河北省廊坊市霸朴l第十四中学高一化学期末试题含解析

河北省廊坊市霸朴l第十四中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列行为中符合安全要求的是
A. 进入煤矿使用火把照明
B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C. 用点燃的火柴在液化汽钢瓶口检验是否漏气
D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
参考答案：
B
试题分析：A.煤矿井下经常有可燃性气体，用火把照明可能使气体产生爆炸，A项错误；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，可减少事故的发生，B项正确；C.若有漏气，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸，C项错误；D.配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，D项错误；答案选B。

2. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号：12C
B．HF的电子式：
C．Cl﹣离子的结构示意图：
D．CH4分子的比例模型：
参考答案：
D
【考点】球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数；
B、共价化合物电子式中没有离子；
C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；
D、根据原子的相对大小和位置关系来分析．【解答】解：A、8个中子的碳原子的核素符号应是14C，故A错误；
B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；
C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；
D、CH4分子的比例模型是，故D正确．
故选D．
3. 下列化学用语错误的是
A．氯化氢分子的电子式： B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 C．苯的分子式：C6H6 D．原子核内有10个中子的氧原子：
参考答案：
A
略
4. 下列化合物中一定不含离子键的是（）
A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4
参考答案：
D
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；
B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C﹣O原子之间存在共价键，故B不选；
C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；
D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；
故选D．
5. 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）
A．根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构
B．指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质
C．在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D．在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料
参考答案：
D
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数；
B．结合同周期、同族元素性质的相似性、递变性解答；
C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料；
D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料．
【解答】解：A、原子核外电子层等于元素所在的周期表的周期数，原子核外最外层电子数等于所在族序数，所以可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，故A正确；
B．同周期、同族元素性质具有一定相似性、递变性，位置靠近的元素性质相似，为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索，故B正确；
C、在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料，故C正确；
D、在过渡元素中寻找耐腐蚀的金属材料，而不是零族元素，故D错误；
故选D．
6. 下列说法不正确的是
A. 实验后剩余的金属钠粒可放回原试剂瓶中
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C. 少量的金属钠可保存在煤油中
D. 金属钠着火时，可以迅速用水或砂子来灭火
参考答案：
D
A、钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，选项A正确；
B、实验室稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，选项B正确；
C、钠易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以少量钠能保存在煤油中，选项C正确；
D、钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水来灭火，必须迅速用砂子来灭火，选项D不正确。

答案选D。

7. 下列物质中，不能发生水解反应的是
A. 油脂
B. 淀粉
C. 蔗糖
D. 葡萄糖
参考答案：D
【分析】
二糖、多糖、蛋白质、含有酯基或卤原子的有机物在一定条件下都能发生水解反应。

【详解】A．油脂中含有酯基，能发生水解反应，故A不选；
B．淀粉属于多糖，一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，故B不选；
C．蔗糖属于二糖，一定条件下能发生水解反应，故C不选；
D．葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，故D选；
故选D。

【点睛】本题考查有机物结构和性质，解题关键：把握结构中官能团与性质的关系，易错点B、C：油脂、多糖、二糖的化学性质。

8. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）
a b c
A Al AlCl
3
Al(OH)3
B NO NO
2
HNO3
C Si SiO
2
H2SiO3
D FeS
2
SO2H2SO4
参考答案：
略
9. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法正确的是
A. “四中子”的粒子不显电性
B. “四中子”的电子数为4
C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D. 第二种粒子是一种化合物
参考答案：
A
中子不带电，A正确；中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，分子不是核素，C错误；同种元素组成的纯净物为单质，因此第二种是由四个氧原子构成的分子为单质，不是化合物，D错误；正确选项A。

10. 下列电离方程式中，正确的是
A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）
B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C.H2SO4＝H2＋＋SO42－
D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－
参考答案：
D
略
11. 实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
参考答案：
D
12. 用碳棒作电极电解下列物质的水溶液，一段时间后，加入适量括号内物质，可使溶液恢复原溶质原浓度的是
A.NaCl (NaCl )
B.MgSO4 (MgO)
C.CuSO4 (CuCO3)
D.CuCl2(CuCl2)
参考答案：
DC
略
13. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代
数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是
A．R 一定是共价化合物
B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是气态物质，也可能是固态物质
参考答案：
CD
14. 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；
⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。

A．②④ B．①②④ C．①② D．只有②
参考答案：
D
酸为几元酸的分类标准是按照酸中能够电离出来的氢离子个数来分类的，CH3COOH虽然有4个H原子，但是只有-COOH中的H可以电离出来，故为一元酸，①错误。

氧化还原反应的本质是有电子的转移，故可根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确。

根据分散系中分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，③错误。

纯净物为一种物质组成，混合物为多种物质组成，不是按照是否同种元素组成来分类，例如O2、O3由同种元素组成，但为混合物，④错误。

电解质为在水溶液中或熔融态下能够导电的化合物，非电解质为在水溶液中和熔融态下都不导电的化合物，不仅是根据在水溶液中能否导电来分类，例如BaSO4在水溶液中不导电，但在熔融态下可以导电，是电解质，⑤错误。

故正确答案为D
【点睛】部分学生对概念的内涵和外延掌握不够，不能用举反例的方法来排除答案，尤其是第④小问，认为纯净物就是同种元素组成的物质，混合物是不同元素组成的物质，而没有考虑到同素异形体如O2、O3也是同种元素组成，但是他们是混合物。

15. 下列叙述不正确的是
A．NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间
B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强
C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次增大
D．H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增强
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
⑴ 配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，应称量NaOH g,.除烧杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、试剂瓶外还需要的其它玻璃仪器有：。

⑵ 配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母用一次) 。

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaOH的质量于烧杯中，加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
⑶ 操作A中，将洗涤液都注入容量瓶中，否则配制的溶液浓度（填偏高、偏低或不变）。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，否则配制的溶液浓度（填偏高、偏低或不变）。

⑷ 配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，处理方法为。

参考答案：
⑴ 20.0 , 500mL 。

⑵ BCAFED 。

⑶偏低、偏高。

⑷重新配制。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 简述酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施？
参考答案：
只要能描述出与酸雨形成原因相关的知识点都能得分
18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。

B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。

C为第三周期的第IIA族金属元素。

D的M层上有7个电子。

（1）填元素符号：A ，B、，C ，D 。

（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序
是：。

(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：。

参考答案：
(1) O Na Mg Cl
(2)O2- ﹥ Na+ ﹥ Mg 2+
(3)HF﹥HCl
19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：
主
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈的氢氧化物是；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。

参考答案：。