2020届高三第一次模拟考试卷 化学(三) 学生版
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c．滤纸边缘可以高出漏斗口d．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率
(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。
20．Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
2020届高三第一次模拟测试卷
化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
D．电解一段时间后，溶液中 的值变小
16．在常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A．V(NaOH)=20 mL时，2n(NH )+n(NH3·H2O)+n(H+)-n(OH−)=0.1mol
C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体
D．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ
3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II．碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
，_______________
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________
__________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2
②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥
D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱
14．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2
B．重金属主要在滤渣2中
C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离
D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染
15．某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L−1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是
A．Y为电源的正极
B．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e−=2CO2↑+8H+
C．当2mol H+通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4LH2
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是____(填标号)。
A．液溴B．Na2SO4C．铁粉D．Na2S2O3
(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。
a．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
B．乙烯的燃烧热为1411.3kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2
H2O(g) ΔH=−1411.3kJ·mol−1
C．用石墨电极电解1L0.1mol·L−1CuSO4溶液，若反应产生0.1mol O2，则向原溶液中加入0.2mol CuO能恢复至原浓度
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27Si 28P31 S32
Cl35.5Cr 52Cu64Zn 65
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用铝冶炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH=11：NH3·H2O NH +OH－
C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)（红棕色） N2O4(g)（无色）
D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2+2H++2I−=I2+2H2O
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；
B．V(NaOH)=40mL时，c(NH )＜c(OH−)
C．当0＜V(NaOH)＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大
D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
二、非选择题（共52分）
17．Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
18．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I．碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使 和IO 完全反应（ ）。再以淀粉为指示剂，用 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（ ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)
C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移
4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成1mol C5H12至少需要4mol H2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
火焰呈黄色
溶液中有Na+，不含K+
D
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变蓝
海带中含有碘元素
6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NaOH的电子式：Na: :H
B．中子数为18的Cl原子： Cl
（2）步骤 加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在____（填“上”或“下”）层，呈____色。
（3）步骤 的操作是_______________。
19．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。
(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b______c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式_____________________。
C．三氯代物只Βιβλιοθήκη 一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净的玻璃棒蘸取溶
液进行焰色反应
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
C．Na的结构示意图：
D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－
7．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。
(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。
21．乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
C．单质沸点：c<d
D．d与e不能存在于同一离子化合物中
12．分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有
A．9种B．10种C．11种D．12种
13．下列说法正确的是
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气
11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：b>e
10．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应
(4)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗涤的目的是______。
20．Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
2020届高三第一次模拟测试卷
化学（三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用B．“以灰淋汁”的操作是萃取
C．“取碱”得到的是一种碱溶液D．“浣衣”过程有化学变化
2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
B．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间
D．电解一段时间后，溶液中 的值变小
16．在常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L−1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1mol·L−1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是
A．V(NaOH)=20 mL时，2n(NH )+n(NH3·H2O)+n(H+)-n(OH−)=0.1mol
C．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阴极产生11.2L（标况）气体
D．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol−1，现有0.1molN2与0.3molH2混合反应，可放热9.2kJ
3．在2L的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则
（4）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。
（5）计算该干海带中碘的质量分数_________________。
II．碘的制取
另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：
（1）补全步骤 的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。
，_______________
(3)若a、d为常见的金属单质，它们与浓硝酸在加热条件下才能顺利反应。a既可以与强酸反应也可以与强碱反应，d在e中燃烧可以生成b。则足量的d与稀硝酸反应的离子方程式为__________
__________。
Ⅱ、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2
②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3
③NH3 NO NO2 HNO3
④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2
⑤S SO3 H2SO4
⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3
A．③⑥B．③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑥
D．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH，比较两溶液的酸性强弱
14．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．反应①中1molFe至多还原1.5molMnO2
B．重金属主要在滤渣2中
C．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离
D．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染
15．某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1mol·L−1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是
A．Y为电源的正极
B．该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e−=2CO2↑+8H+
C．当2mol H+通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4LH2
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是________。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为___________。
(3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中________(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
(2)B中发生反应的化学方程式为_____，能说明B中反应已完成的依据是_____。若B中Cu2+仍未完全被还原，适宜加入的试剂是____(填标号)。
A．液溴B．Na2SO4C．铁粉D．Na2S2O3
(3)下列关于过滤的叙述不正确的是___(填标号)。
a．漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁b．将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁
B．乙烯的燃烧热为1411.3kJ·mol−1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2
H2O(g) ΔH=−1411.3kJ·mol−1
C．用石墨电极电解1L0.1mol·L−1CuSO4溶液，若反应产生0.1mol O2，则向原溶液中加入0.2mol CuO能恢复至原浓度
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27Si 28P31 S32
Cl35.5Cr 52Cu64Zn 65
一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．用铝冶炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
B．常温时，0.1mol·L－1氨水的pH=11：NH3·H2O NH +OH－
C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)（红棕色） N2O4(g)（无色）
D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O2+2H++2I−=I2+2H2O
（1）乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH制备乙烯。
已知：Ⅰ．C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-1556.8kJ·mol-1；
B．V(NaOH)=40mL时，c(NH )＜c(OH−)
C．当0＜V(NaOH)＜40 mL时，H2O的电离程度一直增大
D．若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小
二、非选择题（共52分）
17．Ⅰ、物质变化观念是化学学科核心素养之一。已知a、b、c、d、e五种物质的相互转化关系如图所示，其中a、d、e为常见的单质，b、c为化合物。
18．实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。
I．碘含量的测定
（1）步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。
（2）步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。
（3）取20.00mL上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使 和IO 完全反应（ ）。再以淀粉为指示剂，用 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（ ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。
A．ρ气体不变时反应达到平衡状态B．v正(CO)为2.4mol/(L∙min)
C．若容器体积缩小，平衡常数减小D．增大C的量，平衡右移
4．一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是
A．生成1mol C5H12至少需要4mol H2
B．该分子中所有碳原子在同一平面内
火焰呈黄色
溶液中有Na+，不含K+
D
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
溶液颜色变蓝
海带中含有碘元素
6．反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可用于工业上制取漂白精。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．NaOH的电子式：Na: :H
B．中子数为18的Cl原子： Cl
（2）步骤 加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在____（填“上”或“下”）层，呈____色。
（3）步骤 的操作是_______________。
19．某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、加热仪器略)如图所示。
(1)若将M中的浓硫酸换成70%的H2SO4，则圆底烧瓶中的固体试剂为____(填化学式)。
(1)若a、d为短周期非金属单质，且a、d所含元素同主族，a、e所含元素在不同周期。则b、c的沸点：b______c(填“<”“>”或“=”)；a和b反应生成两种氧化物的化学方程式为_________________。
(2)若a是常见的金属单质，点燃发出耀眼白光。d为固态非金属单质，熔点很高，其某种形态单质硬度极大，e为常见的气体单质，则a和b反应的化学方程式_____________________。
C．三氯代物只Βιβλιοθήκη 一种D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种
5．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的
操作
现象
解释或结论
A
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
溶液变浑浊
析出了NaHCO3晶体
B
向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2
溶液红色退去
二氧化硫有漂白性
C
用洁净的玻璃棒蘸取溶
液进行焰色反应
(4)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________________________________。
C．Na的结构示意图：
D．NaClO的水解方程式：ClO－+H2O=HClO+OH－
7．化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2
B．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu
C．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
(4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_____________、_____________、过滤。
(5)为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_______。
21．乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。
请回答下列问题：
B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态
C．单质沸点：c<d
D．d与e不能存在于同一离子化合物中
12．分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有
A．9种B．10种C．11种D．12种
13．下列说法正确的是
A．中和热测定实验中需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4
C．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理
D．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液，装置丙、丁均可收集到液态光气
11．a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．简单离子半径：b>e
10．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，微溶于水，易溶于甲苯等有机溶剂)的方法，其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。已知：3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列说法正确的是
A．该反应属于氧化还原反应