汕头市2021版九年级下学期化学期中考试试卷D卷

汕头市2021版九年级下学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2019·道里模拟) 如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A . 甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B . t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于乙溶液的溶质质量分数
C . t3℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量可能相等
D . t1℃时，均可通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液
2. （2分） (2017九下·枝江期中) 下列物质中酸性最强的是（）
A . 苹果汁
B . 牛奶
C . 肥皂水
D . 炉具清洁剂
3. （2分） (2018九上·灯塔月考) 近年全国多数地区出现了较为严重的雾霾天气，从而再次引发了人们对空气质量的关注。

下列行为和举措，有利于改善空气质量的是（）
A . 力推火力发电
B . 节日燃放烟花
C . 露天焚烧垃圾
D . 机动车限号行驶
4. （2分）鉴别碳酸盐常用的试剂是（）
A . 硝酸银溶液
B . 盐酸和澄清的石灰水
C . 氯化钡溶液
D . 氢氧化钠溶液
5. （2分） (2018九上·临沭期末) 竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，竹炭中含有竹炭纤维，化学式可表示为(C6H10O5)n。

下列说法错误的是（）
A . 竹炭可用于净化室内空气
B . 竹炭纤维属于有机物
C . 每个(C6H10O5)n分子中含有6n个碳原子
D . 竹炭纤维中C，H，O三种元素的质量比为6∶10∶5
6. （2分）(2017·兴庆模拟) 下列叙述中，正确的是（）
A . 升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B . 有晶体析出的溶液一定是浓溶液
C . 在20℃时，50g水中溶解18g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为18g
D . 溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
7. （2分）你经常做课外实验吗？根据你的经验，下列课外实验不能成功的是（）
A . 用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑
B . 用小苏打和柠檬酸自制汽水
C . 用肥皂水区分硬水和软水
D . 用电池“锌皮”与食醋反应制氢气
8. （2分）要改正下列错误的操作，不需要再补充仪器的是（）
A .
B .
C .
D .
9. （2分） (2017九下·江苏月考) 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（）
A . 50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B . 40℃时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等
C . 升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液
D . 可用100g水配制60℃时溶液质量为180g的甲溶液
10. （2分）(2014·南通) 根据下列实验和现象不能判定有新物质生成的是（图中夹持仪器省略）（）
A . 有红色固体出现
B . 有白色晶体析出
C . 红色消失
D . 有大量气泡出现
11. （2分）能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）
A . 温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小
B . 取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出
C . 取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出
D . 温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解
12. （2分）下列有关生活常识的说法中，正确的是（）
A . 发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇
B . 用工业酒精兑制白酒
C . 用食醋除去水壶中的水垢
D . 用铁桶配制农药波尔多液
13. （2分）(2011·河池) 下列物质中可作为复合肥料的是（）
A . K2S04
B . NH4HC03
C . NH4H2P04
D . CO（NH2）2
14. （2分）属于浊液的是（）
A . 糖水
B . 盐水
C . 油水
D . 汽水
15. （2分）味精是常见调味料之一，主要成分是谷氨酸钠[化学式为C5H8NO4Na]，熔点232℃，20℃时溶解度71.7g．下列有关叙述错误的是（）
A . 谷氨酸钠相对分子质量为169
B . 谷氨酸钠是由5个碳原子、8个氢原子、4个氧原子、1个氮原子和1个钠原子构成
C . 20℃时，100g水最多可配制成171.7g谷氨酸钠的饱和溶液
D . 谷氨酸钠中钠元素的质量分数约为13.6%
16. （2分）(2017·曹县模拟) 20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示（）
A . 所得溶液一定都是饱和溶液
B . 丙溶液一定是不饱和溶液
C . 丙溶液的溶质的质量分数最大
D . 20℃，时，甲的溶解度最大
17. （2分）下列实验室制气体的方案可以直接采用右图所示装置实施的是（）
A . 用氯酸钾和二氧化锰制氧气
B . 用大理石和稀盐酸制二氧化碳
C . 用过氧化氢和二氧化锰制氧气
D . 用锌和稀硫酸制氢气
18. （2分）(2017·锦江模拟) 下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）(2017·新化模拟) 下列化肥属于含磷复合肥料的是（）
A . Ca（H2PO4）2
B . KNO3
C . （NH4）2HPO4
D . NH4NO3
20. （2分） (2019九下·海伦月考) 常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X Y Z
①CO2Ca（OH）2溶液H2O
②H2Cl2CuO
③Ba（NO3）2溶液稀硫酸Na2CO3溶液
④Fe2O3CO稀盐酸
A . ①②
B . ①③
C . ①③④
D . ①②③④
二、填空题 (共4题；共9分)
21. （2分）(2018·庐江模拟) 同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验：
请根据实验回答下列问题．
（1） A中观察到的现象是________．
（2）写出D中发生反应的化学方程式是________．
（3） C中无明显现象．为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到________时，说明两者发生了反应．
（4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液．为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为________（除酚酞外），写出有气泡产生的化学方程式________．
（5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途________．
22. （1分） (2016九上·东莞期中) 小明学习了分子的知识以后，对分子的运动速率产生了兴趣，所以他设计如下实验进行探究．请你和他一起完成下列问题
【问题】分子运动的快慢与什么因素有关呢？
【猜想和假设】
（i）分子运动的快慢与温度有关；
（ii）分子运动的快慢与分子的质量有关．
（1）探究一：分子运动快慢与温度有关
【实验探究】
实验1：小明取了两只同样的烧杯，分别盛装等量冷水和热水，再分别滴加等量的品红．观察到在热水中品红扩散速度比冷水中________．
【得出结论】分子运动的快慢与温度有关，温度越高，分子运动________
（2）探究二：分子运动的快慢与分子的质量有关
【相关资料】
①浓氨水易挥发，挥发出氨气；
②浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体；
③氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量．
④用玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸，如图1，让两根玻璃棒靠近（不能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量的白烟（氯化铵固体）．
【实验探究】
实验2：如图2，在玻璃管两端分别放入蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花团．其中，C为中间线，过一段时间会发现，在玻璃管中有白烟产生，特别是A处的白烟较多．
【得出结论】
①现象说明________分子运动比________分子快，
②分子的质量越大，分子运动________．
23. （4分）如图所示在CO与Fe2O3（氧化铁）反应的实验中，按要求填空．
（1）玻璃管中反应方程式：________现象：________
（2）装有澄清石灰水的试管反应方程式：________，现象为________
（3）尖嘴导管处反应方程式：________，现象为：________，将尾气燃烧处理的目的：________．
24. （2分） (2016九下·山西期中) 硫酸铜与某些物质能发生反应，请写出2个化学方程式和实验现象．
化学方程式现象
（1）________________
（2）________________
三、科学探究题 (共2题；共4分)
25. （2分）(2017·南平模拟) 下列A→D的实验装置进行合理组合，即可制取二氧化碳气体也可制取氧气．
（1）写出标注①的仪器名称________．
（2）实验室用A装置制取氧气时，在分液漏斗中添加的药品是________（填化学式），用排水法收集氧气，观察到________时，再将注满水的集气瓶倒扣住导气管，收集氧气．若用加热分解高锰酸钾的方法制取氧气，则选用的发生装置为________（填标号），该反应的化学方程式为________．
（3）用A、D装置制取并收集二氧化碳，仪器接口的连接顺序是a→________（填“b”或“c”）．若在D中装半瓶氢氧化钠溶液，将A中生成的二氧化碳气体通入其中一会儿，肉眼观察不到什么可见现象．实验小组将进行如下三个实验探究活动，用实验的方法证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并验证产物碳酸钠．实验一：取反应后的D中溶液，滴加酚酞试剂，溶液变红．
实验二：取反应后的D中溶液，加几滴稀盐酸，未观察到气泡的产生．
实验三：取反应后的D中溶液，滴加澄清石灰水，出现浑浊．
（4）研究表明，实验一不能证明化学反应是否进行，理由是________．
（5）请判断实验二能否证明变红中无碳酸钠生成并说明理由________．
（6）写出实验三发生变红的化学反应方程式________．
（7）查资料：常温下，氢氧化钠易溶于酒精溶剂形成溶液，而碳酸钠难溶于酒精溶剂．
请你根据“资料”信息，设计一个实验方案，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应________．
（8）若以上方案有人用75%的医用酒精来配制氢氧化钠溶液进行实验，结果达不到预期效果，原因是________．
26. （2分） (2019九下·温宿期中) 许多化学反应都伴随着明显的现象。

但也有一些观察不到明显现象。

请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是________。

（2） CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。

为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。

向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。

然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是________。

（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许________。

四、流程题 (共1题；共2分)
27. （2分）(2016·大庆) 氨对工业及国防具有重要意义，下图为某化学小组同学模拟工业合成氨原理设计
如图实验．
完成以下实验中相关问题：
检查装置气密性．
（1）
关闭ac，打开b，从长颈漏斗中加入稀盐酸，A中发生反应生成氢气的化学方程式为________，在E出口处收集H2并验纯．
（2）
关闭a、b、c在盛满空气的多孔玻璃钟罩内用激光点燃足量白磷，此操作的目的是________．
（3）
待多孔玻璃钟罩冷却到室温，先打开a，再加热D处的酒精灯，最后打开止水夹________，H2、N2在催化剂的作用下生成NH3，该反应的化学方程式为________．实验过程中C装置的作用是________，E装置的现象为________，此现象说明NH3溶于水后溶液呈________性．
（4）
实验室用固体Ca（OH）2和固体NH4Cl混合在加热条件下制NH3，应选用如图哪个装置________（填“A”或
“B”），该反应的化学方程式为________．
五、综合题 (共1题；共4分)
28. （4分）(2016·重庆A) 我国煤炭工业“十三五”科技发展指导意见中指出，煤炭工业应重点关注煤炭
安全色开采、智能矿山建设、煤炭清洁利用和高校转化．
（1）
煤是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源．
（2）
煤的气化是使煤变清洁能源的有效途径，煤气化的主要反应有：
①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=H2+CO2
反应①的基本反应类型是________反应．
反应②和反应③的相同点是________（填序号）
A、都是置换反应
B、水都发生了还原反应
C、生成物都是可燃性气体
D、反应后碳元素的化合价都升高．
六、实验题 (共1题；共2分)
29. （2分） (2016·桂林模拟) 某化学兴趣小组根据图1装置进行模拟炼铁的实验，高温条件下反应一段时间后，对气体成分和剩余固体成分进行探
究．
（1）
写出图1装置中涉及的化学方程式________．
（2）
【观察与问题】该过程中无色气体a是什么？
【假设与预测】猜想1：无色气体a 是CO2．
猜想2：无色气体a是________．
（3）
【实验与事实】
①在点燃图1装置的酒精喷灯前，需先通一氧化碳一段时间，目的是________．
②在保证实验安全的前提下，小雅设计图2装置验证猜想（装置B的作用是除去CO2气体，装置C的作用是除去气体中水分），实验中观察到________，由此小雅得出结论；猜想2成立．
（4）
【交流与讨论】反应一段时间后，图1装置的剩余固体中可能出现的单质是________．若将16gFe2O3高温反应一段时间后称得剩余固体的质量为12.8g，通过计算可确定，此时无气色气体a中一定含有________g的________气体．
七、计算题 (共1题；共2分)
30. （2分） (2018·海南模拟) 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数(精确到0.01%)。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共4题；共9分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
三、科学探究题 (共2题；共4分) 25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
25-7、
25-8、
26-1、
26-2、
26-3、
四、流程题 (共1题；共2分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
五、综合题 (共1题；共4分) 28-1、
28-2、
六、实验题 (共1题；共2分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
七、计算题 (共1题；共2分)
30-1、。