唐山市路北区九年级上学期期中化学试卷

唐山市路北区九年级上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018九下·盐城开学考) 下列图示的实验中涉及到化学变化的是（）
A . 检查装置的气密性
B . 读取水的体积
C . 点燃酒精灯
D . 活性炭吸附红棕色二氧化氮
2. （2分）下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）
A . 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
B . 大理石用作建筑材料
C . 盐酸用于除铁锈
D . 熟石灰用于改良酸性土壤
3. （2分）下列有关“一定”的说法，正确的是（）
A . 含一种元素的物质一定是单质
B . 含有不同元素的纯净物一定是化合物
C . 含有两种元素且其中一种为氧元素的物质一定是氧化物
D . 含有相同质子数的微粒一定是同一种元素
4. （2分）(2017·日照) 下列实验操作错误的是（）
A . 滴管的使用
B . 检查装置的气密性
C . 蒸发食盐水
D . 称量固体食盐
5. （2分）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（CO3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。

下列关于该反应的说法中，不正确的是（）
A . 反应类型为化合反应
B . 可降低汽车尾气对大气的污染
C . 反应前后CO3O4质量改变
D . 反应前后碳元素的化合价改变
6. （2分）(2017·颍州模拟) 逻辑推理是一种重要的化学思维，以下推理合理的是（）
A . 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物
B . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C . 分子由原子构成，所以分子的质量和体积一定比原子的质量和体积大
D . 溶液中有晶体析出时，溶质质量减少，所以溶液的溶质质量分数一定减少
7. （2分）(2016·巴中) 如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子，根据图示信息，下
列说法正确的是（）
A . 该反应是置换反应
B . 该反应生成两种物质
C . 在化学反应前后分子个数一定不变
D . 化学反应前后原子种类不变
8. （2分） (2017九上·简阳期末) 下列四种结构示意图中，最容易失电子的粒子是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分）(2016·洪山模拟) 已知氯气能和水反应，生成的次氯酸（HClO）能杀死水中的病菌，所以自来水厂用氯气消毒．反应的化学方程式为：Cl2+H2O═X+HClO，则下列说法正确的是（）
A . X属于氧化物
B . 该反应属于置换反应
C . X的化学式为HCl
D . HClO中氯元素的化合价为﹣1价
10. （2分） (2017九上·垦利期中) 最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）.下列说法正确的是（）
A . 该元素的相对原子质量为117
B . 该元素的原子序数为294
C . 该元素原子的核内中子数为117
D . 钙和铕都属于金属元素
二、填空题 (共4题；共24分)
11. （5分） (2018九上·库尔勒期末) 用化学符号表示：
（1） 2 个钠原子________；
（2） 2个氮分子________ ；
（3）氯离子 ________ ；
（4）氧化镁________ ；
（5）标出SO2中硫元素的化合价________。

12. （9分）人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。

（1）空气中主要由氮气和氧气组成，其体积比大约是________。

此外，还含有少量的稀有气体、二氧化碳等。

（2）空气中的各种成分广泛应用于多个领域，其中氧气可用于________（填字母序号，下同），稀有气体可用于________ 。

A 制造霓虹灯
B 发射火箭
（3）为了保护空气，在我国颁布的《环境空气质量标准》各项标准中，下列不属于该标准中监测项目的是________（填字母序号）。

A 二氧化硫
B 二氧化氮
C 二氧化碳
D 可吸入颗粒物
（4）如图所示的装置可用于测定空气中氧气的含量。

①请补全下列实验步骤。

a. 按图示连接好装置；
b. ________ ；
c. 在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为五等分，用弹簧夹夹紧胶皮管；
d. 取足量红磷放入燃烧匙中，点燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；。

e. 待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹。

②红磷燃烧的现象是________，反应的文字表达式为________。

③冷却至室温后打开弹簧夹，水能进入集气瓶中的原因是________ 。

④若某同学在实验后得出结论：空气中氧气的体积约占1/5。

能得出此结论的实验现象为________ 。

13. （6分）依据图②中显示的信息回答。

（1）氯的相对原子质量为________，氯原子的原子结构示意图为________。

（2）镁元素是质子数为________的一类原子的总称。

镁原子的结构示意图为在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，离子符号为________。

（3）氯化镁（MgCl2）是由________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

14. （4分） (2016九上·南皮期中) A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．
（1） G的化学式为________．
（2）写出相应反应的化学方程式：
①________，②________．
（3）反应③的实验现象是________．
三、实验探究题 (共2题；共19分)
15. （9分）(2017·福建模拟) 水的生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用
Ⅰ．自来水厂净化水的过程为取水→沉降→过滤→吸附→消毒．在净水过程中常用高铁酸钾（K2FeO4）作絮凝剂．
（1）制备K2FeO4的化学方程式为2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式为________，K2FeO4中铁元素的划价为________．
（2）自来水厂的净水过程中，过滤是为了除去水中的________杂质．
（3）Ⅱ．欲证明一瓶无色透明液体是纯水，可靠的实验方法是（选填字母）．
A . 1.01×105Pa时沸点为100℃
B . 测得其pH=7
C . 电解时得到H2与O2的体积比为2：1
（4）Ⅲ．请根据如图实验操作，并结合溶解度曲线回答下列问题（其中甲、乙、丙均不含结晶水）
①写出生石灰与水反应的化学方程式________；试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解度曲线中的________（选填“甲”“乙”或“丙”）．
②如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在________℃．
③t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液（没有剩余固体）都降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为________．
16. （10分）(2016·营口模拟) 根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：a________；b________．
（2）若用高锰酸钾来制取氧气选取A装置为发生装置并用C装置来收集氧气，实验过程中会发现水槽里的水会________，解决的办法是________．
（3）制备CO2气体可用B装置，写出反应的原理________，在制取的CO2中混有的少量HCl气体，若要除去CO2中混有的少量HCl气体，应选________（填字母代号）装置，装置内应选用________（选填以下数字序号）：①NaOH 溶液；②饱和NaHCO3溶液；③HCl气体；④CO2气体．
（4）制备氢气也可用B装置，________（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置收集氢气，气体应该从________（选填“甲”或“乙”）口进入．点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，________．
四、计算题 (共1题；共7分)
17. （7分）(2016·诸城模拟) 乙炔（C2H2）是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为________．
（2） 100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为________kg．
（3）用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．
参考答案一、选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共24分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
三、实验探究题 (共2题；共19分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
四、计算题 (共1题；共7分) 17-1、
17-2、
17-3、。