2017-2018北京市西城区高三第一学期化学期末试题及答案

北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷

高三化学2018.1

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是

A B C D

腌咸菜加氯化钠食用盐中加碘酸钾红酒中添加SO2泡打粉加碳酸氢钠2．下列属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确

．．．的是

A．实验式：CH2O B．比例模型：

C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOH CH3COO－+ H+

4．下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2

C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确

．．．的是

A．人工固氮可以得到硝酸盐

B．细菌对氮元素的循环有重要作用

C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化

6．下列说法正确的是

A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024

7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确

．．．的是A．能发生加聚反应

B．能与溴水发生反应

C．能与H2发生加成反应

D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH

8

的原子。

关于此反应的说法不正确

．．．的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应

C．一定有非极性共价键断裂 D．一定属于氧化还原反应

9．下列离子方程式书写正确的是

A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑

B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O

C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓

D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O

10．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+

B．无色溶液中：H+、K+、I−、MnO4−

C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−

D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10− 13 mol·L− 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是

A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关

．．的是

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2 B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2

13．下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A．加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B．加水稀释

C．加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体

14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理

．．．的是

A．Ca与H2O反应可能生成H2

B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

B b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32−和S2−两种离子一定不能大量共存

C c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀

且红色褪去

Ba2++ SO32−== BaSO3↓，使SO32−水解平衡逆向

移动，红色褪去

D d中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42−

16．在10 L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：

实验编号温度

/℃

起始时物质的量

/mol

平衡时物质的量

/mol

n(X)n(Y)n(M)

①7000.400.100.090

②8000.400.100.080

③8000.200.05a

A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10− 2 mol/(L·min)

B．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0

C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%

D．ΔH＞0

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应

的化学方程式是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1

ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1

反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol− 1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为

离子交换膜。则阳极区制备的溶液是________，

阴极的电极反应式是________。