中考化学一轮复习 14《常见的碱和中和反应》学案(无答案) 沪教版(2021年整理)

江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学一轮复习14《常见的碱和中和反应》学案（无答案）沪教版
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学一轮复习14《常见的碱和中和反应》学案（无答案）沪教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学一轮复习14《常见的碱和中和反应》学案（无答案）沪教版的全部内容。

一轮复习-14 常见的碱和中和反应
【学习目标】1．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2．能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；
3．能记住中和反应,会应用中和反应解决生活、生产中的实际问题;【学习重点】碱的性质、中和反应
【学习难点】运用碱的性质解释生活、生产中的实际问题.
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
1．氢氧化钠与氢氧化钙的性质
(1）物理性质、俗名。

氢氧化钠氢氧化钙
俗名
、、（具有强）
、
水溶液俗称。

溶解性
溶于水，溶于水时
（填写“放热”或“吸热")
溶于水，溶解度随温度升高。

用途
（2）化学性质
①请以氢氧化钠或氢氧化钙为例说明碱的化学性质，除与指示剂反应外均用化学方程式表示,并归纳其反应规律.
②是不是所有的碱均能使指示剂变色?为什么？
③碱有许多相似的性质（通性)的原因是什么？为什么不同的碱会具有一些特殊的性质？
2．中和反应
(1）说说中和反应的实质,有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明。

（2）你认为中和反应的发生都需要加入指示剂才能判断吗？谈谈你的想法。

(3）请你列举你所知道的治疗胃酸过多的药物,并说明反应原理（用化学方程式）。

二、合作、研讨与点拨
活动一．氢氧化钠的变质
（1）氢氧化钠固体应该保存，原因是。

(2）检验氢氧化钠变质的方法有哪些？
（3)如何提纯已部分变质的氢氧化钠？
活动二、探究中和反应
1．右图向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图。

(1）图中M点的意义是，此时反应中氢氧化钠和氯化氢的质量比是 .
（2）氢氧化钠和盐酸的反应是反应（填“放热”
或“吸热"）.
(3）从O到M过程中，烧杯中溶液的pH逐渐。

（4）当反应到A点时溶液中的溶质为。

活动三、兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3;猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物.
【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：
（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是，它在操作①的作用是 .
(2）甲同学加入的A溶液是盐酸,现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠（填“已经”或“没有”）变质,有气泡产生的反应的化学方程式是。

（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色,写出a中的化学反应方程式。

该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠.
（4）丙同学加入的A是氯化钙溶液,现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色
写出a中化学反应方程式。

，则猜想成立。

三、总结、反思与提升
物理特性：
氢氧化钠
用途:
常见的碱特性:
氢氧化钙用途：
碱氨水
1．与指示剂反应
相似的化学性质 2．
3．
4
四、自检、反馈与巩固
达标检测
1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如下曲线，下列有关判断错误的是（）A．a点时溶液中溶质有氢氧化钠和氯化钠 B．b点溶液中仅有1种溶质
C．c点溶液能使广泛pH试纸变蓝
D．a、b、c三点的溶液中相等的量:Na+数目和水的质量
2．下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是（）A．Fe与稀H2SO4 B．Cu(OH）2与稀盐酸
C．稀H2SO4与NaOH溶液 D．Fe与CuSO4溶液
3．下列实验方案中合理的是（)
A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠-——-加稀盐酸B．清洗铁制品表面的铁锈—-————用水洗涤
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰—-———加水溶解
D．检验CO中是否混有CO2-———----通入氢氧化钠溶液
4．下列四个图象，分别对应四种操作过程，其中正确的是（)
A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水
B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液
C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D．某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
课后作业
1．使用如图装置进行实验时：
（1)若锥形瓶中充满C O2气体，将滴管中的NaOH溶液滴入瓶中，稍作震荡，发现气球鼓起来，其原因
是：。

其化学方程式为：。

（2)片刻后，取少量锥形瓶中的液体于试管中,滴加稀盐酸，观察到 ,证明NaOH溶液与CO2发生了反应。

已知碳酸钠溶液呈碱性，另取少量锥形瓶中的液体于试管中，滴加酚酞，一定能观察到，此现象（填“能”或“不能”）证明NaOH溶液与CO2发生了反应，理由是。

(3)还有其它气体和溶液的组合也能使气球鼓起来。

如：气体是 ;溶液是。

2、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验.
(1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_______ _____。

（2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______________，溶液变为无色。

由此推断,该试管中最初盛有的物质是________________。

(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。

由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4）实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。

由此推断该试管中最初发生反应的化学方程式为________________________________，原无色溶液中的溶质是________.（写出所有可能)
(选做题）3．（16)为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应，分析讨论以下实验方案
方案一:取氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，观察现象
方案二：取少量的氢氧化钙固体与过量的稀盐酸混合，观察现象
方案三:取少量的氢氧化钙溶液，滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察现象
（1)方案一不可行，原因是
（2）方案二不可行，但可改进，取0。

1g的氢氧化钙固体两份，分别加入5mL浓度为5％的稀盐酸和5mL ，对比观察固体是否全部消失
(3）方案三可行，反应的化学方程式是
（4)为达到同样的目的，还可以向一定量的氢氧化钙溶液中，加入过量的稀盐酸后滴加氯化铜溶液，可观察到．
姓名成绩日期 .。