溶性的泥沙，滤液蒸发后得到纯洁的氯化钠，故C正确；
D、硝酸银能与盐酸反应生成了氯化银沉淀和硝酸，过滤，得到硝酸，故D正确。

故选：B。

【点评】在进行除杂时，所选择的试剂应只能与混合物中的杂质发生反应，且反应不引入新的杂质，如此的试剂才能起到除去杂质的目的．7．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7P：晶体和结晶的概念与现象．
【分析】A、运用图中硝酸钾溶解度曲线的走向解答．
B、运用t2℃时硝酸钾的溶解度为85g解答．
C、运用t1℃硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交解答．
D、运用硝酸钾的溶解度随温度降低而减小解答．
【解答】解：A、从图中硝酸钾溶解度曲线的走向可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，A说法正确。

B、t2℃时硝酸钾的溶解度为85g，因此该温度下100g水中最多可溶解85g硝酸钾。

该温度下100g水中溶解85g硝酸钾才刚好饱和，溶解80g硝酸钾不能饱和，故B不正确。

C、t1℃硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，说明现在硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，C说法正确。

D、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃会析出晶体，D说法正确。

故选：B。

【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线能够看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度阻碍不同．
8．
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】在金属活动性顺序中，镁＞铁＞铜＞银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
【解答】解：
AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，镁＞铁＞铜＞银，铁可不能与硝酸镁反应，故滤液中一定含有Mg2+，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，生成的铜与硝酸银能反应生成硝酸铜和银，
A、当铁粉量不足时，只与部分硝酸银反应，生成银，仍有硝酸银剩余，故A正确；
B、在硝酸银与硝酸铜同时存在时，铁先与硝酸银充分反应后再与硝酸铜反应，因此若滤纸上有Cu，则滤液中一定没有Ag+，故B不正确；
C、当铁粉适量时，能与混合液中的硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，生成银和铜，故C正确；
D、当铁粉过量时，与混合液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，生成银和铜，铁有剩余，故D正确，
故选：B。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，能够依据金属活动性顺序的意义进行．
二、填空题（共17分）
9．
【考点】D1：化学式的书写及意义．
【分析】物质的性质决定物质的用途，依照各物质的性质进行分析解答。

【解答】解：①酒精具有可燃性，能够做燃料；故填：C2H5OH；
②氧化钙能与水反应，因此可用来干燥剂；故填：CaO；
③在提供的物质中，二氧化硫是造成酸雨的要紧物质；故填：SO2；
④熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用来改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2；
⑤碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，是发酵粉的主成分；故填：NaHCO3；
⑥氮气的化学性质稳固，能够充入灯泡作爱护气，延长灯泡寿命；故填：N2。

【点评】本题要紧考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该明白得物质的用途是由物质的哪种性质决定的。

10．
【考点】97：中和反应及其应用；G5：书写化学方程式、；H1：燃烧与燃烧的条件．
【分析】乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点；
依照盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水进行解答。

【解答】解：①乱扔烟头引燃被子而发生火灾，则烟头在引发火灾中的作用是使可燃物温度达到着火点；
②盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式：Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O。

故答案为：①使可燃物温度达到着火点；
②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。

【点评】本题要紧考查燃烧的条件及化学方程式的书写。

11．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式
【分析】（1）铁架台是常用的夹持仪器，集气瓶是收集气体的仪器；
（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷，因此需要加热；甲烷的密度比空气小，不溶于水，因此能用向下排空气法和排水法收集。

（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

二氧化碳一样用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳。

（4）图2中，欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸，同时长进短出；当用排水法收集氢气时，气体从短管进入，因为氢气的密度比水小；若想测量所收集氢气的体积，应该将排出的水盛入量筒。

【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：①铁架台；②集气瓶；
（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷，因此需要加热；甲烷的密度比空气小，不溶于水，因此能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：A，C或E；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要
加热；二氧化碳一样用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H ₂O+CO₂↑，通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；（合理即可）（4）图2中，欲除去02中混有的水蒸气，瓶中可盛浓硫酸，同时长进短出；当用排水法收集氢气时，气体从短管进入，因为氢气的密度比水小；若想测量所收集氢气的体积，应该将排出的水盛入量筒；故答案为：浓硫酸，b；a；将排出的水盛入量筒；
【点评】本考点要紧考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的检验等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，要紧显现在实验题中。

三、推断与探究题（共15分）
12．
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯；4I：蒸发与蒸馏操作；9H：盐的化学性质．
【分析】（1）依照粗盐提纯实验的步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶进行分析；
（2）依照酸和碳酸盐反应生成气体，玻璃棒的作用以及蒸发过程的注意事项进行分析；
（3）猜想Ⅰ：依照CaCO3、MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳进行分析；
猜想Ⅱ：依照碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡进行分析．
【解答】解：（1）粗盐提纯步骤为：溶解→过滤→蒸发结晶，步骤①和②都分离出了固体和液体，因此操作名称是：过滤；
（2）因为盐酸和碳酸钠反应生成气体，因此再向溶液中滴加稀盐酸看有无气泡产生即可判定稀盐酸的量；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅
拌，这是为了防止局部过热，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体显现时，应停在加热，用余热使水分蒸干；
（3）猜想Ⅰ：因为CaCO3、MgCO3与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，
猜想Ⅱ：因为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，由反应现象知，有气泡放出，无白色沉淀，因此没有钡离子存在．
故答案为：（1）过滤；
（2）滴加盐酸至无气泡放出为止，局部过热，造成液滴飞溅，停止加热；
（3）
猜想验证的方法现象结论
有气泡放出，石灰水变浑
浊
滴入稀盐酸猜想Ⅱ不成
立【点评】熟记过滤方法及原理、注意事项；学会猜想和验证，会利用一些标志性的特点：硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．13．
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质．【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
稀盐酸显酸性，pH小于7，和锌反应生成氯化锌和氢气，和氧化铜反应生成氯化铜和水。

【解答】解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该中和反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故答案为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

（2）【猜想】
猜想一：氢氧化钙过量时是CaCl2 和Ca（OH）2 ；猜想二：恰好完全反应时只有CaCl2 ；猜想三：盐酸过量时是CaCl2 和HCl。

故填：是CaCl2 和HCl。

【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：酚酞试液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钙，结论：猜想一不正确。

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入适量锌粒；
实验现象：产动气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，结论：猜想二不正确，猜想三正确。

故填：产动气泡。

【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还须考虑反应物是否过量。

故填：反应物是否过量。

（2）依照所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，单独使用pH试纸、氧化铜也能完成该实验，这是因为稀盐酸显酸性，pH小于7，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。

故填：AC。

（3）烧杯中的溶液未经处理直截了当倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水道；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入适量的碳酸钙，这是因为碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

故填：腐蚀铁质下水道；碳酸钙。

【点评】本题要紧考查物质的性质，解答时要依照各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判定，从而得出正确的结论。

四、运算题（本大题共1个小题，共4分）
14．
【考点】G6：依照化学反应方程式的运算；7U：有关溶质质量分数的简单运算．
【分析】①二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，溶液增加的质量即为被吸取的SO2 的质量。

②由参加反应的二氧化硫的质量，列式运算出参加反应的氢氧化钠的质量，进而运算出NaOH溶液的质量分数。

【解答】解：①由质量守恒定律，被吸取的SO2 的质量为5.32g﹣5g=
0.32g。

②设5gNaOH溶液中溶质的质量为x
SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
64 80
0.32g x
x=0.4g
NaOH溶液的质量分数为×100%=8%。

答：
①0.32；
②NaOH溶液溶质的质量分数为8%。

【点评】本题难度不大，把握利用化学方程式与溶质质量分数的综合运算即可正确解答本题，依照质量守恒定律运算出二氧化硫的质量是正确解答本题的前提和关键。