【高考领航】2018年高考化学大一轮复习(课件)第6章-第3讲电解池金属的腐蚀与防护
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高考化学一轮复习 第6单元 化学反应与能量 6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件 新人教版
与 成氧气气体,电乙极的反体应积式比为约4O为H1-∶-4e2-,=以=下2H说2O法+O中2↑正,阴确极的生是成(氢气) ,电极反应式
为2H++2e-==H2↑,气体体积比为1∶2,所以判断a电极是阳极,b电极是阴
极,在阳极室得到硫酸,在阴极室得到氢氧化钠,则c为阴离子交换膜,d为阳
离子交换膜。进一步分析可知a电极为阳极,与电源正极相连,A项错误;阳
解析 答案
-23-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
例4(2018全国Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化 装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如下所示,其 中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯
第3节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
-2-
考纲要求:1.理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应 和总反应方程式。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金 属腐蚀的措施。
考点一
考点二
考点三
1.电解
电解原理
-3基础梳理 考点突破
2.电解池 (1)定义:电解池是把电能转变为化学能的装置。 (2)电解池的构成条件: ①有外接直流电源; ②有与电源相连的两个电极; ③形成闭合回路; ④电解质溶液或熔融电解质。
-21-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
电解原理应用的四点注意事项
1.阳离子交换膜(以电解NaCl溶液为例),只允许阳离子(Na+)通过,
而阻止阴离子(Cl-、OH-)和分子(Cl2)通过,这样既能防止H2与Cl2混 合发生爆炸,又能避免Cl2与NaOH溶液作用生成NaClO影响烧碱的 质量。
高三化学一轮复习 第六章第3讲电解池 金属的电化学腐蚀与防护课件
本 课
电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶
栏
液。回答下列问题：
目
开
(1)阳极区的现象_________________________________。
关
(2)阳极电极反应式_______________________________。
答案 (1)铜电极逐渐溶解，有白色沉淀产生，溶液变为蓝色
和 还原反应 的过程。
2．能量转化形式
电能 转化为化学能 。
基础再现·深度思考
3．电解池
(1)构成条件
①有与 电流 相连的两个电极。
本 课 栏
②电解质溶液(或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。
目
开
(2)电极名称及电极反应(如图)
关
阳极 氧化
2Cl－-2e－== Cl2↑
第3讲
阴极 还原
Cu2＋＋2e－== Cu
开
关
加入阴极产物与阳极产物形成的化合物。
基础再现·深度思考
第3讲
本 4．Ⅰ.以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成
课 栏
氧化膜，阳极电极反应式为_________________________。
目 开
Ⅱ.用 Al 单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解
关
液进行电解，生成难溶物 R，R 受热分解生成化合物 Q。
Cl2)
H＋放电，
通入
c(H＋)减
HCl
小，pH 气体
增大基础再现·深度思考 Nhomakorabea第3讲
不活泼金
本 课 栏 目 开 关
阳极： 2Cl－
属的无氧
－2e－===
酸盐(如
高考化学一轮复习第六章第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版
Q 点的气体来自两个阶段，第一阶段：阳极电极反应式为 2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，阴极电极反应式为 Cu2＋＋2e－ ===Cu，第二阶段：阳极电极反应式为 2H2O－4e－===4H＋＋ O2↑，阴极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，P 点产生的气体为氧 气，其体积为 b L，从 P 点到 Q 点，第二阶段，阴极产生的气 体体积为 2b L，阳极产生的气体体积为 b L，阳极气体总体积 为(b＋b)L＝2b L，故 C 说法正确；若 M 电极换成 Cu，阳极上 发生反应 Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu， 因此电解过程中 CuSO4 溶液的浓度不变，故 D 说法正确。
2．电极反应式的书写 (1)判断阴、阳极，根据阳极电极材料，判断是电极材料放 电还是溶液中的离子放电。 (2)根据离子放电顺序，确定放电的离子种类，分析电极反 应，并判断电极产物，按照“阳极氧化、阴极还原”写出电极 反应式。 (3)电解水溶液时，应注意水电离出的 H＋、OH－放电时电 极反应式的书写。
2Al＋2H2O＋2OH－=电==解==2AlO－2 ＋3H2↑
(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
6H＋＋6e－===3H2↑ 2Al＋3H2O=电==解==Al2O3＋3H2↑
(4)①Cl2、O2 2Cl－－2e－===Cl2↑、
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
②Cu、H2 Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑
2．常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液，电解一段时间后， 下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( A )
A．电解质溶液的浓度增大，pH 减小 B．电解质溶液的浓度增大，pH 增大 C．电解质溶液的浓度减小，pH 减小 D．电解质溶液的浓度不变，pH 不变 解析：选 A。NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，溶液呈酸性， 常温下用惰性电极电解 NaHSO4 溶液实质是电解水，因此 NaHSO4 溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH 减小，故 A 项正确。
第6章-第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考 点 一 考 点 三
总反应离子方程式 ____________________________________________。 (3)用铁作电极电解 NaCl 溶液
考 点 二
阳极反应式____________； 阴极反应式____________； 总化学方程式 ____________________________________________。
考 点 二 课 时 作 业
阳极区电解液应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl －2e
－
－
===Cl2↑。根据电流方向，电解过程中 Li＋向 B 电极迁移。
第六章 第三讲
第18页
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方法规律
考 点 一
电解方程式的书写步骤和注意问题
考 点 三
1．方法步骤 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是 活泼电极。
答案：(1)√
(2)×
(3)√
(4)√
(5)√
课 时 作 业
第六章 第三讲
第12页
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考 点 一
2．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 阳极反应式____________； 阴极反应式____________； 总反应离子方程式
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考 点 一
考 点 三
必考部分
考 点 二 课 时 作 业
第六章 第三讲
第 1页
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考 点 一
考 点 三
第六章
考 点 二
化学反应与能量转化
课 时 作 业
第六章 第三讲
总反应离子方程式 ____________________________________________。 (3)用铁作电极电解 NaCl 溶液
考 点 二
阳极反应式____________； 阴极反应式____________； 总化学方程式 ____________________________________________。
考 点 二 课 时 作 业
阳极区电解液应为 LiCl 溶液，电极反应式为 2Cl －2e
－
－
===Cl2↑。根据电流方向，电解过程中 Li＋向 B 电极迁移。
第六章 第三讲
第18页
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方法规律
考 点 一
电解方程式的书写步骤和注意问题
考 点 三
1．方法步骤 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是 活泼电极。
答案：(1)√
(2)×
(3)√
(4)√
(5)√
课 时 作 业
第六章 第三讲
第12页
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考 点 一
2．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 阳极反应式____________； 阴极反应式____________； 总反应离子方程式
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考 点 一
考 点 三
必考部分
考 点 二 课 时 作 业
第六章 第三讲
第 1页
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考 点 一
考 点 三
第六章
考 点 二
化学反应与能量转化
课 时 作 业
第六章 第三讲
2018年高考化学一轮总复习6.3电解池金属的电化学腐蚀与防护课件新人教版
电镀 电解质溶液 CuSO4 溶液的 的浓度变化 浓度 基本不变
电解精炼铜 CuSO4 溶液的浓度 减小
3．冶炼金属 (1)原理：利用电解原理使矿石中的金属离子获得电子， 从它们的化合物中还原出来。 (2)适用范围：制取活泼金属单质，如电解 NaCl、MgCl2、 Al2O3 制取 Na、Mg、Al，化学方程式分别为：
阴极反应式：__________________________________ ； 6H＋＋6e－===3H2↑
电解 2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2↑ 总化学方程式：________________________________ 。
－
＋
(3)用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 的混合溶液，电解 过程中两极均有两种产物产生， 判断阴、 阳两极的产物并根 据电解的先后顺序写出电极反应方程式。 ①阳极
－
－
解析 电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应， 导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为： 2O2 － 4e
－ － － －
===O2↑；电解池中，电解质里的阴离子 O2 、Cl 均移向阳 极；电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极 本身得电子的过程，即 TiO2＋4e－ ===Ti＋2O2－；石墨电极 会和阳极上产生的氧气之间发生反应，导致气体一氧化碳、 二氧化碳的出现，所以电极本身会消耗，质量减轻。
－ ＋
题组二
电解原理和电解规律的考查
3．[2017· 兰州一中高三测试]用铂电极电解一定浓度的 下列物质的水溶液， 在电解后的电解液中加适量水， 能使溶 液浓度恢复到电解前浓度的是( A．NaBr、CuCl2、Ba(OH)2 B．NaOH、H2SO4、CuSO4 C．KOH、HNO3、Na2SO4 D．NaCl、Cu(NO3)2、MgSO4 )
高考化学 一轮复习 6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
②阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 等含氧酸根离子>F-。 (3)确定阴、阳极,书写电极反应式和总的电解方程式。
考点一
考点二
3.不同类型的电解与恢复
类型
电极反应特点 实例
电解水型
电解电解 质型
阴极:2H++2e-
NaOH
H2↑;阳 极:4OH--4e-
2H2O+O2↑
H2SO4 Na2SO4
电解质电离出的 HCl
阴、阳离子分别在
两极放电
CuCl2
电解 对象 水 水
水
电解质
电解质
电解质 浓度 增大 增大
增大
减小
减小
pH 增大 减小 不变 增大
—
溶液复原 所需物质 水 水
水
氯化氢
氯化铜
考点一
考点二
类型
电极反应特点 实例
放 H2 生碱 型
阴极:H2O 放 H2 生 碱;阳极:电解质阴 NaCl 离子放电
第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考查要点
备考指导
1.复习重点: 1.了解电解池的工作原理,能写 (1)电解池的原理、电极反应方程式的书
出电极反应方程式。
写。
2.电解原理的应用。 3.了解金属电化学腐蚀的原理 及防止金属腐蚀的措施。
(2)电解原理的应用,如电解精炼、氯碱工 业等。
(3)金属的腐蚀与防护原理。 2.题型:选择题或非选择题。
电极 负极 Fe-2e- Fe2+
反应 正极 2H++2e总反应式 Fe+2H+
H2↑ Fe2++H2↑
考点一
考点二
3.不同类型的电解与恢复
类型
电极反应特点 实例
电解水型
电解电解 质型
阴极:2H++2e-
NaOH
H2↑;阳 极:4OH--4e-
2H2O+O2↑
H2SO4 Na2SO4
电解质电离出的 HCl
阴、阳离子分别在
两极放电
CuCl2
电解 对象 水 水
水
电解质
电解质
电解质 浓度 增大 增大
增大
减小
减小
pH 增大 减小 不变 增大
—
溶液复原 所需物质 水 水
水
氯化氢
氯化铜
考点一
考点二
类型
电极反应特点 实例
放 H2 生碱 型
阴极:H2O 放 H2 生 碱;阳极:电解质阴 NaCl 离子放电
第三节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护
考查要点
备考指导
1.复习重点: 1.了解电解池的工作原理,能写 (1)电解池的原理、电极反应方程式的书
出电极反应方程式。
写。
2.电解原理的应用。 3.了解金属电化学腐蚀的原理 及防止金属腐蚀的措施。
(2)电解原理的应用,如电解精炼、氯碱工 业等。
(3)金属的腐蚀与防护原理。 2.题型:选择题或非选择题。
电极 负极 Fe-2e- Fe2+
反应 正极 2H++2e总反应式 Fe+2H+
H2↑ Fe2++H2↑
高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 第3讲 电解池 金属电化学腐蚀与防护课件.ppt
18
解析：(1)依据题意，电解时产生的氢气，说明有H＋得
电子，因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价
的Cl失去电子，根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨
气和次氯酸，所以NaClO2被次氯酸氧化，所以电解方
程式是NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3。
(2)电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应)，因为Pb2＋ →PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2＋＋ 2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；由于Cu2＋的放电能力强 于Pb2＋，故阴极上的电极反应为Cu2＋＋2e－
8
解析：该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故 为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正 极，为阳极，H＋为阳离子，在电解池中向a极(阴极) 区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应， 每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素 的化合价是－2，3CO2→C3H8O，转移18 mol电子， 故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极 发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O ＋5H2O，D项错误。
6
【典例1】 (2015·福建卷)某模拟“人工树叶”电化 学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
7
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D ． a 电 极 的 反 应 为 3CO2 ＋ 18H ＋ － 18e － ===C3H8O＋5H2O
3
(1)构成条件。 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如下图)。
解析：(1)依据题意，电解时产生的氢气，说明有H＋得
电子，因此需要分析是负三价的N失去电子还是负一价
的Cl失去电子，根据后续题意可以得出，NCl3水解得氨
气和次氯酸，所以NaClO2被次氯酸氧化，所以电解方
程式是NH4Cl＋2HCl
3H2↑＋NCl3。
(2)电解池的阳极发生失电子反应(氧化反应)，因为Pb2＋ →PbO2属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2＋＋ 2H2O－2e－===PbO2＋4H＋；由于Cu2＋的放电能力强 于Pb2＋，故阴极上的电极反应为Cu2＋＋2e－
8
解析：该装置为电解装置，模拟“人工树叶”，故 为电能转化为化学能，A项错误；b极连接电源的正 极，为阳极，H＋为阳离子，在电解池中向a极(阴极) 区移动，B项正确；右侧H2O→O2发生的是氧化反应， 每生成1 mol O2，转移4 mol电子，C3H8O中碳元素 的化合价是－2，3CO2→C3H8O，转移18 mol电子， 故生成1 mol O2消耗2/3 mol CO2，C项错误；a电极 发生的是还原反应：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O ＋5H2O，D项错误。
6
【典例1】 (2015·福建卷)某模拟“人工树叶”电化 学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
7
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D ． a 电 极 的 反 应 为 3CO2 ＋ 18H ＋ － 18e － ===C3H8O＋5H2O
3
(1)构成条件。 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 (2)电极名称及电极反应式(如下图)。
2018高考化学一轮复习第6章化学反应与能量电化学第3课时电解池金属的腐蚀与防护课件
减小 ____
加 H2O ______
－－4e－ 阳极：4OH __________ 通电 ===2H2O＋O2↑ ________________ 强碱 H2O 2H 2O===== 增大 _____ _________ ______ ＋ － 4H ＋4e (如NaOH) 阴极：___________ 2H 2↑＋O2↑ _________ ===2H2↑ ____________
通电
H2O
(2)电解电解质型
电解质 (水溶液)
无氧酸 (如HCl)除HF 外
电极方程式
被电解 的物质
总反应式
电解质 浓度
溶液 pH
复原
－－2e－ 2Cl 阳极： _________ ===Cl2↑ _______________ HCl _____ 2H＋＋2e－ 阴极：_________ ===H2↑ ____________
3．电解产物的判断及有关反应式的书写
(1)判断电解池的阴、阳极
与电源正极相连 ↓ 阴离子移向 ―→ 阳极 ―→ 发生氧化反应 阳离子移向 ―→ 阴极 ―→ 发生还原反应 ↑ 与电源负极相连
(2)分析电解质水溶液的组成
H＋和OH－ 。 找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的_____________)
化学 变化。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生______
2. 电解池 把电能转化为化学能 的装置。 (1)概念：电解池是____________________ (2)电解池的构成条件
电源 相连的两个电极。 ①有与______
电解质溶液 或____________) 熔融电解质 中。 ②两个电极插入____________( 闭合回路 。 ③形成__________
2018-2019学年高中一轮复习化学通用版课件：第六章+第三节+电解池金属的电化学腐蚀与防护(106张PPT)
===2H2O＋O2↑
电解电 解质型
电解质电离出的 阴、 阳离子分别在 两极放电
类型
实例
电极反应特点 阴极：H2O 放
电解质溶 液浓度 生成新电 解质
pH
电解质溶 液复原
放 H2 生碱型
NaCl KCl
H2 生碱 阳极：电解质阴 离子放电 阴极：电解质阳
增大
通 HCl
CuSO4 离子放电 生酸型 Cu(NO3)2 阳极：H2O 放 O2 生酸
(3)电解 CuCl2 溶液， 阴极逸出的气体能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝 (4)用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的 pH 不变 (×) (×)
(5) 用 铜 作 电 极 电 解 CuSO4 溶 液 的 方 程 式 为 2Cu ＋ 电解 2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋ (×)
(6)电解 NaCl 溶液得到 22.4 L H2(标准状况)，理论上需要 转移 NA 个电子 (×)
电解 解析：电解 Na2SO4 溶液，实质上发生的是 2H2O===== 2H2↑＋O2↑，电解的过程中溶液 pH 不变，A 项错；阳 极因 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 而破坏附近水的电离使 c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，B 项错；在阴、阳极上分别 是 H＋、OH－放电，C 项错。
电解池 金属的电 第三节 化学腐蚀与防护
考纲要求
1．理解电解池的构成、工作原理及应用。 2．能书写电极反应和总反应方程式。 3．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以 及防止金属腐蚀的措施。
1
电解原理及规律
2 3
目 录
CONTENTS
电解原理的应用 金属的电化学腐蚀与防护
4
电化学定量计算
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电解 Fe(OH) ↓＋H ↑ Fe＋2H2O===== 2 2
第23页
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(4)Fe－2e ＋2OH ===Fe(OH)2 电解 Fe(OH) ↓＋H ↑ Fe＋2H2O===== 2 2 (5)Cu－2e－===Cu2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
－ － －
化学
－
2H2O＋2e ===H2↑＋2OH
第3页
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[对应学生用书P128]
考点一 1．电解定义 在 电流作用下，电解质在两个电极上分别发生 电解原理
化学
氧化反应和
还原反应 的过程。
2．能量转化形式
电能 转化为 化学能 。
第4页
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化学
3．电解池 (1)构成条件 ①有与 电源 相连的两个电极。 ② 电解质溶液 (或 熔融盐 )。 ③形成 闭合回路 。
第19页
化学
； ； 。
； ； 。
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大一轮复习
(4)用铁作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 (5)用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式
第20页
化学
； ； 。
； ； 。
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(6)用 Al 作电极电解 NaOH 溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式
第35页
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考点二 1．电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑( 氧化 反应) 阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑( 还原 反应) (2)总反应方程式 电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解原理在工业生产中的应用
化学
解析：选 A。从反应中得知 Cu 在通电时失电子在阳极放电， 发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋ 2e－===H2↑＋2OH－，相应的 2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O， 转移 0.1 mol 电子生成 0.05 mol Cu2O，故 B、C、D 项错。
＋ ＋
)
提示：(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√
第14页
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大一轮复习
化学
2．小明同学根据离子的放电顺序，将水(H＋、OH－)作为原点， 以惰性电极电解各种电解质溶液的情况画在了平面坐标系的四个 象限(个别包括数轴)内，如图所示：
第15页
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化学
据图思考放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？电解一 段时间后，溶液的 pH 变化情况？要使 NaCl 溶液复原，滴加盐酸 可以吗？要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可以 吗？ 提示：放 H2 生碱型的实质是水电离出的 H 放电，破坏了水 的电离平衡，使 OH－浓度增大，pH 增大；放 O2 生酸型的实质是 水电离出的 OH－放电，破坏了水的电离平衡，使 H＋浓度增大，pH 减小。
第5页
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化学
(2)电极名称及电极反应式(如图)
第6页
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大一轮复习
化学
(3)电子和离子移动方向 ①电子：从电源 负极 流向电解池的 阴极 ；从电解池的
阳极 流向电源的 正极 。
②离子：阳离子移向电解池的 阴极 的 阳极 。 ；阴离子移向电解池
第7页
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大一轮复习
4．分析电解过程的思维程序
)
(4)电解质溶液导电过程是电解的过程，电离也必须通电才能 实现( )
第13页
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大一轮复习
化学
(5) 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 ( ) (6)用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 Cu(OH)2 使电解质溶液复原，则 Cu2 已全部被还原，还有 H 放电(
－ ＋
化学
电解 Al O ＋3H ↑ 2Al＋3H2O===== 2 3 2
－ (8)2Al＋6HCO－ － 6e ===2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 3
6H ＋6e ===3H2↑
＋ 电解 2Al＋6HCO－ ＋ 6H =====2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3H2↑ 3
＋
－
(9)2Cl－－2e－===Cl2↑
第22页
化学
； ； 。
； ； 。
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化学
答案：(1)4OH －4e ===O2↑＋2H2O
＋ － ＋ 电解 ＋ 4Ag ＋4e ===4Ag 4Ag ＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H
－
－
(2)2Cl－－2e－===Cl2↑
2H＋＋2e－===H2↑
电解 Mg(OH) ↓＋Cl ↑＋H ↑ Mg2＋＋2Cl－＋2H2O===== 2 2 2 (3)Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑
化学
； ； 。
(7)以铝材为阳极，电解 H2SO4 溶液，铝材表面形成氧化膜 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式
第21页
； ； 。
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(8)用 Al 单质作阳极，石墨作阴极，电解 NaHCO3 溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 (9)用惰性电极电解熔融 MgCl2 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式
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化学
5．利用思维程序，分析电解过程，总结电解规律(注：电极为 惰性电极)
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化学
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化学
第12页
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[思维深化] 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)电解是将电能转化为化学能( )
化学
(2)电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化( (3)电解时，电子会通过电解质溶液( )
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化学
考向一
电极反应式，电解总方程式的书写
1．按要求书写电极反应式和总方程式 (1)用惰性电极电解 AgNO3 溶液： 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 ； ； 。
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(2)用惰性电极电解 MgCl2 溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应离子方程式 (3)用铁作电极电解 NaCl 溶液 阳极反应式 阴极反应式 总反应化学方程式
不变 升高 降低
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化学
5. (2017· 河北衡水模拟)Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化 学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应 通电 为：2Cu＋H2O=====Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
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A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成
化学
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电 极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不 要忘记水溶液中的 H 和 OH )。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋ >H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。 阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。
化学
－ 电解 － 离子反应方程式：2Cl ＋2H2O=====2OH ＋H2↑＋Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制 烧碱 、 氯气 和 氢气 。
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2．电镀
化学
如图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：
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化学
(1)镀件作 阴 极，镀层金属银作 阳 极。 (2)电解质溶液是 AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Ag－e－===Ag＋； 阴极：Ag＋＋e－===Ag。 (4)特点： 阳 极溶解， 阴 极沉积，电镀液的浓度 不变 。
化学
D．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色 － － － 解析：选 D。SO2 、 OH 移向 b 极 ， 在 b 极 OH 放电，产生 4
O2，b 极附近 c(H )>c(OH )，石蕊试液变红。Na 、H 移向 a 极， 在 a 极 H 放电产生 H2，a 极附近 c(OH )>c(H )，石蕊试液变蓝。 所以产生的气体体积 a 电极的大于 b 电极的；两种气体均为无色 无味的气体。A、B 均错。
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解析：选 B。由电解电解质溶液的四种类型可知： 类型 放 O2 生酸型 化学物质 CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2 KCl、CaCl2 CuCl2 HCl 升高 升高 升高 pH 变化 降低
化学
放 H2 生碱型
电解电解质型
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化学
NaNO3、Na2SO4、 电解 H2O 型 K2SO4 KOH HNO3
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； 。
； 。
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大一－ －
2Cl －2e ===Cl2↑、
－
－
4OH －4e ===2H2O＋O2↑ (2)Cu、H2 Cu2 ＋2e ===Cu、2H ＋2e ===H2↑
＋ － ＋ －
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